无机非金属材料的主角-硅第二课时
无机非金属材料的主角—硅(第二课时)
无机非金属材料的主角—硅（第二课时）学习目标:1、初步了解硅酸盐的重要用途及组成。
2、掌握硅的物理性质及重要用途。
3、掌握硅酸钠的化学性质。
重点难点：1、硅酸盐的重要用途及组成。
2、硅的物理性质及重要用途。
学习过程：1、列举硅酸钠的俗称、用途。
还有那些有特殊功能的含硅材料？2、硅酸盐产品总结3、复杂的硅酸盐一般如何表示？如硅酸钙、石棉(CaMg3Si4O12 )4、总结硅单质的物理性质、用途。
5、硅的化学性质及制备方法预习反馈1．下列说法正确的是 ( )A.硅材料广泛应用于光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应2.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇地发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟也是硅酸铜钡。
由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法错误的是（）A.易溶于水B.难溶于水C.属于硅酸盐D.属于无机材料3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
这是由于石墨（）A．有剧毒 B．易燃、易爆 C．能导电D．有放射性4.生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用单质硅作为制光导纤维的原料；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属5.某种矿物的组成是2MgO.SiO2,其中的酸根离子是 ( )A.SiO32- B.Si2O62- C.SiO22- D.SiO44-6、有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：（1）C与烧碱溶液反应生成A和水；（2）A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；（3）B在空气中燃烧生成C;（4）C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；（5）C在高温下与碳反应生成单质B。
根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式。
063.人教版高中化学必修一教案-4.1 无机非金属材料的主角——硅 第二课时
《无机非金属材料的主角——硅》第二课时参考教案模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．下列叙述正确的是()A．容量瓶、滴定管、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D．KNO3晶体中含有少量NaCl，可利用重结晶的方法提纯【解析】蒸馏烧瓶没有规定使用温度；铅不能被冷浓硫酸钝化，铅制容器不能用来盛放浓硫酸；过滤时不能用玻璃棒搅拌。
【答案】 D2．下列实验可行的是()A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别各种蛋白质D．用乙醇从碘水中萃取碘【解析】铜与AgNO3反应置换出Ag，同时生成Cu(NO3)2，A项正确；NaOH既能与HCl反应，也能与CO2反应，B项不正确；浓硫酸能使蛋白质变性，C项不正确；乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，D项不正确。
【答案】 A3．(2013·浙江高考)下列说法正确的是()A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【解析】海带中的碘元素以I－形式存在，从海带中提取单质碘时，过滤后要加入氧化剂(如H2O2等)将I－氧化为I2，再加入萃取剂(如苯、CCl4等)进行萃取、分液，最后经蒸馏获得单质碘，A项错。
实验室利用乙醇制取乙烯时，要控制温度在170 ℃，不能用水浴加热，B项错。
Cl－存在时，会破坏铝表面氧化膜的结构，形成空隙，加速铝制品的腐蚀，C项正确。
(NH4)2SO4溶液使蛋白质发生盐析，CuSO4溶液为重金属盐溶液，使蛋白质发生变性，D项错。
人教版高中化学必修1教案-无机非金属材料的主角——硅 第2课时
第2課時教學設計三維目標知識與技能1.瞭解矽酸鹽的重要用途及組成。
2.瞭解矽的重要用途，瞭解矽單質的物理性質。
3.掌握Na2SiO3的化學性質。
過程與方法通過自主學習、探究，培養學生自主學習的能力。
在教師的指導下，通過上網查閱資料培養獨立查閱資料的能力。
情感、態度與價值觀學習有關“陶瓷”的知識，瞭解中華民族的傳統文化，培養學生愛國主義情感。
通過矽及其化合物重要用途的學習，激發學生學習化學的興趣。
