初三化学溶液的酸碱性讲义练习

本次课课堂教学内容

一、要点复习

1.酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液。

例如:碳酸钠(Na2CO3)属于盐类但其溶液显碱性,硫酸铜(CuSO4)属于盐类,但其溶液显酸性。

2.酸性、碱性溶液使酸碱指示剂变色,变色的是指示剂而不是酸性、碱性溶液。

二、内容讲解

知识点1 酸性溶液和碱性溶液

1，酸性：能使紫色石蕊试液变红的溶液，表现为酸性

2，碱性：能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表现为碱性

3，中性：不能使紫色石蕊试液变色，呈中性

知识点2 酸碱指示剂

1.酸碱指示剂(简称：指示剂)：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2.变色规律：

石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。

3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，

(1)溶液由紫色变成红色。

(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。

4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：

(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

典例分析

1.二氧化碳的水溶液(含碳酸)、白醋、酸果汁等物质能使紫色石蕊试液变红,表现出酸性;

2.纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水等溶液能使紫色石蕊试液变蓝,这些溶液显碱性

3.食盐水、蔗糖水等溶液不能使紫色石蕊试液变色,既不具有酸性,也不具有碱性,显中性。

知识点3溶液酸碱性强弱

1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。pH<7 溶液呈酸性；pH>7 溶液呈碱性；pH＝7 溶液呈中性。PH越小酸性越强，pH越大碱性越强。

2. pH的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

【典型例题】

1.下列“水”能使无色酚酞试液变红的是( )

A.氨水

B.汽水

C.冰水

D.糖水

2.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素,花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品( )

A.食盐

B.味精

C.食醋

D.香油

3.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是( )

A.肥皂水

B.氨水

C.酸果汁

D.食盐水

4.把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水,往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液,试液呈现的颜色依次是( )

A.蓝色、红色、紫色

B.红色、无色、蓝色

C.无色、蓝色、紫色

D.紫色、蓝色、红色

5.小明在一次晚会上表演了一个小魔术:他向事先做好的白花上喷一种无色试液后,白花变成了鲜艳的红花。请你判断小明所喷的试液可能是( )

A.紫色石蕊试液

B.无色酚酞试液

C.无色稀硫酸

D.水

6.向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色,向该溶液中滴入紫色石蕊试液则( )

A.一定显红色

B.可能显紫色,也可能显红色

C.可能显蓝色

D.一定显无色

7.某同学在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成如图所示的关系。图中A、B、

C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确的是( )

A.紫色

B.蓝色

C.红色

D.无色

三、知识提升

知识点1酸碱盐定义

酸、碱、盐的组成

酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶液中有大量自由移动的阴、阳离子）

知识点2常见的酸

1．盐酸：是HCl（气体）的水溶液，无色、有刺激性气味的液体。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

2．浓硫酸：无色无味油状液体，但稀硫酸为无色透明溶液

(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

(2)浓硫酸具有强腐蚀性（脱水性），使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。

(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。

(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。

3.浓硝酸

分子式为HNO3，纯HNO3是无色有刺激性气味的液体，易挥发。

注：浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且

放置于阴暗处。

知识点3常见的碱

1．氢氧化钠

（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱使用时要十分小心。

（2）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解（物理变化）。溶解时放热、固体可用作气体的干燥剂

（3）变质：吸收空气中的2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化学变化）。所以氢氧化钠必须密封保存。

（4）若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（5）检验氢氧化钠是否变质：

变质的氢氧化钠中有碳酸钠，所以只要检验是否有碳酸钠就可以了。

加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，则说明变质了。

2．氢氧化钙

生石灰与水发生化学反应：

CaO+H2O===Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟

氢氧化钙俗称：熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。

(1)碱有腐蚀性，使用时应十分小心。

(2)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O （3）用途：①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑

【典型例题】

1.下列关于酸、碱的元素组成说法中，正确的是（）

A.酸、碱可能含有氧元素

B.碱一定含有金属元素

C.酸、碱一定含有氢元素

D.酸、碱一定含有氧元素

2.在日常生活中常遇到各种酸，属于有机酸的是（）

A.胃酸中的盐酸

B.汽水中的碳酸

C.酸牛奶中的乳酸

D.蓄电池里的硫酸