2024-2025学年河南省郑州市高二上学期期末化学试题及答案指导

2024-2025学年河南省郑州市化学高二上学期期末复
习试题(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于物质分类的说法正确的是( )
A.盐酸属于纯净物
B.SiO2属于酸性氧化物
C.Na2O2属于碱性氧化物
D.纯碱属于碱
2、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：
A. CuSO4
B. Na2CO3
C. Al(OH)3
D. FeCl3
3、下列关于化学键类型的说法正确的是（）
A. 共价键一定存在于非金属元素之间
B. 离子键一定存在于金属元素与非金属元素之间
C. 金属键是金属原子之间的化学键
D. 氢键是一种介于共价键和离子键之间的化学键
4、下列关于电解质溶液的说法中正确的是（）
A. 溶液的pH值越大，溶液的酸性越强
B. 强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡
C. 同温同浓度时，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D. 弱酸溶液中加入适量的NaOH，可以促进弱酸的电离
5、下列关于原子结构的说法中，正确的是：
A、所有原子的原子核都含有相同数量的质子。

B、原子的电子层数等于原子核外电子的能级数。

C、相对原子质量是质子数和电子数之和。

D、原子核内的中子数等于质子数。

6、下列关于硅及其化合物的说法正确的是( )
A.水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分都是硅酸盐
B.陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，其化学性质稳定，耐高温，不易腐蚀
C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会``断路’’
D.硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅元素
7、下列关于化学键的说法中正确的是：
A. 只有非金属元素之间才能形成共价键。

B. 离子化合物中一定不存在共价键。

C. 活泼金属与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物。

D. 分子间作用力也是一种化学键。

8、下列关于同分异构体的叙述正确的是：
A、具有相同分子式的有机物，它们的结构一定不同，但它们的物理性质可能相同。

B、同分异构体之间，分子式相同，但结构不同，因此它们的化学性质也完全不同。

C、同分异构体之间，分子式相同，但结构不同，它们的物理性质和化学性质也可能不同。

D、同分异构体之间，分子式不同，但它们的结构相似。

9、下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）
A. 元素周期表有18个纵行，7个横行
B. 主族元素所在的族序数等于其最外层电子数
C. 非金属元素全部位于p区和d区
D. s区、d区和ds区的元素均为金属，而p区除H和He外都是非金属
10、在下列反应中，生成物中氧化态升高的是（）
A.2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
B.C + 2H2O → CO2 + 2H2
C.4Al + 3O2 → 2Al2O3
D.N2 + 3H2 → 2NH3
11、下列关于能量变化的说法正确的是( )
A.``冰，水为之，而寒于水’’说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有热量变化
C.生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)
D.化学反应遵循质量守恒，可以不遵循能量守恒
12、下列关于化学平衡的说法，哪一项是不正确的？
A. 化学平衡是一种动态平衡，在此状态下正向反应速率与逆向反应速率相等。

B. 当系统达到化学平衡时，各物质的浓度保持恒定。

C. 温度升高会使得所有化学平衡向着吸热方向移动。

D. 压力变化仅影响有气体参与且气体分子数发生变化的反应平衡。

E. 催化剂可以改变达到平衡所需的时间但不影响平衡位置。

13、下列物质中，不属于有机化合物的是：
A、甲烷（CH4）
B、二氧化碳（CO2）
C、乙醇（C2H5OH）
D、苯（C6H6）
14、下列化合物中，哪一个在水中溶解度最小？
A、乙醇（CH₃CH₂OH）
B、乙醚（CH₃CH₂OCH₃）
C、水（H₂O）
D、甲酸（HCOOH）
15、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：
A. 共价键只存在于非金属元素之间。

