贵州省毕节市大方县三中2024届高三压轴卷化学试卷含解析

贵州省毕节市大方县三中2024届高三压轴卷化学试卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、常温下，以下试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是
A．滴有淀粉的碘水B．氢氧化钠溶液
C．硫酸铜溶液D．品红溶液
2、向0.1mol∙L-1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol∙L-1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a)，根据图象下列说法不正确的是 ( )
A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3，发生的主要反应是
H2CO3+OH-=HCO3-+H2O
B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应
C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3∙H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)
D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO3
3、下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。

下列说法正确的是
A．②⑤的反应类型相同
B．⑥⑦的反应类型不同
C．④与其他8个反应的类型都不同
D．①③⑧属于同一种反应类型
4、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供)，下列说法还正确的是（）
A．气态氢化物的稳定性：W>Y
B．原子半径：X>Z>Y>W
C．该物质中含离子键和共价键
D．Z有多种单质，且硬度都很大
5、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（）
A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol
6、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：
方案现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分朋为Fe2 (SO4)3和CuSO4
④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解
⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生
能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有
A．2种B．3种C．4种D．5 种
7、下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（）
选项实验操作实验现象解释或结论
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的
阴极上先析出铜金属活动性：Mg>Cu
A
混合溶液
室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的
Na2A溶液的pH较大酸性：H2A<HB
B
pH
C
加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通
过酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫
红色褪去
石蜡油分解一定产生了乙烯
D 室温下，取相同大小、形状和质量的Fe粒
分别投入0.1 mol/L 的稀硝酸和10.0 mol/L
的浓硝酸中
Fe粒与浓硝酸反应比
与稀硝酸反应剧烈
探究浓度对化学反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
8、实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl．下列解释合理的是（）
A．浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸
B．通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCl
C．两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出
D．浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸
9、亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。

常温下，向1L0.500mol·L－1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A．a、b两点时，水电离出的c水(OH－)之比为1.43：6.54
B．b点对应溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32－)
C．反应H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常数为105.11
D．当V(NaOH)=1 L 时，c(Na+)＞c(H2PO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
10、已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。

我国研究的Al-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。

下列说法错误的是
A．电池工作时，溶液中OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移
B．Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-
C．电池工作结束后，电解质溶液的pH降低
D．Al电极质量减轻13.5g，电路中通过9.03×1023个电子
11、我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。

下列说法正确的是（）
A．a极是电化学装置的阴极
B．d极的电极反应式为CO32- - 4e- = C + 3O2-
C．①中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化
D．上述装置中反应的化学方程式为CO2 通电
C + O2↑
12、PET（，M链节= 192 g·mol−1）可用来生产合成纤维或塑料。

测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c mol·L−1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至
终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。

下列说法不正确
．．．的是
A．PET塑料是一种可降解高分子材料
B．滴定终点时，溶液变为浅红色
C．合成PET的一种单体是乙醇的同系物
D．PET的平均聚合度
1000 m
192 cv
n （忽略端基的摩尔质量）
13、下列有关说法正确的是
A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理
B ．铁锈是化合物，可用Fe 2O 3·n H 2O(2≤n <3)表示
C ．已知CH 4+H 2O
CH 3OH+H 2，该反应的有机产物是无毒物质
D ．C(CH 3)4的二氯代物只有2种
14、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（ ） ①无色溶液中：K +，Cu 2+，Na +，MnO 4-，SO 42- ②使pH=11的溶液中：CO 32-，Na +，AlO 2-，NO 3- ③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl -，HCO 3-，NO 3-，NH 4+ ④加入Mg 能放出H 2的溶液中： NH 4+，Cl -，K +，SO 42- ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe 3+，MnO 4-，NO 3-，Na +，SO 42- ⑥酸性溶液中：Fe 2+，Al 3+，NO 3-，I -，Cl - A ．①②⑤
B ．①③⑥
C ．②④⑤
D ．①②④
15、下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。

下列有关说法错误的是
A ．a 极的电极反应式为612622C H O 6H O 24e 6CO 24H -+
+-===↑+
B ．若所用离子交换膜为质子交换膜，则H ＋将由A 室移向B 室
C ．根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作
D ．由于A 室内存在细菌，所以对A 室必须严格密封，以确保厌氧环境
16、氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。

