2025届甘肃省武威第十八中学三化学高三上期末统考试题含解析

2025届甘肃省武威第十八中学三化学高三上期末统考试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是
A．A B．B C．C D．D
2、有关海水提溴的说法错误的是()
A．海水晒盐后的卤水是提溴原料
B．可以利用氯气氧化溴离子
C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出
D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴
3、某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于
A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体
4、某溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。

则溶液中一定含有的离子有
A．Al3＋、NO3－B．Ba2＋、Al3＋、Cl－
C．Ba2＋、Al3＋、NO3－D．Ag＋、Al3＋、NO3－
-lgc Cl 5、某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中()--lgc CrO与AgNO3溶液的体积关系如图所示。

下列说法不正确的是
和()2-4
A．x =0.1 B．曲线I代表NaCl溶液
C．K sp(Ag2CrO4)约为4×10－12D．y=9
6、下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是( )
选
目的试剂仪器或用品
项
验证牺牲阳极的阴极保护
酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾烧杯、电流表、导线、胶头滴管A
法
滤纸、酒精灯、木条、
B 铝热反应氧化铁、铝粉
盛沙子的蒸发皿
容量瓶、烧杯、玻璃
C 配制1.000 mol/L NaCl NaCl
棒、试剂瓶
D 制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯
A．A B．B C．C D．D
7、25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。

向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。

下列说法不正确的是
A．a点溶液中：c(H+)=6.0 10-3mol L-1
B．b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
C．c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)
D ．d 点溶液中：c(Na +)=2c(CH 3COO -)+2c(CH 3COOH)
8、锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。

2VS /Zn 扣式可充电电池组成示意图如下。

2Zn +可以在2VS 晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为2x 2VS +xZn
Zn VS 放电充电。

下列说法错误．．
的是（ ）
A ．放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应
B ．放电时负极的反应为2Zn 2e Zn -+-=
C ．充电时电池正极上的反应为：-2+
x 22Zn VS +2xe +xZn =VS +2xZn
D ．充电时锌片与电源的负极相连
9、常温下，向21mL1．1mol• L －1HB 溶液中逐滴滴入 1．1mol• L －
1NaOH 溶液，所得 PH 变化曲线如图所示。

下列
说法错误的是
A ．OA 各点溶液均存在：c （
B －） ＞c （Na ＋） B ．
C 至
D 各点溶液导电能力依次增强 C ．点 O 时，pH ＞1 D ．点 C 时，X 约为 11.4 10、已知：①
+HNO 3
+H 2O ΔH ＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。

下列
制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（ ）
A ．配制混酸
B ．水浴加热
C．洗涤后分液D．蒸馏提纯
11、下列物质分类正确的是
A．豆浆、蛋白质溶液均属于胶体B．H2O、CO2均为电解质
C．NO、SO3均为酸性氧化物D．H2S、O2常作还原剂
12、已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

下列说法中，不正确
．．．的是
A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度
B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 +3Ag+ =3AgSCN↓+Fe3+
C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应
13、下列关于有机化合物的说法正确的是
A．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
14、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法不正确
．．．的是：
A．除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH=7
B．X、Y为曲线两交叉点。

由X点处的pH，可计算K a1(H2CO3)
C．pH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)
D．将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应控制pH＞12.5
15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。

W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。

下列说法不正确的是（）
A．X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
B．化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键
C．原子半径大小：W>X；简单离子半径：Y<Z
D．W与X能形成多种化合物，都能与Y的最高价氧化物的水化物溶液发生反应
16、下列操作不正确的是
A．配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸
B．金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中
C．保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中
D．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜
二、非选择题（本题包括5小题）
17、白藜芦醇(结构简式：)属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。

某课题组提出了如下合成路线：
已知：①RCH2Br +
②
根据以上信息回答下列问题：
(1)白藜芦醇的分子式是_________
(2)C→D的反应类型是：__________；E→F的反应类型是______。

(3)化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，推测其核磁共振谱(1H-NMR)中显示不同化学环境的氢原子个数比为_______(从小到大)。

(4)写出A→B反应的化学方程式：_____________；
(5)写出结构简式；D________、E___________；
(6)化合物符合下列条件的所有同分异构体共________种，
①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：_______。

18、现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子NO3-、OH－、Cl－、CO32-、X n-（n = 1 或2）中的一种。

