安徽省太和第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学(普通班)试题含答案

太和一中2020—2021学年度高二第一学期
期中考试（化学）试卷
（考试时间：90分钟 总分：100分）
本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 S-32 Fe-56 Cr-52
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的)。

1.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A ．纯碱溶液去油污
B ．铁在潮湿的环境下生锈
C ．加热氯化铁溶液颜色变深
D ．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 2.根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ） 序号 操作及现象 结论
A
将0.1mol•L ﹣1
氨水稀释成0.01mol•L ﹣
1，测得pH 由11.1变成10.6 稀释后NH 3•H 2O 的电离程
度减小
B
常温下，测得饱和Na 2CO 3溶液的pH 大于饱和NaHCO 3溶液
常温下水解程度：CO 32﹣
＞HCO 3﹣
C 向25mL 冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl 3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色
温度升高，Fe 3+的水解程度增大
D 将固体CaSO 4加入Na 2CO 3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO 3
同温下溶解度：CaSO 4＜CaCO 3
3．某学生探究0.25mol/LAl 2(SO 4)3溶液与0.5mol/LNa 2CO 3溶液的反应，实验如下。

下列分析正确的是（ ）
A ．实验1中，白色沉淀a 是Al 2(CO 3)3
B ．实验2中，白色沉淀b 一定是Al 2(OH)2(CO 3)2
C ．检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液
D ．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关 4 、 下列说法正确的是
A ．向0.1 mol·L −1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中增大
B ．常温下，0.1 mol·L −1一元酸(HA)溶液pH=3，则该溶液中，c 2(H +)=c (H +)×
c (A −)+K W C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-
>
D ．将Ca(ClO)2、Na 2SO 3、FeCl 3、NaAlO 2溶液蒸干均得不到原溶质 5．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )
Na 2CO 3溶液
过滤、洗涤
稀H 2SO 4
过量的Al 2(SO 4)3溶液
白色沉淀a
沉淀沉淀溶解，无气泡
Al 2(SO 4)3溶液过滤、洗涤
稀H 2SO 4
过量的Na 2CO 3溶液
白色沉淀b
沉淀沉淀溶解，少量气泡
A ．CaCl 2
B ．CH 3COONa
C ．NH 3
D ．K 2S
6.含MgCl 2、AlCl 3均为n mol 的混合溶液，向其中滴NaOH 溶液至过量．加入NaOH 的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH 见表）（ ） 离子
Mg 2+
Al 3+
物质 Al （OH ）3
开始沉淀pH 8.93 3.56 开始溶解pH 8.04 完全沉淀pH 10.92 4.89
完全溶解pH
12.04
7.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
n(沉淀) n(沉淀)
n(NaOH)
n(NaOH)
n(沉淀)
n(沉淀)
n(NaOH)
n(NaOH)
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10-5 mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HC O3-)
D.已知酸性CH3COOH>H2CO3>H ClO,PH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的
c(Na+):①>②>③
8．一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

纵坐标p(M n＋)表示－lg c(Mn＋)，横坐标p(S2－)表示－lg c(S2－)，下列说法不正确的是()
A．该温度下，Ag2S的K sp＝1.6×10－49 B．该温度下，溶解度的大小关系为NiS>SnS
C．SnS和NiS的饱和溶液中等c(Sn2＋)
c(Ni2＋)＝10
4
D．向含有等物质的量浓度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋的溶液中加入饱和Na2S溶液，则析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS
9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c平(Na＋)>c平(SO2－4)>c平(NH＋4)>c平(OH－)＝c平(H＋)
B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c平(Na＋)>c平(OH－)>c平(HCO－3)>c平(H＋)
C．Na2CO3溶液：c平(OH－)－c平(H＋)＝c平(HCO－3)＋c平(H2CO3)
D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c平(CH3COO－)＋c平(OH－)<c平(CH3COOH)＋c平(H＋)
10．已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行
以下实验。