如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F -从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是（ ）
A ．放电时，甲电极的电极反应式为Bi －3e -＋3F -=BiF 3
B ．放电时，乙电极电势比甲电极高
C．充电时，导线上每通过1mole-，甲电极质量增加19g
D．充电时，外加电源的正极与乙电极相连
17、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为N A
B．2L0.5mol•L-1磷酸溶液中含有的H+数目为3N A
C．标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为1.9N A
D．50mL12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数目为0.3N A
18、室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。

下列说法正确的是
A．NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B．点溶液中存在如下关系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO－) +c(ClO3－) +c(OH－)
C．点溶液中各离子浓度：c(Na+)＞c(Cl－) ＞c(ClO3－) =c(ClO－)＞c(OH－) ＞c(H+)
D．t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2 ClO－=Cl－+ClO3－
19、下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是
A．溴水B．品红溶液
C．酸性高锰酸钾溶液D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液
20、下列关于硫及其化合物说法错误的是（）
A．实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞
B．葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用
C．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂
D．“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指FeSO4·7H2O
21、下列有关化学用语表示正确的是
A．CCl4 分子的比例模型：B．氟离子的结构示意图：
C．CaCl2 的电子式：D．氮分子的结构式：N—N
22、下列实验装置正确的是（）
A．用图1所示装置收集SO2气体
B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4
C．用图3所示装置从食盐水中提取NaCl
D．用图4所示装置制取并收集O2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：
（1）C中官能团的名称为________和________。

（2）E→F的反应类型为________。

（3）D→E的反应有副产物X(分子式为C9H7O2I)生成，写出X的结构简式：________________。

（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________________。

①能发生银镜反应；
②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢。

（5）请写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

____________
24、（12分）利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：
已知：
（1）A的化学名称是________________。

（2）B的结构简式是____________，由C生成D的反应类型为____________。

（3）化合物E的官能团为________________。

（4）F分子中处于同一平面的原子最多有________个。

F生成G的化学反应方程式为________________。

（5）芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1mol I发生水解反应消耗2mol NaOH，符合要求的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶3∶2∶1的I的结构简式为_____________________________。

（6）写出用为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。

________________。

25、（12分）长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在，少量以I-存在。

现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

Ⅰ．I-的定性检测
（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5％NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液变为__________色，则存在I-，同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。

试写出该反应的离子方程式为
_________________。

Ⅱ．硫代硫酸钠的制备
2Na S+Na CO+4SO=3Na S O+CO，某化学兴趣小组用上述原理实验室制工业制备硫代硫酸钠的反应原理为22322232
备硫代硫酸钠如图：
先关闭K3打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

（2）y仪器名称__________，此时B装置的作用是__________。

（3）反应开始后，C 中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为__________（填化学式）。

装置D 的作用是__________。

（4）实验结束后，关闭K 2打开K 1，玻璃液封管x 中所盛液体最好为__________。

（填序号） A NaOH 溶液 B ．浓硫酸 C 饱和NaHSO 3溶液 Ⅲ．碘含量的测定
已知：①称取10.00g 样品，置于250mL 锥形瓶中，加水100mL 溶解，加2mL 磷酸，摇匀。

②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL ）。

③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min ，立即冷却，加入足量15％碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L 的Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na 2S 2O 3溶液9.00mL
相关反应为：--+-223I +3Br +3H O=IO +6H +6Br ，--+322IO +5I +6H =3I +3H O ，2--2-22346I +2S O =2I +S O
（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为__________mg·
kg -1。

26、（10分）实验室如图的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略）。

其反应原理为2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2
3Na 2S 2O 3+CO 2
请回答：
（1）下列说法不正确的是___。

A ．装置A 的烧瓶中的试剂应是Na 2SO 3固体
B ．提高
C 处水浴加热的温度，能加快反应速率，同时也能增大原料的利用率 C ．装置E 的主要作用是吸收CO 2尾气
D ．装置B 的作用之一是观察SO 2的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSO 3溶液 （2）反应结束后C 中溶液中会含有少量Na 2SO 4杂质，请解释其生成原因___。

27、（12分）实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物，连接装置A →B →C 制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。

（1）A中发生反应的离子方程式是_________。

（2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下：
实验实验操作现象结论
氯气与水反应至少产生了一种酸
Ⅰ向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生
性强于碳酸的物质
Ⅱ向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
（1）甲同学指出：由实验Ⅰ得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质______（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。

应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称______。

（2）乙同学指出由实验Ⅱ得出的结论不合理，原因是实验未证明_______（填化学式）是否有漂白性。

（3）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl-存在，证明氯水中有Cl-的操作和现象是：_____。

