化学人教版(2019)必修第一册2.3.1物质的量的单位——摩尔(共17张ppt)
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清华:我一口气能喝下6000万亿亿个水 分子（约6.02×1023)有多厉害！
北大:我一口气能喝18克水，
我才厉害！ 问题提出
一个新的 物理量
宏观 （质量）
微观 (粒子数)
第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯
第三节 物质的量 课时1 物质的量的单位——摩尔
项
导入新课
1袋米
1盒粉 笔
1 ? 微观粒子
生活中，较小物体 以 集合体 来计量。
一、物质的量的单位——摩尔 1、物质的量 七个基本物理量之一
表示含有一定数目__微__观__粒__子____的集合体
国际单位制的7个基本单位
【思考】①物质的量符号是什么？单位是什么？
一、物质的量的单位——摩尔
①定义：表示含有一定数目____微___观___粒__子___的集合体
(× )
⑩摩尔是物质的数量单位
(× )
例2．在0.5 mol H2O中含多少摩尔的H原子 ? 多少摩尔的O原子 ?
n（H）= 2 n(H2O) = 2 × 0.5mol = 1mol n（O）= n(H2O)= 0.5mol
【思考】 ②一定数目是多少呢？
国际上规定，1mol 粒子集合体所含的 粒子数约为6.02 x 1023
都与该粒子的相对原子(分子)质量相等
2. n、m和M之间的关系
物质的量 (mol)
n = —m— M
物质的质量 (g) 摩尔质量 (g/mol)
二、摩尔质量
思考交流
(1)摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同，为什么？ 不等同，摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。 当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是 g·mol－1，后者单位是1，故两者不等同。
6.02×1023个篮球，由地球摆到太阳，能摆约50亿个来回
一、物质的量的单位——摩尔
2、 阿伏加德罗常数
①定义：1 mol任何粒子的粒子数 阿伏加德罗，意大利化学家。
1776年8月9日生于都灵市一个
②符号： NA
律师家庭，1856年7月9日卒于 都灵市。阿佛加德罗在化学上
③数值及单位： 6.02 x 1023 mol-1 的重大贡献是建立分子学说。1
②符号： n
（分子、原子、离子、电子、质子、中子 等）
“物质的量”是一个专有
③单位： mol（摩尔），简称摩 名词，由固定字数组成，不
能分割、不能增减。
【注意】1）只适用于：微观粒子，要指明具体的微粒种类，如原子、分子、
离子等，不能描述宏观物质
1mol H、1mol H2、1mol H+、1mol e-、1mol CO2等
≈ NA
6.02×1023 mol-1
摩尔粒子的粒子数已被测定为 6.02214076×10²³，为了纪念阿 伏加德罗的伟大功绩，被命名
为阿伏加德罗常数。它是自然
科学中的基本常数之一。
一、物质的量的单位——摩尔
3、物质的量( n )、阿伏加德罗常数( NA )、微粒数目( N )的关系
式：
= n 物质的量
(2)结合下列问题，摩尔质量的计算方法。 ①已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为__1_7__g_·_m_o_l_－_1。 ②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 __6_4_g_·_m_o_l_－_1__。
课堂小结
微粒个数
物质的量
质量
微观
N NA
H2O
1 mol 18 18 g
