鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第1章 认识化学科学 第3节 第1课时 物质的量 摩尔质量

2.M= (M

为摩尔质量,m 为物质的质量)。在 M、n 和 m 中,已知任意两项求
第三项;若 M 的单位是 g·mol-1 时,则 m 的单位是 g。
3.恒等关系式
由

n= 和
A



n= 可得恒等关系式: =n= 。在
A
N、NA、m、M 中,已知任意三
项可求第四项。一般情况下,NA、M 是已知的,则 N 与 m 可互求。

M=
(2)5.4 g H2O 物质的量为
=

n=

40.5 g
=135
0.3mol
=
5.4 g
18
g·mo l -1
g·mol-1。
=0.3 mol,
含有水分子个数为0.3NA。
(3)2n(Na2R)=n(Na+)=0.4 mol,n(Na2R)=0.2 mol,
则 Na2R 的摩尔质量为

M=
1.5NA,故B正确;阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023 mol-1,故C错误;
物质不都是由原子构成的,可能由分子、离子构成,1 mol微粒约含有
6.02×1023个指明的微粒数目,故D错误。
[对点训练2]
0.5 mol CuSO4中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是( C )
A.x mol-1
个氧气分子,或者说约含6.02×1023个氧气分子。
知 识 点 二
知识点二
摩尔质量
基础落实•必备知识全过关
一、摩尔质量
M
g·mol-1或kg·mol-1
相对原子质量
相对分子质量


n×M


二、关于物质的量、摩尔质量的简单计算

1.n= (n
A
表示物质的量,N 表示粒子数)。关系式中 NA 的单位是 mol-1。
mol氢原子和1 mol氧原子,没有氢分子,故错误。
[对点训练1]
物质的量是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的桥梁。下列说法正确
的是( D )
A.物质的量就是物质的质量的简称
B.物质的量只能用于计量纯净物
C.1 mol氢是指1 mol H2分子
D.1 mol O2中含有2 mol氧原子
解析 物质的量是七个基本物理量之一,不是物质的质量的简称,A项错误;
B.H2SO4的摩尔质量为98 g
C.9.8 g H2SO4中含有NA个H2SO4分子
D.6.02×1023个H2SO4分子的质量约为98 g
解析 1 mol H2SO4的质量m(H2SO4)=nM=1 mol×98 g·mol-1=98 g,故A错误;
H2SO4的摩尔质量为98
g·mol-1,故B错误;9.8
A
n 和 N 表示的是同一种微粒。
重难突破•能力素养全提升
探究角度1 物质的量及其单位
例1 (2024福建福州四校联盟模拟)下列叙述错误的个数是( B )
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1 mol任何物质都含有约
6.02×1023个分子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
有1 mol氢分子和1 mol氧原子
A.0.5 mol O2所含的分子数约为6.02×1023
B.0.5 mol HNO3含有的原子数为2.5NA
C.1 mol H2O所含原子的物质的量为1 mol
D.2NA个H2O的摩尔质量为36 g·mol-1
1 2 3 4 5 6
解析 A项,0.5 mol O2所含的分子数约为3.01×1023,错误;B项,0.5 mol HNO3
分子 或
离子 等微观粒子或它们的
组合 )。6.022 140 76×1023
mol-1这一常数被称为阿伏加德罗常数,其符号为NA。可近似表示为
6.02×1023 mol-1
。
2.单位: mol-1 。
3.物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系:

n= 或
A
N=n×NA 或

A.3
B.4
C.2
D.1
④1 mol H2O中含
解析 ①摩尔是物质的量的单位,物质的量是七个基本物理量之一,摩尔是
七个基本物理量的单位之一,故错误;②物质不一定是由分子构成的,还可
能是由原子或离子构成的,故错误;③阿伏加德罗常数的单位为mol-1,而
6.02×1023 mol-1是阿伏加德罗常数的近似值,故错误;④1 mol H2O中含有2
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
1 2 3 4 5 6
解析 摩尔是物质的量的单位,A错误;实验表明,1 mol 粒子集体所含的粒子
数约等于0.012 kg 12C中所含的碳原子数,所以B正确;在使用摩尔表示物质
的量的单位时,应指明粒子的种类,C正确;长度、质量、时间、电流、热力
B.0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA
C.6.02×1023就是阿伏加德罗常数
D.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
解析 摩尔不是物理量,是物质的量的单位,物质的量是描述微观粒子的物
理量,故A错误;0.5 mol H2O中含有的原子数目为0.5 mol×3×NA mol-1=

