龙岩市化学初三化学上册期末试题和答案

龙岩市化学上册期末试题和答案
一、九年级化学上册选择题
1．蜡烛(足量)在如图所示密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，测得瓶内氧气体积分数的变化如图所示。

下列判断正确的是
A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B．瓶内氧气体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．过程中瓶内物质总质量不断减少
D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
2．SO42－中硫元素的化合价为
A．－2 B．+2 C．+4 D．+6
3．在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和ag的X．下列关于该反应的说法不正确的是（）
A．a=1.4
B．X的化学式为CO
C．X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：9
D．该反应的化学方程式为：C2H2+2O2点燃
CO2+H2O+CO
4．将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量二氧化锰，另一份微微加热。

则放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系的图象正确的是（）
A．B．
C．D．
5．有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共 4g ，经测定其中含有氧元素 1.8g ，则另 一种金属氧化物是（ ） A ．Al 2O 3
B ．CuO
C ．CaO
D ．Fe 2O 3
6．气体由CH 4、C 2H 4、C 2H 2中的一种或几种组成,取气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:9,下列对该气体组成的判断正确的是（ ） A ．该气体可能含有CH 4
B ．该气体可能是由
C 2H 4和C 2H 2组成 C ．该气体- -定含有C 2H 4
D ．该气体不可能同时含有CH 4、C 2H 2、C 2H 2
7．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（ ） A ．
B ．
C ．
D ．
8．下列实验能达到目的是
A ．探究二氧化碳与水是否发生反应
B ．用水吸收CO
C ．验证氧气已收集满
D ．验证质量守恒定律
9．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为
3
2CaCO CaO+CO 点燃。

现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质不变），某变
量y 随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（ ）
A ．生成CO 2的体积
B ．生成CaO 的质量
C ．固体中杂质的质量分数
D ．固体中氧元素的质量分数
10．如图所示为硫化氢(H2S)与氧气反应的微观示意图。

下列说法正确的是()
A．甲中硫、氢元素质量比为1:2
B．丙代表的是纯净物
C．34g硫化氢完全燃烧至少需48g氧气
D．生成物的分子个数比为2:2:1
11．下列示意图与表述内容不相符的是（）
A．二氧化碳的状态变化
B．电解水的微观示意图
C．氯化钠的形成
D．微粒的运动速率与温度有关
12．在一耐压的密闭容器中有一定量的炭粉和过量的氧气，对该容器加热，下列图象能正确表示该过程中相关量之间关系的是（）
A．A B．B C．C D．D
13．下列图象能正确反映其对应关系的是
A．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度
B．加热的饱和溶液的KNO3和饱和溶液的Ca(OH)2（不考虑溶剂的蒸发）
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
D．将水通电一段时间
14．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。

下列说法正确的是
A．a等于10B．该化学反应为分解反应
C．丙一定为催化剂D．b等于12
15．一定质量的某纯净物Z与16.0g氧气恰好反应，生成X、Y、W的质量分别为8.8g、5.6g和l0.8g。