B. 离子键只存在于金属和非金属元素构成的化合物中。

C. 金属键存在于金属元素原子之间，且能解释金属的导电性。

D. 氢键是存在于所有氢原子与另一元素原子之间的一种化学键。

16、下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是( )
A.目前元素周期表有18个纵行
B.ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱
C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价
D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
（本题共10分）
已知某无色溶液中可能含有下列离子中的几种：Na⁺, Ba²⁺, Cl⁻, CO₃²⁻, SO₄²⁻。

现通过以下实验来确定溶液中所含的离子种类：
1.取少量溶液，加入过量稀硝酸，有无色气泡产生；
2.再向上述溶液中加入过量的Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀；
3.过滤后，向滤液中加入AgNO₃溶液，没有明显现象。

根据以上实验现象，请回答：
(a)溶液中一定存在的离子有哪些？（4分）
(b)溶液中一定不存在的离子有哪些？（4分）
(c)溶液中可能存在但无法确定的离子有哪些？（2分）
第二题
题目：某化学实验小组在探究“铁与硫酸铜溶液反应”时，进行了以下实验：
1.将铁片放入硫酸铜溶液中，观察现象并记录实验数据。

2.将铁片与硫酸铜溶液混合后，用滤纸过滤，得到固体和滤液。

3.对固体和滤液分别进行化学分析。

请回答以下问题：
（1）请根据实验现象，描述铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。

（2）实验得到的固体可能是什么物质？请写出可能发生的化学反应方程式。

（3）请简述如何验证滤液中的铜离子含量。

第三题
背景信息：已知氢氧化钡与硝酸反应为可逆反应，但在实验室条件下往往视为完全反应。

化学方程式为：
Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
题目：
一定量的氢氧化钡与2.00 mol/L的硝酸反应。

若反应完全（视为100%），求：
1.若有0.20 mol的氢氧化钡参与反应，生成了多少摩尔的硝酸钡？
2.如果硝酸溶液的体积为100 mL，那么反应消耗了多少摩尔的硝酸？
3.如果反应后溶液的总体积为150 mL，求生成的硝酸钡的浓度。

第四题
题目内容：
根据以下有机化学方程式，回答下列问题：
1.写出反应物的结构简式：
[Br2(C6H5)+2H2O→C6H5OH+2HBr]
2.解释该反应的类型。

3.判断该反应是否需要光照，并说明理由。

4.推导最终产物的结构简式，并注明所涉及官能团的名称。

5.若该反应在 laboratory 中进行，你将如何控制条件以确保反应的顺利进行？
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习试题及答案指导
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于物质分类的说法正确的是( )
A.盐酸属于纯净物
B.SiO2属于酸性氧化物
C.Na2O2属于碱性氧化物
D.纯碱属于碱
答案：B
解析：A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故A错误；B．酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，反应为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+，SiO2属于酸性氧化物，故B正确；C．碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2和酸发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，故C错误；D．纯碱为碳酸钠属于盐，水溶液中水解显碱性，故D错误；故选B。

2、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：
A. CuSO4
B. Na2CO3
C. Al(OH)3
D. FeCl3
答案：C. Al(OH)3
解析：本题考查两性物质的概念。

两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应的物质。

选项中的CuSO4和FeCl3都是典型的酸性氧化物或盐类，它们只能与碱反应；Na2CO3是碳酸盐，可以与酸反应生成二氧化碳气体，但是不能与碱反应；而Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，既可以与酸反应生成铝盐和水，也可以与碱反应生成偏铝酸盐和水，因此正确答案为C。

3、下列关于化学键类型的说法正确的是（）
A. 共价键一定存在于非金属元素之间
B. 离子键一定存在于金属元素与非金属元素之间
C. 金属键是金属原子之间的化学键
D. 氢键是一种介于共价键和离子键之间的化学键
答案：C
解析：A选项错误，因为共价键可以存在于非金属元素之间，也可以存在于金属元素之间，例如金属晶体中的金属键就是金属原子之间通过共价键连接形成的。

