江苏省东台市安丰中学2013届高三上学期期中考试化学试题

东台市安丰中学2012-2013学年度第一学期
高三化学期中试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65
Br-80 I-127
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

1．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是
A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多
C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2．下列有关化学用语表示正确的是
A．质子数为53、中子数为78的碘原子：B．N2的电子式：
C．S2—的结构示意图：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
3．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是
A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色
C．铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象
D．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋
B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
5．下列因果关系叙述正确的是
A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色
B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价
6．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A．2NaCl(熔融)通电
═══2Na+Cl2↑ B．MgO+H2△
══Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO 高温
═══3Fe+4CO2D．2HgO △
══2Hg+O2↑
7．二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。

下列说法正确的
是
A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
B．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光导纤维的材料
C．虽然高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，但不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3 D．图中所示转化反应中非氧化还原反应的数目少于氧化还原反应的数目
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—
B．小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O = 2A(OH)3↓+ CO32－
9．下列说法正确的是
①Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；
②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；
③新制氯水的氧化性强于久置氯水；
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水。

A．③B．③⑤C．①②③D．②③④
10．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L （标准状况）。

将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗Zn 97.5g D．反应中共转移电子3mol
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5N A
B．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75N A
C．14g分子通式为C n H2n的链烃中含有的C=C的数目为N A /n
D．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A
12．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。

从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3 + 3O2 + 6Fe Sb4O6 + 6FeS ②Sb4O6 + 6C4Sb + 6CO↑
关于反应①、②的说法正确的是
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强
D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
13．某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl—④Br—⑤SO32—⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
A．不能确定的离子是①B．不能确定的离子是③⑥
C．肯定没有的离子是②⑤D．肯定含有的离子是①④⑤
14．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见化合物。

下表各组物质之间通过一步反应不能实现如右图所示转化的是
15．用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是
非选择题
16．（12分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。

某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2
实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的▲（写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式是
□+ □ClO
—+ □= □MnO2↓ + □Cl2↑+ □。

3
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、▲、▲。

已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有▲（写化学式）。

（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到
0.224L CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要▲mol NaClO3。

17．（14分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等
杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
（1
▲ 。

（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有▲。

（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为▲ 。

为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为▲ 。

检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是▲ 。

（4）加入Zn粉的作用是▲ 。

“操作A”的名称是▲ 。

18．（16分）已知A~Q分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。

A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。

B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放
出氢气。

D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。

C 为淡黄色固体化合物，Q能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素在周期表中的位置为▲。

（2）化合物C中阴离子的电子式为▲。

（3）①写出化合物C与J反应生成G和H的离子方程式：▲；
②写出Cu与N的稀溶液反应生成Q、L和J的离子方程式：▲。

（4）①写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：▲；
②写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：▲；
③写出单质B与沸水反应的化学方程式：▲。

（5）在上图中，同一个反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有▲个。

19．（14分）尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。

（1）基态Fe3+的核外电子排布式为▲。

C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是▲。

（2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是▲。

（3）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是▲。

与NO3—互为等电子体的一种化合物是▲（写化学式）。

（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结
构如右图所示。

①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有▲个。

②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金
晶体中Au与Cu原子数之比为是▲。

20．（12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。

广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。

实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：
（1）将铬污泥粉碎的目的是▲。

操作a的名称为▲。

（2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。

已知25℃时，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，则
O Al(OH)3 +3H+的平衡常数为▲。

该温度下反应Al3+ + 3H
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：▲。

（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时，检验沉淀是否完全的方法是▲。

（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为▲。

21．（12分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）基态溴原子的电子排布式为▲。

（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。

则Cl2、BrI、ICl的沸点由高到低的顺序为▲。

（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于▲。

（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的实际空间构型为▲。

（5）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为▲。

（6）①HClO4、②HIO4的酸性由强到弱的顺序为▲（填序号）。

东台市安丰中学2012-2013学年度第一学期
高三化学期中（非选择题）答题纸
16．（12分）
（1）
（2）□ + □ClO 3—
+ □ = □MnO 2↓ + □Cl 2↑ + □
（3）
（4） 17．（14分）
（1） 。

（2） 。

（3） 。

。

（4） 。

。

18．（16分）
（1） （2）
（3）①
② （4）①
② ③ （5） 19．（14分）
……………………………………
…………………………………密………………………………
学校_____________ _____________ 高三___ 高三（ ） 三（ ） 姓名
（1）。

（2）。

（3）。

（4）①。

②。

20．（12分）
（1）。

（2）。

（3）。

（4）。

（5）。

21．（12分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
16．（14分）
（1）MnO和MnCO3（2）5Mn2+ 2 4H2O 5 1 8H+
（3）蒸发皿玻璃棒NaCl （4）0.02 （每空2分）
17．（14分）
．⑴适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）（写出一个措施即得2分）
⑵烧杯、玻璃棒、漏斗（2分，漏写得0分）
⑶2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） 5.2~5.4（2分）
静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全⑷除去溶液中的Cu2+（2分）
冷却结晶（2分）
18．（16分）
（1）第三周期、第ⅡA族
（2）
（3）①2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH—+ O2↑
②3Cu + 8H+ + 2NO3—= 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
（4）①4NH3 + 3O2点燃2N2 + 6H2O ②Mg2N2 + 8HNO3 = 3Mg(NO3)2 + 2NH4NO3
③Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑
（5）2 （每空2分）19．（14分）
⑴[Ar]3d5N>O>C
⑵sp2、sp3
⑶配位键SO3（或BF3）
⑷①12 ②1∶3
20．
21．（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p5｛或[Ar]3d104s24p5｝
（2）BrI> ICl> Cl2
（3）HF分子间形成氢键
（4）V形
（5）RbCl
（6）①>②
（每空2分）。