下列说法中，不正确的是()
A．①中现象能说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度
B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3＋3Ag＋===3AgSCN↓＋Fe3＋
C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应
11．常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的烧碱溶液，溶液中水所电离的c水(H＋)随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是()
A．由图可知A－的水解平衡常数K h约为1×10－9
B．C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性
C．B点的溶液中离子浓度之间存在：
c(Na＋)＝2c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之
间存在：c(OH－)＝c(HA)＋c(A－)＋c(H＋)
12．通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01 mol·L－1Na2HAsO3溶液的pH，实验测得含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH 的关系如图所示。

下列有关说法正确的是()
A．NaH2AsO3溶于水，所得溶液中H2AsO－3的水解程度小于其电离程度
B．K1(H3AsO3)的数量级为10－9 C．水的电离程度：a点大于b点
D．c点溶液中存在：c(Na＋)＝2c(H2AsO－3)＋4c(HAsO2－3)＋2c(AsO3－3)
13.室温下,反应HC O3-+H2O H2CO3+OH-的平衡常数K=2.2×10-8。

将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的ZnO。

若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.2 mol·L-1氨水:c(NH3·H2O)>c(N H4+) >c(OH-)>c(H+)
B.0.2 mol·L-1 NH4HCO3溶液(pH>7):c(N H4+)>c(HC O3-)>c(NH3·H2O) >c(H2CO3)
C.0.2 mol·L-1氨水和0.2 mol·L-1 NH4HCO3溶液等体积混合
c(N H4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HC O3-)+c(C O32−)
D.0.6 mol·L-1氨水和0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液等体积混合c(NH3·H2O)+c(C O32−)+c(OH-)=0.3 mol·L-1+c(H2CO3)+c(H+)
14、某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响,实验方案如下:配制50 mL 0.001
mol·L-1FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X,向两种溶液中分别滴加1滴1 mol·L-1HCl溶液、1滴1 mol·L-1 NaOH溶液,测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。

下列说法不正确的是( )
A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应
B.对照组溶液X的组成可能是0.003 mol·L-1 KCl
C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动
D.通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表明水解平衡移动的方向
15．常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。

下列叙述不正确的是()
A ．该温度下，HClO ⇌H ＋
＋ClO －
的电离常数K a 的对值lg K a ＝－7.54 B ．氯水中的Cl 2、ClO －
、HClO 均能与KI 发生反应 C ．pH ＝1的氯水中，c (Cl 2)＞c (Cl －
3)＞c (HClO)＞c (ClO －
)
D ．已知常温下反应Cl 2(aq)＋Cl －
(aq)⇌Cl －
3(aq)的K ＝0.191，当pH 增大时，K 减小 16．草酸(H 2C 2O 4)是一种二元弱酸。

常温下，向H 2C 2O 4溶液中逐滴加入NaOH 溶液，混合溶液中lg X ⎣⎢⎡⎦⎥⎤X 为c (HC 2O －
4)c (H 2C 2O 4)或c (C 2O 2－
4)c (HC 2O －4)与pH 的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是( )
A ．曲线Ⅰ表示lg c (HC 2O －4)
c (H 2C 2O 4)与pH 的变化关系
B ．pH ＝1.22的溶液中： 2c (
C 2O 2－
4)＋c (HC 2O －
4)＞c (Na ＋) C ．1.22＜pH ＜4.19的溶液中： c (HC 2O －
4)＞c (C 2O 2－
4)＞c (H 2C 2O 4)
D ．pH ＝4.19的溶液中：c (Na ＋
)＜3c (HC 2O －
4)
第Ⅱ卷 (非选择题共52分)
17（13分）、根据要求回答下列问题
Ⅰ、用系统命名法给下列物质命名:
(1);
(2) 的名称为。

(3)
Ⅱ、根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式
(4)3,5-二甲基庚烷
（5）
Ⅲ、按要求回答下列问题：
(6)命名为“2-乙基丙烷”，错误原因是；将其命名为“3-甲基丁烷”，错误原因是_。