（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是________ 和_______。

（2）物质C 中含有离子Xn-。

为了确定Xn-，现将（1）中的两种物质记为A 和B，当C 与A 的溶液混合时产生白色沉淀，继续加入过量A 溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，则C 为______（填化学式）。

写出部分白色沉淀溶解的离子方程式______。

（3）将19.2 g Cu 投入装有足量D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D 一定含有上述离子中的________（填相应的离子符号），写出Cu 溶解的离子方程式_________，若要将Cu 完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是__________。

（4）E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为_________。

19、甲酸(化学式HCOOH，分子式CH2O2，相对分子质量46)，俗名蚁酸，是最简单的羧酸，无色而有刺激性气味的易挥发液体。

熔点为8.6 ℃，沸点100.8℃，25℃电离常数K a＝1.8×10－4。

某化学兴趣小组进行以下实验。

Ⅰ．用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳
A．B．C．D．
(1)请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称__________。

用A图所示装置进行实验。

利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是________；实验时，不需加热也能产生CO，其原因是_______。

(2)如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。

Ⅱ．对一氧化碳的化学性质进行探究
资料：ⅰ．常温下，CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；
ⅱ．一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO＋NaOH
473K
10MPa
HCOONa
利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。

(3)打开k2，F装置中发生反应的化学方程式为_____________；为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是_________，H装置的作用是____________。

(4)现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常温下测该溶液的pH，若pH>7，证明CO与NaOH固体发生了反应。

该方案是否可行，请简述你的观点和理由：________，_________。

(5)25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数K h的数量级为____________。

若向100ml 0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为_________。

20、二正丁基锡羧酸酯是一种良好的大肠杆菌，枯草杆菌的杀菌剂。

合成一种二正丁基锡羧酸酯的方法如图1：
将0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化锡加入到50mL苯中，搅拌回流分水6小时。

水浴蒸出溶剂，残留物经重结晶得到白色针状晶体。

各物质的溶解性表
物质水苯乙醇
2-苯甲酰基苯甲酸难溶易溶易溶
二正丁基氧化锡难溶易溶易溶
正丁基锡羧酸酯难溶易溶易溶
回答下列问题：
（1）仪器甲的作用是___，其进水口为___。

（2）实验不使用橡胶塞而使用磨口玻璃插接的原因是___。

（3）分水器（乙）中加蒸馏水至接近支管处，使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器，水面上升时可打开分水器活塞放出，有机物因密度小，位于水层上方，从分水器支管回流入烧瓶。

本实验选用的分水器的作用是__（填标号）A．能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动
B．能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间
C．分离有机溶剂和水
D．主要起到冷凝溶剂的作用
（4）回流后分离出苯的方法是__。

（5）分离出苯后的残留物，要经重结晶提纯，选用的提纯试剂是__（填标号）
A．水B．乙醇C．苯
（6）重结晶提纯后的质量为0.670g，计算二正丁基锡羧酸酯的产率约为__。

21、以苯酚为原料合成防腐剂尼泊金丁酯（对羟基苯甲酸丁酯）、香料G (结构简式为)的路线如下：
已知：
①
②
注：R、R′为烃基或H原子，R″为烃基
请回答：
(1)下列说法正确的是_________。

A．反应②F→G，既属于加成反应，又属于还原反应
B．若A→B属于加成反应，则物质X为CO
C．甲物质常温下是一种气体，难溶于水
D．上述合成路线中，只有3种物质能与FeCl3溶液发生显色反应
(2)上述方法制取的尼泊金酯中混有属于高聚物的杂质，生成该物质的化学方程式为_________。

(3)E的结构简式为_____________。

(4)写出同时符合下列条件并与化合物B互为同分异构体的有机物的结构简式____________。

①分子中含有苯环，无其它环状结构；
②1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子：
③能与NaOH溶液反应。

(5)设计以乙烯为原料制备1-丁醇的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选）____________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A.阿司匹林主要成分是乙酰水杨酸，含有羧基，具有酸性，可以与NaHCO3发生反应，因而可解毒，A正确；
B.将Cu片制成纳米铜，增加了铜与空气的接触面积，导致反应速率加快，并不是金属活动性发生改变，B错误；
C.带有该标识，证明该物质具有放射性，会对人产生危害，因此看到要随时报警，C正确；
D.粮食酿酒，涉及淀粉的水解反应，产生的葡萄糖在酒化酶的作用下产生乙醇的氧化还原反应，D正确；
故合理选项是B。

