池州市青阳县中考化学试卷

池州市青阳县中考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共43分)
1. （2分）下列典故中，主要体现化学变化的是（）
A . 司马光砸缸
B . 匡衡凿壁借光
C . 周幽王烽火戏诸侯
D . 景皓宁可玉碎不能瓦全
2. （2分）下面所述的各物质中属于纯净物的是（）
A . 纯净的空气
B . 苏州东山开采出的石灰石
C . 冰水混合物
D . 用高锰酸钾制取氧气后剩余的固体
3. （2分）下列结论正确的是（）
A . 用高锰酸钾制氧气时需要烧杯、玻璃棒
B . 仰视量筒读数为12mL，则液体的实际体积大于12mL
C . 食醋有挥发性是它的化学性质
D . 催化剂就是用来加快化学反应速度的
4. （2分）如图仪器可以直接加热的是（）
A . 量筒
B . 试管
C . 烧杯
D . 集气瓶
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . 所有能量的获得都来自于燃料的燃烧
B . 为了使猪的瘦肉长得多，用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）饲养猪
C . 为了有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，提倡大量使用食品添加剂
D . 回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类健康
6. （2分）如图所示是某服装标签的部分内容，下列有关认识错误的是（）
A . 里料是由一种材料制成的
B . 涤纶属于有机高分子材料
C . 涤纶属于天然纤维
D . 可通过灼烧来区别涤纶和羊毛
7. （2分）(2017·诸城模拟) 如图是某菜农使用化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（）
A . 氮肥
B . 磷肥
C . 钾肥
D . 复合肥料
8. （2分） (2018九上·江都期末) 亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业盐，有毒可致癌，常在非法食品制作时用作食盐的不合理替代品。

其中氮元素的化合价是（）
A . +5
B . -3
C . +3
D . +4
9. （2分） (2018九上·海南月考) 下列属于高分子合成材料的是（）
A . 天然橡胶
B . 陶瓷
C . 合金
D . 合成纤维
10. （2分）下列有关“化学之最”的描述及表示错误的是（）
A . 太阳上最丰富的元素——H
B . 地壳中含量居前两位的元素组成的化合物——SiO2
C . 空气中含量最多的气体——N
D . 相对分子质量最小的氧化物——H2O
11. （3分）由二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比不可能是（）
A . 3：4
B . 3：5
C . 3：7
D . 3：8
12. （2分）今年以来，全国各地出现了几次较为严重的雾霾天气，再次引起人们对空气质量的关注，下来举措有利于改善空气质量的是（）
A . 露天焚烧垃圾
B . 燃煤火力发电
C . 工厂废气处理后排放
D . 鼓励开私家车出行
13. （2分）(2020·合水模拟) 一个密闭容器中有四种物质，在一定的条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列推理正确的是（）
A . Y一定是该反应的催化剂
B . 该反应属于化合反应
C . 反应后Q的质量为10 g
D . 该反应中消耗X与Q的质量之比为4：11
14. （2分） (2016八下·威海期中) 人们在工作生活中为了防止事故，常采取一些安全措施．下列措施不安全的是（）
A . 到溶洞探险打火把照明
B . 人居社区要配置消防设备和设置消防通道
C . 夜晚发现液化气泄漏要立即开灯检查
D . 严禁旅客携带易燃、易爆物品乘车
15. （2分）科学家通过宇宙探测仪发现金星大气中含有物质X。

X可以通过下列反应制取CH2(COOH)2=X＋2H2O。

则X的化学式为（）
A . CO
B . CO2
C . C3O2
D . C2O3
16. （2分）下列说法错误的是（）
A . 人体缺乏维生素C会引起坏血病
B . 洗洁精能除去餐具的油污是“乳化作用”
C . 为了提高庄稼的抗倒伏能力可多施钾肥
D . 用福尔马林浸泡食品来为食品保鲜
17. （2分）(2017·鄂州模拟) 将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．下列说法中不合理的是（）
A . 滤液M中一定存在Fe2+
B . 滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C . 滤渣N中一定没有单质镁
D . 滤液M中至少含有两种金属阳离子
18. （3分）(2017·吉林模拟) 下列实验方案设计，合理的是（）
A . 区别碳酸钙和氯化钙粉末：取样，分别放入适量水中
B . 制取氢氧化钠：将适量氢氧化钙和氯化钠混合后过滤
C . 检验硫酸锌溶液中是否有硫酸：取样，加入氯化钡溶液
D . 除去氯化钙溶液中混有的盐酸：取样，加过量的碳酸钙，过滤
19. （2分）(2018·桐梓模拟) 下图能符合题意反映其对应操作中各种量的变化关系的是（）
A . 在碱溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液pH的变化曲线
B . 将等质量的铝粉和锌粉，分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中
C . 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，生成O2的质量与反应时间的关系
D . H2还原一定质量的CuO，固体的质量随反应时间的变化关系
20. （3分）如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是．（）
物质所含杂质除去杂质的方法
A NaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡
B CO气体CO2通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
C Fe粉Cu粉加入足量稀硫酸，充分反应，过滤并干燥
D CaO固体CaCO3高温煅烧
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共6题；共31分)
21. （5分） (2016九上·江汉油田月考) 用化学符号或化学用语填空．
（1） 2个氢氧根离子________；
（2）空气中含量最多的元素________；
（3）写出“Fe2+”中数字“2”表示的含________；
（4）为了预防次生灾害的发生，防疫人员常用二氧化氯（ClO2）做消毒剂，ClO2是一种红黄色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解，制取ClO2反应原理是：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl．根据以上信息，推断上述反应中X的化学式为________，标出NaClO3中氯元素的化合价________．
22. （4分）(2019·中山模拟) 随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。

