(人教版)青岛高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》经典测试(培优)

一、选择题
1．下列说法不正确的是
A．“氢化油”可以用来制肥皂，也可以用于生产人造奶油
B．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化学工业中的催化重整和裂化
C．催化裂化可以提高汽油等轻质油的产量与质量
D．可燃冰的主要成分为CH4·nH2O，是可再生能源
2．节约集约利用资源，倡导绿色简约生活。

关于能源与生活的说法错误
．．的是
A．推广使用一次性塑料袋和纸巾
B．发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。

C．充分利用太阳能
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
3．补钾和补钙一样重要。

我国居民每天钾摄入量仅为1616.9毫克，远远低于预防慢性病的建议摄入量。

下列有关说法不正确的是（）
A．大量出汗时，钾的排出量会明显增加
B．钾肥是常见的化学肥料
C．钾是人体所需的微量元素
D．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液中滴加足量盐酸后会产生气泡
4．化学与人们的生活、生产密切相关。

下列说法正确的是
A．酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果
B．纳米铁粉可以去除被污染水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，同时也可以减少温室气体的排放
D．5G时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是单晶硅
5．下列关于铝及其化合物说法不正确的是
A．明矾可用作净水剂和消毒剂
B．铝可用作包装材料和建筑材料
C．利用铝热反应可冶炼高熔点金属
D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
6．下列实验装置图正确的是
A．实验室制备及收集乙烯B．石油分馏
C．实验室制硝基苯D．实验室制乙酸乙酯
7．古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是
A．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”
B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”
C．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”
D．《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙”
8．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示：
下列说法错误的是()
A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨
B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等
C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液
D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度
9．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水(弱碱性)，可减轻痛痒症C．对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
10．垃圾分类，一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存、分类投放和分类搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。

下列有关垃圾分类说法错误的是
A．废弃的聚乙烯塑料分类回收之后直接填埋，可以有效减少白色垃圾
B．铝制易拉罐分类回收，可大大节约矿物资源
C．果皮等食品类废物可进行堆肥处理
D．在垃圾分类处理中化学能够发挥重要的作用
二、填空题
11．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料和复合材料。

（1）玻璃、陶瓷、水泥的生产原料不需要使用石灰石的是____。

塑料制品给人类带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：____。

（2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的____，发生电化腐蚀。

12．金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；
(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；
②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；
(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。

13．水是生命之源，与生活生产关系密切。

保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。

（1）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：____________________________，其中水为________剂。

（2）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是__________（填编号）。

①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放。

（3）天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。

氯气是最早用于饮用水消毒的物质，氯气进行自来水消毒时，该反应的离子方程式为______________________________。

已知亚铁盐是常见的还原剂，多余的氯气可用绿矾（FeSO4·7H2O）吸收，反应的离子方程式为________________________________________。

（4）用氯气消毒的水可能有臭味，长期饮用还可能对人造成潜在危害；ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，工业上可用SO2与NaClO3溶液反应制得，反应方程式为SO2 + 2NaClO3== Na2SO4+ 2ClO2。

①NaClO3中Cl元素的化合价为__________
②该反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

（5）漂白粉也可用于饮用水、游泳池水等的杀菌和消毒，工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为____________________________________。

14．Ⅰ、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

（1）钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土______ (填“是”或“不是”)复合材料。

（2）有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。

有机玻璃是一种_________材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）。

Ⅱ.（1）我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价)，它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为_________
（2）我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据。

①北京和张家口市已成功申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，下列指标不在空气质量报告范围内的是________ (填字母)。

SO2浓度 b. CO2浓度 c. 可吸入颗粒物
②废旧电池处理不当易造成重金属污染，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。

例如，往含铅(Pb2＋)废水中加入Na2S使Pb2＋转变为__________ (填化学式)沉淀而除去。

③硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理。

例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写
出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式： ______________________。

15．现有
A ．二氧化硅
B ．三氧化二铁
C ．二氧化硫
D ．三氧化二铝。

请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
(1)能形成酸雨的是___________； (2)光导纤维的基本原料___________；
(3)属于两性氧化物的是___________；(4)红棕色固体是___________。

16．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：
(1)请列举海水淡化的一种方法___________。

(2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是___________，所用主要仪器的名称是___________。

