贵州省安顺市高一上学期期中化学试卷A卷

贵州省安顺市高一上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）在反应式：a FeCl2 + b KNO3 + c HCl = d FeCl3 + e KCl + f X + g H2O中，若b=1，d=3，则X的分子式为（）
A . NO
B . N2
C . NO2
D . NH4Cl
2. （2分）进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故．下列做法存在安全隐患的是（）
①用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃②稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4慢慢倒入水中，并不断搅拌③实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置④做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶⑤金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭⑥浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀H2SO4清洗．
A . ①③⑤⑥
B . ②④
C . ①④⑥
D . ③④⑤
3. （2分）下列实验操作错误的是（）
A . 用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘
B . 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
C . 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中
4. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列操作中正确的是（）
A . 用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
B . 用托盘天平称取5.57 g KCl固体
C . 配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液时应选用500 mL容量瓶
D . 容量瓶使用前需检查是否漏水，具体操作是向容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞，用食指压住瓶塞，将瓶底向上并摇晃几下，如无水洒出则说明该容量瓶一定不漏
5. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列说法中正确的有（）
①除去干燥的CO2中混有的少量SO2 ，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液，浓硫酸的洗气瓶
②二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
③液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加入水液封
④CO，NO，NO2都是大气污染性气体，在空气中都能稳定存在
⑤向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解生成了NO2 ．
A . 1个
B . 2个
C . 3个
D . 4个
6. （2分） (2019高二下·易县期末) 下列叙述中错误的是（）
A . CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B . HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C . 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D . 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
7. （2分）氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（）
A . 分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间
B . 能通过半透膜
C . 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D . 呈红褐色
8. （2分）下列化学变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A . C→CO2
B . Cl2→Cl－
C . CuO→Cu
D . SO2→SO3
9. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH Fe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。

下列说法正确的是（）
A . 还原产物是钠Na和Fe3O4
B . 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
C . 将生成的气体在空气中冷却可获得钠
D . 每生成1 mol H2 ，该反应转移的电子数约为4×6.02×1023
10. （2分） 8NH3+6NO2=7N2+12H2O，若还原产物比氧化产物少0.1 mol，下列正确的是（）
A . 转移电子4.8NA个
B . 生成气体的体积15.68 L
C . 还原剂比氧化剂多0.2 mol
D . 被还原的氮原子是ll.2 g
11. （2分） (2017高二下·淄川期中) 25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A . 在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣
B . pH=1的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+
C . 无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+
D . 无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣
12. （2分） (2018高三上·曹县期中) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）
A . 该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在
B . 该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在
C . 向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO
D . 向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
13. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2O
B . NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+2OH－+2HCO3一＝CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
C . 酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3－+5I－+3H2O＝3I2+6OH－
D . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O
14. （2分）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）
A . 0.05mol/L
B . 0.25mol/L
C . 0.1mol/L
D . 0.5mol/L
15. （2分）工业上，将氨气和空气的混合气体通过灼热铂﹣铑合金网，发生氨氧化反应．若有标准状况下aL氨气完全反应，并转移了b个电子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（）
A .
B .
C .
D .
16. （2分）完全沉淀相同体积的NaCl 、MgCl2 、 AlCl3 溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3 溶液的体积比为3：2：1，则NaCl 、MgCl2 、 AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）
A . 1：2：3
B . 3：2：1
C . 9：3：1
D . 6：3：2
二、填空题 (共5题；共29分)
17. （5分） (2019高一下·邢台期末) 纯碱和烧碱都是重要的化工原料，在物质的分类中，纯碱属于________类，烧碱属于________类，纯碱和熟石灰反应可以制得烧碱，写出反应的化学方程式 ________从反应后的混合物中分离出烧碱的操作是________，从溶液中得到固体的操作是________
18. （8分） (2018高二上·浙江月考) 硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。

反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1 ，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。

在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C 以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：
（1）仪器C的名称是________，冷凝管的进水方向________（填“a”或“b”）。

（2）下列操作或描述正确的是。

A . 将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率
B . 实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等
C . 装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度
D . 装置己防止污染，又防止硫酰氯变质
（3）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：________。

（4）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。

（5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。

（产率＝×100%）
19. （4分） (2018高一上·杭州期中) 被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在。

在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法。

反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2 ═TiCl4+2CO
（1）用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况________；
（2）指出该反应中的氧化剂________，发生氧化反应的物质是________；
（3）当消耗标准状况下Cl2 11.2L时，则转移电子的物质的量为________。

20. （8分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。

（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是________(填字母序号)。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。

用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：
回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有________。

②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+。

若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10−32 ，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为________。

③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是________。

（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。

向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式________。

请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释________。

（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ii的离子方程式是________。

②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN−，方案如下：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN−，请解释检测时试纸中FeSO4的作用________。

21. （4分） (2016高一上·武城期中) 根据物质的组成和性质可对物质进行分类．
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成一种合适的物质，按物质类别依次为酸、碱、盐、氧化物等填空（各填两种物质的化学式）：
①________②________③NH4NO3 ④CO2⑤Na2O2
（2）⑤中阳离子与阴离子的个数比为________，呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为（用化学方程式表示）________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题；共29分)
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、。