河南省南阳市宛城中学2020年高二化学期末试卷含解析

河南省南阳市宛城中学2020年高二化学期末试卷含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 实验室制取乙烯时，需要用到浓硫酸，它的作用是
①反应的原料②脱水剂③催化剂④干燥剂
A 只有②
B 只有②④
C 只有①
D 只有②③
参考答案：
D
2. 从海水中提取镁，正确方法是
A 海水NaOH Mg(OH)2电解Mg
B海水HCl MgCl2溶液—MgCl2晶体电解 Mg
C海水石灰乳Mg(OH)2灼烧 MgO电解 Mg
D海水石灰乳Mg(OH)2HCl MgCl2溶液—MgCl2电解 Mg
参考答案：
D
3. 设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是
A．在常温常压下，2.24L新戊烷含有的氢原子数目小于1.2N A
B．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8N A
C．0.1mol丙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5N A
D．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为N A
参考答案：
C
略
4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A. 28g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为6N A
B. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A
C. 1 mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为4N A
D. 15g甲基（－CH3）所含有的电子数是10N A
参考答案：
A
略
5. 肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后用盐酸中和，最后得到的溶液是（） A．高级脂肪酸 B．苯酸钠 C．氯化钠 D．高级脂肪酸钠
参考答案：
A
略
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
B．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－
D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO—
参考答案：
略
7. 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，其物质的量之比为3：1，用石墨做电极电解混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是
A．阴极自始至终只析出H2 B．阳极自始至终只析出Cl2
C．电解最后阶段为电解水 D．溶液碱性不断增大
参考答案：
B
略
8. 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是
A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4
D．CO2
参考答案：
D
略
9. 对金属防腐中外加电流的阴极保护法，下列叙述中正确的是
A．被保护的金属发生还原反应
B．被保护的金属与直流电源的负极相连
C．被保护的金属表面发生氧化反应
D．被保护的金属表面积累大量正电荷，阻止金属被腐蚀
参考答案：
B
10. 分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2。

V1和V2的关系正确的是（）
A．V2 =10V1 B．V1>10 V2 C．V2<10V1 D．V2>10V1
参考答案：
D
11.
参考答案：
D
略
12. 下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是（）
A．NaAlO2 B．AlCl3 C．Na2S O3 D．（NH4）2CO3
参考答案：
A
13. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A原子核外电子占据5条轨道，有两个未成对电子，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C原子核外有9种不同运动状态的电子，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。

下列说法正确的是
A．离子半径：D+ > C—
B．EA2是原子晶体
C．A和B形成的原子个数比为1：1的化合物分子是非极性分子
D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C
参考答案：
B
14. 自全面建设小康社会以来，人们的生活水平逐年提高，更注重身体健康和食品卫生。

下列做法会导致食品对人体健康有害的是（）
A．烹饪时使用加铁酱油 B．在食盐中添加适量碘元素C．用石灰水保存鲜鸡蛋 D．用硫磺（S）熏蒸漂白银耳
参考答案：
D
略
15. 中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：
①托盘天平②量筒③烧杯④温度计⑤小试管⑥酒精灯。

其中应使用仪器的正确组合是
A．① ② ⑤B．② ③ ④C．② ③ ⑥ D．全部
参考答案：
B
试题分析：中和热测定时需要大小不同的两个烧杯、温度计、量筒量取酸碱的体积，故答案选B.
考点：仪器的选用
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6。

人体缺乏这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。

维生素C易被空气中的氧气氧化。

在新
鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg·L-1左右。

某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。

下面是测定实验分析报告,请填写有关空白。

(1)测定目的:测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。

(2)测定原理:C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-。

(3)实验用品:
①仪器:(自选,略)。

②试剂:指示剂________(填名称)、浓度为7.5×10-3mol·L-1的标准碘溶液、蒸馏水等。

(4)实验过程:
①洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。

②打开橙汁包装,目测:颜色—橙黄色,澄清度—好。

用________(填仪器名称)向锥形瓶中量入20.00 mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。

③用左手控制滴定管的________________(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视
________________,直到滴定终点,滴定至终点的现象是_________________。

(5)数据记录与处理:若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL,则此橙汁中维生素C的含量是________mg·L-1。

(6)问题讨论:
①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?
_______________________________________________________
②从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁________(填“是”或“不是)。

参考答案：
(3)②淀粉溶液
(4)②酸式滴定管③活塞锥形瓶内溶液颜色的变化当滴入最后一滴标准液溶液变为蓝色,且半分钟内不变色
(5)990
(6)①不能,维生素C易被氧化②不是
解析：(3)根据滴定原理可知在维生素C溶液中滴入标准碘液后发生反应
C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-,I2生成I-,当反应完全后有I2存在,所以可以用淀粉溶液作指示剂。

(4)②因为维生素C溶液呈酸性,所以只能用酸式滴定管。

③滴定时用左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化,当滴定到终点时的现象是当滴入最后一滴溶液恰好由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色。

(5)滴定过程中所用标准碘液的体积为15.00 mL,所以反应的I2的物质的量为7.5×10-3mol·L-1×0.015 L=1.125×10-4mol,20 mL橙汁中维生素C的物质的量也为1.125×10-4mol,维生素C的
质量为1.125×10-4mol×176 g·mol-1=
0.019 8 g。

所以橙汁中维生素C含量为0.019 8 g/0.02 L=0.99 g·L-1=990 mg·L-1。

(6)①滴定时不能剧烈摇动锥形瓶,因为维生素C具有还原性,容易被空气中的氧气氧化。

②根据上面计算可知,橙汁中维生素C的含量为990 mg·L-1>500 mg·L-1,故不是纯天然橙汁。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：
（1）由B→C的反应类型为▲。

（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为▲和▲（填官能团名称）。

（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式▲。

（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为▲。

（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式▲。

①属于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个手性碳原子。

（6）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。

写出以邻
甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：
参考答案：
（1）氧化反应
（2）醚键、羰基）
（3）
（4）
（5）
（6）
18. 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验。

（1）N极发生反应的电极反应式为。

（2）实验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；
II．用图2所示装置进行第二组实验。

实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（3）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。

（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- ＝FeO42- + 4H2O 和4OH- - 4e- ＝2H2O + O2↑ ，若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。

（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：
2K2FeO4 + 3Zn ＝Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2
该电池正极发生的反应的电极反应式为。

(6)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_________________________________________________________。

参考答案：
（1）2H+＋2 e－===H2↑ ( 或2H2O＋2 e－===H2↑+2 OH－) （2分）
（2）从右向左（2分）（3）增大（1分）（4）0.28 （2分）
（5）2FeO＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－（2分）
（6）Ag2O2＋2Zn ＋4KOH＋2H2O===2Ag＋2K2Zn(OH)4 （2分）
19. 如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。

(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。

(2)确定晶体的晶胞，分析其构成。

(3)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个? 参考答案：
(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞
(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1.
(3)12个。