初三化学复习中和反应及其应用(包括溶液的酸碱度)分析
酸碱溶液的中和反应和酸碱指示剂
酸碱溶液的中和反应和酸碱指示剂酸碱溶液的中和反应和酸碱指示剂是化学中重要的概念和实验现象。
本文将从中和反应的基本原理、常见的酸碱指示剂种类以及其应用等方面进行探讨。
一、酸碱溶液的中和反应酸碱溶液的中和反应是指当等量的酸和碱混合在一起时，产生中和反应，生成盐和水的过程。
这一反应符合化学方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水。
这个反应过程是通过酸的氢离子与碱的氢氧根离子（OH-）结合，生成水，并伴随盐的生成。
在这个过程中，酸质子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）中和，形成水分子，同时酸和碱中的其它离子组成盐。
酸碱中和反应的pH值变化是非常重要的。
在酸和碱等量中和的情况下，溶液的pH值将接近中性（约为7），而非酸性或碱性。
这是因为酸和碱的强度和浓度相互抵消，形成中性溶液。
二、酸碱指示剂的种类和原理酸碱指示剂是一种能够通过溶液颜色变化来指示溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有苯酚红、溴酚蓝、酚酞等。
它们的颜色在不同酸碱环境下会发生变化，这是因为它们分子结构中存在利用氢离子和氢氧根离子发生颜色变化的基团。
酸碱指示剂的原理是基于其分子结构的电子云重新排列引起的颜色变化。
当酸碱指示剂分子中的酸性部分（酸性质子）被氢离子取代时，其电子云重新排列，导致吸收和反射特定波长的光线的变化。
随着溶液酸碱性质的变化，酸碱指示剂的颜色也会随之改变。
不同的酸碱指示剂对应不同的酸碱范围。
苯酚红广泛应用在酸性溶液和弱酸的中性点附近；溴酚蓝适用于弱酸和强碱的中性点范围；酚酞的酸碱中性范围更广。
三、酸碱指示剂的应用酸碱指示剂在化学实验和工业生产中具有广泛的应用。
它们常被用于酸碱滴定实验、饮料和食品工业、化妆品生产等领域。
1. 酸碱滴定实验：酸碱指示剂可以用于测定溶液中的酸碱滴定终点，从而确定溶液酸碱度。
在滴定的过程中，一滴一滴地加入标定的酸或碱，当滴加到酸碱中和点时，颜色会突然发生变化，这时就达到了滴定的终点。
2. 饮料和食品工业：酸碱指示剂可以被添加到饮料和食品中，用来指示产品的酸碱性质和品质。
中考化学真题分类汇编考点15 中和反应及其应用 (包括溶液的酸碱度)
考点15 中和反应及其应用（包括溶液的酸碱度）一、选择题9．（2021·辽宁营口）某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是（）物质苹果汁酱油食盐水炉具清洁剂pH 3 5 7 12A．食盐水B．炉具清洁剂C．苹果汁D．酱油【答案】B【解析】炉具清洁剂的pH＞7，呈碱性，能使无色酚酞试液变红色。
14．（2021·北京）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A．柠檬汁（2﹣3）B．酱油（4﹣5）C．西瓜汁（5﹣6）D．洗发水（8﹣9）【答案】D【解析】洗发水的pH为8～9，大于7，显碱性。
2．（2021·浙江衢州）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（）A．西瓜pH＝6.6 B．葡萄pH＝5.1C．猕猴桃pH＝3.3 D．桔子pH＝3.6【答案】C【解析】由题干中四种物质的pH可知，猕猴桃的pH最小，因此其酸性最强。
11．（2021·广西桂林）测定某溶液的pH，可用下列哪种仪器取该溶液滴到pH试纸上（）A．胶头滴管 B．集气瓶 C．试管 D．药匙【答案】A【解析】用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故可用胶头滴管取该溶液滴到pH试纸上。
故选：A。
14．（2021·江苏南京）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）A．用干燥的pH试纸测定白醋的pHB．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pHD．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH【答案】A【解析】用玻璃棒蘸取少量白醋滴在干燥的pH试纸上，可测出白醋的pH值，A正确；二氧化碳不显酸碱性，无法用干燥的pH试纸测定其pH值，B错误；浓硫酸具有腐蚀性，不能用干燥的pH试纸测定其pH值，C错误；湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH值时，会导致测定结果偏小，D错误。
初中化学知识点归纳酸碱中和反应的应用
初中化学知识点归纳酸碱中和反应的应用初中化学知识点归纳-酸碱中和反应的应用一、酸碱中和反应的基本概念酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下混合反应生成盐和水的化学反应。
在这个过程中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合形成水，并释放出大量的热量。
酸碱中和反应是化学反应中常见的一种类型，也是我们日常生活中很常见的反应。
它在环境保护、化学工业、医学等领域都有广泛的应用。
二、环境保护领域中的酸碱中和反应应用1. 废水处理酸碱中和反应在废水处理中起着重要作用。
一些工业废水酸度过高或碱度过高，对环境造成严重影响。
通过加入适量的酸或碱，使废水中的酸和碱发生反应中和，可以将废水的酸碱度调整到合适的范围，以达到净化废水的目的。
2. 空气污染治理酸雨是由大气中的酸性物质所引起的，对环境和人类健康都造成很大危害。
石灰石是一种碱性物质，可用来对付酸雨。
酸雨与石灰石发生酸碱中和反应，生成盐和水，并且释放出二氧化碳，起到中和酸性物质的效果。
三、化学工业领域中的酸碱中和反应应用1. 酸碱盐的制备酸碱中和反应可以用来制备一些重要的酸碱盐。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠。
硫酸钠广泛应用于玻璃工业、造纸工业、皮革工业等。
这种制备方法不仅简单快捷，而且成本较低，对于大规模工业生产来说非常实用。