制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。

（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的________性。

（2）铜生锈的化学方程式为2Cu+X+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 ，则X的化学式为________。

（3）车体多用钢材制造且要对其表面进行喷漆处理，这样不仅美观，而且可有效防止钢材与________（填名称）接触而生锈。

汽车使用的金属材料多为合金，是因为合金与纯金属相比，具有________（填一条）等优良性能。

23. （7分）回答下列问题
（1）水体污染的来源主要有________污染、________污染、________污染；
（2）对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作，单一操作相对净化程度最高的是________，最低的是________，可以降低水的硬度的是________．
（3）常用于净化水的吸附剂是________．
24. （3分） (2015九上·榆树期末) 图A是钾元素在元素周期表中的部分信息，图B是钾原子的结构示意图，据此回答问题：
（1）钾的相对原子质量是________；
（2）钾原子的最外层电子数是________；
（3）由原子核外电子层与元素所在周期表中周期数相同可知，钾元素在元素周期表中应该排在第________周期．
25. （7分）某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表：
次数1234
加入稀硫酸质量／g20.020.020.020.0
剩余固体质量／g17.214.413.0X
（1）试确定：X的值为________ ；铜铁合金中铁的质量分数为________ ；
（2）求稀硫酸中溶质质量分数为多少？（答案保留0.1%，写出解题过程）
26. （5分） (2017九上·道外期末) 在酸、碱、盐复习课上，李老师在投影布上打出如下框图，图中“﹣”表示两种物质之间能发生反应，用“→”表示转化为另一种物质．李老师提示：金属氧化物为红棕色粉末．请你参
与提出的问题：
（1）写出图中部分物质的名称或化学式：金属________；盐________；
（2）写出红棕色粉末→金属粉末的化学方程式________；
（3）描述金属粉末+盐的反应现象________；
（4）小明选择的碱为氢氧化钠，大家认为生成氢氧化银在水中不存在，所以不反应，李老师让同学们做实验，发现产生灰色沉淀，李老师讲道：氢氧化银在水中发生分解反应，生成两种氧化物，请你写出该反应的化学方程式________．
三、解答题 (共8题；共46分)
27. （7分）(2016·乐山) 节约能源、保护环境、低碳生活是全社会应该倡导的生活方式．
（1）下列物质都可以用来作为燃料：①煤；②氢气；③石油；④天然气．其中，最清洁的燃料是________（填序号）．
（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的
是．
A . 煤燃烧产生的气体更易导致酸雨
B . 该天然气中不含硫元素
C . 煤燃烧对环境影响较小
D . 煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
（3）硫酸型酸雨的形成主要经过以下两步：①SO2在空气中被粉尘催化氧化得到SO3；②SO3与水化合形成硫酸．其中反应②的化学方程式为________．
（4）丙醇（化学式为C3H8O）是一种清洁燃料，它在一定量的氧气中燃烧的化学方程式可表示为C3H8O+4O2
4H2O+2CO2+X，生成物X的化学式为________．要使6.0g丙醇燃烧时不生成X，则消耗氧气的质量至少为________g．
28. （3分）工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程为：
①NH3+O2 NO+H2O
②NO+O2 NO2
③NO2+H2O HNO3+NO
（1）上述反应涉及的物质中，属于氧化物的有________种。