教學重點矽酸鹽的性質及重要用途、矽的用途教學難點矽晶體結構，矽酸鹽的組成教具準備多媒體課件、實物投影儀、燒杯、膠頭滴管、酒精燈、火柴、鑷子、蒸餾水、Na2SiO3溶液、手機晶片、玻璃片、石棉、水泥、砂紙、砂輪教學過程導入新課〔多媒體播放課件〕1.馳名世界的中國瓷器：景德鎮陶瓷2.舉世聞名的萬里長城3.世界奇跡——三峽大壩4.世界大都市上海——東方明珠、發展日新月異的浦東新區、深圳特區……5.筆記型電腦，超大型積體電路晶片推進新課師：剛才我們所觀看的幻燈片，從遠古的陶瓷、秦磚漢瓦，到現代的摩天大樓，迅速發展的資訊產業，無一不與矽酸鹽、矽及其化合物有著密切的聯繫。
這一切的一切，無一不在影響、改變著我們的生活，這一切的一切也都充分展示了矽及矽酸鹽經久不衰的魅力！體現了它們重要的用途！師：矽酸鹽是由矽、氧和金屬元素組成的化合物的總稱，在自然界分佈極為廣泛。
師：展示Na2SiO3、玻璃片、水泥、石棉，取一小團石棉、少量水泥於小燒杯中，加入少量的水，攪拌，觀察現象。
取少量水泥，加入稀鹽酸，觀察。
取一玻璃碎片，在酒精燈上灼燒，觀察變化。
生：由上述實驗及我們的生活常識可以知道：矽酸鹽結構很複雜，一般不溶于水，性質也很穩定。
做［實驗42］取兩片濾紙，分別用蒸餾水和飽和Na2SiO3溶液潤濕，之後，同時分別用鑷子夾住放在酒精燈的外焰上點師：請同學們結合課本及上述實驗，對Na2SiO3的性質及用途加以總結。
生：（1）Na2SiO3是一種鈉鹽，易溶于水。
第一节 无机非金属材料的主角——硅 第二课时
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二课时学习目标：1．掌握硅酸盐的性质、用途。
2．了解陶瓷、玻璃、水泥等几类硅酸盐产品。
3．了解新型陶瓷和几种具有特殊功能的含硅物质。
重点难点：硅酸盐知识梳理三．硅酸盐1．概念：由组成的化合物的总称。
2．性质：硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多数水，化学性质很。
3．最常见的硅酸盐――Na2SiO3（1）性质：溶于水，水溶液俗称，呈性。
（2）用途：是和的原料。
4．硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组成形式表示其组成例如：硅酸钠：Na2SiO3：；石棉：；黏土的主要成分：；长石KAlSi3O8：。
5．三种常见的硅酸盐产品6．特殊功能的含硅物质（1）金刚砂（SiC）具有类似的结构，硬度，可以用作砂纸、砂轮磨料。
（2）硅钢（含硅4％）具有很高的，主要用作变压器铁芯。
（3）硅橡胶：既耐又耐，可用于制造火箭，导弹的零件。
（4）人工制造的分子筛（具有均匀微孔结构的铝硅酸盐），主要用作和。
7．新型陶瓷：主要有、、、几类。
四．硅单质单质硅有和两类。
（1）硅的物理性质晶体硅是有光泽的色固体，熔点、硬度、有性，是良好的。
（2）硅的化学性质①硅单质与强碱溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H2O = Na2SiO3 + 2H2↑②硅单质与氢氟酸（HF）反应：Si ＋4HF =SiF4↑＋2H2 ↑（3）硅的用途①材料，如硅芯片等。
②新型能源，如等。
知能检测1.下列物质中属于纯净物的是（）A.Na2CO3·10H2OB.水泥C.纯净的盐酸D.普通玻璃2．下列物质有固定熔点的是A．玻璃B．水泥C．水玻璃D．Na2O·SiO23．在实验室熔化NaOH固体，不能选用的坩锅是A ．铁坩锅B ．瓷坩锅C ．铝坩锅D ．石墨坩锅4．在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是 （ ）A ．纯碱B ．石英C ．石灰石D ．粘土5．下列物质稳定性由强到弱的是（ ） ①CaSiO 3,②H 2CO 3,③CaCO 3,④Ca(HCO 3)2A ．①②③④B ．②④③①C ．①③④②D ．①④③②6．高岭土的组成表示为Al 2Si 2Ox(OH)y ，其中x 、y 的数值分别为（ ）A ．7，2B ．6，3C ．5，4D ．3，67．能将CaCO 3 、SiO 2、Na 2SiO 3三种白色粉末鉴别开来的试剂是（ ）A ．苛性钠溶液B ．水C ．氢氟酸D ．稀盐酸8．下列物质的浓溶液，能用磨口玻璃试剂瓶盛放的是（ ）A ．浓H 2SO 4B ．水玻璃C ．苛性钾D ．氢氟酸9．将22.5g 石英与60g 石灰石在高温下反应，产生的气体在标况下的体积为（ ）A ．5.6LB ．11.2LC ．13.44LD ．6.72L10．下列几种物质不能长期暴露在空气中的是（ ）A ．水晶B ．水玻璃C ．醋酸D ．石英11．把26克含有SiO 2的CaCO 3固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2克。
高一化学年第4章 第1节无机非金属材料的主角——硅 第2课时课件
第四章
第一节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
新情境· 激趣入题
第四章
第一节
第2课时
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第四章
