成都市2019版高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

成都市2019版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列属于酸性氧化物的是（）
A . SO2
B . MgO
C . H2SO4
D . NH3·H2O
2. （2分）软化含有Ca(HCO3)2的硬水的方法是（）
A . 加适量的Ca(OH)2
B . 通入CO2
C . 加入盐酸或硫酸
D . 加热
3. （2分） (2018高一上·杭州期中) 二氧化碳是酸性氧化物的原因是（）
A . 碳是非金属
B . 二氧化碳是非金属氧化物
C . 二氧化碳能跟氢氧化钠反应生成盐和水
D . 二氧化碳的水溶液呈酸性
4. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（）
①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人
③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风
④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气．
A . ①②③
B . ①③④
C . ②③④
D . ①②③④
5. （2分）下列物质中，阳离子与阴离子的个数比等于2：1的是（）
A . Na2CO3溶液
B . H2S气体
C . NaHSO4固体
D . Na2O2固体
6. （2分） (2016高一下·绥化期中) 固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，NH5能跟水反应，化学方程式为：NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑．则下列说法中，不正确的是（）
A . 1molNH5中有5NA个N﹣H键（NA为阿伏加德罗常数的值）
B . NH5中既有共价键，又有离子键，属于离子化合物
C . NH5跟水的反应是氧化还原反应
D . NH5跟水的反应中，H2既是氧化产物又是还原产物
7. （2分） (2016高一上·遵义期中) 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）
A . 46：9
B . 32：9
C . 23：9
D . 16：9
8. （2分） (2016高三上·桓台期中) 还原2.4×10﹣3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2mo l•L
﹣1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（）
A . +1
B . ﹣1
C . 0
D . ﹣2
9. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（）
A . 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B . 实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C . 实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D . 蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
10. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A . NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣
B . K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
C . Cl﹣、SCN﹣、Fe3+、H+
D . Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
11. （2分）橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是（）
A . LiFePO4中铁元素的化合价为+2价
B . LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素
C . 能与稀硝酸发生氧化还原反应
D . LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素
12. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干
B . 当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡
C . 从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解﹣萃取﹣分液﹣蒸馏
D . 实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
13. （2分）下列离子方程式书写正确的是
A . 强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3 =2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
B . 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
C . NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2O
D . 把少量磷酸二氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：2H2PO4-+3Ba2++4OH-==Ba3(PO4)2+4H2O
14. （2分） (2017高一上·双流期中) 相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况下），溶于m g水中，得到质量分数为w 的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为d g/mL，则下列说法不正确的是（）
A . 相对分子质量 M=
B . 物质的量浓度 c=
C . 溶质的质量分数 w=
D . 溶液密度 d=
15. （2分）下列无色透明溶液，能大量共存的是（）
A . K+、Na+、HCO3-、OH-
B . Cl-、MnO4-、K+、Na+
C . SO42-、K+、Cl-、NO3-
D . H+、NO3-、CO32-、Fe2+
16. （2分） (2018高一上·安平期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种
离子。

取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：
⑴第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。

⑵第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。

⑶在（2）的滤液中滴入AgNO3 ，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。

下列说法正确的是（）
A . 该溶液中可能含有Na+
B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-
C . 该溶液中一定含有Na+
D . 该溶液中一定不含CO32-、NO3-
17. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 下列说法中正确的是（）
A . 氢氧化钠的摩尔质量为40克
B . 1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C . H2SO4的摩尔质量为96g·mol-1
D . 1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量
18. （2分） (2018高一上·大庆月考) 将浓度为2c mol·L－1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c mol·L－1 ，质量分数变为b%。

则a、b之间的大小关系为（已知：氨水的浓度越大密度越小）（）
A . a=2b
B . 2b＞a＞b
C . a＞2b
D . 不能比较
19. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
B . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
C . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
D . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA
20. （2分）下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（）
A . 1 L 1.2 mol•L﹣1的NaCl溶液
B . 2 L 1 mol•L﹣1的NaOH溶液
C . 0.5 L 0.8 mol•L﹣1的Na2SO4溶液
D . 3 L 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液
二、非选择题 (共4题；共28分)
21. （9分）(2018·郴州模拟) 醋酸亚铬水合物{[(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。

实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。

已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。

制备过程中发生的相关反应如下:
Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O（s）
请回答下列问题:
（1）仪器1的名称是________。

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是________(填序号)；目的是________。

A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门________(填“A”或“B"，下同)，打开阀门________。

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是________。

（5）已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的________，再加入碱液，调节pH至少为________才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。

【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3】
22. （6分） (2018高一上·石家庄期中) 现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2
⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固体。

（1）上述物质属于电解质的有________(填编号)。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式________。

（3）制取⑦的化学方程式________；将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式________。

（4）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物质的量浓度为________。

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为________L。

23. （7分） (2019高三上·吕梁期末) 氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。

工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下：
（1）滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平)；氧化产物为：________。

（2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为________。

（3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。

Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH－。

蒸氨条件及蒸氨效果见下表：
序号温度/℃时间/min压强/KPa残液颜色
a10060101.3浅蓝色
b1004074.6几乎很浅
c1003060.0无色透明
由表中信息可知蒸氨的条件应选________(填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是________。

（4）反应Ⅱ的离子方程式________。

（5）实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为
阴极：产生无色气体；
阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；
U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。

①生成CuCl的电极反应式为________。

②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法________。

(填序号)
a.容易脱水变成红色的Cu2O
B.CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水
C.CuOH的Ksp=2×10-15
D.易被氧化成Cu(OH)2
24. （6分）根据下图所示的实验装置回答有关问题：
（1） B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________。

（2）设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的值应为________。

（3） D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是________。

（4） E装置的作用是________(填编号)。

A．收集气体 B．吸收氯气
C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
（5） E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________。

该装置存在的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分为________(填编号)。

A．CH4 B．CH3Cl
C．CH2Cl2 D．CHCl3
E．CCl4
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共4题；共28分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、。