2. 养殖业中的pH值调节在养殖业中，酸碱中和反应可用于调节水质pH值。
对于很多鱼类和虾类来说，水质的酸碱度直接影响它们的生长发育和免疫力。
通过添加适量的酸碱溶液，可以调节水质的pH值，提供适宜的生长环境。
四、医学领域中的酸碱中和反应应用1. 胃酸中和胃酸是胃液中的一种酸性物质，对于胃黏膜有一定的腐蚀性。
当胃酸分泌过多或过强时，容易导致胃溃疡等疾病。
一些抗酸药物可以通过酸碱中和反应中和胃酸，缓解胃痛、胃灼热等症状。
2. 呼吸酸中毒的治疗呼吸酸中毒是指人体内CO2排出减少或CO2生成过多，造成血液pH值降低的一种疾病。
在医学中，可以使用碳酸氢钠等碱性物质进行治疗。
酸碱中和反应的实验结果分析与解释
酸碱中和反应的实验结果分析与解释酸碱中和反应是化学中一种常见的反应类型，它发生在酸性溶液和碱性溶液之间，通过相互中和来形成中性溶液。
本文将对酸碱中和反应的实验结果进行分析与解释。
在实验中，我们使用了盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）作为典型的酸碱溶液进行反应。
实验操作如下：首先，将一定量的盐酸溶液放置在一个容器中；接着，使用滴定管滴加氢氧化钠溶液，并同时进行搅拌直至溶液的颜色发生变化；最后，记录下滴加氢氧化钠的体积。
根据实验结果，盐酸与氢氧化钠发生反应后形成了氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
这是因为盐酸中的氢离子（H+）与氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）结合，产生了水分子，并释放出热量。
同时，氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）在反应中未发生变化，仍然存在于溶液中。
值得注意的是，在酸与碱完全中和的情况下，滴加氢氧化钠的体积应该与酸溶液初始时的体积相等。
通过测量滴加氢氧化钠的体积，我们可以确定反应的摩尔比例，进而计算出待滴定溶液中酸或碱的摩尔浓度。
此外，酸碱中和反应的pH值变化也可以提供实验结果的分析依据。
在反应开始时，盐酸的pH值较低，而氢氧化钠的pH值较高。
当两者混合并完全中和时，生成的中性溶液的pH值接近于7。
通过测量反应过程中溶液的pH值变化，我们可以了解反应的进程和完成度。
酸碱中和反应的实验结果与理论计算结果的偏差可能由实验误差和反应的副反应造成。
例如，在实际操作中，滴加氢氧化钠溶液时可能存在滴管滴液速度不均匀、背光误差等因素，这些都会导致滴加体积的误差。
此外，由于反应速率快，不完全地混合搅拌也可能导致部分反应未能充分进行，从而影响结果准确性。
总结而言，酸碱中和反应的实验结果分析与解释主要通过记录滴加体积、测量pH值变化等方法进行。
实验结果显示，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，同时溶液的pH值接近于7。
然而，实验误差和反应副反应的存在可能会导致实验结果与理论计算结果有一定的偏差。
因此，在进行酸碱中和反应实验时，应该注重实验操作的准确性和仪器的正确使用，以提高结果的准确性和可靠性。
初中化学实验研究酸碱溶液的中和反应
初中化学实验研究酸碱溶液的中和反应中和反应是化学中非常重要的一种反应类型。
它指的是在酸性溶液和碱性溶液之间发生的化学反应，使溶液中的酸、碱完全中和，生成中性物质。
本文将通过初中化学实验的研究，来了解酸碱溶液的中和反应。
一、实验目的本实验的目的是通过观察和记录酸碱溶液的中和反应，掌握酸碱中和的基本规律，并了解中和反应对溶液酸碱性质的影响。
二、实验材料和仪器1. 实验材料：- 硫酸 (H2SO4) 溶液- 纯碱 (NaOH) 溶液- 酚酞指示剂2. 实验仪器：- 烧杯- 滴管- 量筒- 磁力搅拌器- pH试纸三、实验步骤1. 实验前准备：- 将烧杯清洗干净，确保无杂质。
- 将酚酞指示剂溶于适量的蒸馏水中，制备指示剂溶液。
2. 实验操作：- 取一个干净的烧杯，并用量筒精确计量25毫升的硫酸溶液。
- 在另一个干净的烧杯中，用量筒精确计量25毫升的纯碱溶液。
- 将两个烧杯放置在磁力搅拌器上，并将搅拌器打开，使两个溶液充分混合。
- 滴加少量的酚酞指示剂溶液到混合溶液中。
- 持续搅拌，观察溶液颜色的变化。
- 当溶液呈现粉红色时，停止滴加指示剂，记录此时溶液的pH值。
- 反复进行实验，记录不同浓度及体积的酸碱溶液中和反应的pH值。
四、实验结果和分析通过实验观察和记录，我们可以得到以下结果：- 酸和碱反应后，溶液颜色由原来的透明变为粉红色，这是因为酚酞指示剂在酸性溶液中呈红色，而在碱性溶液中呈无色，而中和反应使酸碱性质被中和，呈现中间状态。
- 实验中记录的不同酸碱溶液中和反应的pH值也显示出了一定的规律性。
碱溶液的pH值一般大于7，而酸溶液的pH值一般小于7。
在中和反应后，溶液的pH值趋近于中性，即约为7。
五、实验结论通过以上实验研究，我们可以得出以下结论：- 中和反应是酸碱溶液之间的一种重要反应类型。
- 中和反应会使溶液的酸、碱性质被中和，生成中性物质。
- 酚酞指示剂在酸碱溶液中的颜色变化可用来判断中和反应的完成情况。
酸碱中和反应及其应用
酸碱中和反应及其应用酸碱中和反应是一种重要的化学反应，涉及到酸和碱之间的反应，其应用广泛而多样。
本文将探讨酸碱中和反应的基本原理和机制，并介绍其在日常生活和工业中的应用。
酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
在这种反应中，酸和碱中的氢离子（H+)和氢氧根离子（OH-)结合形成了水分子，而原本存在于酸和碱中的其他离子则结合形成了盐。
酸和碱的反应可以用以下化学方程式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，氢氯酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应得到氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
酸碱中和反应发生的条件包括反应物的浓度、温度和pH值。
在适当的条件下，酸和碱的中和反应可以是强烈的，产生大量的热能。
这也是为什么我们常常能够感受到酸和碱反应时产生的热量。