第一节
第2课时
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随处可见的含硅化合物及产品 在科学技术不断发展的今天， “ 硅 ” 已经不仅意味着黄 土、飞沙、岩石，它已经成为高科技的代名词。如高科技工 业园区被称为 “ 硅谷 ” ，并且硅已经成为现代电子工业中的 支柱。硅与我们生活密切相关，除了电子产品的材料中含有 硅外，建造房屋所用的水泥、窗户上的玻璃，日常使用的碗 碟，等等，它们都是含硅的物质制造出来的。
钠、二氧化硅等原料加工而成，从元素种类上看玻璃中必含
有一定量的钠元素，只要你有办法能区分是否含有钠元素， 则相信你就一定有方法。查阅资料，钠元素具有焰色反应这 一特殊性质，即将市售水晶球(最好是破损的部分)放在酒精喷 灯上灼烧，火焰呈黄色，说明是假货。
第四章
第一节
第2课时
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第四章 第一节 第2课时
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Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，根据盐与酸 反应，能生成其对应的酸，则生成的酸比参加反应的酸的酸性 弱，所以，此反应能说明硅酸酸性比碳酸弱。
第四章
第一节
第2课时
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2．向Na2SiO3溶液中分别滴加盐酸和通入少量CO2，发生
无机非金属材料的主角——硅第二课时教案化学教学设计人教版 (1)
教学设计第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角—硅（第二课时）（魏惊雷长安一中 710100）【教材版本】人教版化学必修①【设计理念】以学生的主体地位为主，在教师的引导下，从学生已有的经验和知识出发构建自己的知识，通过合作探究、情景设置、分析比较、课堂探索、自主学习等形式让学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变。
【教材分析】本节课主要介绍无机非金属材料的主角——硅及其化合物的物理性质、化学性质及存在应用等。
从硅及其化合物的知识体系来看，它由二氧化硅和硅酸、硅酸盐以及硅单质等三部分内容组成。
在内容编排上打破常规，首先从硅的亲氧性引出硅主要存在的两种形式——二氧化硅和硅酸盐，接着介绍二氧化硅的性质，再介绍硅酸、硅酸盐的一些性质，最后介绍在高新技术领域应用广泛的硅单质。
【学情分析】学生对硅的化合物有较多接触，感性知识较为丰富，从感性经验上升为理性认识，学习起来具有亲切感，而对碳及其化合物的性质和作用在初中化学已经系统的学习，知道了化学学习的方法之一是“结构决定性质”。
因此，教学时要多注意联系生产和生活实际，充分利用实物、模型及教科书中的彩图等增强教学的直观性，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱科学的情感，同时，采用与碳的结构及其化合物的比较方法来学习将更为轻松和有效。
【教学目标】1、知识与技能了解硅酸盐的重要用途及组成。
了解硅的重要用途，了解硅单质的物理性质。
掌握硅酸钠的化学性质。
2、过程与方法通过自主学习、探究，培养学生自主学习的能力，通过上网查阅资料培养独立查阅资料的能力。
3、情感、态度与价值观学习有关陶瓷的知识，了解中华民族的传统文化，培养学生的爱国主义情感。
通过硅极其化合物重要用途的学习，激发学生学习化学的兴趣。
【教学重点】硅酸盐的性质及主要用途、硅的用途【教学难点】硅晶体的结构，硅酸盐的组成【教学环境】多媒体教室、课件、食物投影仪。
【教学方法】问题教学法讨论法【教学思路】学生对硅的化合物有较多接触，感性知识较为丰富，从感性经验上升为理性认识，学习起来具有亲切感。
必修1 第4章 第1节 无机非金属材料的主角硅 第2课时
无机非金属材料的主角——硅 无机非金属材料的主角——硅
Duty Honor Love
化学学习的神器
H L D
知识回顾
硅在常温下与高温下性质有什么差异? 硅在常温下与高温下性质有什么差异? 二氧化硅是不是酸性氧化物?又有什么特性? 二氧化硅是不是酸性氧化物?又有什么特性? 思考并讨论: 思考并讨论: SiO2与水不反应，我们怎么才能够得到硅酸呢? 与水不反应，我们怎么才能够得到硅酸呢? 提示:可以类比碳酸哦~_~ 提示:可以类比碳酸哦~_~
化学学习的神器
H L D
硅酸的制备及其性质
观察实验，看一看硅酸是怎么制备的。 思考并讨论下面的问题: 思考并讨论下面的问题: 1 硅酸与你先前学习中学到的酸有什么明显不同? 硅酸与你先前学习中学到的酸有什么明显不同? 2 你觉得硅酸的酸性强弱如何? 你觉得硅酸的酸性强弱如何? 3 如果向硅酸钠溶液中吹气，会是怎样的现象呢? 如果向硅酸钠溶液中吹气，会是怎样的现象呢? 阅读课本，看一看硅酸有哪些用途? 阅读课本，看一看硅酸有哪些用途?
