湖南省张家界市高二上学期期中化学试卷

湖南省张家界市高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共17题；共34分)
1. （2分）(2019·宝山模拟) 下列关于NH4Cl的描述错误的是（）
A . 含有极性共价键
B . 属于铵态氮肥
C . 加热分解产物是N2和HCl
D . 溶于水吸热
2. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol﹣1 ， P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=bkJ•mol﹣1 ， P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1 ， PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol﹣1 ．下列叙述正确的是（）
A . P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能
B . 可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反应热△H
C . Cl﹣Cl键的键能为（b﹣a+5.6c）/4 kJ•mol﹣1
D . 磷元素的非金属性比氯强
3. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 25℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1 ，则下列热化学方程式正确的是（）
A . C(s)+O2(g)=CO(g) △H= －396 kJ·mol-1
B . CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= －896 kJ·mol-1
C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －286 kJ·mol-1
D . CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= ＋736kJ·mol-1
4. （2分）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌qC（g）△H在密闭容器中进行．如图表示在不同时刻t、温度
T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ（B）的变化情况．下列推断中正确的是（）
A . p1＞p2 ， T1＜T2 ， m+n＞q，△H＜0
B . p1＜p2 ， T1＞T2 ， m+n＞q，△H＜0
C . p1＞p2 ， T1＜T2 ， m+n＜q，△H＜0
D . p1＜p2 ， T1＞T2 ， m+n＜q，△H＞0
5. （2分）对于可逆反应：2M（g）+N（g） = 2P（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 反应mX（g）⇌nY（g）+pZ（g）△H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（）
A . 该反应的△H＞O
B . m＜n+p
C . B，C两点化学平衡常数：KB＞KC
D . A，C两点的反应速率v（A）＜v（C）
7. （2分）在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会加深；改变压强时，反应速率将发生变化，而平衡状态不发生改变的是（）
A . 2NO + O22NO2（放热）
B . N2O42NO2（吸热）
C . Br2（g）+ H22HBr（放热）
D . 2NO N2 + O2（吸热）
8. （2分）一定条件下的某可逆反应，其正反应速率V正和逆反应速率V逆随时间的变化如图所示，下列判断不正确的是（）
A . t3时刻，υ（正）＞υ（逆）
B . t4时刻，υ（正）=υ（逆）
C . t4时刻，反应达到最大限度
D . t4时刻，反应停止
9. （2分） (2019高二上·芮城期末) 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X （g）+Y（g） Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。

下列说法正确的是（）
A . 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L•s）
B . 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大
C . 其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/L
D . 其他条件不变，若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol
10. （2分）(2019·江西模拟) CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 (g) ＋6H2 (g) C2H4(g)＋4H2O(g)。

0.2 MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。

下列叙述正确的是（）
A . 该反应为吸热反应
B . 曲线a代表的是C2H4
C . N点和M点所处状态的c(H2O)相等
D . 其它条件不变，T1℃、0.1 MPa下反应达平衡时CO2的转化率比N点更大
11. （2分） (2019高二上·中山期末) 某固定容积为1L的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500℃发生反应：A(g)+B(g) C(g)+2D(s) ΔH>0，下列有关说法正确的是（）
A . 升高温度，增大，逆减小
B . 平衡后再加入1molB，上述反应的ΔH增大
C . 通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
D . 若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于2
12. （2分） (2018高一下·淮安期末) 某化学反应过程的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 该反应的反应物总能量高于生成物总能量
B . 使用催化剂可以增大该反应的反应热
C . 该化学反应的反应热为E1 ，且反应放热
D . 化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化
13. （2分）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）
A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C 的浓度的2倍
B . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
C . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
D . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
14. （2分） (2016高三下·凯里开学考) 已知室温下，0.1mol•L﹣1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）
A . HA电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为108
B . 升高温度，溶液的pH减小
C . 溶液的pH=4
D . HA的电离平衡常数约为l×10﹣7
15. （2分） (2017高二上·新疆期末) 常温下，现有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3③NaHSO4④KOH
⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（）
A . ⑤③①②④
B . ③⑤①②④
C . ⑤②③①④
D . ④②①③⑤
16. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B . 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C . 25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D . 0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
17. （2分） (2017高二上·吉林期末) 能证明苯酚具有弱酸性的实验是（）
A . 加入浓溴水生成白色沉淀
B . 苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊
C . 浑浊的苯酚加热后变澄清
D . 苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠
二、非选择题 (共7题；共47分)
18. （6分） (2017高二下·南阳期末) 燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2 ， PM2.5(可入肺颗粒物)。