酸碱中和反应具有广泛的应用。
以下是一些常见的实际应用：1. 药物和护肤品中的酸碱中和反应：许多药物和护肤品中都含有酸性或碱性物质。
通过酸碱中和反应，可以调节药物或护肤品的pH值，使其更适合我们的皮肤或身体。
这种调节可以提高药物的疗效或护肤品的效果。
2. 酸性胃液和碱性胰液的中和反应：人体消化系统中的胃液是酸性的，而胰液是碱性的。
当食物通过胃进入小肠时，酸性胃液和碱性胰液之间发生中和反应。
这种中和反应可以使小肠的环境保持中性，从而促进食物的消化和营养的吸收。
3. 镀金工业中的酸碱中和反应：在金属镀金工艺中，酸碱中和反应被广泛应用。
例如，使用氰化物溶液作为酸性电解液，在金属表面电镀一层金。
中和反应可以帮助去除金属表面的氧化物，并增加金属与溶液的接触，从而使金属电镀更加均匀和牢固。
4. 酸性土壤和碱性土壤的中和反应：土壤的pH值对植物的生长和健康起着重要作用。
当土壤过于酸性或碱性时，可以通过施加酸性或碱性物质来进行中和。
这种中和反应可以调节土壤的pH值，改善土壤的质地，从而提供更好的生长环境。
总之，酸碱中和反应是一种重要的化学反应，具有广泛的应用价值。
化学课初中酸碱中和反应与pH值解析
化学课初中酸碱中和反应与pH值解析主题：化学课初中酸碱中和反应与pH值解析导语：在化学课的学习中，酸碱中和反应和pH值是一个重要的知识点。
了解和掌握酸碱中和反应的原理和pH值的测量方法，对于我们理解溶液的性质和化学反应的过程有着重要的意义。
本教案将带领大家深入了解酸碱中和反应和pH值的相关知识，通过实例分析和实验操作，培养学生的实验观察能力和科学思维能力。
一、酸碱中和反应的概念和原理1. 了解酸碱的定义和性质2. 探究酸碱中和反应的基本原理3. 分析酸碱中和反应的应用领域二、pH值的概念和测量方法1. 认识pH值的意义和作用2. 学习pH值的测量方法和常用指示剂3. 实际操作：使用酸碱指示剂测量不同溶液的pH值- 实验1：使用酚酞指示剂测量氢氧化钠溶液的pH值- 实验2：使用酚酞和甲基红指示剂测量盐酸溶液的pH值三、酸碱中和反应实例分析1. 分析常见的酸碱中和反应实例，如：石灰石中和硫酸、盐酸中和氢氧化钠等2. 探究酸碱中和反应对环境和生活的影响3. 拓展思维：探究酸雨的形成过程和防治方法四、pH值与生活的关系1. 分析日常生活中pH值的应用场景，如：池水、土壤、洗涤剂等2. 实际操作：使用 pH试纸测试家庭用品的pH值- 实验3：测试饮用水、苏打水和果汁的pH值- 实验4：测试不同牙膏的pH值五、实验设计与探究1. 设计并开展酸碱中和反应实验2. 利用自制指示剂探究中和点和酸碱反应的变化- 实验5：使用红菜头提取液做自制指示剂，观察不同酸碱溶液的变化- 实验6：观察醋与小苏打的反应并测量变化的pH值六、小结与讨论1. 总结酸碱中和反应和pH值的相关知识2. 回顾实验过程和结果，总结实验操作和观察技巧3. 开展小组讨论，分享实验心得和对酸碱中和反应的认识结语：通过本节课的学习，我们对酸碱中和反应和pH值有了更深入的了解。
在化学实验中，我们通过实际操作，进一步提高了实验观察和实验技能。
通过实验的结果和讨论，我们深刻认识到酸碱中和反应和pH 值对于我们的日常生活和环境影响的重要性。
酸碱中和反应及其应用
酸碱中和反应及其应用酸碱中和反应指的是酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
它是日常生活和化学实验中常见的反应过程，也是许多实际应用的基础。
本文将介绍酸碱中和反应的基本原理、常见实验方法以及一些应用领域。
一、酸碱中和反应的原理酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的中和反应。
在这个反应中，酸的氢离子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子（H2O），同时生成盐。
一般来说，酸的特征是能够释放出H+离子，碱的特征是能够释放出OH-离子。
在中和反应中，H+离子与OH-离子结合，生成水分子。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）发生酸碱中和反应，生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O该反应中，盐酸中的H+离子和氢氧化钠中的OH-离子结合形成水分子，同时生成了氯化钠盐。
二、酸碱中和反应的实验方法酸碱中和反应可以通过实验进行观察和验证。
常见的实验方法包括pH试纸测定、酸碱滴定等。
1. pH试纸测定pH试纸是一种用来测定溶液酸碱性的工具，它可以通过改变颜色来表示溶液的酸碱度。
在酸性溶液中，pH试纸会呈现酸性颜色；在碱性溶液中，pH试纸会呈现碱性颜色；在中性溶液中，pH试纸会呈现中性颜色。
通过将pH试纸蘸入待测溶液中，它会立即改变颜色。
根据颜色的变化，可以推断出溶液的酸碱性质。
例如，如果pH试纸呈现蓝色，说明溶液为碱性；如果pH试纸呈现红色，说明溶液为酸性。
2. 酸碱滴定酸碱滴定是一种精确测定溶液酸碱反应的方法。
它使用滴定管滴加一种已知浓度的酸或碱溶液到待测溶液中，直到溶液的酸碱反应达到中和点。
在酸碱滴定中，常用的指示剂是酚酞溶液。
酚酞溶液呈现无色或者淡红色，当滴定到溶液接近中和点时，会由无色转变为深红色。
通过滴定溶液的体积和已知浓度的酸碱溶液的体积的比例，可以计算出待测溶液的酸碱浓度。
三、酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在许多领域都有实际应用，以下介绍几种常见的应用。
1. 中和剂中和剂是一种能够中和酸和碱的物质，常见的中和剂有氢氧化钠、氢氧化铝等。
初中化学知识点酸碱中和反应的应用
初中化学知识点酸碱中和反应的应用酸碱中和反应是化学学科中非常重要的一个知识点，它在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
本文将介绍酸碱中和反应的基本概念、应用实例以及对环境保护的作用。
一、酸碱中和反应的基本概念酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O），同时产生相应的盐。
这种反应是一种特殊的化学反应，也是化学物质变化的常见形式之一。