B选项错误，离子键确实存在于金属元素与非金属元素之间，但也存在非金属元素之间的离子键，例如铵盐（NH4Cl）。

D选项错误，氢键是一种分子间作用力，不是化学键。

C选项正确，金属键是金属原子之间通过金属原子核与自由电子之间的相互作用形成的，是金属晶体中金属原子连接的方式。

4、下列关于电解质溶液的说法中正确的是（）
A. 溶液的pH值越大，溶液的酸性越强
B. 强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡
C. 同温同浓度时，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D. 弱酸溶液中加入适量的NaOH，可以促进弱酸的电离
答案：B
解析：A选项，溶液的pH值越大，表示溶液中氢氧根离子的浓度越高，溶液的碱性越强，不是酸性越强，所以A选项错误；B选项，强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡，强电解质的电离是不可逆的，正确；C选项，同温同浓度时，强电解质溶液中的离子浓度高，其导电能力确实比弱电解质强，但如果弱电解质是强电离的，则其导电能力不一定弱，所以C选项错误；D选项，弱酸溶液中加入适量的NaOH后，会形成强电解质的NaA，会抑制弱酸的电离，所以D选项错误。

5、下列关于原子结构的说法中，正确的是：
A、所有原子的原子核都含有相同数量的质子。

B、原子的电子层数等于原子核外电子的能级数。

C、相对原子质量是质子数和电子数之和。

D、原子核内的中子数等于质子数。

答案：B
解析：选项A错误，因为不同原子的质子数是不同的，如氢原子有1个质子，而氦原子有2个质子；选项C错误，相对原子质量是约数，考虑到中子和质子的质量相近，但并不包括电子的质量；选项D错误，原子核内的中子数可以不同于质子数，如碳-14原子核包含6个质子和8个中子。

只有选项B正确，因为原子的电子层数确实等于原子核外电子的能级数。

6、下列关于硅及其化合物的说法正确的是( )
A.水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分都是硅酸盐
B.陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，其化学性质稳定，耐高温，不易腐蚀
C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会``断路’’
D.硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅元素
答案：C
解析：A．水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分都是二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，故A错误；
B．陶瓷的主要原料是黏土，经过混合、成型、干燥、烧结而成，黏土属于硅酸盐，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，且化学性质稳定，耐高温，不易腐蚀，故B正确；
C．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会``断路’’，故C正确；
D．硅酸盐工业中，制玻璃的原料中石灰石不含硅元素，故D错误；
综上所述，本题选C。

7、下列关于化学键的说法中正确的是：
A. 只有非金属元素之间才能形成共价键。

B. 离子化合物中一定不存在共价键。

C. 活泼金属与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物。

D. 分子间作用力也是一种化学键。

【答案】C
【解析】选项分析如下：
A. 不完全正确，虽然共价键常见于非金属之间，但在某些情况下，金属与非金属也可以形成共价键，如某些过渡金属化合物中的金属-碳键。

