天津市塘沽区一中学2024届中考化学四模试卷含解析

天津市塘沽区一中学2024届中考化学四模试卷
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列物质间的转化能一步实现的是()
A．CO→H2CO3B．Cu→CuSO4
C．NaNO3溶液→NaCl D．NaOH→Cu(OH)2
2．属于化学变化的是
A．木炭燃烧B．酒精挥发C．矿石粉碎D．铁丝弯曲
3．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（）
A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性
B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1
D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
4．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。

下列说法错误的是（）
A．丁的化学式为H2O2
B．丙中C、H、O的质量比为12：3：8
C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂
D．该反应体现无机物可转化为有机物
5．下列有关四个基本反应类型的说法，正确的是
A．化合反应一定只有一种生成物
B．有单质参加的反应一定是置换反应
C．分解反应一定有气体生成
D．生成两种化合物的反应一定是复分解反应
6．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氧气用于气焊B．焦炭用于冶炼金属
C．氮气用作保护气D．干冰用于人工降雨
7．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法错误的是( )
A．a一定是反应物
B．x+y=20
C．x的取值范围一定是0≤x≤30
D．反应生成c与d的质量比为2∶1
8．区分硬水和软水的最佳方法是
A．观察是否澄清、透明进行区分
B．品尝是否有异味进行区分
C．加肥皂水搅拌,观察泡沫多少进行区分
D．加热，观察有无气体生成进行区分
9．二氧化碳占空气总体积的0.03%。

正常情况下能维持这个含量基本不变的原因是：自然界存在如图所示的循环过程。

其中图中A处不包括下列各项中的
A．人和动植物的呼吸作用
B．自然界中微生物的分解作用
C．含碳燃料的燃烧
D．工业生产中碳酸钙的分解
10．对于下列概念的说法，正确的个数是（）
①催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都不变
②某些氧化反应同时也是化合反应，甲烷燃烧属于氧化反应但不属于化合反应
③酸溶液pH<7, pH<7的溶液不一定都是酸溶液
④中和反应都生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑤活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个
11．下列天于碳及其化合物说法正确的是（）
A．金刚石、石墨物理性质差异大，是由于构成它们的原子内部结构不同
B．一氧化碳中的杂质二氧化碳，可通过灼热的氧化铜粉末去除
C．一氧化碳、二氧化碳性质不同，是由于其分子构成不同
D．一氧化碳转化为二氧化碳，只能通过与氧气反应实现
12．下列做法正确的是
①用氧气作燃料进行燃烧②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
③混合施用草木灰和尿素④用氢氧化钠中和胃中过多的盐酸
A．①②B．②C．②③D．③④
13．偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。

该化学方程式为C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+
4H2O↑。

下列说法正确的是
A．X的化学式为CO
B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应
D．生成N2和H2O的质量比为14:9
14．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是
A．CO(水蒸气): 通过浓硫酸洗气
B．CO2(HCl): 通过饱和NaHCO3 溶液洗气
C．NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥
D．铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤
15．稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是，它们都
A．都是溶液
B．都含有氢元素
C．都解离出了氢离子
D．都含有酸根离子
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．铝、铁、铜制品是我们生活中广泛使用的三种金属制品。

（1）三种金属制品在空气中最容易被腐蚀的是________。

（2）欲验证这三种金属的活动性顺序，除从大小、形状相同的三种金属单质中选择物质外还可以选择下列试剂中的__________（填字母）。

A氯化铝溶液B硫酸亚铁溶液C硝酸铜溶液D稀盐酸
（3）工业上可用磁铁矿、焦炭、石灰石为原料冶炼生铁，请写出生成铁的化学方程式____________。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域，特别是鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，在容器内满足下列条件才能保持鱼存活：充足的氧气；及时除去鱼呼出的CO2，容器中的水要呈弱碱性。

加入过氧化钙后，就可以解决这些问题。

过氧化钙（CaO2）中的氧元素的化合价为_____。

过氧化钙的供氧原理是过氧化钙可以与水反应生成氧气和氢氧化钙，请写出过氧化钙与水反应的化学方程式_____。

小明想在实验室用过氧化钙固体与水反应制取氧气。

实验过程中发现过氧化钙与水反应“开始有较多细小气泡放出，随后放出气泡的速咸缓”，原因可能是_____。

如图是以大理石（含A12O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图
①操作a、b、c的名称都为_____。

②从滤液C中可回收的副产品的化学式为_____，属于_____肥。

③写出反应①的化学方程式_____。

④反应②是在低温下往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，该反应的化学方程式为_____，基本反类型是
_____。