二、酸碱中和反应的应用实例1. 酸性土壤中和：酸性土壤会对植物的生长产生不利影响，通过使用碱性肥料（如石灰）进行中和反应可以提高土壤的酸碱度，改善土壤的适用性，促进作物的正常生长。
2. 酸雨的中和：酸雨是指大气中的酸性物质与雨水结合形成的一种降水现象。
酸雨对森林、湖泊和建筑物等造成了严重的危害。
通过喷洒碱性物质（如氨水）来中和酸性物质，可以缓解酸雨对环境的破坏。
3. 消化液的中和：胃液是一种非常强酸性的消化液，但它进入小肠时需要中和为中性或弱碱性，这是为了提供一个适宜的环境让小肠内的酶能正常发挥作用。
碱性胰液的分泌就是为了中和胃液中的酸性物质。
4. 药物中和：药物中和是指将酸性药物和碱性药物合理搭配，以实现药效的最大化。
例如，胃药通常是碱性的，可以中和胃酸，缓解胃部不适。
三、酸碱中和反应对环境保护的作用1. 减少酸性废弃物的排放：工业生产中会产生大量的酸性废水和废气，这些废物对环境造成了污染和破坏。
通过酸碱中和反应，可以将酸性废物中的酸性物质中和为中性或碱性，从而减少了对环境的危害。
2. 酸性土壤的修复：一些工业污染和农药的使用会导致土壤酸化，影响农作物的生长。
通过酸碱中和反应，可以将酸性土壤中的酸性物质中和为中性或碱性，从而恢复土壤的酸碱平衡，改善农作物的生长环境。
3. 缓解酸雨对环境的影响：酸雨对大气、水体和土壤造成了严重的污染。
通过酸碱中和反应，可以中和酸雨中的酸性物质，减轻对生态系统的危害，保护自然资源。
初中化学知识点归纳酸碱中和反应和溶液的pH值
初中化学知识点归纳酸碱中和反应和溶液的pH值酸碱中和反应和溶液的pH值是初中化学中重要的知识点。
本文将对这两个方面进行归纳与讨论。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下混合反应，生成盐和水的化学反应。
在化学方程式中，酸用H表示，碱用OH表示，生成的盐用X表示。
例1: HCl+NaOH → NaCl+H2O此反应中，盐是NaCl，水是H2O。
例2: H2SO4+2NaOH → Na2SO4+2H2O此反应中，盐是Na2SO4，水是H2O。
酸碱中和反应有以下特点：1. 酸中和碱的化学反应会产生水和盐。
2. 酸碱比例要满足化学方程式的配合比。
二、溶液的pH值pH值用来表示溶液的酸碱性强弱。
pH值的范围是0到14，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强，7表示中性。
通常通过酸碱指示剂或电位计来测量溶液的pH值。
以下是常见溶液的pH值:1. 酸性溶液: pH值小于7。
2. 中性溶液: pH值等于7。
3. 碱性溶液: pH值大于7。
例如:- 酸雨的pH值通常在4左右。
- 纯净水的pH值为7。
- 人体血液的pH值大约在7.35-7.45之间。
pH值与溶液的酸碱性质相关。
当溶液中酸和碱的浓度相等时，溶液的pH值为7。
当酸的浓度高于碱时，pH值会小于7，称为酸性溶液。
当碱的浓度高于酸时，pH值会大于7，称为碱性溶液。
三、酸碱反应与pH值的关系酸碱中和反应将酸和碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合成分子水（H2O），使得溶液的pH值趋于中性。
在酸碱中和反应中，酸的氢离子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）生成水，在此过程中酸和碱的浓度会逐渐降低，同时生成的盐不影响溶液的酸碱性质。
例如:HCl+NaOH → NaCl+H2OHCl酸中的氢离子（H+）与NaOH碱中的氢氧根离子（OH-）生成水，此过程中H+和OH-的浓度逐渐降低，溶液的pH值逐渐趋于中性。
四、酸碱中和反应和环境保护酸碱中和反应在环境保护中具有重要作用。
化学酸碱中和反应及其应用
化学酸碱中和反应及其应用化学酸碱中和反应是一种常见的化学反应类型，通过将酸和碱按适当的比例混合反应，产生中和反应，生成盐和水。
这种反应在生活中和工业生产中有着广泛的应用。
酸碱中和反应的基本原理是：在酸溶液中，会有氢离子（H+）的产生；而在碱溶液中，会有氢氧根离子（OH-）的产生。
当酸与碱按适当的摩尔比混合反应时，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合成水，并生成一种化合物——盐。
在实际应用中，酸碱中和反应有着广泛的应用，下面将分别介绍其在生活中和工业生产中的具体应用。
一、生活中的应用1. 胃酸和抗酸药物：胃酸是由胃腺分泌的，含有大量的盐酸。
当我们胃部出现不适时，常常会使用抗酸药物来中和过多的胃酸，以缓解症状。
常见的抗酸药物如碳酸氢钠，通过与胃酸中的盐酸反应，中和过多的胃酸，起到缓解作用。
2. 牙膏中的碱性物质：牙膏中的主要成分是碱性物质，如氢氧化钠。
当我们刷牙时，牙膏中的碱性物质与口腔中的酸性物质反应，中和口腔中的酸性物质，从而保护牙齿健康。
3. 灭火器中的碱性物质：灭火器中通常含有碳酸氢钠等碱性物质。
当发生火灾时，将灭火器喷射到火焰上，其中的碱性物质能够中和火焰中的酸性物质，抑制火势，起到灭火作用。
二、工业生产中的应用1. 面粉和酵母发酵：在面粉加工和面包制作过程中，常常需要加入酵母来进行发酵。
酵母属于碱性物质，与面粉中的酸性物质发生酸碱中和反应，产生二氧化碳。
二氧化碳的产生使面团膨胀，从而制造出松软的面包。
2. 清洁剂的制作：许多清洁剂中含有碱性溶液，如氢氧化钠溶液。
这是因为碱性溶液能够中和油脂的酸性特性，从而起到清洁的作用。
例如，肥皂含有的碱性物质能够中和人体皮肤上的油脂，使之溶解，达到清洁的效果。
3. 染料制备：在染料制备过程中，常需要进行酸碱中和反应来调节pH值。
通过酸碱中和反应，可以控制染料的颜色和稳定性，使染料具有良好的染色效果。
综上所述，化学酸碱中和反应是一种常见的化学反应类型，具有广泛的应用。
酸碱中和反应及其应用
酸碱中和反应及其应用
1. 酸碱中和反应的概念
酸碱中和反应是指酸和碱之间发生化学反应，生成盐和水的过程。
在化学方程式中，通常用H+表示酸，用OH-表示碱。
2. 酸碱中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式通常可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水