2、D
【解析】
海水提溴的三个步骤是：(1)先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化Cl2+2Br- = Br2+2NaCl (2)将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸得到富集溴。

Br2+SO2+2H2O = 2Br- + SO42- + 4H+ (3)用氯气将富集的溴负离子氧化得到产品溴Cl2+2Br- = Br2+2Cl-。

【详解】
A．海水晒盐后的卤水是提溴原料，故A正确；
B．根据提溴的第一个步骤，先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化Cl2+2Br- = Br2+2NaCl，故B正确；
C．将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸得到富集溴，故C正确；
D．吹出的溴蒸气用吸收液吸收后，再用氯气将富集的溴负离子氧化后得到溴，经分离提纯后可以得到纯溴，故D错误；
答案选D。

【点睛】
熟悉海水提溴的流程是解本题的关键。

3、C
【解析】
A.原子晶体熔化，需破坏共价键，故A错误；
B.离子晶体熔化，需破坏离子键，故B错误；
C.分子晶体熔化，需破坏分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，故C正确；
D.金属晶体熔化，需破坏金属键，故D错误；
答案：C
4、A
【解析】
分成两等份，再分别通入足量的NH 3和SO 2充分反应后，最终均有白色沉淀生成，因Ag +与足量氨水反应生成络离子，Al 3+与氨水反应生成白色沉淀，Fe 2+与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀；另一份中，NO 3﹣、SO 2发生氧
化还原反应生成SO 42﹣，SO 42﹣与Ag +或Ba 2+结合生成白色沉淀，综上所述，一定含Al 3+、NO 3﹣，Ag +、Ba 2+
至少含一种，一定不含SO 42﹣、AlO 2﹣、Fe 2+，不能确定是否含Na +、Cl ﹣
，答案选A 。

【点睛】
本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握常见离子之间的反应、白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，易错点为Al 3+与氨水反应生成白色沉淀，Fe 2+与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀，故排除Fe 2+
的存在。

5、D 【解析】
A ．根据图像可知，未滴加AgNO 3溶液时()--lgc Cl 或()2-4
-lgc CrO 均为1，则NaCl 和Na 2
CrO 4
溶液均为0.1mol·
L -1
，即x=0.1，A 选项正确；
B ．1molCl -和CrO 42-分别消耗1mol 和2molAg +，由图像可知，滴加AgNO 3溶液过程中，曲线I 突跃时加入的AgNO 3溶液的体积为20mL ，则曲线I 代表NaCl 溶液，B 选项正确；
C ．b 点时，(
)
2-
4-lgc CrO =4，则c(CrO 42-)=10-4mol·L -1，c(Ag +)=2×10-4mol·L -1，K sp (Ag 2CrO 4)= c(CrO 42-)·c 2(Ag +)=4×10
－12
，C 选项正确；
D ．a 点时，Cl -恰好完全沉淀，()--lgc Cl
=5，则c(Cl -)=10-5
mol·
L -1
，c(Ag +
)=10-5
mol·L -1
，K sp (AgCl)=c(Cl -)·
c(Ag +)=10－10
，c 点加入40mLAgNO 3溶液，溶液中()-1+
-10.02L 0.1mol L 0.1c Ag ==mol L 0.06L 3
⨯，
()()()
-10-
-9-1
+Ksp AgCl 10c Cl ===310mol L
0.1c Ag 3
⨯，则-lgc(Cl -)=9-lg3≈8.52，D 选项错误； 答案选D 。

6、A 【解析】
A.酸化NaCl 溶液、Zn 电极、Fe 电极构成的原电池中，加入铁氰化钾后，无蓝色沉淀生成，说明铁作正极被保护，A 可以达到实验目的，A 正确；
B.铝热反应需要氯酸钾、镁条来引发反应，无镁条和氯酸钾反应不能发生，B 错误；
C.用NaCl 固体来配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，另外还缺少试剂蒸馏水，不能达到实验目的，C 错误；
D.酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，无浓硫酸作催化剂，反应不能发生，D错误；
故合理选项是A。