丙同学认为，依据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。

这一推测是否正确，请说明理由________。

（4）丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ相似，说明氯气和水反应的产物具有的性质是________。

（5）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。

另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。

对比这两个实验现象能说明：_______。

28、（14分）用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。

(1)资料1：KI在该反应中的作用：H2O2 + I-= H2O + IO-；H2O2 + IO-= H2O + O2↑+ I-。

总反应的化学方程式是_______________________________________________。

(2)资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。

下列判断正确的是______（填字母）。

a．加入KI后改变了反应的路径
b．加入KI后改变了总反应的能量变化
c．H2O2 + I-= H2O + IO-是放热反应
(3)实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。

再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。

资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。

①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________________________________，说明有I2生成。

②气泡明显减少的原因可能是：
ⅰ. H2O2浓度降低；
ⅱ._________________________________________。

以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。

A 试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。

观察到的现象是________________________。

(4)资料4：I-+ I
2I
3
-K= 640。

为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：
微粒I-I2I3-
浓度/ (mol·L-1) 2.5×10-3 a 4.0×10-3
① a =____________________。

②该平衡体系中除了含有I
2、I
3
-和I-外，一定还含有其他含碘微粒，理由是_____________________。

29、（10分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态铜原子的电子排布式为_______。

(3)CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_______。

Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子。

(4)Cu2+能与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配离子如图：，该配离子中含有的化学键类型有______(填字母序号)。

A．配位键B．极性键C．离子键D．非极性键
(5)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。

1molFe(CO)5分子中含____molσ键，与CO互为等电子体的离子是__（填化学式，写一种）。

(6)某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。

正六棱柱底边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该磁性氮化铁的晶体密度为____g/cm3(列出计算式)。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解题分析】
A．SO2能使蓝色褪去得到无色溶液，H2S能与滴有淀粉的碘水反应生成淡黄色沉淀，二者现象不同，可以鉴别，A不符合题意；
B．二者均与NaOH溶液反应，得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，B符合题意；
C．与硫酸铜混合无变化的为SO2，混合生成黑色沉淀的为H2S，现象不同，可以鉴别，C不符合题意；
D．SO2具有漂白性能使品红褪色，H2S通入品红溶液中无现象，现象不同，可以鉴别，D不符合题意；
故合理选项是B。

2、D
【解题分析】
NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡，即NH4++H2O NH3•H2O+H+①；
HCO3-的水解平衡，即HCO3-+H2O H2CO3+OH-②；
HCO3-的电离平衡，即HCO3-H++CO32-③；
A．在溶液中未加氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7.7，呈碱性，说明上述三个平衡中第②个HCO3-的水解为主，滴加氢氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡②向逆反应方向移动，HCO3-的量略有增加，即逆方向的反应是H2CO3+OH-＝HCO3-+H2O，A正确；
B. 对于平衡①，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，NH3•H2O的量增加，NH4+被消耗，当pH大于8.7以后，CO32-的量在增加，平衡③受到影响，HCO3-被消耗，即碳酸氢根离子和铵根离子都与氢氧根离子反应，B正确；
C. 从图中可直接看出pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3∙H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)，C正确；
D. 滴加氢氧化钠溶液时，HCO3-的量并没减小，反而增大，NH4+的量减少，说明首先不是HCO3-与OH-反应，而是NH4+先反应，即NH4HCO3+NaOH＝NaHCO3+NH3•H2O，D错误；
故合理选项是D。

3、C
【解题分析】
①甲烷与氯气光照反应发生取代反应，②乙醛制乙酸发生氧化反应，③乙烯使溴水褪色发生加成反应，④乙醇制乙烯发生消去反应，⑤乙醛制乙醇发生还原反应或加成反应，⑥乙酸制乙酸乙酯发生酯化反应或取代反应，⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热发生水解反应或取代反应，⑧液态植物油制人造脂肪发生加成反应，⑨乙烯制乙醇发生加成反应。

则
A. ②⑤的反应类型不相同，A错误；
B. ⑥⑦的反应类型相同，均是取代反应，B错误；
C. ④是消去反应，与其他8个反应的类型都不同，C正确；
D. ①是取代反应，③⑧属于同一种反应类型，都是加成反应，D错误；
答案选C。

4、D
【解题分析】
W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个单键，W 是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成3个单键，通过提供空轨道形成1个配位键，X是B元素。