(3)写出步骤II 反应的离子方程式___________。

(4)工业上完成MgCl 2→Mg 常用的冶炼方法___________。

17．合理利用自然资源、保护生态环境、促进生态文明，是实现“中国梦”的重要途径。

请回答下列问题：
(1)实验室简单模拟从海水中提取溴单质的部分流程如图所示。

操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、____________。

操作②的名称为__________。

(2)空气质量监测中，下列不需要监测的指标是____________(填字母代号)。

a.可吸入颗粒物的含量
b.2NO 浓度
c.CO 浓度
d.2CO 浓度
(3)在汽车的尾气处理系统中，安装催化转化器，能使汽车尾气中含有的CO 与NO 在金属Pt 的催化作用下，转化为两种无毒的气体，写出该反应的化学方程式：_________。

(4)下列措施不利于环境保护的是____(填字母代号)。

a.推广使用无铅汽油
b.提倡家庭使用太阳能热水器
c.推广废旧电池单独回收
d.提倡家庭购买大排量汽车
(5)处理废水中的重金属离子Tl +，需在废水中加入NaClO 溶液，将Tl +转变为3Tl +，同时加入熟石灰，将3Tl +转变为难溶物_____(填化学式)，最后加入明矾沉降除去。

18．（1）材料是人类赖以生存的物质基础。

①制造水泥、玻璃都要用到的原料是___(填字母)。

a．石灰石 b．纯碱 c．黏土
②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料。

这种布料属于___(填字母)。

a．合金材料 b．复合材料 c．陶瓷材料
③橡胶可用于制造轮胎，天然橡胶通过___(填字母)措施可增大强度和弹性。

a．硝化 b．氧化 c．硫化
（2）环境保护功在当代、利在千秋。

①燃煤中加入碳酸钙，可减少SO2的排放。

表示该反应原理的化学方程式为___。

②治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。

往含铬(Cr3＋)废水中加入石灰乳使Cr3＋转变为___(填化学式)沉淀而除去。

③将CO2和H2按物质的量1∶4混合，在Ru/TiO2作催化剂、加热条件下反应可获得
CH4。

写出该反应的化学方程式：___。

（3）合理选择饮食，有益身体健康。

某同学在食堂的午餐是：米饭、红烧肉、西红柿炒鸡蛋和一只苹果。

①其中主要为人体提供能量的食物是___。

该食物中的主要成分在人体内完全水解的化学方程式为___。

②西红柿中富含维生素C，西红柿生吃比炒熟后吃维生素C的利用率高，原因是___。

用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性，有关实验操作和现象是___。

③苹果中含有一定量的铁元素，人体缺铁会导致的疾病是___。

19．溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。

工业上制备的Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl2氧化Br-应在_______条件下进行，目的是为了避免______。

（2）Br2可用热空气吹出，其原因是______。

（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是____________。

步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_________
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中______。

a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液
20．（1）写出氯原子的原子结构示意图____________，NH4Cl的电子式
_______________；
（2）用电子式表示H2O的形成过程________________________________；
（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性_____（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，______放出热量多。

（4）在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原
子利用率为100%。

下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是____。

（请填序号）
①置换反应，②化合反应，③分解反应，④取代反应，⑤加成反应，⑥加聚反应（5）电解法冶炼金属铝的化学方程式为_____________。

取等物质的量的MgO和Fe2O3
的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为________________,引发铝热反应的实验操作是__________。

三、解答题
21．铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界中主要以氧化物的形式存在于铝土矿中，铝土矿（主要成分为Al2O3含SiO2和Fe2O3等杂质）是炼铝的主要原料。

某化学兴趣小组设计炼铝的主要流程如下：
回答下列问题：
（1）铝土矿的主要成分Al2O3是一种___氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”)。

（2）加氢氧化钠溶液溶解时SiO2发生反应的化学方程式为___。

（3）加入过量盐酸发生反应的离子方程式为___和___。

（4）滤渣l的主要成分为___，若溶解时加的是盐酸，则滤渣l的主要成分为___（均填化学式）。

（5）该实验过程中，需多次采用过滤操作，其所需的玻璃仪器有___。

22．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3的两种工艺的流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)流程乙加入烧碱后和Al2O3反应的离子方程式为_________。