B. 错误，离子化合物中可以存在共价键，如氢氧化钠(NaOH)中的氧和氢之间的键。

C. 正确，活泼金属（如钠、钾等）与非金属（如卤素等）通常会通过电子转移形成离子键，因此它们之间的化合物通常是离子化合物。

D. 错误，分子间作用力是指不同分子之间的吸引力，而不是化学键；化学键是指分子内部原子间的结合力。

因此，正确答案是 C。

8、下列关于同分异构体的叙述正确的是：
A、具有相同分子式的有机物，它们的结构一定不同，但它们的物理性质可能相同。

B、同分异构体之间，分子式相同，但结构不同，因此它们的化学性质也完全不同。

C、同分异构体之间，分子式相同，但结构不同，它们的物理性质和化学性质也可能不同。

D、同分异构体之间，分子式不同，但它们的结构相似。

答案：C
解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。

它们的物理性质和化学性质可能不同，因为结构的不同可能会导致分子间相互作用力、分子形状、极性等物理和化学性质的不同。

选项A和B中的叙述都不完全正确，因为同分异构体之间的物理性质和化学性质也可能相同。

选项D的叙述错误，因为同分异构体之间分子式是相同的。

因此，选项C是正确的。

9、下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）
A. 元素周期表有18个纵行，7个横行
B. 主族元素所在的族序数等于其最外层电子数
C. 非金属元素全部位于p区和d区
D. s区、d区和ds区的元素均为金属，而p区除H和He外都是非金属
答案：B
解析：A项中，元素周期表的纵行实际上是18个族，分为18个纵行，但如果仅按
元素的性质分类，则可以认为分为16个纵行；B项正确，主族元素所在的族序数确实等于其最外层电子数（主族元素的最外层电子数为其族序数）；C项错误，p区包括了主族元素和过渡金属中的某些元素（例如硒、碲等），而d区和ds区全是过渡金属元素；D项错误，p区的元素中H和He是惰性气体，是金属以外的两类非金属。

10、在下列反应中，生成物中氧化态升高的是（）
A.2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
B.C + 2H2O → CO2 + 2H2
C.4Al + 3O2 → 2Al2O3
D.N2 + 3H2 → 2NH3
答案：B
解析：在A选项中，铁（Fe）从0氧化态到+3氧化态，被氧化；在B选项中，碳（C）从0氧化态到+4氧化态，被氧化；在C选项中，铝（Al）从0氧化态到+3氧化态，被氧化；而在D选项中，氮（N）从0氧化态到-3氧化态，被还原。

因此，只有B选项中的碳原子在反应后氧化态升高，符合题意。

11、下列关于能量变化的说法正确的是( )
A.``冰，水为之，而寒于水’’说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有热量变化
C.生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)
D.化学反应遵循质量守恒，可以不遵循能量守恒
答案：C
解析：A项，由于液态水到固态水放热，所以水的能量高，即相同质量和温度的水和冰相比较，冰的能量低，故A错误；B项，化学反应还伴随着能量变化，通常表现为
反应过程中的放热或吸热，也可以表现为其他形式的能量，例如光能、电能、热能等，故B错误；C项，绿色植物进行的光合作用是将太阳能转化为化学能的过程，故C正确；D项，化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故D错误；故选C。

12、下列关于化学平衡的说法，哪一项是不正确的？
A. 化学平衡是一种动态平衡，在此状态下正向反应速率与逆向反应速率相等。

B. 当系统达到化学平衡时，各物质的浓度保持恒定。

C. 温度升高会使得所有化学平衡向着吸热方向移动。

D. 压力变化仅影响有气体参与且气体分子数发生变化的反应平衡。

E. 催化剂可以改变达到平衡所需的时间但不影响平衡位置。

答案：C
解析：
选项 C 的说法过于绝对。

温度升高确实会影响化学平衡的位置，通常会使平衡向吸热反应方向移动，但这并不意味着所有的化学平衡都会因为温度升高而向吸热方向移动。

具体来说，对于一个放热反应（ΔH < 0），提高温度将使平衡左移，即朝向吸热的方向；而对于吸热反应（ΔH > 0），提高温度则会导致平衡右移。

因此，正确的表述应该是“温度升高通常会使平衡向吸热方向移动”，而不是无条件地说“所有化学平衡”。

其他选项 A, B, D, E 都正确描述了化学平衡的基本原理及其响应外界因素变化的方式。

13、下列物质中，不属于有机化合物的是：
A、甲烷（CH4）
B、二氧化碳（CO2）
C、乙醇（C2H5OH）
D、苯（C6H6）
答案：B
解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等物质除外。

二氧化碳（CO2）虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，因此二氧化碳属于无机化合物。

甲烷、乙醇和苯都是有机化合物。

14、下列化合物中，哪一个在水中溶解度最小？
A、乙醇（CH₃CH₂OH）
B、乙醚（CH₃CH₂OCH₃）
C、水（H₂O）
D、甲酸（HCOOH）
答案：B（乙醚）
解析：乙醇、水和甲酸都是极性分子，能够在水中形成氢键，因此它们在水中的溶解度较大。