化学学习的神器
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作
业
完成学案
化学学习的神器
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小练习
小练习: 小练习: 试完成下面的物质转化: 试完成下面的物质转化:
Si Na2SiO3 SiO2 H2SiO3
化学学习的神器
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Байду номын сангаас
自主学习
阅读课本第76~77页 看一看硅酸钠有什么用途? 阅读课本第76~77页,看一看硅酸钠有什么用途? 1 涂刷材料表面提高抗风化能力 2 加固土壤与氯化钙溶液交替注入，提高强度和承载能力。 3 与多种矾配制成速凝防水剂，用于局部抢修。 4 配制耐酸胶凝耐酸砂浆和耐酸混凝土用于有耐酸要求的工 程如硫酸池。 5 配制耐热胶凝耐热砂浆耐热混凝土用于耐火砌筑和修补。 6 防腐工程应用 7 铸造制型（芯）黏结剂
2019-2020年高中化学《无机非金属材料的主角——硅》教案2(第二课时) 新人教版必修1
2019-2020年高中化学《无机非金属材料的主角——硅》教案2（第二课时）新人教版必修1教学目标：知识技能：1.了解硅酸钠的性质和主要用途2.对硅酸盐工业及一些产品有大致印象 ,体会硅酸盐的丰富性和复杂性3.了解硅是重要的半导体材料，在电子工业上的广泛用途。
过程与方法：本节课内容属于了解层次,行文浅显易懂,可让学生阅读自学,仔细体会有关知识的内涵,进行归纳总结，培养学生的自学、归纳能力。
情感、态度与价值观；以中国的陶瓷在世界文明中的重要地位为例，感悟我们中华民族的伟大与希望；以晶体硅在高新技术领域里的重要作用为例，体会科学、技术、社会之间的相互关系，使学生真正地认识到硅酸盐工业与人类生产、生活密切相关。
教学难点：硅酸盐的丰富性和多样性教学方式：实物展示、启发诱导、引导归纳、自学、讲述、实验探究教学过程设计：教师：通过趣味实验“烧不坏的布”（取两根一样的干燥布条，其中一根在硅酸钠溶液中浸过，在火焰上燃烧）进入新的内容的学习，创设学生探究学习的情境。
学生：观察两根布条燃烧的现象：一根很容易燃烧，一根不燃。
教师：揭示奥秘：不燃的布条是由于我预先在硅酸钠溶液俗名“水玻璃”中浸泡并晒干的。
学生：实验4-2，亲自体验该过程。
学生讨论，交流：硅酸钠的性质、用途（显碱性，能耐高温）教师：小结：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，，其用途很广；建筑工业及造纸工业用它做粘合剂；木材或织物用水玻璃浸泡过后既防腐又不易着火；浸过水玻璃的鲜蛋可以长期保存；水玻璃还用作软水剂，洗涤剂和制肥皂的填料；它也是制硅胶和分子筛的原料。
教师：硅酸钠是最简单的硅酸盐，从古至今，人类创造性地生产出了三大硅酸盐工业产品——陶瓷、玻璃、水泥，它们在日常生活应用很广泛，请同学展示。
学生：展示水泥、住宅玻璃、汽车、火车的车窗玻璃、挡风玻璃、各种颜色的玻璃、光学仪器玻璃、器皿玻璃、缸、罐、茶具、瓷质餐具、卫生设施、艺术饰品。
教师：我国是世界上最早生产陶器的国家，瓷器是中华文明的象征，中国的瓷器驰名世界，英文的“中国”（China）一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。
高中化学-第4章 第1节 无机非金属材料的主角——硅 第2课时
第2课时教学设计三维目标知识与技能1.了解硅酸盐的重要用途及组成。
2.了解硅的重要用途，了解硅单质的物理性质。
3.掌握Na2SiO3的化学性质。
过程与方法通过自主学习、探究，培养学生自主学习的能力。
在教师的指导下，通过上网查阅资料培养独立查阅资料的能力。
情感、态度与价值观学习有关“陶瓷”的知识，了解中华民族的传统文化，培养学生爱国主义情感。
通过硅及其化合物重要用途的学习，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点硅酸盐的性质及重要用途、硅的用途教学难点硅晶体结构，硅酸盐的组成教具准备多媒体课件、实物投影仪、烧杯、胶头滴管、酒精灯、火柴、镊子、蒸馏水、Na2SiO3溶液、手机芯片、玻璃片、石棉、水泥、砂纸、砂轮教学过程导入新课〔多媒体播放课件〕1.驰名世界的中国瓷器：景德镇陶瓷2.举世闻名的万里长城3.世界奇迹——三峡大坝4.世界大都市上海——东方明珠、发展日新月异的浦东新区、深圳特区……5.笔记本电脑，超大规模集成电路芯片推进新课师：刚才我们所观看的幻灯片，从远古的陶瓷、秦砖汉瓦，到现代的摩天大楼，迅速发展的信息产业，无一不与硅酸盐、硅及其化合物有着密切的联系。
这一切的一切，无一不在影响、改变着我们的生活，这一切的一切也都充分展示了硅及硅酸盐经久不衰的魅力！体现了它们重要的用途！师：硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，在自然界分布极为广泛。
师：展示Na2SiO3、玻璃片、水泥、石棉，取一小团石棉、少量水泥于小烧杯中，加入少量的水，搅拌，观察现象。
取少量水泥，加入稀盐酸，观察。
取一玻璃碎片，在酒精灯上灼烧，观察变化。
生：由上述实验及我们的生活常识可以知道：硅酸盐结构很复杂，一般不溶于水，性质也很稳定。
做［实验42］取两片滤纸，分别用蒸馏水和饱和Na2SiO3溶液润湿，之后，同时分别用镊子夹住放在酒精灯的外焰上点燃，观察现象。
23生：（1）Na2SiO3是一种钠盐，易溶于水。
（2）Na2SiO3具有一定的黏性，可作黏合剂。
人教版高中化学必修一4.1无机非金属材料的主角-硅第2课时(习题2)