反应中除氧气外，相关物质的部分信息如下表所示，其中表示碳原子，
表示氧原子，表示氢原子。

下列有关说法错误的是
物质X Y Z W
分子微观示意图——
相对分子质量————46——
A．Z的化学式为C2 H6 O
B．参加反应的Z的质量为9.2 g
C．该反应中Z和O2的化学计量数之比为1:3
D．反应中所涉及的物质均含有氧元素，且共有三种物质属于氧化物
16．配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是
A．称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠
B．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
C．量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平
D．称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡
17．某化合物由碳、氢两种元素组成，且碳、氢元素质量比为12：1，该化合物的化学式量为26，则下列说法中不正确的是（）
A．该化合物的化学式为C2H2
B．该化合物中碳元素的质量分数为92.3%
C．3.9g该化合物在空气中完全燃烧可生成13.2g二氧化碳
D．5.2g该化合物与6.9g酒精（C2H5OH）含有等质量的碳元素
18．依据氯元素的化合价的不同，有关物质按照一定的规律可排列如下①NaCl，②Cl2，③HClO，④R，⑤Cl2O7，则R 可以是下列物质中的（）
A．KClO3B．Ca（ClO）2C．HClO4D．KCl
19．物质的性质决定了它的用途,下列性质与用途说法错误的是( )
A．二氧化碳不支持燃烧，因此通常可用于灭火
B．氮气含有氮元素，因此可用于生产氮肥
C．氧气具有可燃性，因此可用于做火箭燃料的助燃剂
D．稀有气体性质很不活泼,因此可作保护气
20．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是( )
A．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
B．水的电解
C．加热一定量的高锰酸钾制氧气
D．木炭在密闭的容器内完全燃烧
21．在由CH4和H2组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比是
A．11：18 B．22：9 C．11：37 D．1：1
22．学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有错误的一组是（）
A．A B．B C．C D．D
23．下列化学用语与含义相符的是
A．3O— 3个氧元素B．H— 1个氢分子C．K— l个钾原子D．Ca+2— 1个钙离子24．在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是
A．与CuO反应，H2是过量的
B．反应生成Cu的质量为8.4g
C．反应生成H2O的质量为1.6g
D．参加反应的CuO占原总质量的80%
25．分类是我们在研究过程中常用的重要方法，根据研究目的，采用不同的分类表中进行分类，下列说法错误的是( )
类别二：集气瓶、量筒
A．A B．B C．C D．D
二、九年级化学上册实验题
26．实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。

请回答:
（1）指出编号仪器的名称:①________，②________。

（2）以上A装置有一处明显的错误，请加以改正__________。

利用改正后的装置继续完成后面的实验。

（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择A装置，符号表达式为______，为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是___________。

（4）将CO2和CO(一氧化碳)的混合气体通过F装置(液体药品均足量)，实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，此时从导管c逸出的气体主要是一氧化碳。

一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体主要是_____，符号表达式为______，欲收集该气体，应选择的收集装置是_______(填字母)。

（5）为了证明人体新陈代谢过程中有CO2气体产生，某校兴趣小组的学生设计了如右图所示实验装置进行实验(实验室只用嘴吸气和呼气)。

回答:
①图中瓶Ⅱ的作用是________。

②实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果。

猛吸时会使装置Ⅰ中的溶液进入口腔，猛呼时会使装置Ⅱ中________。

27．下列是实验室净化天然水的流程：
（一）原理分析：
（1）请选用下列“关键词”填写在上述流程方框内空白处_____。

蒸馏蒸发结晶吸附过滤
（2）上述净化过程是将混合物分离为纯净物的过程．分离混合物的一般步骤；首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离．如：过滤是分离_____不同的混合物的方法．
（二）操作过程：
在过滤操作中要用到的仪器有铁架台（铁圈）、_____、_____、烧杯（洁净的）、胶头滴管；在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是_____、_____．
（三）迁移应用
沂源县自来水公司自来水的处理过程如图2所示：
（1）步骤①网格净水原理类似于步骤_____（填“②”或“③”或“④”等序号）（2）步骤②所起的作用是_____（填选项序号）
A 杀死水中的细菌
B 减少水中的氧气
C 使泥沙沉积至底部
D 分解有毒物质（3）假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是_____；若检验后发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是_____．
三、九年级化学上册推断题
28．如图中A﹣F是初中化学常见的物质。

在常温下，C、D是气体，A、B是液体，E，F是固体；组成A、B的元素种类相同，物质F为红色金属，图中“一”表示两端的物质间能发生
化学反应：“→”表示物质间存在转化关系。

（反应条件、部分反应物和生成物已略去）
（1）写出化学式：A_____，D_____。

（2）写出反应的化学方程式：A→B：_____，其基本反应类型为_____。

（3）若E为淡黄色固体，在C中燃烧发出_____色的火焰，生成有刺激性气味的气体。

（4）在D→F的反应中，体现出物质D具有_____性。

29．思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。

已知A、B、C、D四种物质，A、C都为液体，“→"表示一种物质转化成另一种物质，“―”表示相连物质间可相互发生反应，四种物质的转化关系如图：
(1)物质A的化学式为____，物质B中元素的化合价为____。

