湖南省长沙市湘第一中学高一化学模拟试卷含解析

湖南省长沙市湘第一中学高一化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是
A．铜片、石墨棒，稀硫酸
B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸
D．铜片、银片， FeCl3溶液
参考答案：
A
略
2. 下列物质的使用不涉及化学变化的是()
A. 用铁质容器盛放浓硝酸
B. 液氨用作制冷剂
C. 氢氟酸刻蚀玻璃
D. 生石灰作干燥剂
参考答案：
B
A. 用铁质容器盛放浓硝酸发生钝化，钝化是化学变化，A错误；
B. 液氨用作制冷剂发生的是状态的变化，没有产生新物质，是物理变化，B正确；
C. 氢氟酸刻蚀玻璃过程中有新物质生成，是化学变化，C错误；
D. 生石灰作干燥剂过程中氧化钙吸水生成氢氧化钙，有新物质生成，是化学变化，D错误，答案选B。

3. 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）
A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触
B．钠着火时应用干燥的沙土灭火
C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠
参考答案：
B 【考点】钠的化学性质．
【分析】A、在试管中反应，空间小，可能引起爆炸；
B、根据钠的化学性质处理钠着火；
C、生成了淡黄色过氧化钠固体，不是白色固体；
D、先生成氧化钠，最终生成了碳酸钠．
【解答】解：A、若是反应置于试管中进行，反应空间太小，剧烈反应，容易发生危险，故A错误；
B、钠与水反应，钠着火时不能用水灭火，应该干燥的沙土灭火，故B正确；
C、钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C错误；
D、钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D错误；
故选B．
4. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为
A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7 .5mol/L
参考答案：
A
5. 对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是
A. Na+的结构示意图：
B. H2的摩尔质量：2 g·mol-1
C. H2O中O的化合价：-1
D. NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+
参考答案：
B
【详解】A.Na+的结构示意图：，故A错误；
B.H2的摩尔质量为2 g·mol-1.故B正确；
C.H2O中O的化合价应为-2价，故C错误；
D.NaOH电离方程式应为NaOH＝Na+ +OH-，故D错误。

正确答案：B。

6. 可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）
A．加热时有无气体放出
B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成
参考答案：
C
【考点】钠的重要化合物．
【分析】碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀据此解答．
【解答】解：A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A不选；B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B不选；
C．只有碳酸钠才能与氯化钙反应生成沉淀，所以可以确定是否有碳酸钠，故C选；
D．二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故D不选；
故选：C．
【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．
7. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu （NO3）2。

在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。

下列有关说法不正确的是（）
A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B. 硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L
C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 m
参考答案：
B
8. 观察如图，量筒中液体的体积读数是（）
A．0.5ml B．1.5ml C．1.6ml D．1.7ml
参考答案：
C
考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据量筒的构造，量筒能精确到0.1mL，刻度按从下到上增大分布，每一刻度为0.1mL，据此完成本题．
解答：解：量筒能精确到0.1mL，量筒的刻度是按从下到上增大分布的，每一小刻度为0.1mL，
则由图可知，量筒中液体的体积读数为1.6mL，
故选C．
点评：本题考查量筒的构造及读数，题目难度不大，注意量筒的结构特点和精确度，要求学生熟练掌握常见仪器的构造及其使用方法．
9. 下图中左图是铜锌原电池示意图，右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示
A. 铜棒的质量
B. c(H+)
C. c(SO42-)
D. c(Zn2+)
参考答案：
B
铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，故B正确；C．SO42-不参加反应，其浓度不变，故C错误；D．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D错误；故选B。

10. 分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。

已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。

则A、B原子核外电子总数分别为
A、m、n
B、3、7
C、m-2、10n
D、m＋2、n＋10
参考答案：
D
略
11. 下列实验操作中叙述正确的是()
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B．振荡试管中液体时，用手腕甩动
C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
参考答案：
B
略
12. 在1L 1mol·L-1的氨水中
A、含NH3的物质的量为1mol
B、含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol
C、含NH3·H2O的物质的量为1mol
D、含NH3、NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1mol
参考答案：
D
略
13. 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有的是( )
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
A. ①③⑤
B. ③⑤
C. ①⑤
D. ②③⑤
参考答案：
A
在容量瓶上标有温度、容量和刻度线，答案选A。

14. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中（）
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料参考答案：
B
略
15. 当一束光通过下列各类分散系，能观察到丁达尔效应的
是 ( )
①浊液②乳液③溶液④烟⑤雾⑥氢氧化铁胶体
A．只有⑥ B．④⑤⑥ C．①③⑤ D．全部
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (12分) 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。

为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________________________ 。

(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_________________________________ _ 。

(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_________________________ 。

(4)A中加入的试剂可能是，作用是_________________________________ ；
B中加入的试剂可能是，作用是___________________________________ ；
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中：，D中：________________________________________ _。

如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？ (填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________ 。

参考答案：
（12分）(化学方程式2分，其余每空各1分).
(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2
(3)检查装置的气密性
(4)品红溶液检验SO2 浓H2SO4吸收水蒸气
(5)黑色(CuO)变成红色(Cu) 白色粉末变成蓝色
不能因为混合气体中含H2O，会干扰H2的检验
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （11分）向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液后生成了MCO3沉淀。

过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，收集到标准状况下4.48L的气体；将滤液加水稀释到250 mL，取出25 mL恰好与20 mL盐酸完全反应，收集到标准状况下1.12 L的气体。

请回答：
(1)M（OH）2与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式为：
(2)要计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据 (选填字母序号)．A.M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2mol/L)
B.M的碳酸盐的质量(设为39.4 g)
C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1 mol/L)
D.题设数据充足，不需要补充数据。

根据你的选择，计算金属M的相对原子质量为。

(3)求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度。

参考答案：
(1)M(OH)2 +2NaHCO3=MCO3↓+Na2CO3+2H2O （2分）
(2）B（2分）
解：因为沉淀与盐酸产生的CO2为4.48L(标准状况)，所以有下式成立：
n(CO2)=n(MCO3)==0.2mol
M(MCO3)=[39.4g/0.2mol]=197g·mol－1
M的相对原子质量为：197-60=137（2分）
(3）解：因为25mL滤液与盐酸反应产生的CO2为1.12L(标准状况)，所以有下式成立：n(Na2CO3) +n(NaHCO3) =n(CO2)= =0.05mol
期中25mL滤液中n(Na2CO3)==0.02mol,消耗HCl 0.04mol
25mL滤液中n(NaHCO3)=0.05mol-0.02mol=0.03mol，消耗HCl 0.03mol
则c(HCl)==3.5mol·L-1
答：与滤液反应的盐酸的物质的量浓度为3.5mol·L－1。

（5分）
18. （6分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。

某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。

（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗盐酸20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求
Ba(OH)2·nH2O中的n值。

参考答案：
（6分）（1）0.01mol (2) 8
略
19.
（5分）硫酸和盐酸组成的混合液100 mL，向里面加入氢氧化钡粉末4.275g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.33g，同时测得滤液中的OH－离子浓度为0.100
mol·L-1 。

请分别求出原混合液中氯离子，硫酸根离子的物质的量的浓度。

（设溶液总体积始终不变）
参考答案：
0.1mol/L。