⑤在该生产过程中，用110kg的大理石制得了72kg的过氧化钙，如果不考虑过程中的损耗可计算出大理石中CaCO3的质量分数为_____（结果保留一位小数）
18．（8分）某兴趣小组用下图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。

在溶解固体1的过程中需
要控制水的用量，原因有__________（填标号）。

A提高实验效率B保证固体1全部溶解C节约能源若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为________g。

根据化学方程式计算，理论上可回收得到氯化钾的质量是______。

实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因____________________（写一点）。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）天然气作为燃料已进入千家万户，天然气属于______（可再生或不可再生）能源，天然气主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是______。

如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开探究：（提出猜想）生成物中一定有______（填化学式），可能有CO2和CO。

（实验探究）该小组同学将燃烧生成的混合气体依次通过如图所示装置，验证猜想。

①观察到A中______，证明混合气
体中有CO2。

②C中浓硫酸的作用是______。

③观察到D中粉末由黑色变成______色，证明混合气体中有CO，该反应的化学方程式为______。

（交流与讨论）小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是______，发生反应的方程式是______。

为了得到更可靠的结论，同学们建议在B、C之间连接一个与A相同的装置，则该装置的作用是______。

小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是______。

（解释与应用）日常生活中厨房里的燃气不完全燃烧也会产生CO，人吸入较多CO会发生中毒，中毒的原理是CO与人体血液中______结合使它失去输氧功能，因此厨房里要注意经常开窗通风透气，防止发生中毒事故。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、CO不能与水反应一步反应产生碳酸H2CO3；故选项错误；
B、Cu不能与硫酸反应一步产生CuSO4；故选项错误；
C、硝酸盐和钠盐都是可溶性盐，NaNO3溶液不能一步反应产生NaCl；故选项错误；
D、NaOH→Cu(OH)2，氢氧化钠与氯化铜（可溶性铜盐都可以）反应可以一步产生氢氧化铜沉淀和相应的钠盐；故选项正确；
故选：D。

2、A
【解析】
A 、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；
B 、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C 、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D 、铁丝弯曲过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选A 。

【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化. 3、A 【解析】
电解水实验用直流电做电源，实验时常常会加入少量硫酸或氢氧化钠增强水的导电性，在验证负极生成气体时，在点燃前要验纯。

【详解】
A 、电解水实验时在水中加入少量硫酸钠能增强水的导电性，故选项正确；
B 、电解水时与负极相连的玻璃管内得到的是氢气，能燃烧，与正极相连的玻璃管内得到的是氧气，能使带火星的木条复燃，故选项不正确；
C 、该实验中得到的氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8，故选项不正确；
D 、电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的，故选项不正确。

4、A 【解析】
甲物质的化学式为CO 、乙物质的化学式为H 2、丙物质的化学式为C 2H 6O ，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种
类和个数都不变可知丁的化学式为H 2O ，因此反应的方程式为：2CO+4H 2催化剂
一定温度
C 2H 6O+H 2O 。

【详解】
A 、丁的化学式为H 2O ，故说法错误；
B 、丙是
C 2H 6O ，其中C.H 、O 的质量比为24：6：16＝12：3：8，故说法正确； C 、丙是酒精，可以作为消毒剂，故说法正确；
D 、该反应中一氧化碳和氢气都是无机物，产物酒精属于有机物，故说法正确。

故选A 。

5、A 【解析】
A 、化合反应的通式是A+B+A
B …，所以生成物一定只有一种物质，符合题意；
B 、有单质参加的反应不一定是置换反应，也可能是化合反应，例如，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，不符合题
意；
C 、分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，不一定有气体生成，不符合题意；
D 、生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，也可能是其他反应，例如，碳酸分解生成二氧化碳和水，不符合题意。

故选A 。

【点睛】
区分四种基本反应类型方法是掌握它们各自的反应通式，化合反应：A+B+AB →…，分解反应：AB A+B+→…，置换反应：A+BC AC+B →，复分解反应：AB+CD AD+CB →。

6、D
【解析】A 、氧气用于气焊是氧气支持燃烧，属于化学性质，错误；B 、焦炭用于冶炼金属，利用焦炭的还原性，属于化学性质，错误；C 、氮气作保护气是因为氮气的化学性质稳定，错误；D 、干冰用于人工降雨，利用干冰升华吸热的物理性质，正确。