乙醚是非极性分子，仅仅通过范德华力与水作用，相比水溶性极强的乙醇和甲酸以及极性的水来说，其溶解度相对较小。

15、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：
A. 共价键只存在于非金属元素之间。

B. 离子键只存在于金属和非金属元素构成的化合物中。

C. 金属键存在于金属元素原子之间，且能解释金属的导电性。

D. 氢键是存在于所有氢原子与另一元素原子之间的一种化学键。

答案：C
解析：A选项错误，因为共价键也可以存在于某些金属与非金属元素之间，如AlCl3中的铝元素。

B选项错误，因为离子键不仅可以存在于金属和非金属之间，如NH4Cl，其中含有离子键，但没有金属元素。

D选项错误，氢键并不是一种化学键，而是一种分
子间的作用力。

C选项正确，金属键确实存在于金属元素原子之间，并且能够解释金属的导电性。

16、下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是( )
A.目前元素周期表有18个纵行
B.ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱
C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价
D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
答案：B
解析：A．元素周期表有18列，有7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个零族，第VIII族包含8、9、10三列，故A错误；
B．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱，故B正确；
C．主族元素中，O、F元素非金属性较强，没有最高正化合价，其它主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价，故C错误；
D．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，故D错误；
故选B。

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
（本题共10分）
已知某无色溶液中可能含有下列离子中的几种：Na⁺, Ba²⁺, Cl⁻, CO₃²⁻, SO₄²⁻。

现
通过以下实验来确定溶液中所含的离子种类：
1.取少量溶液，加入过量稀硝酸，有无色气泡产生；
2.再向上述溶液中加入过量的Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀；
3.过滤后，向滤液中加入AgNO₃溶液，没有明显现象。

根据以上实验现象，请回答：
(a)溶液中一定存在的离子有哪些？（4分）
(b)溶液中一定不存在的离子有哪些？（4分）
(c)溶液中可能存在但无法确定的离子有哪些？（2分）
答案
(a)溶液中一定存在的离子是CO₃²⁻和 SO₄²⁻。

(b)溶液中一定不存在的离子是Ba²⁺和 Cl⁻。

(c)溶液中可能存在但无法确定的离子是Na⁺。

解析
(a)实验步骤1说明溶液中有能够与H⁺反应产生气体的阴离子，而CO₃²⁻能与H⁺反应
生成CO₂气体，所以CO₃²⁻存在；步骤2中加入Ba²⁺后形成白色沉淀，说明溶液中含有SO₄²⁻，因为BaSO₄不溶于水，且沉淀不溶于过量的硝酸，进一步证明了SO₄²⁻的存在。

(b)因为Ba²⁺会与SO₄²⁻形成沉淀，若溶液中存在Ba²⁺，则不可能同时存在SO₄²⁻，而
实验中确证了SO₄²⁻的存在，故Ba²⁺不存在。

在步骤3中，由于加入Ag⁺未见白色沉淀生成（AgCl为白色沉淀），故Cl⁻不存在。

(c)Na⁺的存在与否通过上述实验无法确定，因为它不会影响到上述实验的现象变化。

请根据学生答题情况评分，并参考上述解析进行评分。

第二题
题目：某化学实验小组在探究“铁与硫酸铜溶液反应”时，进行了以下实验：
1.将铁片放入硫酸铜溶液中，观察现象并记录实验数据。

2.将铁片与硫酸铜溶液混合后，用滤纸过滤，得到固体和滤液。

3.对固体和滤液分别进行化学分析。

请回答以下问题：
（1）请根据实验现象，描述铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。

（2）实验得到的固体可能是什么物质？请写出可能发生的化学反应方程式。

（3）请简述如何验证滤液中的铜离子含量。

答案：
（1）铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：
[Fe+CuSO4→FeSO4+Cu]
（2）实验得到的固体可能是铜（Cu）。