=
12.4 g
=62
0.2mol
摩尔质量在数值上等于相对分子质量,
则R的相对原子质量为62-2×23=16。
g·mol-1,
[对点训练2]
(2024山东茌平模拟)
(Ts)元素的摩尔质量为M g·mol-1,1个12C原子的质
量为a g,设NA代表阿伏加德罗常数的值,则下列判断错误的是( C )
A.1 个 Ts
B.b g Ts

原子的质量为
A
g
A
的原子个数为
C.由已知信息可知

NA=

D.12C 的摩尔质量为 aNA g·mol-1
解析 1 mol Ts的质量为M g,而1 mol 物质的微粒数为NA,A正确;b g Ts的物

质的量为
A
mol,则其微粒数为
,B正确;碳原子的质量与
g
9.8 g
H2SO4的物质的量为 98 g·mo l -1
=0.1 mol,含有0.1NA个H2SO4分子,故C错误;6.02×1023个H2SO4分子的物质
的量约为1 mol,质量约为1 mol×98 g·mol-1=98 g,故D正确。
[对点训练1]
(2024河北唐山一中模拟)2021年9月,国际学术期刊《科学》杂志发表了我
B.2x mol-1

C.
3

D.
6
mol
-1
mol-1
解析 0.5 mol×6×NA=x,解得

NA=3
mol-1。
归纳总结
物质的量、阿伏加德罗常数与6.02×1023之间的关系
(1)物质的量表示微观粒子的集合体。
(2)阿伏加德罗常数表示微观粒子的个数,是一个精确值。
(3)6.02×1023也表示微观粒子的个数,它是一个近似值,如1 mol O2中含NA
D.22 g CO2的物质的量为0.5 mol
解析 1 mol淀粉中含有碳原子数为6nNA,A错误;
淀粉的摩尔质量为162n g·mol-1,B错误;
CO2中C、O的质量之比为12∶(16×2)=3∶8,C错误;
22 g CO2 的物质的量为

n=
=
22 g
44
g·mo l -1
=0.5 mol,D 正确。
核心素养。
学习要点
一个物理量:物质的量。
一个概念:摩尔质量。
一个常数:阿伏加德罗常数。
一个计算:物质的量的有关计
算。


两个公式:n= 、n= 。
A

目 录 索 引
知识点一
物质的量及其单位——摩尔
知识点二
摩尔质量
学以致用·随堂检测全达标
知 识 点 一
知识点一
物质的量及其单位——摩尔
基础落实•必备知识全过关
是相等的,并且两种分子中,每个分子中都含有一个碳原子,所以等物质的
量的两种分子中含有的碳原子的物质的量以及数目是相等的;一个CO和
一个CO2分子中含有的原子数分别为2和3,含有的氧原子数分别为1和2,则
含有的原子总数和氧原子数不相等。
1 2 3 4 5 6
题组2 阿伏加德罗常数及其应用
3.下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)( B )
物质的量计量的是微观粒子,可以是纯净物,也可以是混合物,B项错误;1
mol氢中“氢”指代不明,可以是氢原子,也可以是氢分子,C项错误;1 mol O2
中含有2 mol氧原子,D项正确。
探究角度2 阿伏加德罗常数及其应用
例2 (2024福建厦门外国语学校模拟)下列叙述正确的是( B )
A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量
国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性
突破,首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[分子式为
(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是( D )
A.1 mol淀粉中含有碳原子数为6NA
B.淀粉的摩尔质量为162 g·mol-1
C.CO2中C、O的质量之比为1∶2
NA= 。

