《腐蚀与防腐》综合复习资料

《腐蚀与防腐》综合复习资料
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一、填空题
1、极化曲线分为阳极极化曲线和阴极极化曲线两种。

（又可分为表观极化曲线和理论极化曲线两种。

）（课件，极化与去极化，极化曲线）
2、氧去极化的阴极过程可以分为两个基本环节：氧向金属表面的输送过程和氧离子化过程。

（课件，极化与去极化，氧去极化）
3、在腐蚀控制方式中，当R＝0，P
a <<P
c
，为
阴极极化。

（课件，极化与去极化，腐蚀控制因素）
4、平衡电位是指当金属电极于溶液界面的电极过程建立起平衡反应，平衡过程包括两个含义：电量平衡、物质量平衡。

（课件3讲，电极与电极电位）
5、氧浓差电池中，位于高氧浓度区域的金属为阴极，位于低氧浓度区域的金属为阳极。

（课件3讲，腐蚀原电池，氧浓差电池）
6、外加电流的阴极保护的三个基本参数为保护长度、阴极保护站数和阴极保护站电源功率。

（课件13讲，电化学保护，外加电流阴极
电极电位的定义方式）
14、推动电极反应的动力方向与电极反应方向具有一致性，称之为极化规律。

（课件，极化规律的概念）
15、目前为大多数人所接受的解释缓蚀作用机理的理论有阳极型缓蚀剂、阴极型缓蚀剂和混合型缓蚀剂。

（课本208页，缓蚀剂缓蚀机理）
16、防腐涂料按组分分为三种，为金属涂料、无机涂料、有机涂料。

（课件18讲，防腐涂料的品种及性能）
17、石油沥青防腐层的最小厚度分别为：普
通级 4mm 、加强级 5.5mm 和特加强级7mm 。

（课件，沥青防腐层结构）
18、缓蚀剂的主要性能参数为缓蚀效率和
缓蚀剂的后效性能。

（课件，缓蚀剂的缓蚀性能指标）
19、金属的电极电位朝正值方向移动是引起钝化得原因。

（课件9讲，阳极极化的原因之三）
20、金属/溶液界面上的双电层是由紧密层
和分散层两大部分组成的。

（课件3讲，双电层的结构）
21、在电极表面由于电流通过生成了使欧姆电阻增加的物质，因此而产生极化现象称为电阻极化。

（课件4讲，电阻极化过电位的计算） 22、铝和不锈钢等金属在硝酸中是借助于钝化而耐蚀的。

（课件4讲，阳极极化的原因之三）
23、利用比被保护部件的电位更负的金属或合金制成的牺牲的阳极，从而使被保护的部件发生阴极极化，达到减缓腐蚀的目的，称为牺牲阳极保护。

