市北区四中九年级化学上册第七单元燃料及其利用课题1燃烧和灭火第2课时易燃易爆物的安全知识教案新版新

第2课时易燃、易爆物的安全知识
三维目标要求
知识与技能
1．知道爆炸的概念。

2．了解易燃物和易爆物的安全知识。

过程与方法
1．通过火灾爆炸事故，培养学生分析和研究信息的能力。

2．通过面粉爆炸实验，让学生了解爆炸形成的条件。

情感、态度与价值观
增强日常生活中防范灾害的意识及注意采取安全措施、远离伤害的意识。

教学重点和难点
教学重点
易燃物和易爆物的安全知识。

教学难点
燃烧、爆炸、缓慢氧化概念的区别和联系。

情境导入
可燃物在具备了燃烧的条件后，就能急剧地燃烧，如果在有限的空间内就会给生命和财产造成严重的损害，为了使警钟长鸣，大家在一些易燃、易爆场合会经常看到如图所示的一些图标(投影消防安全图标)。

同学们讨论下，这些图标向人们传递了什么样的信息？
合作探究
探究点易燃、易爆物的安全常识
提出问题
1．家用煤气、天然气、液化气等泄漏该如何处理，为什么？
2．油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿等附近贴有“严禁烟火”的字样或图标，为什么？
讨论交流结合生活实例讨论相关原因。

了解易燃、易爆物的安全常识。

探究实验
【实验目的】探究粉尘爆炸。

【实验操作】剪去空金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比胶皮管外径略小的小孔。

连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属罐。

从胶皮管一端鼓入大量的空气，使面粉充满金属罐，观察现象并分析原因。

【实验现象】听到“砰”的一声响，面粉发生爆炸，金属罐的塑料盖被高高掀起。

【实验分析】挤压气囊，鼓入空气，把面粉吹散到金属罐内，与空
气充分接触，遇到明火急速燃烧，在有限空间燃烧放热，使罐内气体体积膨胀，发生爆炸。

【实验结论】面粉在有限的空间内急速燃烧，就会发生爆炸。

归纳总结
1．爆炸：可燃物在有限的空间急速燃烧，短时内产生大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的现象。

2．在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时的注意事项：
(1)对厂房和仓库的要求：与周围建筑物间有足够的防火距离，车间、仓库要有防火、防爆、通风、静电除尘、消防等器材设备，严禁烟火。

(2)容器要求：要牢固、密封，容器外要有明显的警告标志，并标有物质的名称、化学性质、注意事项。

(3)存放要求：单存、单放、远离火种、注意通风。

(4)运输要求：轻拿轻放，勿撞击。

(5)工作人员要求：严禁烟火，人走断电，经常检查，认清图标。

板书设计
第2课时易燃、易爆物的安全知识
一、可燃物爆炸的条件有限的空间
急剧燃烧
聚集大量的热
二、易燃、易爆物的安全知识
成功之处本堂课与生活和生产实际联系密切，学生获取知识积极主动。

培养学生从化学视角来关注生活、生产中的安全问题，增强学生的安全意识，从而健康、安全地成长
不足之处教材中对易燃、易爆物的安全知识的资料偏少，缺少学生自主
查阅资料的环节
期中评估测试卷
(时间：60分钟分值：100分)
可能用到的相对原子质量：O—16 C—12 H—1 N—14 Cl—35.5 Zn—65
一、选择题(每小题2分，共30分)
1．下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是( D )
解析：水果榨果汁是将水果搅碎、过滤得到汁液，没有生成其他物质，属于物理变化。

故选D。

2．下列关于空气的说法正确的是( A )
A．通常情况下，空气中氧气、氮气的体积比为1∶4
B．空气中氮气的含量为78%
C．空气中二氧化碳的体积只占0.03%，因此它的作用很小
D．空气中含量最少的是稀有气体
解析：B项中并未说明是体积分数，故错误；空气中二氧化碳的含量虽然很少，但却是光合作用的主要原料，故C项错；稀有气体在空气中的含量比二氧化碳多，故D项错；通常情况下，氧气约占空气总体积的1/5、氮气约占空气总体积的4/5，故空气中氧气、氮气的体积比为1∶4。