(2)B-D反应的文字表达式____。

(3)A→C化学反应基本类型为___。

A与C化学性质不同从微观角度解释是因为____。

30．A、B．…H八种物质，有下图所示转化关系：其中D能使带火星的木条复燃，E常温下为液态，H是一种黑色固体，在①的反应前后B的质量和化学性质都不改变，试推断：
（1）写出物质的化学式：C________________，E________________；
（2）写出反应①的化学方程式：________________，写出反应②化学方程式：
________________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、由瓶内氧气含量的变化图，反应前氧气的体积分数大于19%，说明蜡烛燃烧前装置内除了含有氧气，还含有其它气体，故选项说法错误。

B、瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数达到16%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故选项说法正确。

C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，密闭容器内的物质的质量总质量不会减少，故选项说法错误。

D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，还应有水蒸气、燃烧前瓶内的其它气体，故选项说法错误。

故选：B。

2．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
设SO42－中硫元素的化合价是x；
2-
x-2
4
SO
X+(-2×4)=-2
X=+6
故选：D。

【点睛】
本题考查的是化合价的计算，本题需注意到，原子团中各元素的化合价的总和等于原子团的化合价。

3．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知a= 2.6+7.2-6.6-1.8=1.4，故A正确；
B、根据质量守恒定律，推测X为一氧化碳，故B正确；
C、X中氧元素质量为：
3216
7.2g-6.6g-1.8g=0.8g
4418
⨯⨯，X中的氧元素与消耗的氧气质量
之比为：0.8g：7.2g=1：9，故C正确；
D．设反应方程式为aC2H2+bO2点燃
cCO2+dH2O+eCO，a：b：c：d：e=
2.6g
26
：
7.2g
32
：
6.6g 44：1.8g 18：1.4g 28
=0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反应的化学方程式为：4C 2H 2+9O 2
点燃6CO 2+4H 2O+2CO ，故D 错误。

故选D 。

【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。

4．C
解析：C
【解析】
【详解】
A 、过氧化氢要加热到一定温度才能放出氧气，不是从一开始加热就产生氧气，错误；
B 、质量相等的两份过氧化氢溶液完全反应后收集到的氧气的量应该是相等的，与催化剂没有关系，错误；
C 、加入催化剂反应速度要快，但生成的氧气的量相等，过氧化氢要加热到一定温度才能放出氧气，本试题考察的是反应时间，故应从最开始就有氧气生成，正确；
D 、加入催化剂反应速度要快，但生成的氧气的量相等，过氧化氢要加热到一定温度才能放出氧气，本试题考察的是反应时间，故应从最开始就有氧气生成，错误。

故选C 。

5．A
解析：A
【解析】
【分析】 混合物中氧元素的质量分数为：0.8%4110g
g ⨯=45%，氧化镁中氧元素的质量分数为：16100%40
⨯=40%，所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量分数需大于45%。

【详解】
A. Al 2O 3中氧元素的质量分数为：
163100%102⨯⨯=47.1%>45%，此选项符合题意； B. CuO 中氧元素的质量分数为：
16100%80⨯= 20%<45%，此选项不符合题意； C. CaO 中氧元素的质量分数为：16100%56
⨯≈28.6%<45%，此选项不符合题意； D. Fe 2O 3中氧元素的质量分数为：163100%160
⨯⨯=30%<45%，此选项不符合题意。

故选A 。

6．A
解析：A
【解析】
【分析】
CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中燃烧都是生成二氧化碳和水，已知气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成,取气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比为
22:9，那么生成的二氧化碳分子与生成的水分子的个数比为229
:1:1
4418
，得出CO2中碳
原子个数与H2O中氢原子个数比为1:2。

CH4中碳原子与氢原子个数比为1:4，C2H4中碳原子与氢原子个数比为1:2，C2H2中碳原子与氢原子个数比为1:1。

由此推出，该气体的组合满足碳原子和氢原子个数比为1：2的有以下三种：1、只由C2H4组成；2、由CH4、C2H2二种组成；3、由CH4、C2H4、C2H2三种组成。

