福建省惠安惠南中学2016-2017学年高一5月月考化学试题

泉州台商投资区惠南中学2017年5月月考试卷
高一化学命题者：周军辉
考试时间:90分钟满分:100分2017/05/28
第Ⅰ卷（选择题共46分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
一．选择题（本题共23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个正确选项）
1．在实验室下列试剂需要保存在棕色试剂瓶中的是【】
A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．浓硫酸 D．浓硝酸
2．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是【】A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
3．在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2－2e－＋2H2O→SO42－＋4H＋反应的说法错误的是【】
A．该反应为氧化反应 B．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行 C．上述反应中若产生0.1 mol SO42－，则消耗SO2的物质的量为0.1mol D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用
4．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如右图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是【】
X 5．超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说，超铀原子293
118的中子数与电子数之差为【】
A．0 B．57 C．118 D．175
6．下列化学用语书写正确的是【】
A．CH4分子的比例模型
．．．．：．氯原子的结构示意图：
C．NaCl的电子式：D．CS2结构式：S=C=S
7．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是【】A． BeCl2 B．NH3C．PCl3 D．NaCl
8．A.B.C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A.B.C三种元素是【】
（A） N、O、S （B）Li、Be、Mg
（C） Mg、Al、B （D）O、F、Cl
9．下列物质性质的比较，不正确的是【】
A.稳定性：H2O>NH3
B.碱性：NaOH >Al(OH)3
C．氧化性：F2>C12 D.酸性：H3PO4 > H2SO4
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
下列叙述正确的是【】
A．离子半径大小：r（M3+）＞r（T2-） B．L与T形成的化合物具有两性
C．单质与盐酸反应的速率: L＞M D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是【】
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性：X＞Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
12．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素，称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是【】
A.其常见价态为+2、+3、+4
B. 它的金属性比铅弱
C. 类铅元素原子的最外层电子数为4
D.它的原子半径比铅小
13．将下列晶体熔化：氢氧化钠、金刚石、氧化钙、冰醋酸，需要克服的微粒间的相互作用
①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是【】
A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③
14．下列反应中，属于取代反应的是【】
A、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色
B、在催化剂存在条件下乙炔与HCl反应制氯乙烯
C、苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
D、在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷
15．下列关于有机化合物的说法正确的是【】
A．分馏产品是纯净物 B．①发生物理变化
C．②是石油的裂化 D．③属于取代反应
16．下列关于化石燃料的说法正确的是【】
A．“西气东输”和石油分馏中的石油液化气中的气的主要成分都是甲烷
B．化石燃料所存贮的大量能量，实质是来源于太阳能，均为可再生能源
C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气和粗苯等
D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
17．下列反应的生成物为纯净物的是【】
A．CH4与Cl2光照 B．氯乙烯加聚
C．乙烯和氯化氢加成 D．丙烯和氯化氢加成
18．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是【】
①甲烷②乙烯③丙烷④乙炔⑤SO2⑥苯
A．①③⑥ B．①②③⑥ C．①④ D．①⑥
19．下列关于丁烷的叙述不正确的是【】
A.常温下，C4H10是气体
B. C4H10与CH4互为同系物
C.丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体
D. C4H10进行一氯取代时最多生成两种沸点不同的产物
20．某烯烃与1mol氢气加成后产物的结构简式为
此烯烃可能的结构有【】
A. 7种
B. 8种
C. 9种
D. 10种
21．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是【】
A．3.2 g CH4含有的化学键数目为0.4N A
B．0.5mol C7H16含有的共价键数目为11 N A
C．标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数目为N A
D．1 mol—CH3 (甲基)与l mol OH-均含有电子数为10N A
22．1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。

1mol此氯代烷可与6mol 氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为【】
A .CH2=CH2
B .CH3CH=CH 2
C.CH3CH3
D. CH3CH2CH=CH2
23.有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气）。

产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了10.8g;再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2g;又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。

该有机物的化学式是【】
A. C2H4
B. C2H4O
C. C2H6O
D. C3H6O3
惠南中学2017年春季高一年5月月考
化学试卷
Ⅱ
Ⅱ卷（非选择题共54分）
二．填空简答题（共五大题，共43分）
24.（7分）按要求填空：
（1）甲烷与氯气在光照条件下反应生成的一氯代物的电子式为，4g 甲烷与g H2O分子数相等，与 g CO原子数相等。