故选A。

3．下列图示实验操作中，正确的是( A )
解析：B中瓶塞没有倒放；C中试管内液体太多，而且没有用酒精灯外焰加热；D中称量时物、码位置反了。

故选A。

4．以下是一些同学在一次实验操作考试中的做法，你认为正确的是( C )
A．把胶头滴管伸入试管中滴加液体
B．在托盘天平上直接称量固体物质
C．用药匙或纸槽将粉末状药品送入试管底部
D．握住试管夹的短柄给试管内的药品加热
解析：用滴管滴加液体时，滴管要竖直悬空，A错误；用托盘天平称量固体物质时，固体物质要放在纸上或玻璃器皿中，B错误；应握住试管夹的长柄给试管内的药品加热，D错误。

故选C。

5．下图是X、Y两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是( D )
A．X是金属元素
B．Y元素的原子在化学反应中易得电子
C．X和Y形成化合物的化学式为MgCl2
D．X、Y两种元素的化学性质很相似
解析：X的原子核内有12个质子，X是镁元素，镁是金属元素，A正确；氯元素的原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子形成8电子稳定结构，故B正确；镁原子最外层有2个电子，容易失去，因此镁元素的化合价为＋2价，氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子，表现为－1价，故X和Y形成化合物的化学式为MgCl2，C正确；X、Y两种原子的最外层电子数不同，原子得失电子的能力也不同，因此化学性质不相似，故D错误。

故选D。

6．关于K和K＋的说法，正确的是( A )
A．属于同一种元素 B．属于同一种粒子
C．核外电子数相同 D．具有相同的电子层数
解析：K＋是钾原子失去最外层的电子形成的，K＋和K具有相同的质子数，都属于钾元素。

故选A。

7.意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示。

下列有关N4的说法正确的是( A )
A．N4是一种单质
B．N4约占空气体积的78%
C．N4属于一种新型的化合物
D．由于N4与N2的组成元素相同，所以它们的性质相同
解析：N4是由氮元素组成的单质之一；1个N4分子中有4个氮原子，与N2尽管组成元素相同，但性质因分子的构成不同而不同。

故选A。

8．下列选项是表示气体微粒的示意图，图中“●”和“○”分别表示不同的原子，其中表示纯净物的是( A )
A B C D
解析：由图示可知，A是由一种分子构成的物质，属于纯净物；B、C、D都是含有三种分子的混合物。

故选A。

9．铬是人体必需的微量元素之一，适量摄入三价铬对人体有益，但六价铬对人体是有害的。

下列化合物中，铬元素的化合价为＋6价的是( A )
A．K2Cr2O7 B．Cr(OH)2 C．Cr2(SO4)3 D．Cr2O3
解析：根据在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可得A项中铬元素为＋6价，B项中铬元素为＋2价，C项中铬元素为＋3价，D项中铬元素为＋3价。

故选A。

10．黄河是我们的母亲河，某化学学习小组的同学经过调查和搜集资料得知，可以通过：①化学沉降(用明矾)；②杀菌消毒(用漂白粉)；③自然沉降；④过滤等几个步骤对黄河水进
行净化，合理的操作顺序是( B )
A ．①③②④ B．③①④② C．③④①② D．①③④②
解析：净水操作设计原则是：先自然净水，后人工净水；先除去不溶性杂质，后除去可溶性杂质。

故选B 。

11．下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是( C )
但分子的大小不会发生改变。

由此，C 错误。

故选C 。

12．很多饮料中都含有柠檬酸(C 6H 8O 7)。

下列关于柠檬酸的说法中正确的是( C )
A ．属于氧化物
B ．由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成
C ．氧元素的质量分数最大
D ．碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶8∶7
解析：柠檬酸中有C 、H 、O 三种元素，不属于氧化物，故A 错误；柠檬酸由C 、H 、O 三种元素组成，每个柠檬酸分子由 6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，故B 错误；由柠檬酸分子的构成，及各原子的相对原子质量可推知，氧元素的质量分数最大，故C 正确；柠檬酸中C 、H 、O 三种元素的质量比＝(12×6)∶(1×8)∶(16×7)＝9∶1∶14，故D 错误。