污染跟冬季燃煤密切相关，SO2 ． CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。

已知25°C、101 kPa下：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=－242kJ/mol
CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=－676kJ/mol
写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式________。

（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)。

在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2 ， CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。

a． H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b.H2的体积分数不再改变
c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等
d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“>”“<”或“=”）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。

如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2 ，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=________L。

（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。

下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
①该电池的负极反应：________；
②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重________g。

19. （7分）金属钛被称为“21世纪金属”
（1）工业上用钛矿石(含FeTiO3 ，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2：
其中，步骤Ⅱ发生反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20
①步骤I反生的化学方程式是________若将所得FeSO4晶体溶于水，加热蒸干后所得的固体是________
②若步骤Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O,则该反应的离子方程式为________
（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用炭块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：________。

方法二：通过以下反应制备金属钛
①TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △H=+151 KJ/mol
②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti
在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4 ，其原因是________，________。

(两方面)（3）若已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 KJ/mol,则由固体TiO2、固体C与Cl2反应制取气态TiCl4
的热化学方程式为________。

20. （8分）雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：
2NO（g）+2CO 2CO2（g）+N2（g）△H＜O
①该反应的速率时间罔像如图中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图中右图所示．以下说法正确的是________（填对应字母）．
A．a1＞a2 ， B．b1＜b2 C．t1＞t2 D．右图中阴影部分面积更大 E．左图中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填代号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol
2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：________．
（3） CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2 ，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下
表：
温度/℃800100012001400
平衡常数0.45 1.92276.51771.5
①该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）．
②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K=________．
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①甲烷燃料电池的负极反应式：________
②电解后溶液的pH=________（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
③阳极产生气体的体积在标准状况下是________ L．
21. （8分） (2019高二下·德阳月考) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ________
（2）该反应为 ________ 反应（选填“吸热”“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ______ ．
A . 容器中压强不变
B . 混合气体中c（CO）不变
C . v正（H2）=v逆（H2O）
D . c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合c（CO2）•c（H2）=c（CO）．c（H2O），试判断此时的温度为________ ℃．在此温度下2L密闭容器中进行反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），CO2（g）和H2（g）的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为 ________ ．
（5）在密闭容器中进行反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1
反应②2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2=b kJ•mol-1
反应③2Fe（s）+O2（g）⇌2FeO（s）△H3
则△H3= ________ （用含a、b的代数式表示）．
22. （7分）根据要求回答问题：
（1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），CH3OH（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol．实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ．则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的________倍．
②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）________．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2） B．混合气体的密度不变
C．c（CH3OH）=c（H2O） D．混合气体的总物质的量不变
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________．
（3）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察________，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是________．
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．检查该装置气密性的方法是________，实验中需要测量的数据是________．
23. （4分）（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
①反应的化学方程式为________ ；
②0～10s内，用Z表示的化学反应速率________ ；
③X的转化率为________ ；
（2）已知I2（g）为紫红色，在恒容容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是________ A．混合气体密度恒定不变 B．混合气体的颜色不再改变
C．H2、I2、HI的浓度相等 D．混合气体的压强不再改变．
24. （7分）某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10﹣x mol•L﹣1 ， c（OH﹣）=10﹣y mol•L﹣1 ， x与y 的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积Kw为________，则该温度T________25（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
实验序号Ba（OH）2溶液
的体积/mL 盐酸的体积
/mL
溶液的pH
①22.000.008
②22.0018.007
③22.0022.006
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=________，实验②中由水电离产生的c（OH﹣）=________mol•L ﹣1．
（3）在此温度下，将0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液与0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲乙丙丁
0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液体积/mL10101010
0.1mol•L﹣1 NaHSO4溶液体积/mL5101520
①按丁方式混合后，所得溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性．
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为________．
参考答案一、选择题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、非选择题 (共7题；共47分) 18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、
22-3、23-1、24-1、24-2、24-3、。