【详解】
A、该气体可能含有CH4，例如，由CH4、C2H2二种组成的气体和由CH4、C2H4、C2H2三种组成的气体，生成的二氧化碳和水的质量比都为22:9，符合题意；
B、气体是由C2H4和C2H2组成，气体中碳原子与氢原子个数比不等于1：2，不符合题意；
C、气体不一定含有C2H4，例如，由CH4、C2H2二种组成体中碳原子与氢原子个数比等于1：2，不符合题意；
D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H2，它们的碳原子与氢原子个数比也等于1：2，不符题意。

故选A。

【点睛】
本题由生成物的质量比，推测反应物的物质可能组合，难度较大，要通过宏观质量转化为微观原子个数比来推测物质可能组合。

7．B
解析：B
【解析】
【详解】
过氧化氢、水、氯酸钾、高锰酸钾分解的化学方程式分别是、
，由化学方程式可知，可得：反应物与生成氧气的关系为：可以看出，要制取相同质量的氧气，需要水的质量最小，那么相同质量的四种物质完全分解制得氧气最多的是水，故选B。

8．A
解析：A
【解析】
【详解】
A、把石蕊小干花一半喷水，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察小干花颜色的改变，变色的部分是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是紫色的石蕊变色，故选项A正确；
B 、一氧化碳难溶于水，不能用水吸收一氧化碳，故选项B 不正确；
C 、验证氧气是否收集满，要把带火星的木条放到集气瓶口，图中带火星的木条放到集气瓶中，故选项C 不正确；
D 、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体会逸散到空气中，应在密闭容器中进行，不能在烧杯中进行，故选项D 不正确。

故选：A 。

9．C
解析：C
【解析】
【详解】
A 、二氧化碳的体积应该从0开始增大，不符合题意；
B 、氧化钙的质量应该从0开始增大，不符合题意；
C 、反应开始时由于温度未达到碳酸钙的分解温度，杂质的质量分数不变；随着反应进行，碳酸钙分解，固体质量减小，杂质的质量分数增大直至反应停止，杂质质量分数不变，符合题意；
D 、反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：
48100×100%=48%，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：
1656
×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，不符合题意。

故选C 。

10．C
解析：C
【解析】
【详解】 根据硫化氢与氧气反应的微观示意图，该反应的化学方程式是
222222SO H S+3O +2H O 点燃；
A 、甲是硫化氢，硫、氢元素的质量之比=32：(1×2)=16:1，故选项A 不正确；
B 、丙中含有多种分子，是混合物，故选项B 不正确；
C 、设34g 硫化氢完全燃烧需要氧气的质量是x
22222H S+3O 2SO +2H O
6896
34g
x 点燃 6896=34g x
X=48g
故选项C 正确；
D 、由反应的化学方程式可知，生成物的分子个数比为2:1，故选项D 不正确。

【点睛】
本题考查的是微观粒子的反应示意图，首先根据微观示意图写出化学方程式，再依据化学方程式逐项进行解答。

11．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、二氧化碳状态变化，分子间距变小，不符合题意；
B、水分子通电时变为氢原子和氧原子，氧原子、氢原子重新组合形成氢气分子和氧气分子，一个氧气分子需要两个氧原子，所以微观电解示意图不符合质量守恒定律，符合题意；
C、钠失去电子，氯得到电子，分别变为离子，形成离子化合物氯化钠，不符合题意；
D、温度越高分子热运动越快，27℃的速度小于127℃的速度，不符合题意。

故选B。

12．D
解析：D
【解析】A、密闭容器中碳和氧气反应生成二氧化碳，固体的质量逐渐减少，错误；
B、开始容器中有氧气，故气体的质量不能从0开始，错误；
C、密闭容器中碳元素的质量不变，错误；
D、刚开始，容器中有氧气，随着反应的进行氧气的质量减少，当碳反应完后，氧气的质量不变，正确。

故选D。

13．A
解析：A
【解析】
【详解】
A、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，CaO＋H2O=Ca(OH)2溶剂被消耗，溶质析出，属于放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度的升高而降低，放热阶段，析出的溶质更多，待冷却恢复到原温度过程中，会溶解少量溶质，溶质质量会增加；故选项正确；
B、硝酸钾溶解度随温度的升高而上升，加热的饱和溶液的KNO3溶质质量分数不变；故选项错误；
C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe；产生相等质量的氢气时，消耗锌的质量大；故选项错误。