故选C 。

13．世界卫生组织将某氧化物RO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。

实验测得该氧化物中R 与O 的质量比为71∶64，则RO 2的化学式为( B )
A ．CO 2
B ．ClO 2
C ．SO 2
D ．NO 2
解析：设R 原子的相对原子质量为x ，则有：x 16×2＝7164
， x ＝71
64
×16×2＝35.5，所以，R 元素为氯元素。

故选B 。

14．下列含氯物质的化学式中，氯元素的化合价最低的是( C )
A ．用于漂白杀菌的次氯酸钠(NaClO)
B ．用作鱼塘的杀菌消毒剂(ClO 2)
C ．用来调味的食盐(NaCl)
D ．氯酸钾(KClO 3)
解析：根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0的原则可知：次氯酸钠中氯元素的化合价为＋1，二氧化氯中氯元素的化合价为＋4，食盐中氯元素的化合价为－1，氯酸钾中氯元素的化合价为＋5。

故选C 。

15．有关尿素[CO(NH 2)2]的说法正确的是( C )
A ．尿素的相对分子质量为12＋16＋14＋1×2×2＝46
B ．尿素是一种氧化物
C ．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为3∶4∶7∶1
D ．尿素中氮元素质量分数的计算式为A r N M r [CO NH 22]×100% 解析：尿素的相对分子质量应为12＋16＋(14＋1×2)×2＝60，A 项错误；尿素中含有四种元素，不是氧化物，B 项错误；尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12∶16∶(14×2)∶(1×4)＝3∶4∶7∶1，C 项正确；D 项分子应为A r (N)×2，故D 项错误。

故选C 。

二、填空题(共28分)
16．(6分)(1)请用化学用语填空：
①2个氢原子2H ；
②二氧化氮分子NO 2；
③氢氧根离子OH －
；
④五氧化二磷中氧元素的化合价P 2O －25。

(2)写出符号“2CH 4”中数字的含义：
“2”表示2个甲烷分子；
“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子。

解析：(1)①用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为2H ；②二氧化氮分子可表示为NO 2；③表示离子时，在符号右上角标出该离子所带的电荷数及符号，数字在前，符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，
故氢氧根离子可表示为OH －
；④五氧化二磷中氧元素显－2价，可表示为P 2O －2
5。

(2)2CH 4中数字“2”表示甲烷分子的个数为2；2CH 4中的“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子。

17．(8分)右图是有关氧气的知识网络图(部分反应条件省略)，用化学用语填空：
(1)物质①的化学式：KMnO 4。

(2)物质②中的阳离子：K ＋。

(3)物质③中带点元素的化合价：＋5。

(4)生成物④的化学式：Fe 3O 4。

18．(8分)(2016·大庆模拟)水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。

试用你学过的化学知识回答下列问题：
(1)节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。

下列做法会造成水体污染的有AD(填序号)。

A ．工业废水直接排放
B ．工业废气处理后排放
C ．禁止使用含磷洗衣粉
D ．大量使用化肥、农药
(2)图1是水通电分解的示意图。

在实验过程中，试管a 中产生的气体是氢气，写出该反
应的文字表达式：水――→通电氢气＋氧气。

(3)为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了图2所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是吸附水中的色素和异味。

(4)检验水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法：煮沸。

解析：(1)会造成水体污染的做法很多，工业废水直接排放，大量使用化肥、农药都会造
成水体污染。

(2)试管a 与电源的负极相连，析出的是氢气；水通电生成氢气和氧气，文字表
达式是：水――→通电氢气＋氧气。

(3)活性炭能吸附水中的色素和异味。

(4)硬水加入肥皂水后，
形成的泡沫少，软水加入肥皂水后，形成的泡沫多，所以可以用肥皂水来检验水的硬度；硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，主要是碳酸氢钙和碳酸氢镁，前者加热分解能生成不溶的碳酸钙而沉淀下来，后者最终能生成不溶的氢氧化镁而沉淀下来，故生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸。