7、B
【解析】
A．a点溶液没有加入NaOH，为醋酸溶液，根据电离平衡常数计算。

设电离的出的H＋的浓度为x，由于电离程度很低，可认为醋酸浓度不变。

CH3COOH CH3COO－＋H＋
2 x x
K a=
()()
()
3
3
·
c H c CH COO
c CH COOH
+-
=
2
2
x
=1.8×10-5，解得x=6.0×10-3mol/L，A项正确；
B．b点的溶液为CH3COOH和CH3COONa等浓度混合的溶液，物料守恒为c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=2c(Na+)，醋酸会电离CH3COOH CH3COO－＋H＋，醋酸根会水解，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，水解平衡常
数
14
10
h5
10
K 5.610
1.810
W
a
K
K
-
-
-
==≈⨯
⨯
<1.8×10-5，CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COO-)> c(Na+)>
c(CH3COOH)；B项错误；
C．c点醋酸和氢氧化钠完全反应，溶液为CH3COONa溶液，在醋酸钠溶液中有电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO －)＋c(OH－)，有物料守恒c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，将两式联立得到质子守恒，则有c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)；C项正确；
D．d点加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，D项正确；
本题答案选B。

【点睛】
电解质溶液中，粒子浓度有三大守恒，电荷守恒、物料守恒和质子守恒，写出前两个即可以导出质子守恒。

要特别注意等物质的量浓度的混合溶液中水解和电离的大小关系。

8、C
【解析】
如图：对VS2/Zn扣式可充电电池组成分析，放电时，不锈钢箔为正极，锌片为负极，电极反应Zn-2e－═Zn2＋；充电时原电池的正极与外电源正极相连，作阳极，失电子发生氧化反应，原电池负极与电源负极相连，作阴极，得到电子发生还原反应。

【详解】
A．放电时，不锈钢箔为正极，发生还原反应，故A正确；
B．放电时，负极为锌，锌电极反应为：Zn-2e－═Zn2＋，故B正确；
C．充电时，原电池的正极接电源的正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，故C错误；
D．充电时，原电池负极锌片与电源的负极相连，作阴极，故D正确；
故选C。

9、D
【解析】
A．OA各点显酸性，则c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+c(B-)，则c(B-)> c(Na+)，A选项正确；
B．C至D各点溶液中，C点浓度为1.15mol·L-1，C之后加入的c(NaOH)为1.1mol·L-1，导电能力依次增强，B选项正确；
C．定性分析有：氢氧化钠溶液滴入21mL时达到终点，pH>7，HB为弱酸，O点pH>1，C选项正确；
D．C点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)=1.15mol·L-1，B-水解常数为K h=11-14/（2×11-5）=5×11-11，B-水解生
成的c(OH-11-6 mol·L-1，C点c(H+)=2×11-9 mol·L-1，C点pH=9-lg2=8.7，即x=8.7，D选项错误；
【点睛】
C选项也可进行定量分析：B点有c(B-)=c(Na+)=19.9×11-3×1.1÷（21×11-3+19.9×11-3），
c(HB)=(21.1×11-3-19.9×11-3)×1.1÷(21×11-3+19.9×11-3)，则c(B-)/c(HB)=199，K=c(H+)c(B-)/c(HB)=1×11-7×199=1.99×11-5，则HB为弱酸，O点的pH>1。

10、C
【解析】
A．浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为导致液体迸溅，故A错误；
B．反应在50℃∼60℃下进行，低于水的沸点，因此可以利用水浴加热控制，这样可使反应容器受热均匀，便于控制温度，但图中水浴的水的用量太少，反应液受热不均匀，故B错误；
C．硝基苯为油状液体，不溶于水且密度比水大，在下层，分液操作时应将分液漏斗上口的瓶塞打开，下端紧贴烧杯内壁，下层的液体从下口放出，故C正确；
D．蒸馏分离提纯操作中温度计用来测量蒸汽的温度，控制蒸馏出的物质的温度，温度计水银柱应在烧瓶的支管口处，故D错误；
答案选C。

【点睛】
D项蒸馏提纯时温度计的位置在具支试管口，如需测混合液的温度时，可以置于蒸馏烧瓶液体内，故根据实验需要调
整温度计的位置。

11、A
【解析】
A．分散质粒子直径介于1-100nm之间的为胶体，豆浆、蛋白质溶液均属于胶体，故A正确；
B．H2O是弱电解质，CO2属于非电解质，故B错误；
C．SO3为酸性氧化物，NO是不成盐氧化物，故C错误；
D．H2S中S的化合价为最低价，是常见的还原剂，O2是常见的氧化剂，故D错误；
故选A。