河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修一4.1 硅单质1、用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是( )A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料【答案】B【解析】解：A．石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，故A正确；B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故C正确；D．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe，故D正确．故选B．2、有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（）A．物质的量之比为1：1B．物质的量之比为1：2C．质量之比为4：1D．质量之比为2：1【答案】C【解析】解：根据电子得失：可知铁与盐酸反应：Fe～～H2，而硅与氢氧化钠反应：Si～～2H2，放出等量的H2，设生成氢的量为2mol，所以粗硅中铁和硅的物质的是之比为：2：1，质量之比为：2×56：1×28=4：1，故选：C．3、硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（）A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅【答案】A【解析】解：A．硅是良好的半导体材料，常用来制造太阳能材料，故A正确；B．粗硅制备单晶硅反应是，Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl，过程中涉及氧化还原反应，故B错误；C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，H2O为氧化剂，故C错误；D．盐酸与硅不反应，故D错误；故选：A．4、下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）①NH3NO2HNO3②SiO2Na2SiO3H2SiO3③Mg（OH）2MgCl2（aq）Mg④Na Na2O2Na2CO3．A．②④ B．③④C．①④ D．①②③【答案】A【解析】解：①氨气被催化氧化生成NO，不能直接生成NO2，故①错误；②SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与氯化氢反应生成H2SiO3和氯化钠，转化能由一步反应实现，故②正确；③电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁，不能得到镁，故③错误；④钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故④正确．故选A．5、某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量．采取的主要操作如图，能达到实验目的是( )A．用装置A完成SiCl4的制备B．用装置B进行蒸馏提纯SiCl4C．用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色D．配制0.1 mol·L﹣1KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线【答案】C【解析】解：A．SiCl4遇水极易水解，则不能利用湿润的氯气制备，故A错误；B．蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球应在烧瓶支管口处，故B错误；C．锥形瓶内为亚铁离子的溶液，滴定管为高锰酸钾，则用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色，故C正确；D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不影响浓度，若再加水至刻度线，浓度偏低，故D错误；故选C．6、有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（）A．物质的量之比为1：1B．物质的量之比为1：2C．质量之比为4：1D．质量之比为2：1【答案】C【解析】根据电子得失：可知铁与盐酸反应：Fe～～H2，而硅与氢氧化钠反应：Si～～2H2，放出等量的H2，设生成氢的量为2mol，所以粗硅中铁和硅的物质的是之比为：2：1，质量之比为：2×56：1×28=4：1，故选：C．7、下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（）A．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅B．二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆C．碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多D．氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱【答案】A【解析】A．碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，该反应中碳失电子而作还原剂，故A正确；B．