D、水通电产生的氢气和氧气的气体体积比为2:1，质量比是1:8；故选项错误。

故选：A。

14．A
解析：A
【解析】
【分析】
A、根据质量守恒定律得，12+26+3=a+3+28，a=10，正确；
B、由表可知，甲物质的质量减少，是反应物，乙物质的质量减少，是反应物，丙物质的质不变，可能是催化剂，丁物质的质量增加，是生成物，故该反应为化合反应，错误。

C、丙物质在反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，错误；
D、反应前后甲物质的质量减少了12g ，乙物质的质量增加了28g，故反应中甲、丁物质的实际质量比为12：28=3:7，当甲物质由12g变为9g时，实际质量减少了3g，故乙物质的质量应该增加7g，b等于7，错误。

故选A。

15．C
解析：C
【解析】
【分析】
一定质量的某纯净物Z与16.0g氧气恰好反应，生成X、Y、W的质量分别为8.8g、5.6g和l0.8g，根据质量守恒定律可知，参加反应的Z的质量为：8.8g+5.6g+10.8g-16.0g=9.2g；根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后元素种类不变原则可得，由于反应物氧气中只含有氧元素，因此，反应生成物中的碳元素和氢元素是反应物Z提供的，由分子微观示意图
可得，生成物为CO2、CO、H2O，其中水中的氢元素质量为：10.8g×
2
18
×100%=1.2g，二
氧化碳中碳元素质量为：8.8g×12
44
×100%=2.4g，一氧化碳中碳元素质量为：
5.6g×12
28
×100%=2.4g，根据化学反应前后元素质量不变原则可知，反应物Z中含有1.2g
氢元素，2.4g+2.4g碳元素，由于参加反应的Z的质量9.2g大于氢元素和碳元素的质量和，因此，反应物Z中一定含有氧元素，其质量为：9.2g-1.2g-2.4g-2.4g=3.2g，反应物Z中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：4.8g:1.2g:3.2g=12:3:8，假设Z的化学式为C m H n O p，则12m:n:16p=12:3:8，m:n:p=2:6:1，因此Z的化学式为C2 H6 O；该反应中参加反应的Z的质量为9.2g，氧气16.0g，其中氧气的相对分子质量为：16ⅹ2=32，从表中可得，Z的相对分子质量为46，假设氧气前的化学计量系数为x，Z前的化学计量系数为y，根据反应物的相对
分子质量总量比=反应物的实际质量比可得，46y
32x
=
9.2g
16g
，y:x=2:5，由此思路进行解析。

【详解】
A、由分析可知，Z的化学式为C2 H6O，故不符合题意；
B、由分析可知，参加反应的Z的质量为9.2 g，故不符合题意；
C、由分析可知，该反应中Z和O2的化学计量数之比为2:5，故符合题意；
D、由分析可知，Z的化学式为C2 H6 O，由三种元素组成，其中一种是氧元素，不属于氧化物，而氧气是由一种元素组成的单质，由表可知，生成物为：CO2、CO、H2O，都是有两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，因此，反应中所涉及的物质均含有氧元素，且共有三种物质属于氧化物，故不符合题意。

该题的解题关键是：牢记质量守恒定律的内容和宏观实质：化学反应前后，元素种类和质量不变原则。

16．B
解析：B
【解析】
A、称量固体药品的质量时要注意“左物右码”，错误；
B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数，正确；
C、量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误；
D、定量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重了，应该减少药品的质量直至天平平衡，错误。

故选B。

17．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、C2H2中，碳、氢元素质量比为：24：2＝12：1，该化合物的化学式量为：12×2+1×2＝26，该选项说法正确；
B、该化合物中碳元素的质量分数为：24
100%
26
⨯＝92.3%，该选项说法正确；
C、3.9g该化合物在空气中完全燃烧可生成二氧化碳质量为：
2412
3.9g
2644
⨯÷＝13.2g，该
选项说法正确；
D、5.2g该化合物、6.9g酒精中碳元素质量分别为：
24
5.2g
26
⨯＝4.8g、
24
6.9g 3.6g
46
⨯=，因此碳元素质量不相等，该选项说法不正确。