【点睛】
本题的易错点为B，要注意二氧化碳的水溶液能够导电，是反应生成的碳酸能够电离，而二氧化碳不能电离。

12、C
【解析】
A、AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN-，即说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；
B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：
Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN↓+Fe3+，故B说法正确；
C、前一个实验中滴加0.5mL 2mol·L-1 AgNO3溶液，Ag+过量，反应②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，I-与过量Ag+反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，故C说法错误；
D、白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应，故D说法正确；
故选C。

13、D
【解析】
A．糖类中的单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质可发生水解反应，故A错误；
B．戊烷(C5H12)有三种同分异构体，正戊烷、新戊烷、异戊烷，故B错误；
C．苯中不含碳碳双键，也不存在碳碳单键，聚氯乙烯中也不存在碳碳双键，存在的是碳碳单键，只有乙烯中含有碳碳双键，故C错误；
D．乙酸与碳酸钠能够反应生成气体，而乙酸乙酯与碳酸钠不反应，现象不同，可鉴别，故D正确；
故选D。

14、A
【解析】
A．由图像可知，当pH=7时含碳微粒主要为H2CO3和HCO3-，而pH约为3.5时，主要以碳酸形式存在，故要除去NaCl溶液中Na2CO3，需要调节pH小于3.5左右，故A错误；
B．K a1(H2CO3)=，根据图像，X点处c(HCO3-)= c(H2CO3)，此时K a1(H2CO3)= c(H+)，因此由X点处的pH，可计算K a1(H2CO3)，故B正确；
C．根据图像，pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2
c(CO32-)+c(OH-)，故C正确；
D．根据图像，pH＞12.5含碳微粒主要以碳酸根离子形式存在，将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应控制pH＞12.5，故D正确；
答案选A。

15、D
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，推测为碳酸钠，则W为C，X为O，Y为Na，满足其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂，该物质为O和Na元素形成的Na2O2；Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和，则Z的最外层电子数为7，则Z为Cl。

【详解】
根据分析W为C，X为O，Y为Na，Z为Cl，
A. O、Cl形成的单质臭氧、氯气可作水的消毒剂，二者形成的二氧化氯具有强氧化性，也可作水的消毒剂，故A正确；
B. 化合物Y2X2为Na2O2，YZX为NaClO，过氧化钠中含有离子键和共价键，NaClO中既含有离子键又含有共价键，故B正确；
C. 同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：W＞X；钠离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层，则简单离子半径：Y＜Z，故C正确；
D. C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能够与NaOH溶液反应，但CO不与NaOH溶液反应，故D错误；
故答案为D。

【点睛】
碳酸钠溶液水解显碱性，故可以用来除油污；Na2O2能与水与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为供氧剂。

16、C
【解析】
A.氯化铁是强酸弱碱盐,铁离子易水解,为抑制水解,在配制氯化铁溶液时需要加入少量稀盐酸,故A正确；
B.钠易和空气中水、氧气反应而变质,其密度大于煤油，并且又不和煤油反应,所以金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中,故B正确；
C.溴易腐蚀橡皮塞,应该用玻璃塞的试剂瓶,故C错误；
D.银能溶于稀硝酸生成硝酸银,所以可以用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜，故D正确；
答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、C14H12O3取代反应消去反应1∶1∶2∶6
+CH3OH+H2O 3
【解析】
根据F的分子式、白藜芦醇的结构，并结合信息②中第二步可知，F中苯环含有3个-OCH3，故F的结构简式为；D发生信息①中一系列反应生成E，反应过程中的醛基转化为羟基，E发生消去反应生成F，因此E为，逆推可知D为，结合物质的分子式、反应条件、给予的信息，则C为，B为，A为。

据此分析解答。

【详解】
(1)白黎芦醇()的分子式为C14H12O3，故答案为C14H12O3；
(2)C→D是C中羟基被溴原子替代，属于取代反应，E→F是E分子内脱去1分子式形成碳碳双键，属于消去反应，故答案为取代反应；消去反应；
(3)化合物A的结构简式为，其核磁共振谱中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1∶1∶2∶6，故答案为1∶1∶2∶6；
(4)A为，与甲醇发生酯化反应生成B()，A→B反应的化学方程式为：
，故答案为
；
(5)由上述分析可知，D的结构简式为，E的结构简式为，故答案为
；；
(6)化合物的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，则结构简式可能为、、，共3种；酚羟基和酯基都能够与碱反应，不与碱反应的同分异构体为；故答案为3；。