二氧化硫漂白纸浆体现二氧化硫的漂白性，与还原性无关，故B错误；C．碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸，故C错误；D．由于氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠会腐蚀坩埚，所以不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠，故D错误；故选：A．8、X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如下图所示（“→”表示一步转化）．下列组合不正确的是（）选项X Y ZA SiO2H2SiO3Na2SiO3B Na Na2O2NaOHC H2SO3SO2H2SO4D HClO Cl2HCl【答案】A【解析】A．二氧化硅不溶于水，不能够与水化合生成硅酸，不能实现一步转化，故A错误；B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，电解熔化的氢氧化钠得到单质钠，符合转化关系，故B正确；C．亚硫酸分解得到二氧化硫，亚硫酸与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，符合转化关系，故C正确；D．次氯酸与氯化物发生氧化还原反应可以生成氯气，次氯酸分解可以得到HCl，而氯气与水反应可以得到HCl，符合转化关系，故D正确；故选：A．9、下列对有关物质性质的分析正确的是（）A．Na久置于空气中，最终生成NaHCO3B．在高温下用氢气还原AlCl3可制取金属铝C．SiO2与焦炭反应，再经化学提纯得高纯硅D．N2在放电条件下与O2反应生成NO2【答案】C【解析】A、Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH 吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3，故A错误；B、铝是活泼金属，应该采用电解熔融的氧化铝冶炼铝，故B错误；C、制备硅的过程中，首先SiO2与焦炭反应，生成粗硅，粗硅与氯气反应，生成氯化硅，再利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故C正确；D．氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2应生成NO，但一氧化氮不稳定，在空气中易被氧化生成二氧化氮，故D错误；故选C．10、下列物质性质与应用的因果关系正确的是A．焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大C．二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气D．Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu【答案】A【解析】解析：B、晶体硅用于制作半导体材料是因其是半导体；C、在双氧水制备氧气的反应中，二氧化锰起催化剂的作用；D、FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu是因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，故答案选A。
无机非金属材料的主角—硅(第2课时)
硅可制造集成路、
太阳能电池等；硅
合金可用来制造变
压器铁芯、耐酸设
备等。
HF
SiO2
硅酸盐
Na2SiO3、 CaSiO3
二氧化硅是光导纤维 的主要原料，光导纤 维可用作通讯材料和 制造医用内窥镜等
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相应练习1
已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
水泥
生产原料：石灰石、黏土 （CaCO3、 Al2O3·2SiO2·2H2O ）
生产设备：水泥回转窑 主要成分：3CaO·SiO2
2CaO·SiO2 3CaO·Al2O3
其它重要硅化物
SiC 硅钢（4％） 硅橡胶
科学视野： 新型陶瓷
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4.长石：KAlSi3O8 5.普通玻璃：CaNa2Si6O14
3.CaO·3MgO·4SiO2 4.K2O·Al2O3·6SiO2 5.CaO·Na2O·6SiO2
硅单质
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{ 1、存在形式
晶体硅 无定形硅
2、物理性质
晶体硅是具有正四面体 结构的立体网状结构的晶 体，带有金属光泽、灰黑 色、硬而脆，熔点1410℃、 沸点2355℃，密度为 2.32g/cm3，导电性介于导 体和绝缘体之间，是良好 的半导体材料
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相应练习2
在实验室里，将细砂粉（SiO2）与镁粉混合加热， 也可得到粗硅，反 应的化学方程式为
高温 SiO2+2Mg==2MgO+Si
这样得到的硅不纯净，往往含有过量的镁、氧化 镁及硅化镁（Mg2Si）等，这些杂质可用盐酸除去， 有关反应的化学方程式为
无机非金属材料的主角硅第二课时
例: Na2SiO3的氧化物形式:Na2O . SiO2
二、硅酸盐
练习