正确命名为。

18.（9分）常温下，水的离子积K w=1×10﹣14．有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实
验装置．
（1）实验时，滴定管中应盛（选A或B）溶液．
（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．
断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为，原因是．烧杯中得到的溶液pH=．（3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是．
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程
为．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是（填序号）．
①c（MOH）＞c（M+）＞c（R﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
②c（HR）＞c（M+）＞c（R﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
③c（R﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
④c（M+）＞c（R﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
⑤c（M+）+c（H+）=c（R﹣）+c（OH﹣）
⑥c（MOH）=c（H+）﹣c（OH﹣）
19．（10分）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:
已知:煅烧时,Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

(1)煅烧时,Cr2O3发生反应的化学方程式为__________________。

(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外,还可能含有____(填化学式)。

(3)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示:
通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________。

(4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000 mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定,重复进行二次实验。

(已知Cr22-7O被还原为Cr3+)
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为________________。

②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00 mL,则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_____%。

[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1,计算结果保留三位有效数字]。

(5)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外,还含有一定浓度的Fe3+杂质,可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。

已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。

{已
知:K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, K sp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
20.（10分）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。

表1 几种砷酸盐的K sp
表2 工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答下列问题:
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H 2SO 4)=___mol ·L -1。

(2)写出难溶物Ca 3(AsO 4)2的K sp 表达式:
K sp [Ca 3(AsO 4)2]=____________。

若混合溶液中Al 3+、Fe 3+的浓度均为1.0×10-4
mol ·L -1,c(As O 43−)最大是________mol ·L -1。

(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H 3AsO 3为弱酸)不易沉降,可投入MnO 2先将其氧化成五价砷(H 3AsO 4为弱酸),写出该反应的离子方程式:________。

(4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH 到2,再投入生石灰将pH 调节到8左右使五价砷以Ca 3(AsO 4)2的形式沉降。

①将pH 调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为_____。

②Ca 3(AsO 4)2在pH 调节到8左右才开始沉淀的原因为____________。

21．（10分）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

(查阅资料)25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。

(实验探究)向2支均盛有1 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2 mol·L－1 NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

(1)分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)
A
C．红褐色沉淀转化为白色沉淀D．白色沉淀溶解，得无色溶液
(2)测得试管Ⅰ中所得混合液pH＝6，则溶液中c(Fe3＋)＝______________。

(3)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：NH＋4结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。

猜想2：_________________________________________________________。

(4)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。

该实验证明猜想正确的是________(填“1”或“2”)。

太和一中2020—2021学年度高二第一学期化学答题卡
试卷类型：B
姓名：______________班级：______________
Ⅰ选择题（请用2B 铅笔填涂）
Ⅱ非选择题（请在各试题的答题区内作答）
17(13分)Ⅰ、(1)名称为2-甲基-5-乙基辛烷(2分)。

(2) __2,5,5-三甲基-4-乙基庚烷__(2分)。

(3)2,4-二甲基-3-乙基己烷(2分)
Ⅱ(4)
(2分)
（5）
(2分)
Ⅲ、(6)_主链选错_(1分)_；__编号顺序错__(1分)。

__2-甲基丁烷_(1分)_。

18.(10分)（１）A(1分)；（２）5(1分)；反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半(1分)；7(1分)；
（３）A为多元强酸；(2分)（４）M++H2O⇌MOH+H+(2分)；④⑤．(2分) 19．(9分)2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2(2分)CuSO4(或CuSO4和
H2SO4) (1分)低温条件下,K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小,且K2Cr2O7的溶
O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O 解度随温度的降低而显著减小(2分)Cr 22-
7
(2分)49.0 (1分)是(1分)
20.(10分) (1)0.29 (1分)(2)c3(Ca2+)·c2(As O43−)(2分) 5.7×10-17(2分)
(3)2H ++MnO2+H3AsO3H3AsO4+Mn2++H2O(2分)(4)①CaSO4(1分)
②H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右时As O43−浓度增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀(2分)
21(10分)．答案：(1)①A(2分) ②D(2分) (2)4×10－14 mol·L－1(2分)
(3)NH4Cl水解出来的H＋与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动(2分) (4)1(2分)。