1 mol 任何粒子或物质的质量以 g 为单位，其数值都与该粒子的相对原子(分子)质量
相等。
二、摩尔质量
1. 摩尔质量
概念：单位物质的量的物质所具有的质量， 符号：M ，常用单位：g·mol-1 或 kg·mol-1 数值：1mol 任何粒子或物质的质量以 g 为单位时，其数值
B、 6.02×1023
C、0.5
D、1
2. 下列物质所含有的原子个数为阿伏伽德罗常数的是（C ） A、1 mol Cl2 B、0.5 mol CO2 C、1 mol 氖气 D、0.5 mol SO3
3. 1mol H2SO4中约含有 6.02×1023 个硫酸分子， 4×6.02×1023 个氧原子。
不能写1mol氢╳ 指代不明
2）物质的量的数值可以是整数，练一练
例1．判断下列说法是否正确，并加以说明理由
⑴1mol苹果 ×
苹果不是微观粒子
⑵1molO √ ⑶1mol氧× 没有指出是分子、原子或离子
⑷1molH2O √ ⑸1mole—√ ⑹1mol质×子
⑺1molOH√— ⑻1molNaCl√ ⑨摩尔是七个基本物理量之一
N
NA
微粒数目（个数） 阿伏加德罗常数
物质的量n
1mol 2mol 3mol
阿伏加德罗常数NA
=
微粒数N
= 6.02×1023 = 12.04×1023 = 18.06×1023
一、物质的量的单位——摩尔
练一练
1. 在0.5 mol Na2SO4 中含有Na+的数目是 （B ）
A、 3.01×1023
n
m M
宏观
阿伏加德罗常数
摩尔质量
二、摩尔质量
应用体验
相对原子质量：Fe：56 O：16 H：1
①铁的摩尔质量是 56g_/_m，ol
即1mol铁的质量是_5_6_g ；
28g铁中含有 0.5__mol铁原子。
② 水的相对分子质量是_1_8_，摩尔质量是_1_8_g_/m__o；l
2mol的水是 36 克；90g水是
二、摩尔质量 你知道1 mol H2O、1 mol Fe、1 mol NaCl、1 mol蔗糖的质量吗？
18 g H2O
56 g Fe
物质的量 相对原子(分子)质量
1mol物质的质量
O
1 mol 16 16 g
58.5 g NaCl
Al
1 mol 27 27 g
H2
1 mol 2 2g
342 g 蔗糖
二、摩尔质量
应用体验
3.我国科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年 10月获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的 叙述正确的是 A.青蒿素的摩尔质量为282
90 18
=5
mol
二、摩尔质量
应用体验
2.下列说法正确的是 A.二氧化碳的摩尔质量为44 g 44 g·mol－1 B.1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量 在数值上相等，但单位不同 C.H2SO4的摩尔质量为96 g·mol－1 98 g·mol－1
√D.1 mol CO2的分子数为NA
北大:我一口气能喝18克水，
我才厉害！ 问题提出
一个新的 物理量
宏观 （质量）
微观 (粒子数)
第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯
第三节 物质的量 课时1 物质的量的单位——摩尔
项
导入新课
1袋米
1盒粉 笔
1 ? 微观粒子
生活中，较小物体 以 集合体 来计量。
一、物质的量的单位——摩尔 1、物质的量 七个基本物理量之一
表示含有一定数目__微__观__粒__子____的集合体
国际单位制的7个基本单位
【思考】①物质的量符号是什么？单位是什么？
一、物质的量的单位——摩尔
①定义：表示含有一定数目____微___观___粒__子___的集合体
(× )
⑩摩尔是物质的数量单位
(× )
例2．在0.5 mol H2O中含多少摩尔的H原子 ? 多少摩尔的O原子 ?
