2017年特岗教师招聘考试化学试题
【特岗】2017-2019年甘肃省特岗教师化学真题全解析版
全国特岗教师招聘备考精选初中化学真题卷（全解析版）温馨提示：本套试卷收录2016-2019特岗教师招聘考试中最具有代表性的初中化学真题，包含了四川省、辽宁省、河北省、河南省、海南省、江西省、黑龙江省、安徽省、云南省、甘肃省、内蒙古等主要招考省份，内容详实，覆盖了初中化学考纲中的最为典型的考点，题型包含单选题、填空题、计算题、流程题、实验题、推断题等。
完成本套试卷有利于考生把握当前命题趋势，了解考试题型，洞悉考点变化，达到及时有效复习的目的。
2020年度，全国特岗教师招聘计划分配名额表如下：以下为试题，参考解析附后一、单选题1．天然橡胶的化学式是[C5H8]n是由异戊二烯聚合而成的，下列有关异戊二烯的说法正确的是( )A．异戊二烯属于有机高分子化合物B．异戊二烯分子中电子数为38C．异戊二烯中碳原子与氢原子的个数比为5:8 D．异戊二烯分子中碳元素与氢元素的质量比为15:22．向CuSO4溶液中先后逐滴滴加100g Ba(OH)2溶液与一定量的HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．o~a溶液导电性逐渐增强B．d点溶质的成分为一种C．m=3.31D．原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为1.71%3．某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的废水中均含三种离子，经分析这些离子是Ba2+、Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣。
甲车间废水呈碱性，若将甲、乙车间的废水按适当比例混合，使废水中的某些离子恰好完全反应转化为沉淀（如图所示）。
下列分析正确的是（）A．甲车间的废水含有的离子是K+、CO32﹣、NO3﹣B．图中的沉淀是硫酸钡和碳酸钡C．图中滤液所含阳离子与阴离子的数目比为1：1D．若向乙车间的废水中加入适量铁粉，充分反应后过滤，滤液可直接排放4．图像能有效地把抽象的知识直观化。
下列关于图像的叙述合理的是（）A．向pH=9的NaOH溶液中不断加水B．向部分变质的NaOH溶液中加入盐酸C．分别向足量的稀盐酸中加入等质量的Fe和MgD．向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体5．小金以10克锌、8克氧化铜和足量的稀硫酸为原料制取单质铜，实验装置如图所示。
【特岗】2017-2019年江西省特岗教师化学真题全解析版
全国特岗教师招聘备考精选初中化学真题卷（全解析版）温馨提示：本套试卷收录2016-2019特岗教师招聘考试中最具有代表性的初中化学真题，包含了四川省、辽宁省、河北省、河南省、海南省、江西省、黑龙江省、安徽省、云南省、甘肃省、内蒙古等主要招考省份，内容详实，覆盖了初中化学考纲中的最为典型的考点，题型包含单选题、填空题、计算题、流程题、实验题、推断题等。
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2020年度，全国特岗教师招聘计划分配名额表如下：以下为试题，参考解析附后一、单选题1．蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为C12H22O11，它是食品中常用的甜味剂。
下列有关蔗糖的说法正确的是 A ．蔗糖是属于无机化合物 B ．一个蔗糖分子由45个原子构成 C ．蔗糖中氢元素的质量分数最大D ．蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:22:112．用158g 高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：79，则生成氧气的质量是 A ．8g B ．16g C ．32g D ．4g3．下列实验所选试剂和操作方法均正确的是（ ） 选项 实验目的所选试剂及操作A 除去2CO 中的HCl 气体 先通过NaOH 溶液，再通过浓硫酸B 除去KCl 溶液中少量24K SO 加入适量的()32Ba NO 溶液过滤C 鉴别3CaCO 、NaCl 和NaOH 固体 分别加入适量水观察现象D 除去铁粉中少量的硫酸铜粉末加入足量的水溶解、过滤、洗涤干燥A ．AB ．BC ．CD ．D4．向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．P 点表示的溶液中只含有一种溶质B ．N 点表示的溶液pH ＝7C ．P 点和N 点表示的溶液中，NaC1的质量分数相同D ．从M 点到N 点溶液质量增加30g5．为了达到实验目的，下列方案不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是（ ）A ．如果滤液显蓝色，则滤渣一定没有CuB ．如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种C ．在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可能含有两种D ．在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag 和Cu 7．下列除杂所选试剂错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．由Na 2CO 3和CaCO 3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%，则下列各项中：①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO 3的质量分数；⑤Na2CO3的质量分数；⑥Na2CO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是( )A．都不能确定B．只有③能确定C．只有④⑤⑥能确定D．都能确定9．三个同学设计了如图所示探究实验，则下列说法错误的是A．甲的实验现象为紫色石蕊试液变红色，说明分子在运动B．乙加入烧碱溶液后盖上瓶盖，振荡后塑料瓶变瘪，可证明CO2与氢氧化钠发生了反应C．若丙的A处黑色粉末变红色、B处澄清石灰水变浑浊，可证明CO具有还原性D．丙实验结束时应先撤去玻璃管下方的酒精灯，继续通入CO至玻璃管冷却到室温10．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。
2017年教师资格考试《初中化学》(初级中学)真题及参考答案
2017上半年教师资格考试《化学学科知识与教学能力》真题(初级中学)◇本卷共分为5大题25小题，作答时间为150分钟，总分150 分，90 分及格。