19．(6分)广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位。

图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题。

(1)铟元素属于金属元素，其原子核外共有5个电子层。

(2)在化学反应中，铟原子容易失去(或失去3个)电子形成铟离子，铟离子的化学符号为In 3＋。

(3)画出第13号元素的原子结构示意图：
，该元素与铟元素在元素周期表中处
于同一个族(选填“周期”或“族”)。

解析：(1)铟字的偏旁是“钅”，故铟元素属于金属元素；由原子结构示意图可知铟原子核外有5个电子层。

(2)铟原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而带上3个单位的正电荷，符号为In 3＋。

(3)13号元素是铝元素，其原子结构示意图为
；其最外层也有3个电子，故与铟
元素位于同一族。

三、实验探究题(共28分) 20．(20分)实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

(1)写出编号所指仪器的名称：①铁架台；②试管；③长颈漏斗；④集气瓶。

(2)以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下面横线上：①A 中试管口应略向下倾斜；②E 中导管应伸至接近底部。

上述装置改正后，请继续回答下列问题。

(3)小雨在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A 和E 或F
或G(填字母)进行组装，此反应的文字表达式为氯酸钾――→二氧化锰
加热
氯化钾＋氧气。

小晴在实验
室中选用C 装置作为氧气的发生装置。

在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是二氧化锰，在两个反应中它都起催化作用。

请你写出小晴制取氧气的文字表达式：过氧化氢――→二氧化锰水＋氧气。

(4)装置B 、C 都可以用来制取氧气，比较这两个装置的不同，指出B 装置的一个突出优点：可控制反应的发生和停止。

(5)有一名同学欲利用G 装置用排空气法收集氧气，则氧气应从导管口a 通入，验证此装置是否收集满氧气的方法是把带火星的木条放在b 处，若带火星的木条复燃，则已收集满。

21．(8分)某课外活动小组在学习了“空气中氧气含量的测定”实验后，知道P 2O 5不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL 空气，如图所示。

然后给装有红磷的玻璃管加热。

同时交替缓慢推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。

停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。

请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
(1)实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约10mL 。

(2)在加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是使注射器内的氧气与红磷充分反
应。

写出该反应的文字表达式：红磷＋氧气――→点燃五氧化二磷。

(3)上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可
能原因是(写出其中一种)装置漏气(合理即可)。

解析：在实验过程中交替缓慢推动两个注射器的活塞，是为了使注射器内的氧气和红磷
充分反应；氧气约占空气体积的1/5，所以充分反应后，注射器内气体减少的体积约为50 mL×1/5＝10 mL 。

本实验成功的关键是装置不漏气。

四、计算题(共14分)
22．某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如下图所示，请回答下列问题： ××牌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌化学式：C 12H 22O 14Zn
含锌量：每支口服液含锌m mg
(1)葡萄糖酸锌是由4种元素组成的，其中，碳、氢、氧、锌元素的原子个数比是
12∶22∶14∶1。

(2)其中，碳、氧元素的质量比是9∶14，含锌元素的质量分数是14.3%(精确到0.1%)。

(3)每支口服液含葡萄糖酸锌45.5 mg ，请你计算标签中每支口服液含锌元素的质量为6.5(计算过程见解析)mg(写出计算过程)。

解析：根据葡萄糖酸锌的化学式可知其由碳、氢、氧、锌四种元素组成，碳、氢、氧、
锌元素的原子个数比是12∶22∶14∶1；碳、氧元素的质量比是(12×12)∶(16×14)＝9∶14；
含锌元素的质量分数是6512×12＋22＋16×14＋65
×100%≈14.3%。