（课件，牺牲阳极保护原理）
二、判断题
1、外加电流的阴极保护，要求阳极地床的电阻小于1欧姆。

（错）
（课件，电化学保护，外加电流阴极保护）
2、阳极缓蚀剂是具有氧化性的物质。

（对）
（课件，缓蚀剂保护，阳极型缓蚀剂）
3、阴极保护可用于活化－钝化金属的电化学腐蚀保护。

（错）（课件，电化学保护，阳极保护）
4、阴极缓蚀剂不但可以增大阴极的面积，而且还可以改变阳极的面积。

（ 错 ） （课件，缓蚀剂保护，阴极缓蚀剂）
5、一般来说，土壤的含水量越高，其腐蚀性越强。

（ 错 ）
6、发生氢去极化腐蚀的条件是H E E 阳。

（正确
答案：发生氢去极化腐蚀的条件是E 阳<E H ）
（课件，极化与去极化，氢去极化）
7、浓差极化是阳极极化。

（ 错 ）
（课件，极化与去极化，浓差极化）
8、不同的金属电极有不同的交换电流密度i 0值。

（ 对 ） （课件，电极与电极电位，单电极）
9、Cu 电极浸在硫酸盐水溶液中，低温端为阴极，高温端为阳极，组成温差电池。

（错 ） （课件，腐蚀原电池，温差电池）
正确答案：Cu 电极浸在硫酸盐水溶液中，低温端为阳极，高温端为阴极，组成温差电池。

铁电极浸在稀氯化钠溶液中，低温端为阴极，高温端为阳极，组成温差电池。

10、阴极保护系统中的辅助电极为阳极，阳极
保护系统中的辅助电极为阴极。

（错）（课件，电化学保护）
11、对强酸性介质中的铁，采用阳极保护最为有利，而不宜选用阴极保护。

（对）
（课件，电化学保护）
12、防腐绝缘层和电化学保护都是积极的防腐措施。

（错）
13、维钝电流密度决定了金属在阳极保护时的腐蚀速度，因此维钝电流密度越小越好。

（错）（课件，电化学保护，阳极保护）
14、在腐蚀原电池中阳极进行氧化反应，阴极进行还原反应。

（对）（课件，腐蚀原电池）
15、极化的本质是电子转移的速度比电极反应快。

（对）
（课件，极化与去极化）
值越小，说明电极的耐蚀 16、交换电流密度i
性越好。

（对）（课件，电极与电极电位，单电极）
17、不同的金属分别浸入不同的电解质溶液中构成的电池称为腐蚀电池。

（错）（课件，腐蚀原电池）
18、对于纯金属，氢的去极化腐蚀主要在整个均匀的金属表面上进行，因此腐蚀速度与阳极无关。

（错）
（课件，极化与去极化，氢去极化）
19、腐蚀原电池和原电池的本质区别是前者不对外做功。

（对）（课件，腐蚀原电池）
20、非平衡电极电位是指只发生一对电极反应时所建立的稳定电位。

（错）（课件，电极电位的定义方式）
21、宏电池是其电极的阴阳极能用肉眼辨认的腐蚀电池。

（对）（课件，腐蚀电池的分类）
22、去极化作用对减小腐蚀速度有利。

（错）
（课件，金属的去极化）
23、阴极保护系统中的辅助电极为阴极。

（错）
（课件，牺牲阳极保护原理）
24、阳极保护适合在强氧化性介质中的构件的保护。

（对）
（课件，阳极保护的应用条件）
25、相同条件下，有限长的管路的保护比无限长的保护要长。

（对）（课件，有限长管路的保护长度）
26、阳极保护适用于极大多数金属材料，而阴极保护只适用于活化-钝化金属。

（错）（课件，阳极保护和阴极保护的比较）
27、镀锌钢管中的镀锌层是阳极覆盖层。

（对）
（课件，微观电池）
28、阳极保护可用于活化－钝化金属的电化学腐蚀保护。

（对）（课件，阳极保护的应用条件）
29、钝化膜型缓蚀剂属于危险型缓蚀剂。

（对）
（课件，阳极型缓蚀剂）
30、防腐绝缘层是一种消极的防腐措施，而电化学保护是一种积极的防腐措施。

（对）31、缓蚀剂一般不适用于高温环境，通常在150℃以下适用。

（对）（课件，缓蚀剂保护的局限性）
32、电化学腐蚀的特点之一是有电流产生。

（对）
（课件，电化学腐蚀的特点）
33、金属的交换电流密度越小，说明电极反应
越易进行。

（错）（课件，一般交换电流密度小的金属，耐蚀性好）
34、非平衡电极电位可以用能斯特公式进行计算。

（错）35、极化曲线越平缓，说明电极反应过程中的
障碍越大。

（对）
（课件，极化）
36、金属钝化是金属内部和表面都失去了化学
活性。

（错）（课件，钝化现象）
三、选择题
1、下列说法不正确的是：（ B ）（课件，电极与电极电位，单电极）
A．不同的金属电极有不同的交换电流密度；
B．交换电流密度越大，金属腐蚀速度越快，电极越易极化；
C．交换电流密度越小，金属的耐蚀性越好。

2、腐蚀电位是一个混合电位，数值 ( C )
（课件，电极与电极电位）
A．比阴极电位高；
B．比阳极电位低；
C．介于阴阳极电位之间
3、应用阳极保护时，一般要求稳定钝化区电
位范围不小于： ( B ) （课件16讲，
阳极保护的主要参数）
A．20 mV
B．50 mV
C．100 mV
4、在腐蚀原电池中阴极反应为： ( A ) （课件，腐蚀原电池）
A．氧化反应；
B．还原反应
5、下列说法哪个是正确的。

( A ) （课件，全面腐蚀，均匀腐蚀）
A．局部腐蚀是由微腐蚀电池作用的结果；
B．均匀腐蚀是由微腐蚀电池作用的结果；
C．均匀腐蚀条件下，整个表面既是阳极又
是阴极。