练习:用氧化物的形式表示硅酸盐 1、石棉：CaMg3(SiO3)4 2、钾长石：KAlSi3O8 3、高岭土： Al2(Si2O5)(OH)4
二、硅酸盐
硅酸盐产品 陶瓷、玻璃、水泥
1)物理性质
硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅是灰黑色、有金属光泽、熔点、 沸点都很高，硬度大的固体。
导电性介于导体和绝缘体之间。
常温下硅单质的化学性质不活泼
三、硅
高温
3)粗硅的制取
工业制粗硅： SiO2+2C===Si+2CO
Si+2Cl2==SiCl4
粗硅提纯
SiCl4+2H2==Si+4HCl
三、硅
4)硅的用途
• 价值5000元的芯片
Si
点 沙 成 金
价值5元的沙子
SiO2
【硅的用途】 1 半导体材料 2 计算机芯片 3 太阳能电池
三、硅
常温下
2)化学性质
不活泼
①Si+2F2=SiF4
②Si+4HF=SiF4 ↑+2H2↑ ③Si+ 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
注：其它氧化剂，如Cl2、O2、H2SO4、 HNO3等常温下都不与硅起反应。
三、硅
2)化学性质
加热时：与某些非金属反应
△
Si+O2 = SiO2
二、硅酸盐
(3)水泥
二、硅酸盐
(3)水泥
（1）原料：石灰石，黏土，（石膏）
（2）主要成分
硅酸三钙 3CaO· 2 SiO
4.1无机非金属材料的主角——硅(第2课时)
板书]3、硅酸盐工业：阅读]思考与交流
·玻璃
普通玻璃的大致组成：Na
2O·CaO·6SiO
2
各种特种玻璃的特性和应用
在较低温度下易软化
［思考］硅元素以什么形态存在于自然界？硅元素主要存在于什么物质里？硅有几种同素异形体？分别是什么？
［回答］硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里；硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。
[板书]以化合态存在于自然界，有两种同素异形体。
(1)物理性质：熔、沸点高，硬度大，半导体。
[讲述]（据图片）半导体材料；太阳能电池。
[投影练习]
1.下列物质中属于纯净物的是
A.Na
2CO
3
·10H
2
O B.水泥 C.纯净的盐酸
答案：A
2.下列叙述正确的是
A.酸均不能与酸性氧化物反应
B.玻璃、陶瓷、水泥容器都不能贮存氢氟酸。
无机非金属材料的主角-硅第二课时
第一节无机非金属材料的主角——硅（第二课时）巩固练习1. 下列物质的成分不含硅酸盐的是（）A．石英玻璃B．陶瓷C．普通水泥D．砖瓦2. Na2O∙CaO∙6SiO2是一种（）A．含氧酸B．硅酸盐C．氧化物D．混合物3. 已知普通玻璃可用Na2O.CaO.6SiO2来表示，则其中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比为：（）A．1：1：6 B．1：1：4 C．2：1：6 D．2：1：44. 有关硅元素的下列叙述中正确的是（）A．硅与任何酸都不反应B．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐C．硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界D．常温时硅不与任何物质反应5. 下列物品或设备：①水泥路桥、②门窗玻璃、③水晶镜片、④石英钟表、⑤玛瑙手镯、⑥硅太阳能电池、⑦光导纤维、⑧计算机芯片。
所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（）A．⑥⑧B．①②⑦⑧C．①②③④⑤⑦D．全部6.水处理中常使用的一种无机高分子絮凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m∙yH2O]x，式中m 等于（）A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n7.下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是（）A．这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂.耐酸水泥掺料C．木材.织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质8. 工业上制造金钢砂的化学方程式如下：SiO2+ 3C =SiC + 2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A．1：2 B．2：1 C．5：3 D．3：59. 向下列溶液滴加稀盐酸，生成白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀又溶解的是( )。
A.Na2SiO3B.BaCl2C.AgNO3D.NaAlO210. 假设SiO2晶体中部分Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为( )。
无机非金属材料的主角—硅2教学设计
无机非金属材料的主角—硅2教学设计无机非金属材料的主角—硅2教学设计知识与技能：①了解硅酸盐的主要用途和组成。
②了解硅的物理性质和重要用途。
③掌握硅酸钠的化学性质。
过程与方法：通过自主探究，培养学生自主学习的能力情感、态度学习陶瓷、玻璃和水泥的有关知识，了解中华民族传统文化，与价值观培养学生的爱国主义情感，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点：硅酸盐的性质和重要用途教学难点：硅的晶体结构教学方法：阅读法和比较法相结合教学准备：多媒体课件教学过程：第一课时【引言】中国誉称“瓷国”。
