《配制一定物质的量浓度的溶液》 知识清单

《配制一定物质的量浓度的溶液》知识清单
一、实验目的
掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和操作。

二、实验原理
根据物质的量浓度的定义式：＄c ＝＼frac{n}｛V}＄（其中$c$为物质的量浓度，＄n$为溶质的物质的量，＄V$为溶液的体积），通过准确称量溶质的质量或量取溶质的体积，以及准确测量溶液的体积，从而配制出所需物质的量浓度的溶液。

三、实验仪器
1、托盘天平（用于称量固体溶质的质量）
2、量筒（用于量取液体溶质的体积或用于量取蒸馏水的体积）
3、容量瓶（用于准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液）
容量瓶上标有刻度线、温度和容量。

常见的容量瓶规格有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 和 1000 mL 等。

4、烧杯（用于溶解溶质或稀释溶液）
5、玻璃棒（用于搅拌、引流）
6、胶头滴管（用于定容时滴加蒸馏水）
四、实验步骤
1、计算
根据所需配制溶液的浓度和体积，计算所需溶质的质量或体积。

例如，要配制 500 mL 05 mol/L 的 NaCl 溶液，计算所需 NaCl 的质量：
＄n(NaCl) ＝ c(NaCl) ＼times V(NaCl) ＝ 05 mol/L ＼times 05 L ＝025 mol$
＄m(NaCl) ＝ n(NaCl) ＼times M(NaCl) ＝ 025 mol ＼times 585 g/mol ＝ 14625 g$
2、称量（或量取）
固体溶质用托盘天平称量，注意“左物右码”，且称量时要在托盘两边各放一张相同质量的称量纸。

液体溶质用量筒量取，读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

3、溶解（或稀释）
将称量好的溶质放入烧杯中，加入适量的蒸馏水搅拌溶解（或用蒸馏水稀释）。

如果溶解过程中有明显的放热或吸热现象，要待溶液冷却至室温后再进行下一步操作。

4、转移
将溶解（或稀释）后的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。

5、洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次，洗涤液也应沿玻璃棒注入容量瓶中。

6、摇匀
轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

7、定容
向容量瓶中继续加蒸馏水，直到液面接近刻度线 1 2 cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。

8、摇匀
盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

五、误差分析
在配制一定物质的量浓度的溶液过程中，可能会因为操作不当而导致误差，从而使配制的溶液浓度偏高或偏低。

1、偏高的情况
称量溶质时，砝码生锈或称量物与砝码位置放反，且使用了游码。

转移溶液时有部分溶液溅出容量瓶外。

定容时俯视刻度线。

2、偏低的情况
称量溶质时，药品和砝码位置放反，且未使用游码。

称量时，左码右物且使用了游码。

溶质有杂质。

转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水。

定容时仰视刻度线。

摇匀后，液面低于刻度线，又加水至刻度线。

六、注意事项
1、选择合适规格的容量瓶。

如果配制 480 mL 溶液，应选择 500 mL 容量瓶。

2、容量瓶在使用前要检查是否漏水。

3、溶解或稀释后的溶液要冷却至室温后再转移到容量瓶中。

4、转移溶液时要注意玻璃棒的位置，防止溶液流到容量瓶外。

5、定容时要注意眼睛的视线应与刻度线水平，不能仰视或俯视。

6、摇匀后，如果液面低于刻度线，不能再加水。

七、实验拓展
1、不同浓度溶液的配制
如果需要配制不同浓度的溶液，可以通过稀释的方法。

根据
$c_1V_1 ＝ c_2V_2$（其中$c_1$、＄V_1$为原溶液的浓度和体积，
＄c_2$、＄V_2$为稀释后溶液的浓度和体积）进行计算和操作。

2、溶液配制在实际生活中的应用
在化学实验、工业生产、医疗等领域，准确配制一定物质的量浓度
的溶液具有重要意义。

例如，在医疗中配制生理盐水、在化学分析中
配制标准溶液等。

总之，配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验中的一项基本操作，需要我们认真掌握实验原理、步骤、误差分析和注意事项，以确保实
验的准确性和成功性。

通过不断地练习和实践，我们能够更加熟练地
完成这一实验操作，并将其应用到实际的学习和工作中。