故选D 。

7、C 【解析】
反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。

c 质量增多20g-10g=10g ，故c 是生成物，d 质量增多20g-15g=5g ，故d 是生成物，两种物质的质量之和是15g ，而b 只有5g ，属于a 肯定是反应物。

【详解】
A ．a 一定是反应物，正确；
B ．如果b 是反应物，则（30-x ）+（5-y ）=10+5,变形得：x+y=20，如果b 是生成物，30-x=10+5+(y-5),变形得：x+y=20，正确；
C ．x 不可能是30，错误；
D ．反应生成c 与d 的质量比为10:5=2:1，正确。

故选C 。

【点睛】
本题主要考查学生质量守恒定律的应用能力。

8、C 【解析】
水分为软水、硬水。

软水中不含或含有少量钙、镁离子。

硬水中含有大量的钙镁离子。

在实验室最常用的区别它们方法就是加入肥皂水，搅拌后泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水。

【详解】
A 、硬水和软水都是透明澄清的，所以不能通过观察是否澄清、透明进行区分。

A 错误；
B 、品尝不能区分。

B 错误；
C、在实验室最常用的区别软水和硬水的方法就是加入肥皂水，搅拌后，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水。

C正确；
D、加热不能根据气泡来区分硬水和软水。

D错误。

故选C。

9、D
【解析】
A、人和动物的呼吸是吸收氧气，转化为二氧化碳，可以放在A处，故选项错误。

B、自然界中微生物的分解作用是吸收氧气，转化为二氧化碳，可以放在A处，故选项错误。

C、含碳燃料的燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳，可以放在A处，故选项错误。

D、工业生产中碳酸钙的分解不需要氧气的参与，不可以放在A处，故选项正确。

故选：D。

10、B
【解析】
①催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，说法错误；
②某些氧化反应同时也是化合反应，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应但不属于化合反应，说法正确；
③酸溶液pH<7, pH<7的溶液不一定都是酸溶液，如硫酸铜溶液显酸性，是盐溶液，说法正确；
④中和反应都生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水不是中和反应，说法正确
⑤活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能够和稀盐酸反应生成气体，说法错误。

故选B。

【点睛】
碱溶液显碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，如碳酸钠是盐，其水溶液显碱性。

同理，酸溶液显酸性，酸性溶液不一定是酸溶液。

11、C
【解析】
A、金刚石、石墨物理性质差异大，是由于构成它们的碳原子的排列方式不同，故选项A不正确；
B、一氧化碳中的杂质二氧化碳，通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳与氧化铜粉末反应生成二氧化碳，要除去一氧化碳中混有的二氧化碳，将混合气体通过炽热的碳层，故选项B不正确；
C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成，所以一氧化碳与二氧化碳的性质不同，是由于其分子构成不同，故选项C正确；
D、一氧化碳转化为二氧化碳，既能通过与氧气反应实现，还能用一氧化碳与金属氧化物反应得到二氧化碳，故选项D 不正确。

故选：C。

【点睛】
本题考查的是碳和碳的氧化物之间的转化，对所学知识必须熟练掌握，才能进行解答。

12、C
【解析】
①氧气不具有可燃性，不能作燃料，故错误；
②碳酸氢钠受热能生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，故正确；
③尿素不是铵态氮肥，可以混合施用草木灰和尿素，故正确；
④氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于中和胃液中的盐酸，故错误。

故选：C。

【点睛】
本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
13、B
【解析】
试题分析：A选项根据质量守恒定律可知X的化学式为CO2 ；B选项偏二甲肼中碳的质量分数为（12×2）/（24+8+14×2）×100%=40%；是正确的叙述；C选项是错误的叙述，反应物有两种物质；D选项是错误的叙述，生成N2和H2O的质量比为3×28:4×18=7:6；故是错误的叙述；答案选择B
考点：质量守恒定律、有关化学式的计算
14、A
【解析】
A．CO(水蒸气): 通过浓硫酸洗气，可以除掉水蒸气，得到纯净而干燥的一氧化碳；B．CO2(HCl): 通过饱和NaHCO3 溶液洗气，可以除掉氯化氢气体，但会引入水蒸气，应再用浓硫酸干燥；C．NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥得到的是滤渣，要得氯化钠，应将滤液进行蒸发结晶；D．铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤，会导致主要成分铁被反应掉。

选A
15、C
【解析】
稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质是因为它们的溶液中都含有氢离子。