例如，强酸硫酸（H2SO4）和强碱氢氧化钠（NaOH）之间的酸碱中和反应可以表示为：
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
3. 酸碱中和反应的应用
3.1 中和反应在生活中的应用
酸碱中和反应在日常生活中有许多应用。
例如，我们可以使用中和反应来处理酸性溶液和碱性溶液的 pH 值，使其接近中性。
此外，酸碱中和反应也可以用来除去酸性废气，净化空气。
3.2 中和反应在工业生产中的应用
中和反应在工业生产中也具有重要应用。
例如，许多化学工艺过程中需要控制 pH 值，酸碱中和反应可以用来调节反应体系的酸碱度。
此外，一些常见的工业废水处理方法，如中和处理，也依赖于酸碱中和反应来去除污染物。
3.3 中和反应在医学领域的应用
酸碱中和反应在医学领域也有广泛应用。
例如，我们可以使用碳酸氢钠等碱性药物来中和胃酸，缓解胃酸过多引起的不适感。
此外，酸碱中和反应也用于调节血液 pH 值，维持正常的生理功能。
4. 总结
酸碱中和反应是酸和碱之间发生的化学反应，生成盐和水。
酸碱中和反应在生活、工业和医学领域都有广泛的应用。
了解酸碱中和反应及其应用对于理解和应用化学知识具有重要意义。
中考化学重要知识归纳溶液与酸碱中和反应的实际应用
中考化学重要知识归纳溶液与酸碱中和反应的实际应用溶液与酸碱中和反应在日常生活中有着广泛的实际应用。
本文将就中考化学重要知识，对这些应用进行归纳总结。
一、溶液的实际应用1. 浓度的调整：在实验室中，溶液的浓度是调整实验条件的重要参数。
例如，在化学合成过程中，我们需要控制反应物的浓度，以获得期望的产物。
此外，药品、化妆品、清洁剂等工业产品的生产中也需要严格控制溶液的浓度。
2. 非电解质与电解质的区分：溶液中的溶质可以分为电解质和非电解质两种。
电解质在水中能够电离产生离子，而非电解质则不能。
这一性质在实际应用中有着重要的意义。
例如，通过测定电解质溶液的电导率，可以判断其中的含有害物质浓度。
3. 溶液的稳定性：在药品制剂中，溶液的稳定性是药物质量保证的重要因素。
制药过程中，往往会在溶液中加入其他化学物质，来提高药物的稳定性、溶解度或成分的活性。
合理调整溶液中各组分的浓度，则可以控制药物的释放速度和时效。
二、酸碱中和反应的实际应用1. 酸碱中和反应在环境保护中的作用：工业生产和生活中产生大量的酸性或碱性废水，这些废水对环境造成严重污染。
采用酸碱中和反应的方法可以中和废水的酸碱性质，减少环境污染。
2. 酸碱中和反应在医疗上的应用：胃酸过多导致的胃溃疡、胃灼热等症状，可以通过服用抗酸药来中和胃酸，缓解症状。
此外，碱性药物也常用于中和酸性毒物，减轻毒物对人体的损害。
3. 酸碱中和反应在工业上的应用：一些工业生产过程中产生的废气中含有酸性物质，这些废气对环境和工作人员健康有害。
使用碱性物质可以中和酸性物质，减少废气的危害。
此外，酸碱中和反应还常用于工业废水的处理过程中。
总结：溶液与酸碱中和反应在我们的生活中起到了重要的作用。
在化学实验、工业生产、环境保护和医疗应用等领域中，这些知识的实际应用都扮演着不可或缺的角色。
通过学习和掌握这些知识，我们能够更好地利用化学的原理，解决生活中遇到的实际问题，推动社会的发展与进步。
初中化学酸碱中和反应和酸碱指示剂
初中化学酸碱中和反应和酸碱指示剂酸碱中和反应和酸碱指示剂是初中化学中的重要内容，本文将详细介绍酸碱中和反应的基本概念和原理，以及常用的酸碱指示剂的种类和使用方法。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生化学反应，生成盐和水的过程。
酸和碱进行反应时，酸质子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合形成水，同时生成相应的盐。
酸碱中和反应是一种重要的中和反应类型，常用于实验室中。
酸碱中和反应的特点有：1. 反应生成物是盐和水：酸和碱中和反应生成的产物是相对稳定的盐和水，在中和反应中，酸和碱所具有的性质都被中和掉了。
2. 水的生成：酸和碱中和反应时，会产生大量水，这也是酸碱中和反应的一种重要特征。
二、常用的酸碱指示剂在化学实验和酸碱中和反应中，酸碱指示剂是用来检测酸碱溶液酸碱性质的重要工具。
酸碱指示剂根据其在不同pH值下的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
常见的酸碱指示剂有以下几种：1. 酚酞：当处于酸性条件下（pH<7），酚酞呈现无色；当处于碱性条件下（pH>7），酚酞呈现粉红色。
因此，酚酞可以用来检测溶液的酸碱性。
2. 甲基橙：甲基橙是一种酸碱指示剂，当处于酸性条件下（pH<3.7），甲基橙呈现红色；当处于碱性条件下（pH>4.4），甲基橙呈现黄色。
3. 苏丹红：苏丹红是一种常用的酸碱指示剂，当处于酸性条件下（pH<3），苏丹红呈现红色；当处于碱性条件下（pH>7），苏丹红呈现酒红色。
4. 金黄酮：金黄酮呈现酸性条件下（pH<3）橙黄色，碱性条件下（pH>9）带有蓝色色调。
三、酸碱中和反应和酸碱指示剂的应用在日常生活和化学实验中，酸碱中和反应和酸碱指示剂有广泛的应用。
它们的应用可以通过以下几个方面来体现：1. 确定溶液的酸碱性：通过加入酸碱指示剂，可以根据颜色变化快速判断溶液的酸碱性质，这有利于实验的进行和结果的分析。
2. 酸碱滴定实验：酸碱滴定是实验室中常用的定量分析方法，需要使用酸碱指示剂来判断滴定终点。
初中化学的解析酸碱中和反应的计算与应用
初中化学的解析酸碱中和反应的计算与应用酸碱中和反应是化学中一种重要且常见的化学反应类型。
在初中化学教学中，我们学习了酸碱中和反应的基本原理和计算方法，并且掌握了它在实际生活中的一些应用。
本文将详细介绍初中化学中酸碱中和反应的解析、计算方法以及其在实际应用中的重要性。
一、酸碱中和反应的解析酸碱中和反应是指酸和碱之间的反应，产生盐和水。
其解析式可用一般化学方程式表示：HX(aq) + BOH(aq) → BX(aq) + H2O(l)其中HX代表酸，BOH代表碱，BX代表盐。
例如，硫酸和氢氧化钠之间的中和反应可以表示为：H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)二、酸碱中和反应的计算在化学实验中，我们常常需要计算酸碱溶液的浓度或体积，并根据反应前后的物质摩尔比来判断酸碱中和反应的进行程度。