可能发生的化学反应方程式为：
[Fe+CuSO4→FeSO4+Cu]
（3）验证滤液中的铜离子含量的方法：
•取少量滤液于试管中。

•加入适量的氢氧化钠（NaOH）溶液，观察是否产生蓝色沉淀。

•若产生蓝色沉淀，则说明滤液中含有铜离子。

反应方程式为：
↓]
[Cu2++2OH−→Cu(OH)
2
•对蓝色沉淀进行进一步分析，如通过加热观察其变化等，以确定是否为铜的氢氧化物。

解析：
（1）根据金属活动性顺序，铁（Fe）比铜（Cu）活泼，因此铁可以置换硫酸铜（CuSO_4）
中的铜，生成硫酸亚铁（FeSO_4）和铜（Cu）。

（2）由于铁与硫酸铜反应生成了铜，因此实验得到的固体主要是铜。

反应方程式展示了铁与硫酸铜的反应过程。

（3）铜离子在溶液中与氢氧化钠反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，这是检验铜离子的常用方法。

通过观察沉淀的形成和性质，可以确定滤液中是否含有铜离子。

第三题
背景信息：已知氢氧化钡与硝酸反应为可逆反应，但在实验室条件下往往视为完全反应。

化学方程式为：
Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
题目：
一定量的氢氧化钡与2.00 mol/L的硝酸反应。

若反应完全（视为100%），求：
1.若有0.20 mol的氢氧化钡参与反应，生成了多少摩尔的硝酸钡？
2.如果硝酸溶液的体积为100 mL，那么反应消耗了多少摩尔的硝酸？
3.如果反应后溶液的总体积为150 mL，求生成的硝酸钡的浓度。

答案：
1.根据化学方程式，每摩尔氢氧化钡与2摩尔硝酸反应生成1摩尔硝酸钡。

因此，0.20 mol的氢氧化钡与硝酸完全反应将生成0.10 mol硝酸钡。

2.根据方程式，每摩尔氢氧化钡需要2摩尔硝酸。

0.20 mol的氢氧化钡将消耗0.40 mol的硝酸。

3.根据方程式，生成0.10 mol硝酸钡。

生成的硝酸钡溶液的体积为100 mL + 50 mL （假设氢氧化钡的体积忽略不计，或氢氧化钡的体积等于消耗的硝酸体积）= 150 mL，即0.150 L。

因此，硝酸钡的浓度为：
[浓度=0.10 mol
0.150 L
=
10
15 mol/L=0.67 mol/L]
解析：
1.通过化学方程式直接计算物质的量比关系。

2.同样根据化学方程式，每个步运算直接进行物质的量的计算。

3.注意溶液总体积的计算，这是由反应物的体积和产品体积决定的。

考虑体积的加和关系，最后应用浓度的计算公式（c = n/V）进行计算。

第四题
题目内容：
根据以下有机化学方程式，回答下列问题：
1.写出反应物的结构简式：
[Br2(C6H5)+2H2O→C6H5OH+2HBr]
2.解释该反应的类型。

3.判断该反应是否需要光照，并说明理由。

4.推导最终产物的结构简式，并注明所涉及官能团的名称。

5.若该反应在 laboratory 中进行，你将如何控制条件以确保反应的顺利进行？
答案：
1.反应物的结构简式为苯环（C_6H_5）与两个溴原子（Br）相连。

2.该反应为溴代苯的亲电取代反应。

3.该反应不需要光照。

在存在亲电试剂（如溴水）的情况下，反应可以自发进行。

4.最终产物的结构简式为：
[C6H5OH]（酚），其中官能团名称为羟基。

5.在 laboratory 中进行该反应时，应遵循以下步骤：。