（2）反应②的基本反应类型为________。

（3）制取硝酸过程中可循环使用的物质是________。

29. （6分）(2017·福建模拟) 铁是生产、生活中广泛应用的金属材料．
（1）铁锅作炊具主要是利用铁具有良好的________性．
（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属．下列金属适宜镶嵌在铁质船底的是（填标号）．
A . Pb（铅）
B . Cu
C . Pt（铂）
D . Zn
（3）对铁“发蓝”处理，使其表面形成致密氧化膜而有效避免腐蚀．
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的主要原因是________．
②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质．由此判断该零件“发蓝”处理效果________（填“好”或“不好”），理由是________（用化学方程式表示）．
30. （8分）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，小宇、小清、小皓三位同学利用老是提供的以下药品设计如下实验方案进行探究：
（1）先向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，再不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌，如果要观潮到溶液由红色变成无色时可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，该反应的化学方程式是________．对反应后的溶液中溶质的成分（指示剂除外）他们分别做出如下猜想：
小宇的猜想：只有硫酸钠；
小清的猜想：有硫酸钠和氢氧化钠；
小皓的猜想：有硫酸钠和硫酸．
以上猜想有一个一定是错误的，请你指出并寿命原因：________．
为了检验另外两位同学的猜想，他们接着做了以下实验：取反应后的溶液装入试管，选择以下试剂加入试管中，观测到明显现象，他们得出小皓的猜想正确，他们选择的试剂可能是________
A、石蕊试液
B、氯化钡溶液
C、氢氧化钡溶液
D、镁带
通过查阅资料，他们还设计了下列实验方案，你认为能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的方案是（填序号）是________
A、用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7
B、用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C、向一定量的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
D、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加碳酸钠溶液，有无色气泡产生
（2）实验时，小清同学在旁边还观察到，在加入稀硫酸的过程中氢氧化钠溶液中有少量气泡冒出．为什么会有气泡产生呢？经过小组讨论他们猜想该氢氧化钠溶液可能已经变质了．请写出氢氧化钠在空气中发生变质的反应方程式________．
为了探究该氢氧化钠溶液溶质的成分，他们接着做了以下实验：①取少量氢氧化钠溶液装入试管中，加入足量的氯化钙溶液，观察到溶液中产生白色沉淀②静置后取上层清液滴入硫酸铜溶液又产生蓝色沉淀．根据以上现象他们能得出该氢氧化钠溶液中溶质的成分是________，他们加入足量的氯化钙溶液的作用是________，写出该步反应方程式________．
31. （6分）用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按下图步骤进行实验．
回答下列问题
（1）无色溶液A 是________，仪器C 的名称是________；
（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是________；
（3）实验中反应的化学方程式是________.
（4）步骤⑤的操作名称是________．
（5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是________（填②或③）．
32. （7分）(2016·达州) 实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca（OH）2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl 溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？
【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液．
【实验仪器】试管、橡胶滴管、烧杯等．
（1）【收集证明】
实验操作实验现象实验结论
（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合A、B混合产生大量气泡，C、D
混合无明显现象
A、B是________溶液中的一
种，
C、D是________溶液中的一
种
（2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡
A、D变红，
B、C无明显现
象
A为________溶液；
C为________溶液；由此区
分出B、D溶液
（2）【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质．
【继续探究】将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，上层清液为无色．则上层清液中一定含有的溶质是________（指示剂除外）．可能含有的溶质是________．为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为________．
33. （4分） (2017九上·乐昌期末) 安全生活离不开化学．国家新《生活饮用卫生标准》从今年7月1日起强制实施，其中饮用消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）．
（1） NH2Cl用于消毒时，发生反应：NH2Cl+X═NH3+HClO，其中X的化学式是________；
（2） NH2Cl中含有________种元素；
（3） NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是________；
（4） NH2Cl中氮元素的质量分数是________（结果精确到0.1%）
34. （5分）(2019·历下模拟) 实验室有一瓶标签残损的白色固体粉末，已知其可能是 NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质中的一种，小路同学想通过实验的方法来确定其成分组成。

其实步骤及现象如下图所示：(已知：20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g。

)
图1 图2 图3
根据上述信息，是回答下列问题
（1）由2可推知，该白色固体不是________。

（2）由如图可推知，该白色固体是________,理由为________
（3）烧杯B中溶液的PH值________7(选填“小于”“等于”“大于”之一)
（4）利用烧杯B中的溶液可测定某稀盐酸的溶质质量分数，测得反应过程中某些量的数据关系，如图所示：请你根据化学方程式，写出具体计算过程________(计算结果精确到0.1%)。

参考答案一、选择题 (共20题；共43分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共6题；共31分)
21-1、
21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、
25-2、26-1、26-2、
26-3、
26-4、
三、解答题 (共8题；共46分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、
30-1、
30-2、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、32-1、
32-2、33-1、33-2、33-3、33-4、34-1、34-2、34-3、34-4、。