1. 酸碱溶液浓度计算酸碱溶液的浓度可以用质量浓度（C）或摩尔浓度（C）来表示。
质量浓度可以通过以下公式计算：C = m/V其中，C代表质量浓度，m代表溶质的质量，V代表溶液的体积。
摩尔浓度可以通过以下公式计算：C = n/V其中，C代表摩尔浓度，n代表溶质的物质的摩尔数，V代表溶液的体积。
2. 反应计算在酸碱中和反应中，我们可以根据反应前后物质的摩尔比来计算反应的进行程度。
反应前后酸和碱的摩尔比保持为1:1时，反应达到了完全中和。
例如，我们有25 mL浓度为0.1 mol/L的硫酸溶液，需要将其与氢氧化钠溶液进行中和反应。
已知氢氧化钠溶液的浓度为0.2 mol/L和体积为30 mL。
我们可以按照以下步骤计算反应的进行情况：步骤1：计算硫酸的摩尔数n(H2SO4) = C(V/1000)n(H2SO4) = 0.1 * (25/1000) = 0.0025 mol步骤2：根据酸碱反应的比例计算氢氧化钠的摩尔数n(NaOH) = n(H2SO4)n(NaOH) = 0.0025 mol步骤3：计算氢氧化钠的体积V(NaOH) = n(NaOH) * (1000/C)V(NaOH) = 0.0025 * (1000/0.2) = 12.5 mL根据计算结果，我们需要加入12.5 mL的0.2 mol/L氢氧化钠溶液才能完成酸碱中和反应。
初中化学教案：研究酸碱中和反应的应用
初中化学教案：研究酸碱中和反应的应用研究酸碱中和反应的应用一、引言化学是一门与我们生活息息相关的科学，而酸碱中和反应作为其中重要的一个概念，在实际生活中有着广泛的应用。
本教案将围绕酸碱中和反应的基本概念展开，通过实例介绍其在不同领域的应用。
二、酸碱中和反应简介1. 酸碱的定义酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，而碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
2. 中和反应酸与碱反应产生盐和水，称为酸碱中和反应。
这种反应会使溶液呈现中性。
3. pH值pH值是衡量溶液酸碱程度的指标，范围从0到14。
7表示中性，低于7表示酸性，高于7表示碱性。
三、酸碱中和反应在实际生活中的应用1. 日常清洁用品制备：肥皂制作高级脂肪酸钠（肥皂）是将动植物油脂与碱反应得到的产物，它能溶解脏污，并使其分散在水中。
这是因为肥皂既具有亲水基团（极性头），也具有疏水基团（非极性尾），能够在酸碱中和反应中达到清洁的效果。
2. 医药领域：药品制备与调节在制备某些药物时，需要通过酸碱中和反应来调整PH值以控制反应速度、纯度和药效。
例如，可通过调节PH值来改变抗生素的水解速率，从而控制其效力。
3. 食品加工：调味剂使用许多食品加工过程需要使用酸碱中和反应来平衡食品的味道。
例如，在腌制过程中，将酒石酸用于大闸蟹的腌制中，可以中和膏体苦味。
4. 环保工程：废水处理废水处理涉及到去除其中的有毒有害物质，其中一种方法是利用化学沉淀法。
该方法通过添加特定化合物使废水中的金属离子发生沉淀反应，在沉淀过程中实现对废水进行净化处理。
四、酸碱中和反应在实验室中的应用1. 酸碱滴定法酸碱滴定法是通过滴加强酸或强碱溶液，来测定待测溶液中酸或碱的含量。
这是一种常见的定量分析方法，广泛应用于实验室中。
2. pH指示剂pH指示剂可根据其颜色变化来判断溶液的酸碱性质。
例如，苯酚红、甲基橙等指示剂被广泛地应用于实验室教学以及科学研究中。
3. 草酸铵干燥器在实验室制备无水试剂时常常需要利用草酸铵干燥器进行各种试剂的干燥处理。
九年级化学酸碱中和知识点
九年级化学酸碱中和知识点在九年级的化学课程中，酸碱中和是一个重要的知识点。
酸和碱是我们生活中常见的化学物质，而酸碱中和则是描述它们之间发生反应的过程。
在本文中，我们将深入探讨酸碱中和的定义、性质以及一些实际应用。
首先，让我们来明确酸碱中和的定义。
酸和碱是指在水溶液中能够产生氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的化学物质。
酸溶液具有酸性pH值低于7，而碱溶液则具有碱性pH值大于7。
而酸碱中和，则是指在适当的条件下，酸和碱发生反应，生成盐和水的过程。
这是因为酸和碱之间的反应是一个酸碱中和反应，其中酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合形成水，而离子部分结合形成盐。
接下来，我们来了解一些关于酸碱中和的性质。
首先是中和反应是放热反应。
这意味着，在酸碱中和的过程中会释放出热量。
这是因为在形成水的过程中，化学键重新排列，释放出能量。
这也是为什么我们在处理一些酸碱溶液时，会感觉到温度的变化。
另外，中和反应是一个化学平衡反应。
这意味着在反应开始时，反应物酸和碱的浓度很高，随着反应进行，浓度逐渐下降，最终达到动态平衡。
这是因为反应的进行是双向的，反应物的消耗与生成是同时进行的。
酸碱中和不仅仅是化学实验室中的理论知识，它还具有广泛的实际应用。
一种常见的应用是酸碱滴定。
酸碱滴定是一种基于酸碱中和反应的定量分析方法。
它是通过逐滴加入一个已知浓度的酸或碱到一个待测溶液中，然后使用指示剂来判断中和点的。
酸碱滴定可以用于测定溶液中酸或碱的浓度，从而在实践中具有重要的应用。
此外，酸碱中和还在环境保护中起着积极的作用。
许多工业过程和生活活动中会产生大量的酸性或碱性废水。
这些废水需要经过酸碱中和处理，以中和其酸碱性，从而达到环境排放标准。
这是为了防止废水对环境造成污染，并确保生态平衡的重要措施之一。
除了酸碱中和的应用外，我们还需要了解如何进行酸碱中和反应的计算。
在这方面，我们可以利用酸碱反应的化学方程式和摩尔比来计算所需的反应物的量。