（2）SO2是形成硫酸型酸雨的主要原因，某同学收集当地的酸雨进行pH的测量，刚开始测得雨水的pH=5.2,过一段时间再测量雨水pH=4.7,请用所学化学知识解释雨水pH值减小的原因：；
(3)氮的化合物在航天航空事业中起着不可替代的作用．神舟七号飞船的外壳是一种新型结
构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅．工业上使用SiCl4、N2和H2在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式(不必配平)：_ __________ __ 。

25.（9分）短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X在周期表中非金属性最强，Z2+电子层结构与氖相同，M的质子数为偶数，室温下其单质熔沸点很高，回答下列问题：（1）Y元素位于周期表中的第______周期_______族。

（2）M元素是___ ，其最高价氧化物的晶体属于____ （填“原子晶体”或“分子晶体”或“离子晶体”）；
（3）X与Z形成的化合物的电子式为，含有的化学键有_________ ；
（4）四种元素中的____ （填元素名称）可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的离子方程式为________ _。

26. (10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_________________________；
（2）元素Y与氢元素形成的一种离子YH4+，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。

（3）Y元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物的化学式为____________，其类别属于（填“酸”或“碱”或“盐”）。

（4）证明元素Z比元素T非金属性强的实验事实是___________________（用化学方程式表示）；
（5）元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________；
（6）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为____________g。

27.（7分）右图表示4个碳原子相互结合的几种方式。

小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合(氢原子已省略)。

（1）写出G的结构简式；
(2)图中属于烷烃的是(填编号)，用系统命名法命名C的名称为；
(3)写出分子中碳原子数为2且与B互为同系物的有机物发生加聚反应制一种塑料
的化学方程式；
(4)上图中与D互为同分异构体的是 (填编号) 。

28．（10分）乙烯A主要由石油炼制而获得，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，乙烯A可发生如图所示的一系列化学反应，根据图回答下列问题：
Ⅰ：(1)写出B、C、D的结构简式：
B________， C________， D________。

(2)写出③、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
③_____________________ _，反应类型_______________；
④____________________ __，反应类型_______________。

Ⅱ：此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：
工艺二：
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用
更经济（填“工艺一”或“工艺二”）。

三．实验题（共一大题，共11分）
29．（11分）海藻中提取碘的流程如图：
碘离子的溶液（KI)所发生反应的化学方程式：___________________________________；（2）在③提取碘的过程中，下列有机试剂不可使用的是．
A．汽油 B．苯 C．四氯化碳 D．酒精
（3）在3mL碘水中，加入1mL苯，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是
（注：下图片中深色区为紫红色溶液）
（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要夹持器等物品，尚缺少的玻璃仪器是．（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处．
③．
泉州台商投资区惠南中学2017年5月月考试卷
高一化学参考答案与评分标准
一、选择题（23小题，每题2分，共46分）
二、填空题(共5大题，共43分)
24．（7分）（1）略 , 4.5 ， 17.5 (各1分)
（2）H2SO3为弱酸氧化为强酸H2SO4，酸性增强，PH值减小（2分）
（3）SiCl4 + N2 + H2 → Si3N4 + HCl (2分)
25．（9分）（1）三ⅠA (各1分)
（2）Si 原子晶体 (各1分)
（3）-Mg2+- ，离子键 (各1分)
（4）镁（1分）Mg+2H+==Mg2++H2↑ (2分)
26．（9分）（1）S>Cl>C>N （1分） (2) 略（1分）（3）NH4NO3盐（各1分）
（4）Cl2 + H2S = 2HCl + S↓ (2分)
（5）Cl2 +2NaOH= NaCl + NaClO+H2O (2分)
（6）53g （2分）
27．（7分）
（1） CH3-CH2-C≡CH (1分)
（2） AC (2分) 2-甲基丙烷 (1分)
（3）略（2分）
（4）G (1分)
28．（10分）
Ⅰ：（1）B：CH3-CH3 C：CH3CH2Cl D： CH3CH2OH （各1分）（2）③ CH2=CH2 +H2O → CH3CH2OH (2分) 加成反应（1分）
④CH3-CH3 +Cl2→ CH3CH2Cl + HCl (2分) 取代反应（1分）
Ⅱ：工艺二（1分）
三．实验题（共一大题，计11分）
29．（11分）
（1）①过滤萃取（或萃取分液）（各1分）
Cl2 + 2KI = 2KCl +I2 (2分)
（2） D (1分) （3） A (1分)
（4）普通漏斗分液漏斗（2分）
（5）①缺少石棉网②温度计插入了液体中
③冷凝管进水的方向颠倒（各1分）。