【题目详解】
A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：HF>H2O，故A正确；
B. 同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：B>C>O>F，故B正确；
C. 该物质中Li+和之间是离子键，C和O之间是共价键，故C正确；
D. Z是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误；
选D。

【题目点拨】
本题考查元素周期表与周期律，根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键，明确同周期元素从左到右性质递变规律，注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。

5、A
【解题分析】
纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu（NO3）2，每个Cu升2价，失2个电子；另
一个是HNO3到NaNO2，每个N降2价，得2个电子。

51.2gCu共失电子
51.2
64/mol
g
g
×2＝1.6mol，根据电子转移守恒
可知，铜失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，所以溶液中n（NaNO2）＝=0.8mol，气体与氢氧化钠反应的盐溶液为NaNO3、NaNO2混合溶液，根据钠离子守恒有n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（Na+），所以溶液中n（NaNO3）＝n（Na+）-n（NaNO2）＝0.5L×2mol/L-0.8mol＝0.2mol，故选A。

6、A
【解题分析】
①铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，活泼性Fe>Cu；②、③、④均不能说明活泼性Fe>Cu；⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有H2放出，说明活泼性Fe>Cu，故答案选A。

7、A
【解题分析】
A、金属阳离子的氧化性越强，其对应单质的还原性越弱；
B、室温下，测定等浓度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判断H2A与HB的酸性强弱；
C、酸性KMnO4溶液紫红色褪去说明有烯烃生成，不能确定是否有乙烯生成；
D、不同的反应无法探究浓度对反应速率的影响。

【题目详解】
A项、用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，阴极上先析出铜说明氧化性：Cu2+＞Mg2+。

则还原性：镁强于铜，故A正确；
B项、室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH，Na2A溶液的pH较大，说明A2—水解程度大于B—，酸性HA—<HB，不能判断H2A与HB的酸性强弱，故B错误；
C项、加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色褪去说明有烯烃生成，不能确定是否有乙烯生成，故C错误；
D 项、铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，在浓硝酸中产生钝化现象，两个反应属于不同的反应，无法探究浓度对反应速率的影响，故D 错误。

故选A 。

【题目点拨】
本题考查化学实验方案的评价，侧重考查分析能力及灵活应用能力，注意常见物质的性质，明确常见化学实验基本操作方法是解答关键。

8、B 【解题分析】
A.浓硫酸确实沸点更高，但是浓硫酸并不与浓盐酸发生反应，A 项错误；
B.+-
H +Cl HCl 的平衡常数极小，正常情况下几乎不会发生。

加入浓硫酸一方面可以极大地提高+H 浓度，另一方
面浓硫酸稀释时产生大量热，利于产物HCl 的挥发，因此反应得以进行，B 项正确；
C.常温常压下，1体积水能溶解约500体积的氯化氢，因此产生氯化氢的原因并不是因为溶解度，C 项错误；
D.高浓度的酸并不一定能制低浓度的酸，例如冰醋酸就无法通过这样的方式来制取盐酸，D 项错误； 答案选B 。

9、C 【解题分析】
A. a 点为H 3PO 3与NaH 2PO 3的混合液，溶液显酸性，水电离出的c 水(OH －)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则a 点溶
液中-14
-1.43a 10()=10
OH c －
水，b 点为Na 2HPO 3与NaH 2PO 3的混合液，溶液显酸性，水电离出的c 水(OH －)等于溶液中的氢
氧根离子浓度，则b 点溶液中-14-6.54b 10()=10
OH c －
水，则a 、b 两点时，水电离出的c 水(OH －
)之比为10-5.11，A 项错误；
B. 由图可知，b 点溶液呈酸性，则c (H +)＞c (OH −)，且有c (H 2PO 3−)=c (HPO 32−)，溶液中存在电荷守恒c (Na +)+c (H +)=c (OH −)+c (H 2PO 3−)+2c (HPO 32−)，则c (Na +)＜c (H 2PO 3−)+2c (HPO 32−)＝3c (HPO 32－)，B 项错误；
C. 反应H 3PO 3+HPO 32－
2H 2PO 3－的平衡常数为
()()()()()
()()()-1.43 5.11
a1-6.2-2-+232354a22-2-+
333333H PO H PO H H PO HPO H PO 10====101H O 0
P H c c c c c c c K K c ，C 项正确； D. 当V (NaOH)=1 L 时，H 3PO 3与NaOH 物质的量相等，二者恰好反应生成NaH 2PO 3溶液，由图可知，该溶液显酸性，则c (Na +)＞c (H 2PO 3－)＞c (H +)＞c (OH －)，D 项错误； 答案选C 。