每支口服液含锌元素的质量为45.5 mg×14.3%≈6.5 mg。

专练03（实验题）
一、实验题
1．下面是实验室常用仪器组成的装置，请回答下列问题：
(1)指出标号仪器的名称：①________②__________；
(2)用氯酸钾制取氧气的化学方程式为__________；基本反应类型是_________；实验室制取二氧化碳的反应方程式是________；若用F装置进行排空气发收集CO2，CO2从F装置的_____(填“a”或“b”)导管口通入；
(3)已知氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制成氨气(NH3)，则应选用的气体发生装置是_________(填装置序号)，收集装置是________(填装置序号)。

用收集到的氧气完成如G图所示实验，G中发生反应的化学方程式是_________，G中瓶底要放少量水的目的是____________。

﹙4﹚K图是某同学利用底部有破洞的试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：___________。

若将铜网改成铁网，产生的后果之一是收集到的气体不纯，原因是(用化学方程式表示)____________。

【答案】（1）长颈漏斗水槽
（2）2KClO32KCl+3O2分解反应 CaCO3+2HCl CaCl2+2H2O+CO2↑ b端（3）B C 3Fe+2O2Fe3O4防止高温熔融物使瓶底炸裂
（4）控制反应的发生与停止 Fe+2HCl2FeCl2+H2↑
【解析】 (1)标号仪器的名称分别为；长颈漏斗、水槽；
(2)氯酸钾制取氧气时生成了氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；实验室制取二氧化碳是用碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙和水，反应方程式是CaCO3+2HCl CaCl2+2H2O+CO2↑；二氧化碳的密度大于空气，若用F装置进行排空气发收集CO2，CO2从F装置的 b导管口通入；
（3）氧化钙是固态的，氨水是液态的，该反应在常温下进行，属于固—液常温型，应选用的气体发
生装置是B；氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小气体，所以不能用排水法收集，只能用向下排空气法收集，应选用收集装置是C；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4；铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶G底部盛有少量水或细沙的原因是：防止高温熔融物使瓶底炸裂。

（4）通过控制试管在锥形瓶内的位置，可以实现固体和液体的分离，所以除了废物利用的优点外，另一个优点是：控制反应的发生与停止，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若将铜网改成铁网，产生的后果之一是收集到的气体不纯，原因是(用化学方程式表示) Fe+2HCl2FeCl2+H2↑。

2．根据下列实验装置图，回答问题：
（1）写出图中标有序号的仪器名称：①_______；②________。

（2）实验室用A、E装置组合制取氧气的反应方程式是________。

实验结束时应先__________ 再
___________（选“移出导管”和“熄灭酒精灯”）。

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，选用的气体发生装置是_____（填装置序号，下同），收集装置可选_____，组装好仪器后，应先________，再添加药品；该反应化学方程式为：____________。

（4）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂，小明同学将一根洁净铜丝的一端绕成螺旋状，再经过_____处理，设计了如图F所示的发生装置（已略去夹持装置），该装置的优点是_____________________。

（5）甲烷是天然气的主要成分，实验室用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是_____。

（填字母）
【来源】广东省江门市江海区六校2019届九年级上学期期末联考化学试题
【答案】（1）酒精灯锥形瓶
（2）2KClO32KCl+3O2↑ 移出导管熄灭酒精灯
（3）B C（或E）检查装置的气密性 2H2O2=2H2O+O2↑
（4）灼烧可随时控制反应的进行
（5）AD或AE
【解析】（1）仪器1的名称的酒精灯，仪器2的名称是锥形瓶。

（2）AE是固固加热型装置，试管口没有放棉花，故用该装置制取氧气时，反应物是氯酸钾，故反应的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。

该实验结束时，为了防止水倒流引起试管炸裂，故要先将导管从水面移出，后熄灭酒精灯。

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，反应物的状态是固体和液体，反应的条件是不加热，故选固液不加热型装置B。

组装好制取气体的装置后要先检查装置的气密性，后装入药品。

过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑
（4）铜在空气中灼烧可以生成氧化铜，故方法是将铜丝在空气中灼烧。