故选C。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、Fe（或铁）BD 4CO+Fe3O4高温
3Fe+4CO2
【解析】
（1）铜的活动性比较弱，在常温下不易与氧气反应；铝的活动性虽然比铁强，但是铝在空气中表面易形成致密的氧化铝保护膜，不易生锈；铁与空气中的氧气、水结合易形成铁锈；
（2）A、铁和铜都不能和氯化铝溶液反应，故不能判断铁和铜的活动性，故A错误；
B、铝可以和硫酸亚铁溶液反应，而铜不能和硫酸亚铁溶液反应，故可以判断出这三种金属的活动性顺序，故B正确；
C、硝酸铜溶液和铝及铁都能反应，所以不能判断出铁和铝的活动性顺序，故C错误；
D、铝和盐酸反应最剧烈，而铁次之，铜不能和盐酸反应，所以可以区分出这三种金属的活动性顺序，故D正确；（3）工业上可用磁铁矿、焦炭、石灰石为原料冶炼生铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和四氧化三铁反应生成
铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4CO+Fe3O4高温
3Fe+4CO2。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、-1 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑反应生成微溶于水的氢氧化钙，附着在过氧化钙的表面，阻止反应继续进行过滤NH4Cl 氮AlCl3+3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl CaCl2+H2O2=CaO2+2HCl 复分解反应90.9%
【解析】
（1）过氧化钙（CaO2）中钙元素的化合价为+2,根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氧元素的化合价为-1。

（2）根据题给信息，过氧化钙与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
（3）小明想在实验室用过氧化钙固体与水反应制取氧气。

实验过程中发现过氧化钙与水反应“开始有较多细小气泡放出，随后放出气泡的速咸缓”，原因可能是反应生成微溶于水的氢氧化钙，附着在过氧化钙的表面，阻止反应继续进行。

（4）①通过过滤可将固体与液体分离，所以操作a、b、c是过滤。

②大理石与稀盐酸反应生成的氯化钙和碳酸铵之间可发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵，过滤所得滤液主要成分是氯化铵，氯化铵属于氮肥。

③大理石中的A12O3与盐酸反应，A12O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，所以反应①的化学方程式为：AlCl3+3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl。

④根据题给信息，结合质量守恒定律，反应②的化学方程式为：CaCl2+H2O2=CaO2+2HCl，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。

⑤设大理石中CaCO3的质量是x，根据质量守恒定律，
32
CaCO~CaO
10072
x72kg
10072=x 72kg ，解得x=100kg 大理石中CaCO 3的质量分数为：100kg 110kg
×100%≈90.9% 18、AC 5 14.9g 氯化钾固体没有完全溶解或蒸发过程中氯化钾溶液飞溅
【解析】
（1）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，是为了提高实验效率，如在蒸发过程中水量太多，会使蒸发时间过长，同时也能节约能源；
（2）二氧化锰在此反应中做催化剂，若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为5g ； （3）设生成氯化钾的质量为x ，
2
3
2MnO 2KClO 2KCl 245
14924.5g x
3O +∆↑ x 14924.5g 245
= x=14.9g ；
（4）称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有氯化钾固体没有完全溶解，蒸发过程中氯化钾溶液飞溅等。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、不可再生； CH 4+2O 2CO 2+2H 2O H 2O 变浑浊 干燥气体或吸收水分 紫红或红 CuO+CO Cu+CO 2 除去或吸收CO 2 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 检验或确认CO 2已经除尽 没有处理尾气，会污染空气 血红蛋白
【解析】
本题主要考查了一氧化碳、二氧化碳的检验方法和气体的除杂方法，难度适中，要从物质的性质入手进行解答。

天然气属于不可再生能源；
（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，观察到A 中澄清石灰水变浑浊，证明混合气体中含有CO 2；
（2）浓硫酸具有吸水性，所以C 中浓硫酸的作用是干燥气体或吸收水分；
（3）一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以观察到D 中粉末由黑色变成红色，证明混合气中含有CO ，该反应的化学方程式为CuO+CO Cu+CO 2；
（4）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

从E 装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，必须将混合气体中二氧化碳完全除去，避免对检验一氧化碳的实验产生干扰。

所以B 中NaOH 溶液的作用是吸收除去
（或吸收）CO2，反应的化学方程式是：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O；为了得到更可靠的结论，在B、C之间连接一个与A相同的装置，则该装置的作用是检验或确认CO2已经除尽；
（5）一氧化碳有毒，所以从环保的角度看，此装置有一个不足之处，是没有处理尾气，会污染空气；
(6)日常生活中厨房里的燃气不完全燃烧也会产生CO，人吸入较多CO会发生中毒，中毒的原理是CO与人体血液中血红蛋白结合使它失去输氧功能。