、
概念辨析
(1)“物质的量”是一个专用名词,仅适用于微观粒子,不适用于宏观物质,如1
mol小米、1 mol苹果等都是错误的;
(2)必须指明微观粒子的种类,如1 mol H、1 mol H2、1 mol H+都正确,但1
mol氢不正确,因为其表示的微观粒子不明确。
特别提醒
使用公式

n= 进行换算时,必须保证
量的多少而改变。
(4)混合性:对于混合物来说,只要组成一定,1 mol该混合物的质量的数值(单
位:g)就是该混合物的平均摩尔质量。
探究角度2 摩尔质量的有关计算
例2 (2024陕西西安八校高一联考模拟)填空:
(1)某金属氯化物MCl2 40.5 g,含有0.6 mol Cl-,则该化合物的摩尔质量为
学温度、物质的量、发光强度为七个基本物理量,物质的量是国际单位制
中七个基本物理量之一,D正确。
1 2 3 4 5 6
2.(2024湖南长沙第一中学高一检测)1 mol CO和1 mol CO2具有相同的:
①分子数;②原子数;③C原子数;④O原子数( B )
A.②④
B.①③
C.①④
D.①②
解析 物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳,则根据N=nNA可以知道分子数
(3)2 mol H2O的摩尔质量是36 g·mol-1。( × )
(4)NaOH的摩尔质量是40。( × )
(5)2 mol CO2的质量为88 g。( √ )
重难突破•能力素养全提升
探究角度1 摩尔质量
例1 (2024福建福州八县市协作校模拟)下列叙述正确的是( D )
A.1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1
一、物质的量(n)
微粒数多少
1.概念:物质的量是衡量微粒集体所含
的物理量,可以
把物质的 质量 、 体积 等宏观量与微观粒子的 数量 联系起来。
2.物质的量的单位——摩尔
mol
6.02×1023
分子
原子Leabharlann 离子二、阿伏加德罗常数(NA)
1.国际计量大会规定,1 mol包含6.022 140 76×1023个基本单元( 原子
思维建模
摩尔质量——“四性”
(1)等值性:摩尔质量只是以g·mol-1做单位时,在数值上与相对分子质量或
相对原子质量相等。
(2)近似性:由于电子的质量非常微小,所以离子的摩尔质量以g·mol-1为单
位时,其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量,如Na和Na+的摩尔质
量都为23 g·mol-1。
(3)确定性:对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的
特别提醒
物质的摩尔质量是物质的固有属性,不随物质状态及物质的量的多少而变
化,取决于物质的组成和化学式的表示形式。混合物的摩尔质量一般称为
平均摩尔质量。
概念辨析
质量、物质的量与微粒数之间的关系
正误判断
(1)1 mol CH4的质量为16 g·mol-1。( × )
(2)H2O的摩尔质量为18 g。( × )
的摩尔质量
无关,C错误;1个12C原子的质量为a g,则1 mol 12C原子的质量为aNA g,故12C
的摩尔质量为aNA g·mol-1,D正确。
学以致用·随堂检测全达标
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题组1 物质的量及其单位
1.下列叙述错误的是( A )
A.摩尔是摩尔质量的单位
B.1 mol C含有约6.02×1023个碳原子
素养目标
1.了解物质的量及其单位——摩尔,了解物
质的量与微观粒子数之间的关系。从物质
的量的角度来认识物质的微观构成,培养宏
观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.通过对1 mol物质的质量的交流研讨,提出
摩尔质量的概念。能够运用物质的量、摩
尔质量、阿伏加德罗常数的相互关系进行
简单计算,形成证据推理与模型认知的化学
135 g·mol-1
。
0.3NA
(2)5.4 g H2O含有
个水分子(用NA表示,NA代表阿伏
加德罗常数的值)。
(3)12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol,R的相对原子质量为
16
。
解析 (1)2n(MCl2)=n(Cl-)=0.6 mol,故n(MCl2)=0.3 mol,
则 MCl2 的摩尔质量为