10、C 【解题分析】
A.根电池装置图分析，可知Al较活泼，作负极，而燃料电池中阴离子往负极移动，因而可推知OH-（阴离子）穿过阴离子交换膜，往Al电极移动，A正确；
B.Ni为正极，电子流入的一端，因而电极附近氧化性较强的氧化剂得电子，又已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在，可知HO2-得电子变为OH-，故按照缺项配平的原则，Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，B正确；
C.根电池装置图分析，可知Al较活泼，Al失电子变为Al3+，Al3+和过量的OH-反应得到AlO2-和水，Al电极反应式为Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O，Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，因而总反应为2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+ OH-，显然电池工作结束后，电解质溶液的pH升高，C错误；
D.A1电极质量减轻13.5g，即Al消耗了0.5mol，Al电极反应式为Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O，因而转移电子数为
0.5×3N A=9.03×1023，D正确。

故答案选C。

【题目点拨】
书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池，在书写时应注意以下几点：1.电极反应式作为一种特殊的离子反应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒；2.写电极反应时，一定要注意电解质是什么，其中的离子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离子，在酸性电解质溶液中，电极反应式不能出现氢氧根离子；3.正负两极的电极反应式在得失电子守恒的条件下，相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧反应和燃料产物与电解质溶液反应的叠加反应式。

11、D
【解题分析】
由电解装置示意图可知，a极生成O2，O的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳极，连接电源正极(b极)，电极反应式为：2C2O52--4e-===4CO2+O2，d极生成C，C的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则d为阴极，连
接电源负极(c极)，电极反应式为：CO32-+4e-===3O2-+C，电池总反应为CO2 通电
C + O2↑，据此解答问题。

【题目详解】
A．根据上述分析，a极是电化学装置的阳极，A选项错误；
B．d为阴极，电极反应式为：CO32-+4e-===3O2-+C，B选项错误；
C．①中，捕获CO2时，CO2变成C2O52-和CO32-，碳元素的化合价始终为+4价，没有发生改变，C选项错误；
D．电池总反应为CO2 通电
C + O2↑，D选项正确；
答案选D。

12、C
【解题分析】
是聚酯类高分子，它的单体为：HOCH 2CH 2OH 和，可以发生水解反应生成小
分子。

【题目详解】
A 、PET 塑料是聚酯类高分子，可发生水解反应生成HOCH 2CH 2OH 和，故A 正确；
B 、用NaOH 醇溶液滴定PET 端基中的羧基，恰好反应完时生成羧酸钠，显弱碱性，使酚酞试剂显浅红色，B 正确；
C 、的单体为：HOCH 2CH 2OH 和，乙二醇中有两个羟基，在组成上与乙醇也
没有相差-CH 2-的整数倍，故乙二醇与乙醇不是同系物，故C 错误；
D 、NaOH 醇溶液只与 PET 端基中的羧基反应，n （NaOH ）=cv ⨯10-3mol ，则PET 的物质的量也等于cv ⨯10-3mol ，则PET 的平均相对分子质量=310mg vc mol -⨯=1000 m cv g/mol ，PET 的平均聚合度1000 m
n 192 cv
≈，故D 正确。

答案选C 。

【题目点拨】
本题考查高分子化合物的结构，单体的判断，中和滴定等知识点，判断同系物的两个要点：一是官能团的种类和个数要相同，二是组成上要相差-CH 2-的整数倍。

13、D 【解题分析】
A ．用乙醚作萃取剂，从黄花蒿中提取青蒿素，是物理过程，A 不正确；
B ．铁锈是混合物，成分复杂，B 不正确；
C ．该反应的有机产物CH 3OH 是有毒物质，C 不正确；
D ．C(CH 3)4的二氯代物中，共有2个Cl 连在同一碳原子上和不同碳原子上2种可能结构，D 正确； 故选D 。

14、C 【解题分析】
①无色溶液中，不含有呈紫色的MnO 4-，①不合题意；
②CO 32-，AlO 2-都能发生水解反应，使溶液呈碱性，②符合题意；
③加入Al 能放出H 2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，但HCO 3-都不能大量存在，③不合题意； ④加入Mg 能放出H 2的溶液呈酸性，NH 4+、Cl -、K +、SO 42-都能大量存在，④符合题意；。