该装置中的铜丝可以上下移动，故可以控制反应的发生于停止。

（5）实验室用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，该反应的反应物的状态是固态，反应的条件是加热，故发生装置是固固加热型装置A，甲烷的密度比空气的密度小，难溶于水，故可以选向下排空气法装置D收集或排水法装置E收集，故组合装置为AD或AE。

3．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：①_____。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的化学方程式为_____；其中二氧化锰的作用是_____；若用D装置收集氧气，验满的方法是_____。

（3）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水常温下反应制取乙炔。

制取乙炔的发生装置选_____，收集装置选_____。

（4）与装置B比较，指出C装置的一个突出优点_____。

（5）G装置的用途很广，下列关于该装置的用法正确的是_____。

①当装置中装满水，若收集氢气，气体从a端通入。

②当装置内盛满氧气时，若将装置内氧气排出来，水从a端通入。

③当装置内盛有一半水时，b端连盛氧气的钢瓶，可观察给病人输氧气的速度。

【来源】云南省曲靖市2019届九年级(第一次)复习统一检测化学试题
【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KClO32KCl+3O2↑催化用带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则证明已经收集满
（3）B或C F
（4）可以控制反应的发生和停止
（5）①③
【解析】（1）①的仪器名称为长颈漏斗；
（2）氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑，其中MnO2在反应前后质量和性质都没有发生变化，是反应的催化剂，起催化作用；装置D是向上排空气法收集氧气，验满的方法是：用带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则证明已经收集满；（3）B、C装置均为固液常温性装置，但C装置中装有带孔塑料板，固体应放在带孔塑料板上，在反应中，关闭弹簧夹后，试管内气压逐渐增大，液体被压回长颈漏斗中，使固体和液体分离，使反应停止，所以C装置可以控制反应的发生和停止；
（4）G装置为万能瓶，可以作为集气装置、洗气装置等。

①装置装满水收集气体时，应该“短进长出”，所以收集氢气时，气体从a端通入，水从b端排出，故正确；
②当装置内盛满氧气时，用水排出氧气，由于氧气密度远小于水，所以氧气一定是从a端排出，水从b端通入，故错误；
③当装置内盛有一半水时，b端通入氧气，可观察到导管口冒出气泡，气泡速度越快，说明通入氧气的速度越大，所以说法正确。

故选①③。

4．根据如图所示装置回答下列有关问题：
(1)仪器x的名称是_______________；
(2)若用装置B收集氧气，进气口应为____________端(选填“a”或“b”)；
(3)对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是_________________；
(4)某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．
①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是
_____________________；
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为_______．
【答案】（1）分液漏斗（2）b （3）温度达到着火点（4）不燃烧、不支持燃烧
2H2O22H2O+ O2↑
【解析】（1）x是分液漏斗；
（2）氧气的密度比水小，气体从短管b通入，水从a排出；
（3）C中红热的铁丝能燃烧，D中常温下的铁丝不燃烧，可以得出可燃物燃烧必须达到着火点；（4）①实验时E中蜡烛熄灭，则A中反应产生的气体具有不燃烧、不支持燃烧的性质，因此E中蜡烛熄灭；
②实验时E中蜡烛燃烧更旺，说明生成的气体是氧气，说明A中发生的反应是过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，则A中反应的化学方程式为 2H2O22H2O+ O2↑。

5．根据下列装置图.回答有关问题:
（1）写出图中标号仪器的名称：①____,②________.
（2）实验室用商锰酸钾钊氧气印发现水槽中水变红了，可能原因是________.
（3）用双氧水制取氡气的化学方程式是________,为得到平毪的氧气壤选用的发生装置是______用下面装置从褎旧干电池中回收MnO2并测定其含量，假设各步均完全反应，下列数据中以计算样品中MnO2的含量的是________
a.反应前后氧气发生装置的质量
b.反应前后装置I中固体的质量
c.反应前后装置II中固体的质量
d.反应前后装置III中固体的质量。