故选D。

18．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
已知Na为+1价、H为+1价、O为-2价，设①NaCl③HClO⑤Cl2O7中Cl元素化合价分别为x1、x3、x5，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+x1=0，解得x1=-
1；（+1）+x3+（-2）=0，解得x3=+1； 2x5+（-2）×7=0，解得x5=+7；
单质中元素的化合价为零，②Cl2中Cl元素化合价为0。

因此可得出：物质是按Cl元素化合价由低到高进行排列的，则④R中Cl元素化合价应在+1和+7之间。

A、设KClO3中Cl元素化合价a，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+a+（-2）×3=0，解得a=+5，Cl元素化合价在+1和+7之间，正确；
B、设Ca（ClO）2中Cl元素化合价b，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得
（+2）+b×2+（-2）×2=0，解得b=+1，Cl元素化合价不在+1和+7之间，错误；
C、设HClO4中Cl元素化合价c，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+c+（-2）×4=0，解得c=+7，Cl元素化合价不在+1和+7之间，错误；
D、设KCl中Cl元素化合价d，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+d=0，解得d=-1，Cl元素化合价不在+1和+7之间，错误。

故选A。

19．C
解析：C
【解析】
本题考查的是物质的性质与用途，根据物质的性质分析物质的用途。

A. 二氧化碳不支持燃烧，因此通常可用于灭火，正确；
B.氮气含有氮元素，因此可用于生产氮肥，正确；
C.氧气具有助燃性，因此可用于做火箭燃料的助燃剂，氧气没有可燃性，故错误；
D.稀有气体性质很不活泼,因此可作保护，正确。

故选C
20．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气质量是相等的；故选项错误；
B、电解水的实验结论：生成氧气与氢气的体积比是1：2，质量比是8：1；故选项错误；
C、加热一定质量的高锰酸钾制氧气，随着反应的进行，产生氧气，固体总质量减少，固体中锰元素的质量分数先变大，待反应完全后，质量分数不再改变；故选项错误；
D、木炭与氧气反应：C＋O2点燃
CO2，随着反应的进行，二氧化碳的质量增加，待容器内
的氧气反应完全后，二氧化碳的质量不再增加；故选项正确；故选D。

21．A
解析：A
【解析】
【详解】
气体中C、H元素质量比为：60%：40%=3：2，其中C、H原子个数比：
32
18
121
=
：：；所
以二氧化碳和水的分子个数比为：18
1:4
12
=
：，二氧化碳和水的质量比为（1×44）：
（4×18）=11：18。

故选A。

22．D
解析：D
【解析】
A、瓦斯爆炸是甲烷引起的，一氧化碳是煤气的主要成分，是一种有毒的气体，故A说法正确；
B、硬水中含有可溶性钙镁化合物的量高，蜂窝煤增大了煤与氧气的接触面积，故B说法正确；
C、氢气燃烧的发热量高，能用于高能燃料，氮气化学性质不活泼，可作保护气，故C说法正确；
D、空气中含有多种成分，河水中含有多种成分，都属于混合物，故D错误；
故选D．
23．C
解析：C
【解析】
A. 元素符号的前边加数字表示原子的个数；元素只论种类，不论个数。

3O— 3个氧原子；
B. H— 1个氢原子；
C. K—微观表示l个钾原子；宏观表示钾元素，或金属钾；
D. 离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；Ca2+— 1个钙离子。

选C
24．D
解析：D
【解析】
【分析】
设参加反应的氧化铜的质量为X，同时生成铜的质量为Y，生成水的质量为Z。

22
CuO+H Cu+H O
80641816
X Y Z 1.6g
固体的质量之差
80641816
===
X Y Z 1.6g
解得X=8g
Y=6.4g
Z=1.8g
【详解】
A、最终玻璃管中剩余固体8.4g大于6.4克，所以氧化铜没有全部参加反应，故氢气的量不足，所以A错误；
B、反应生成的铜的质量是6.4g，所以B错误；
C、反应生成的水的质量是1.8g，所以C错误；
D、参加反应的氧化铜的质量为：
8
10
×100%=80%，所以D正确。

故选D。

25．C
解析：C
【解析】A、根据组成物质的元素种类多少，把纯净物分成单质和化合物，硅、氧气、铁。