(2)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为_________。

(3)验证滤液B中是否含有Fe3+的方法:_________。

(4)写出滤液E中溶质的一种用途:_________。

(5)由物质G制取铝的化学方程式为_________。

(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常
见气体X。

已知每转移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式为
_________。

23．如图是人类从海水资源获取溴和镁的流程示意图：
回答下列问题：：
(1)海水淡化的方法主要有________ (填一种)。

(2)下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是____________ (填序号)。

A．液溴 B．食盐 C．氢气 D．淡水
(3)操作A是_______和过滤(填实验基本操作名称)。

(4)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_______ (选填编号)。

a.氢氧化钠溶液
b.石灰乳
c.澄清石灰水
d.碳酸钠溶液
(5)向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是_______，用SO2水溶液吸收Br，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_______。

(6)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式
______。

24．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见价态为+2、+3和+6价等。

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O(已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂) ，其主要工艺流程如图所示：
查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为2
CrO 。

回答下列问题：
4
(1)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：____________。

(2)酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是____________。

(3)固体E的主要成分是Na2SO4，根据工艺流程图分析操作a为______、_____、洗涤、干燥。

(4)已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的
2-
Cr O。

27
①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3 相似。

在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为________(用离子方程式表示)。

②下列溶液中可以最佳代替上述流程中Na2S2O3溶液的是_______(填字母)。

A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1 mol Na2S2O3转移0.8 mol e-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为__________________。

25．某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。

实验流程如图所示：
(1)为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_______(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分MgCO3发生反应的离子方程式为____________________。

(2)加入30%H2O2的目的是__________________。

(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+,
①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是______。

②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是_________。

(4)室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol·L−1)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为_____，应调节pH的范围为_____。

已知：①K sp[Al(OH)3]=1.0×10-33；② pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀
(5)向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是___________。

26．溴元素主要以Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如图。

已知：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。

(1)氧化：请写出i中的化学方程式_____。

(2)脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2。

①具有脱氯作用的离子是_____。

②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入_____，脱氯作用恢复。

(3)富集、制取Br2：
用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3 和Br-。

再用H2SO4酸化后可以得到Br2。

写出加入H2SO4酸化生成Br2的离子方程式_____。

(4)探究NaBr溶液与H2SO4溶液反应时H2SO4浓度对生成Br2的影响，实验如下：
序号A B C
试剂组成1mol/LNaBr
20%H2SO4
1mol/LNaBr
98%H2SO4
将B中反应后溶液用水
稀释
实验现象无明显现象溶液呈棕红色，放热溶液颜色变得很浅
①B中溶液呈棕红色说明产生了_____。

②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。

若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由。

若认为乙同学的分析合理，请进一步设计实验方案证明。

请从甲乙同学的说法中任选一个作答。

认为甲合理的理由_____(具体反应)。

认为乙合理的实验方案_____。

27．I.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。

Ⅰ(1)金属铁常用的冶炼方法是____________(填序号)；
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 D．湿法冶金
(2)利用冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示：
①操作A包括________________、_____________、过滤。

②用冰水洗涤的目的是：a除去附着在KI表面的可溶性杂质：b._________________。

③反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则X的化学式为__________________；反应Ⅱ中1molX完全反应生成89.6L(标准状况)CO2，写出
反应Ⅱ的化学方程式：______________________________________________。

Ⅱ.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
(3)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。

a.浓HSO4
b.稀HNO3
c.NaOH溶液
d.氨水
(4)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_____(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方案是：____________________________。

(5)在一定量的精铜中加入足量的稀HNO3溶液，该反应的离子方程式为
________________。

(6)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______________________________________。

28．综合利用海水制备金属镁的流程如图所示，请据图回答下列问题：
（1）贝壳主要成分的化学式是__。

（2）第②步是用生石灰和水反应制取石灰乳(主要成分是氢氧化钙)请写出制取石灰乳的化学方程式：__，基本反应类型是__。

（3）第③步是将沉淀出的氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，写出该反应的化学方程式：__，该反应基本类型是__。

（4）第④步是无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式：___，反应基本类型是__。

（5）要使海水中MgCl2完全转化为沉淀Mg(OH)2，加入石灰乳的量应过量，确定海水中的MgCl2已全部转化为Mg(OH)2的方法：取上层清液少量，向其中加入氢氧化钠溶液，观察到__。

（6）海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl2时，要经历
“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化原因：__。