6、电化学保护中，下列哪一种材料在阳极使
用前，通常需用树脂、沥青等浸渍，以降低其多
空性。

( B ) （课件，电化学保护）A．铸铁
B．石墨
C．铂
7、在电解质溶液中，单一电极建立的电极电位是： ( A ) （课件，电极电位的定义方式）
A．平衡电极电位。

B．非平衡电极电位。

C．腐蚀电位
8、CSE是 ( A ) 的英文缩写。

（课件，电极电位的定义方式）
A．饱和Cu/CuSO
电极；
4
B．饱和甘汞电极；（SCE）
C．标准氢电极（SHE）
9、我国以管地电位正向偏移多少作为遭受杂散电流腐蚀的判定指标？ ( A ) （课件17讲，杂散电流腐蚀的判定指标）
A．20 mV。

B．50 mV。

C．100 mV
10、阳极保护中的三个保护参数：致钝电流
密度、维钝电流密度和稳定钝化区的电位范围，对它们的的要求是： ( C ) （课件16讲，阳极保护的主要参数）
A．致钝电流密度小、维钝电流密度合适和稳定钝化区的电位范围较宽；
B．致钝电流密度合适、维钝电流密度大和稳定钝化区的电位范围较宽；
C．致钝电流密度合适、维钝电流密度小和稳定钝化区的电位范围较宽。

11、阴极缓蚀剂的作用（ A ）（课件，阴极型缓蚀剂）
A．在阴极表面上形成沉淀膜
B．在金属表面上形成保护膜
C．阻止金属离子进入溶液
四、简答题
1、写出干扰腐蚀的五种类型。

（课件第17讲，杂散电流腐蚀剂保护）
答：阳极干扰，阴极干扰，合成干扰，诱导干扰，接头干扰。

2、陈述阴极保护和阳极保护的异同点。

（课件16讲，电化学保护）
答：
3、写出腐蚀电化学阳极反应通式，以及阴极析氢、吸氧的反应式。

（课件，腐蚀原电池）
答：腐蚀电化学阳极反应通式：
4、试用腐蚀极化图说明牺牲阳极的阴极保护的基本原理。

（课件，极化与去极化，极化图）答：同第八题。

5、为什么铜不溶于还原酸介质中，而溶于含氧酸或氧化性酸？（课件第6讲）
答：
6、铁在3%NaCl溶液腐蚀时，测得该腐蚀体系的腐蚀电位为-0.300V，假若经计算得到其阳极反应在该溶液中的平衡电位为-0.463V，其阴极反应在该溶液中的平衡电位为0.805V，试求阴、阳极的控制程度，并回答哪种因素为该腐蚀体系的控制因素？（课件，腐蚀控制因素）
答：
由上面公式可算出，阳极控制程度占：
C阳=（-0.300+0.463）/（0.805+0.463）=12.85% 阴极控制程度占：
C阴=（0.805+0.300）/（0.805+0.463）=87.15% 所以腐蚀属于阴极控制。

7、根据E－PH图在腐蚀中的应用，说明铁的防
腐措施。

（课件，Fe－H2O系的E—PH图）
答：课本第11页，最后三分之一页的内容。

8、用腐蚀极化图说明阴极保护的基本原理。

（课件11讲，牺牲阳极保护原理，外加电流阴极保护原理）
答：
9、陈述干扰防护工程总体设计思想和原则。

（课件，杂散电流腐蚀的防护）
答：（有时间可多写点，没时间答下面的小标题的内容）
10、试用腐蚀极化图说明阳极保护的基本原理。

（课件15讲，阳极保护的基本原理）
答：
11、杂散电流的防护措施。

（课件第十七讲，杂散电流腐蚀的防护）
答：最大限度地减少干扰源漏泄电流；增加安全距离；增加回路电阻；排流保护；其它防护措施，如安装绝缘法兰、电屏蔽。

12、简述阳极去极化和阴极去极化的原因。

（课件，阳极去极化的原因，阴极去极化的原因）答：阳极去极化原因：阳极钝化膜被破坏；阳极产物——金属离子加速离开金属/溶液界面、一
些物质与金属离子形成络合物，均会使金属表面离子浓度降低。

由于浓度降低，加速了金属的进一步溶解。

阴极去极化的原因：阴极上积累的负电荷得到释放；使去极化剂容易达到阴极以及使阴极反应产物容易迅速离开阴极。

如搅拌、加络合剂可使阴极过程进行得更快，阴极去极化作用对腐蚀影响极大，往往比阳极去极化作用更为突出。