【点睛】
本题的难点是物质结构的推断。

可以根据白黎芦醇的结构简式为起点，用逆推方法，确定各步反应的各物质的结构简式和反应类型，推断过程中要充分利用题干信息。

18、K2CO3Ba(OH)2Al2(SO4)3Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O NO3-、Cu2＋3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 0.4mol 2 FeCl3＋2 H I=2 FeCl2＋I2＋2HCl
【解析】
⑴因为碳酸根离子只能与钠离子结合才能形成可溶性物质K2CO3，与其他阳离子结合都是沉淀，氢氧根离子除与钾离子结合外还可以与钡离子结合形成可溶性物质，与其余三种结合都是沉淀，根据题意它们所含的阴、阳离子互不相同，所以氢氧根离子只能与钡离子结合形成Ba(OH)2，
故答案为K2CO3；Ba(OH)2；
⑵根据C与A的溶液混合时产生白色沉淀，白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，可知溶解沉淀为氢氧化铝，则B为Na2CO3，A为Ba(OH)2则C为Al2(SO4)3，则阴离子有SO42－，则X为SO42－，即C 为Al2(SO4)3，沉淀溶解的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，
故答案为Al2(SO4)3；Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；
⑶19.2 g Cu即物质的量为0.3 mol，Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，溶液中没有Fe3+，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO，说明D中的阴离子一定是NO3－，则D为硝酸铜，E为氯化铁，管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO，所以Cu溶解的离子方程式为：3 Cu+8 H++2 NO3－== 3 Cu2++2 NO↑+4 H2O，根据关系0.3 mol Cu消耗0.8mol氢离子，即0.4mol硫酸；
故答案为NO3－、Cu2＋；3Cu＋8H＋＋2NO3－== 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；0.4 mol；
⑷氯化铁溶液与氢碘酸反应氯化亚铁和使淀粉变蓝的I2，反应的化学方程式为：
2 FeCl3＋2 H I=2 FeCl2＋I2＋2HCl，
故答案为2 FeCl3＋2 H I=2 FeCl2＋I2＋2HCl；
【点睛】
加碱先生成沉淀，继续加碱沉淀溶解，一定含有铝离子；
加铜不反应，加硫酸生成气体，有无色气体，在空气中生成红棕色气体，说明含有硝酸根离子。

19、球形干燥管HCOOH 浓硫酸
Δ
CO↑＋H2O 浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热c→b→e→d→f PdCl2
＋CO＋H2O=Pd↓＋CO2＋2HCl 氢氧化钠溶液除去CO中水蒸气方案不可行无论CO与NaOH固体是否发生反应，溶液的pH均大于7 10-11c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)
【解析】
A装置利用浓硫酸的脱水性制备CO，生成的CO中含有挥发出的甲酸气体，需要利用碱石灰除去甲酸，利用排水法收集CO，结合物质的性质和装置分析解答。

【详解】
Ⅰ．(1)图B中盛装碱石灰的仪器名称是球形干燥管。

用A图所示装置进行实验。

利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫
酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，根据原子守恒可知反应的化学方程式是HCOOH 浓硫酸
Δ
CO↑＋H2O。

由于浓硫
酸与甲酸混合时放出大量的热，所以实验时，不需加热也能产生CO。

(2)根据以上分析可知如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a→c→b→e→d→f。

Ⅱ．(3)打开k2，由于常温下，CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，则F装置中发生反应的化学方程式为PdCl2＋CO＋H2O＝Pd↓＋CO2＋2HCl；由于F装置中有二氧化碳和氯化氢生成，且二者都是酸性气体，则为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是氢氧化钠溶液。

剩余的CO中还含有水蒸气，则H 装置的作用是除去CO中水蒸气。

(4)由于无论CO与NaOH固体是否发生反应，溶液的pH均大于7，所以该方案不可行；
(5)25℃甲酸电离常数K a＝1.8×10－4，则25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数K h＝
14
4
10
1.810
-
-
⨯
，其数量级为10-11。

若
向100mL 0.1mol·L-1的HCOONa溶液中加入100mL 0.2mol·L-1的HCl溶液，反应后溶液中含有等物质的量浓度的甲酸、氯化钠、氯化氢，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)。

20、冷凝反应物使之回流 b 苯能腐蚀橡胶ABC 蒸馏 B 72.0%
【解析】
(1)仪器甲是冷凝管，除导气外的作用还起到冷凝回流反应物，使反应物充分利用；水逆流冷凝效果好应从b口流入，故答案为：冷凝反应物使之回流；b；。