初三化学溶液的酸碱性讲义练习
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本次课课堂教学内容
一、要点复习
1.酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液。
例如:碳酸钠(Na2CO3)属于盐类但其溶液显碱性,硫酸铜(CuSO4)属于盐类,但其溶液显酸性。
2.酸性、碱性溶液使酸碱指示剂变色,变色的是指示剂而不是酸性、碱性溶液。
二、内容讲解
知识点1 酸性溶液和碱性溶液
1,酸性:能使紫色石蕊试液变红的溶液,表现为酸性
2,碱性:能使紫色石蕊试液变蓝的溶液,表现为碱性
3,中性:不能使紫色石蕊试液变色,呈中性
知识点2 酸碱指示剂
1.酸碱指示剂(简称:指示剂):能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液。
2.变色规律:
石蕊溶液遇酸性溶液变成红色,遇碱性溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变成红色。
3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中,
(1)溶液由紫色变成红色。
(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸,是碳酸改变了溶液的颜色。
4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法:
(1)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。
(2)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色的酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。
典例分析
1.二氧化碳的水溶液(含碳酸)、白醋、酸果汁等物质能使紫色石蕊试液变红,表现出酸性;
2.纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水等溶液能使紫色石蕊试液变蓝,这些溶液显碱性
3.食盐水、蔗糖水等溶液不能使紫色石蕊试液变色,既不具有酸性,也不具有碱性,显中性。
知识点3溶液酸碱性强弱
1.溶液的酸碱度常用pH来表示,pH范围通常在0~14之间。pH<7 溶液呈酸性;pH>7 溶液呈碱性;pH=7 溶液呈中性。PH越小酸性越强,pH越大碱性越强。
2. pH的测定:用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
【典型例题】
1.下列“水”能使无色酚酞试液变红的是( )
A.氨水
B.汽水
C.冰水
D.糖水
2.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素,花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品( )
A.食盐
B.味精
C.食醋
D.香油
3.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是( )
A.肥皂水
B.氨水
C.酸果汁
D.食盐水
4.把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水,往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液,试液呈现的颜色依次是( )
A.蓝色、红色、紫色
B.红色、无色、蓝色
C.无色、蓝色、紫色
D.紫色、蓝色、红色
5.小明在一次晚会上表演了一个小魔术:他向事先做好的白花上喷一种无色试液后,白花变成了鲜艳的红花。请你判断小明所喷的试液可能是( )
A.紫色石蕊试液
B.无色酚酞试液
C.无色稀硫酸
D.水
6.向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色,向该溶液中滴入紫色石蕊试液则( )
A.一定显红色
B.可能显紫色,也可能显红色
C.可能显蓝色
D.一定显无色
7.某同学在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成如图所示的关系。图中A、B、
C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确的是( )
A.紫色
B.蓝色
C.红色
D.无色
三、知识提升
知识点1酸碱盐定义
酸、碱、盐的组成
酸是由氢离子和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐是由金属离子(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶液中有大量自由移动的阴、阳离子)
知识点2常见的酸
1.盐酸:是HCl(气体)的水溶液,无色、有刺激性气味的液体。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。
2.浓硫酸:无色无味油状液体,但稀硫酸为无色透明溶液
(1)有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性(脱水性),使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分,生成黑色的炭。
(3)稀释浓硫酸的正确操作:将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3.浓硝酸
分子式为HNO3,纯HNO3是无色有刺激性气味的液体,易挥发。
注:浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色,所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中,且
放置于阴暗处。
知识点3常见的碱
1.氢氧化钠
(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性,俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱使用时要十分小心。
(2)潮解:氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解(物理变化)。溶解时放热、固体可用作气体的干燥剂
(3)变质:吸收空气中的2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O(化学变化)。所以氢氧化钠必须密封保存。
(4)若不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
(5)检验氢氧化钠是否变质:
变质的氢氧化钠中有碳酸钠,所以只要检验是否有碳酸钠就可以了。
加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中,变浑浊,则说明变质了。
2.氢氧化钙
生石灰与水发生化学反应:
CaO+H2O===Ca(OH)2,反应放出大量的热,这些热量可以将鸡蛋煮熟
氢氧化钙俗称:熟石灰或消石灰,对皮肤、衣服等也有腐蚀作用,使用时应注意安全。
(1)碱有腐蚀性,使用时应十分小心。
(2)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应,生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合,用来作建筑材料,就是利用氢氧化钙的这一性质。 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O (3)用途:①工业:制漂白粉②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③建筑
【典型例题】
1.下列关于酸、碱的元素组成说法中,正确的是()
A.酸、碱可能含有氧元素
B.碱一定含有金属元素
C.酸、碱一定含有氢元素
D.酸、碱一定含有氧元素
2.在日常生活中常遇到各种酸,属于有机酸的是()
A.胃酸中的盐酸
B.汽水中的碳酸
C.酸牛奶中的乳酸
D.蓄电池里的硫酸