陶瓷是我中华民族一项最伟大的创造，具有悠久而辉煌的历史。
原始陶器大约是1万年前出现在中国。
“陶”作为历史上第一种人造材料成为人类摆脱蒙昧的时代标志，秦兵马俑的制造展示了当时制陶规模和高超的动手术与艺术水平。
瓷器在东汉晚期发明，到宁朝形成了举世闻名的“柴”、“汝”、“哥”、“钧”、“定”、“官”几大名窑，其制品工艺之精湛达到“青如天”、“薄如纸”、“声如磬”的水平。
而陶瓷主要含硅元素。
秦兵马俑和古陶器的图片。
【板书】三、硅酸盐1、硅酸盐（1）定义：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的复杂化合物的总称。
（2）物理性质：一般不溶于水。
（3）化学性质：性质稳定，不易和别的物质反应。
（4）硅酸盐组成的表示方法：硅酸盐种类繁多，结构复杂，为了方便记忆和计算，常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成。
书写顺序为：金属氧化物、二氧化硅、水。
若有两种金属氧化，则活泼的在前，较不活泼的在后。
用氧化物形式表示下列硅酸盐：镁橄榄石[Mg2SiO4] 2MgOSiO2高岭土[Al2(Si2O5)(OH)] Al2O32SiO22H2O正长石[K2Al2Si6O16 ] K2O Al2O36SiO2请用氧化物的形式表示硅酸钠[Na2SiO3]、镁橄榄石[Mg2SiO4]、高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]的组成，一学生写在投影片上。
Na2OSiO2 2MgOSiO22、硅酸钠硅酸盐种类很多，大多难溶于水，可溶性硅酸盐，最常见的是Na2SiO3。
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第一节无机非金属材料的主角——硅
第二课时硅酸盐、硅
学习目标：
1、了解硅酸盐、硅的主要性质，认识硅酸盐、硅等在生产、信息技术、材料科学等领域的应用，提升知识迁移应用能力。
2、自主学习，合作探究，通过硅与碳的比较学习，学习运用对比的方法来认识物质的方法。
3、通过对硅酸盐材料及硅的用途学习，使学生了解新型无机非金属材料，培养学生热爱科学的情感。
学习重点：硅、硅酸盐的丰富性和多样性。
学习难点：通过学习，掌握研究非金属单质及其化合物的一般方法。
预习案
一、知识准备：
CO2与SiO2在物理性质、化学性质方面有哪些相似性和不同之处？
二、教材助读：
1、什么是硅酸盐？通常具有哪些性质？
2、硅酸钠具有哪些性质和用途？
3、硅酸盐组成如何表示？常见的硅酸盐产品有哪些？
4、硅单质有哪些物理性质？有哪些用途？
三、预习自测
1、硅酸盐是由、和组成的化合物的总称，大多溶于水，化学性质。
2、硅酸钠化学式，溶于水，水溶液俗称，是制备和的原料。
3、硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组成形式表示其组成
例如：硅酸钠石棉黏土长石
金刚砂化学式，具有结构，硬度，可以用作砂纸、砂轮的磨料。
硅钢具有很高，主要用作变压器铁芯。
硅橡胶既耐又耐的橡胶，可用于制造火箭、导弹的零件。
6、单质硅有和两种。
晶体硅是有光泽的色固体，熔点、硬度、有性，是良好的。
常温下化学性质，硅还可作和
学案
专题一硅酸盐
问题1：实验操作4-2,记录实验现象，说明硅酸钠的性质及用途
问题2：硅酸盐的种类很多，结构复杂，为了方便记忆与计算，常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，结合77页资料卡片，说明书写原则和方法。
镁橄榄石（Mg
2SiO
4
）
问题3：请大家阅读教材78-79页，把下列物质分类：①普通陶瓷②玻璃③普通水泥④碳化硅⑤硅钢⑥硅橡胶⑦分子筛⑧生物陶瓷
属于传统硅酸盐材料的是：
具有特殊功能的含硅物质：
针对训练：
1、写出硅酸钠制备硅胶的主要化学方程式
2、用氧化物的形式表示高岭土Al2(Si2O5)(OH)4
专题二：硅单质
问题1：硅的化学性质不活泼，常温下硅的化学性质很稳定，除F2、HF和NaOH外，硅不跟其他物质反应，在高温条件下Si与O2等非金属反应。
写出Si与F2、NaOH、HF、O2、Cl2反应的化学方程式。
问题2：硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成硅芯片、太阳能电池、良好导磁性、耐酸性的合金。
工业是如何生产高纯度硅的呢？（结合课本81页习题9回答）
针对训练
3、下列关于硅的说法不正确的是（）
A、硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B、硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D、当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应知识网络
1、完成下列转化。
Si SiO
2→Na
2
SiO
3
→H
2
SiO
3
当堂检测
1、下列物质浓溶液，能用磨口玻璃试剂瓶盛装的是（）
A、浓硫酸
B、水玻璃
C、苛性钠
D、氢氟酸
2、高温条件下反应SiO
2
+3C=SiC+2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为（）
A、1：2
B、2：1
C、1：3
D、5：3
3、以石英和纯碱为主要原料（其他试剂任选）制备硅胶，写出有关化学方程式。