总之，九年级的化学课程中，酸碱中和是一个重要的知识点。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考点15 中和反应及其应用（包括溶液的酸碱度）一、选择题22．（2015·甘肃兰州）推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应A．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用B．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱C．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质D．中和反应的实质为酸与碱的反应，硝酸是酸，氢氧化钠是碱，符合中和反应的实质11．（2015·甘肃兰州）一些食物的近似pH 如下表，对昭表中信息，下列说法不正确的是（）食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．苹果汁比葡萄汁酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁16.（2015·山东枣庄）我市山亭区被评为“山东省长寿之乡”，特点之一是该地的山泉水多呈弱碱性，其pH约为（）A.4.3B.7.0C.7.4D.6.5的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的8. （2015·贵州黔东南）现有盐酸和CaCl2pH随滴入X的量的变化关系如右下图所示，则X可能是（）A.水B.纯碱溶液C.澄清石灰水D.稀盐酸13.（2015•湖南郴州）下列没有运用中和反应原理的是（）A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B．用熟石灰改良酸性土壤C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D.用生石灰做干燥剂9.（2015•广东）下列有关说法正确的是（）A.化学反应中原子不可再分B.煤和石油属于可再生能源C.催化剂只能加快化学反应的速率D.铁、碘、钙是人体必需的微量元素26．（2015•四川乐山）根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能．．成功的是（）A．用pH试纸检验酸牛奶是否变质 B．用肥皂水鉴别硬水和软水C ．用食醋除去暖水瓶中的水垢D ．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂13. （2015·天津）下列说正确的是（ ） A. 由不同种元素组成的物质一定是混合物B. 某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C. 金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加D. 同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大 2．(2015·四川资阳)下列有关概念应用的判断正确的是（ ） A ．CO 2、Fe 2O 3、H 2SO 3、O 2等都含氧元素，都属于氧化物 B ．可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧反应C ．生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属含碳量不同的铁合金D ．凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应10. （2015•福建福州）下列应用与中和反应原理无关的是（ ） A.用浓硫酸干澡湿润的氧气 B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸8. （2015•福建福州）几种常见物质的pH 范围如表1，其中酸性最强的是（ ）表lA.酸奶B.鸡蛋清C.牙膏D.肥皂水8. （2015·广东广州） 常温下，下列说法错误的是 （ ） A. pH=2的溶液显酸性 B. pH=7的溶液显中性C. 溶液的pH 由5变成2，其酸性减弱D. pH ＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强 14．（2015·重庆B 卷）某同学用pH 试纸测得以下液体的pH ，实验过程中pH 试纸变成蓝色的是（ ）A ．雨水pH ＝6B ．食醋pH ＝3C ．肥皂水pH ＝10D ．食盐水pH ＝7 12. （2015·重庆A 卷）同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（ ）A.测得炉具清洁剂pH=13B. 测得厕所清洁剂pH=8C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D. 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红 8.（2015•吉林）根据图，判断以下说法错误的是（ ）A．取液后的滴管不能倒置B．用玻璃棒搅拌使反应充分C．用酚酞溶液判断该反应是否发生D．生成盐和水的反应都是中和反应二、填空、简答题14、（6分）（2015•新疆乌鲁木齐）盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途．（1）酸与碱之间能发生反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：．（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的性，它的水溶液常用来检验气体的存在．（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）．要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是．24.（3分）（2015•贵州铜仁）人类只有一个地球，我们只有一个家园，保护环境，人人有责．（1）“低碳”生活从我做起，所谓“低碳”指什么？（2）燃放烟花炮竹时，除了会带来噪音污染外，还会带来等环境问题．（3）为了我们的青山绿水，请你用学过的知识回答和解决问题，我市锰矿资源丰富，某电解金属锰厂排放的废水中含有硫酸等物质，从经济和可行方面考虑，你认为最好选择什么物质处理该废水中的硫酸？19．（2015·广东揭阳）某学校组织学生到郊外野炊。
（1）有些同学带了如下的食品，其中主要为人体提供蛋白质的是；主要为人体提供糖类的是。