n（H）= 2 n(H2O) = 2 × 0.5mol = 1mol n（O）= n(H2O)= 0.5mol
【思考】 ②一定数目是多少呢？
国际上规定，1mol 粒子集合体所含的 粒子数约为6.02 x 1023
都与该粒子的相对原子(分子)质量相等
2. n、m和M之间的关系
物质的量 (mol)
n = —m— M
物质的质量 (g) 摩尔质量 (g/mol)
二、摩尔质量
思考交流
(1)摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同，为什么？ 不等同，摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。 当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是 g·mol－1，后者单位是1，故两者不等同。
6.02×1023个篮球，由地球摆到太阳，能摆约50亿个来回
一、物质的量的单位——摩尔
2、 阿伏加德罗常数
①定义：1 mol任何粒子的粒子数 阿伏加德罗，意大利化学家。
1776年8月9日生于都灵市一个
②符号： NA
律师家庭，1856年7月9日卒于 都灵市。阿佛加德罗在化学上
③数值及单位： 6.02 x 1023 mol-1 的重大贡献是建立分子学说。1
②符号： n
（分子、原子、离子、电子、质子、中子 等）
“物质的量”是一个专有
③单位： mol（摩尔），简称摩 名词，由固定字数组成，不
能分割、不能增减。
【注意】1）只适用于：微观粒子，要指明具体的微粒种类，如原子、分子、
离子等，不能描述宏观物质
1mol H、1mol H2、1mol H+、1mol e-、1mol CO2等
≈ NA
6.02×1023 mol-1
摩尔粒子的粒子数已被测定为 6.02214076×10²³，为了纪念阿 伏加德罗的伟大功绩，被命名
为阿伏加德罗常数。它是自然
科学中的基本常数之一。
一、物质的量的单位——摩尔
3、物质的量( n )、阿伏加德罗常数( NA )、微粒数目( N )的关系
式：
= n 物质的量
(2)结合下列问题，摩尔质量的计算方法。 ①已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为__1_7__g_·_m_o_l_－_1。 ②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 __6_4_g_·_m_o_l_－_1__。
课堂小结
微粒个数
物质的量
质量
微观
N NA
H2O
1 mol 18 18 g
1 mol 任何粒子或物质的质量以 g 为单位，其数值都与该粒子的相对原子(分子)质量
相等。
二、摩尔质量
1. 摩尔质量
概念：单位物质的量的物质所具有的质量， 符号：M ，常用单位：g·mol-1 或 kg·mol-1 数值：1mol 任何粒子或物质的质量以 g 为单位时，其数值
B、 6.02×1023
C、0.5
D、1
2. 下列物质所含有的原子个数为阿伏伽德罗常数的是（C ） A、1 mol Cl2 B、0.5 mol CO2 C、1 mol 氖气 D、0.5 mol SO3
3. 1mol H2SO4中约含有 6.02×1023 个硫酸分子， 4×6.02×1023 个氧原子。
不能写1mol氢╳ 指代不明
2）物质的量的数值可以是整数，练一练
例1．判断下列说法是否正确，并加以说明理由
⑴1mol苹果 ×
苹果不是微观粒子
⑵1molO √ ⑶1mol氧× 没有指出是分子、原子或离子
⑷1molH2O √ ⑸1mole—√ ⑹1mol质×子
⑺1molOH√— ⑻1molNaCl√ ⑨摩尔是七个基本物理量之一
N
NA
微粒数目（个数） 阿伏加德罗常数
物质的量n
1mol 2mol 3mol
阿伏加德罗常数NA
=
微粒数N
= 6.02×1023 = 12.04×1023 = 18.06×1023
一、物质的量的单位——摩尔
练一练
1. 在0.5 mol Na2SO4 中含有Na+的数目是 （B ）
A、 3.01×1023
n
m M
宏观
阿伏加德罗常数
摩尔质量
二、摩尔质量
应用体验
相对原子质量：Fe：56 O：16 H：1
①铁的摩尔质量是 56g_/_m，ol
即1mol铁的质量是_5_6_g ；
28g铁中含有 0.5__mol铁原子。
② 水的相对分子质量是_1_8_，摩尔质量是_1_8_g_/m__o；l
2mol的水是 36 克；90g水是
二、摩尔质量 你知道1 mol H2O、1 mol Fe、1 mol NaCl、1 mol蔗糖的质量吗？
18 g H2O
56 g Fe
物质的量 相对原子(分子)质量
1mol物质的质量
O
1 mol 16 16 g
58.5 g NaCl
Al
1 mol 27 27 g
H2
1 mol 2 2g
342 g 蔗糖
二、摩尔质量
应用体验
3.我国科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年 10月获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的 叙述正确的是 A.青蒿素的摩尔质量为282
90 18
=5
mol
二、摩尔质量
应用体验
2.下列说法正确的是 A.二氧化碳的摩尔质量为44 g 44 g·mol－1 B.1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量 在数值上相等，但单位不同 C.H2SO4的摩尔质量为96 g·mol－1 98 g·mol－1
√D.1 mol CO2的分子数为NA