（填字母）A、鸡蛋B、水C、花生油D、面包（2）在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，你认为水库的水属于（填“纯净物”或“混合物”），小明同学认为该水库的水是硬水，你认为可以用来鉴别。
若要测定该水库的水的酸碱度，可以选择A、紫色石蕊试液B、无色酚酞试液C、pH试纸（3）在野炊活动过程中，小花不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是（填字母）A、食醋B、食盐水C、肥皂水D、洗洁精15. （2015·内蒙古呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH 4NO 3)的工业流程。
请按要求回答下列问题：（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式______________________ ___________。
（3）上述化学反应中属于化合反应的有_______个。
（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明： 硝酸铵应具有的性质是___________（填字母）。
A ．易溶于水 B ．有挥发性 C ．受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式__________________________________。
34.（2015•江苏苏州）（6分）中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。
某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
⑴对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
①盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到 _____ _______ __ 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH 进行实时测定，得到的曲线如图10、图11所示。
硝酸铵 化学式：NH 4NO 3含氮量：≥30%注意事项：密封储存防潮防晒隔绝热源……由图10、图11可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是 _______ _______ 。
⑵对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到 _______ _______ 现象，就可说明反应已经发生。
该反应的化学方程式是 _____ __ _______ 。
29、（4分）（2015·山东济南）济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”，生产的富硒西瓜色泽好、糖分高、口感佳，被农业部认证为国家级“无公害农产品”和“绿色食品”。
(1)西瓜适合在弱酸性土壤中生长。
某校化学课外小组的同学，为了考查某地土壤是否适合种植西瓜对其土壤进行了实验分析。
具体实验步骤如下：①将在该地多点选取的土样混合并研成粉末状。
②称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中，加入适量水搅拌。
③将充分溶解后的混合液进行过滤，所使用的装置如右图所示，请指出图中的一项错误_______________________________________。
④用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH，测定的具体方法是_________________ ___。
(2)经测定该土壤溶液的pH为8。
为适合西瓜种植，需对该土壤的酸碱性进行调节。
则下列各项中，可采用的是_ ___填选项序号。
①施以氢氧化钙粉末②施以碳酸钙粉末③用氨水进行喷灌④适量施用酸性肥料(3)硒(Se)是人体所需要的重要矿物质营养素，有“抗癌之王”的美称。
硒的原子序数为34，其相对原子质量为79，硒原子最外电子层上有6个电子。
则下列说法中，不正确的是_________填选项序号。
①硒为非金属元素②一个硒原子的原子核内有34个质子③硒原子很容易失去电子④富硒西瓜中的硒元素以化合物形态存在三、实验探究题（2015·四川成都）（8 分）用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。
按下图步骤进行实验。
回答下列问题（1）无色溶液A 是，仪器C 的名称是。
（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是（3）实验中反应的化学方程式是（4）步骤⑤的操作名称是，当出现较多量固体时应（5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是（填②或③）50.（2015·四川巴中）图18是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液PH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的PH 7（填“<”、“>”、“=”）。
（2）当滴入溶液的体积为15ml时所得溶液中的溶质为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色。
20．（2015·山东临沂）下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。
(1)在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中______________、______________，D中______________。
（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应________________________________。
（3）以上变化的反应类型是______________。