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分)1 [单选题]向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性)．又有白色沉淀生成：再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。
则原溶液中含有的离子可能是（）参考答案：B2 [单选题] 下列叙述正确的是( )。
A.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B.绿色食品是不含任何化学物质的食品C.目前加碘食盐中主要添加的是Kl03D.目前计入空气污染指数的项目包括N0、S02、C0、C02参考答案：C3 [单选题] 下列反应中氯元素既表现氧化性又表现还原性的是( )。
参考答案：A4 [单选题]下列说法正确的是( )。
参考答案：B5 [单选题] 下列物质中常用作于电池电极材料的是( )。
A.石墨B.金刚石C.铂D.大理石参考答案：A参考解析：解析：干电池的电极材料，一般为碳棒和锌桶，充电式的一般为镍、镉。
故本题选A。
6 [单选题] 下列氢氧化物中碱性最强的是( )。
A.KOHB.NaOHC.LiOHD.CsOH参考答案：D参考解析：解析：同一主族元素，从上到下金属性增强，碱性增强，所以碱性顺序：，故本题选D。
7 [单选题] 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验操作正确的是( )。
A. A．加入FeCl，溶液后，过滤B. B．加入氢氧化钠溶液，充分振荡，静置后分液C. C．加入过量溴水．过滤D. D．加入少量水,充分振荡，静置后分液参考答案：B参考解析：解析：铁离子与苯酚生成的络合物与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质．A项错误：苯中混有苯酚，加入氢氧化钠后生成可溶于水的苯酚钠，但苯不溶于水，可用分液的方法分离．B项正确：加过量溴水，生成三溴苯酚。
三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离．并引入新的杂质。
2017上半年教师资格证考试高中化学真题及答案
A 、 乙醇B 、 水C 、 氨D 、 乙醚A 、B 、铜与浓硝酸反应：C、D 、A 、 NH4HS04B 、 NH4HC03C 、 NH4C1D 、 NH4N03A 、 压缩容器体积．增加总压力B 、 扩大容器体积．减少总压力C 、 升高温度D 、 降低温度2017上半年教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》(高级中学)真题及答案一、单项选择题(本大题共20小题。
每小题3分，共60分)1、下列化合物中沸点最高的是( )。
2、下列反应的离子方程式正确的是( )。
3、等物质的量浓度的下列溶液中，C(NH 4+)最大的是( )。
4、某温度时．化学反应已达平衡．为提高CO 转化率可采用的方法是( )。
答案： B解析：【答案】常温下，乙醇的沸点为78 ℃，水的沸点为l00 ℃”，氨的沸点 -33．5 ℃”，乙醚的沸点为34.6℃”。
可知水的沸点最高，B 项正确。
◆答案： B解析：解析：石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能拆，醋酸为弱酸，应写成分子形式，故◆答案： A解析：越大。
HS04-电离出来的H+会抑制铵根离子水解，NH4HC03中HC03-会促进铵根离子水解，NH4C 1和NH4N03溶液中的Cl -和N03-对铵根离子水解不产生影响。
故NH 4HS04。
溶液中铵根离子浓度最大。
故本题选A 。
◆答案： D解析：要提高CO 的转化率，则平衡需向右移动。
由反应方程式可知，反应前后气体体积不发生变化．故改变压强对平衡移动无影响，排除A 、B 两项；该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，C0转化率减小，C 项错误：降低温度，平衡向右移动，C0转化率增大，D 项正确。
◆A 、 C02通入CaCl 2溶液中B 、 N02通入FeS04溶液中C 、 NH 3通入AlCl 3溶液中D 、 S02通入酸化的Ba(N03) 2溶液中A 、 可用装置①构成锌铜原电池B 、 可用装置②进行CCl 4萃取碘水中碘的实验C 、 可用装置③除去Cl 2中含有的少量HClD 、 可用装置④蒸干FeCl 3饱和溶液制备FeCl 3晶体A 、 甲是常用的还原剂B 、 丙是常用的氧化剂C 、 丁比戊中所含元素种类多D 、 乙与丁反应可得到戊A 、 HCl 和NaClB 、 NaHC03和Na 2HC03C 、 NaOH 和NH 3·H2OD 、 HAc 和NaCl5、下列实验过程中，始终无明显现象的是( )。
【特岗】2017-2019年陕西省特岗教师化学真题全解析版
4．常温下，在两只各盛有 100mL 水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充 分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
2
A．甲溶液是不饱和溶液 B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 5．某学校化学兴趣小组学生设计了下面甲、乙两个实验方案并进行了探究实验。 甲：如图对铜片 A 的系列变化进行了探究实验； 乙：用如图装置做 CO 还原 Fe2O3 的实验并检验该反应的气体生成物（已知由一氧化碳发生装 置得到的 CO 中混有杂质 CO2 和 H2O）。 （说明：氧化铜与稀硫酸反应方程式 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuSO4 溶液为蓝色溶液。）
以下为试题，参考解析附后
一、单选题 1．下列对有关物质的分类正确的是
1
A．有机化合物:蛋白质、酒精、无机盐
B．复合肥:磷酸二氢铵、磷酸钾、硝酸钾
C．有机合成材料:塑料、合成橡胶、棉花
D．金属材料:生铁、塑钢、铝合金
2．在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀盐酸，天
平平衡。向左盘烧杯中加入 10g 碳酸钙，若使天平最终平衡，向右盘烧杯中加入下列
11．已知：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将 6.6gCO2 与一定量的 Na2O2 固体充分反 应后，气体变为 3.8g。下列说法正确的是（ ）
A．3.8g 气体全部是 O2 B．3.8g 气体通过足量 NaOH 溶液后，气体减少 2.2g
C．反应后的固体是混合物
D．生成 Na2CO3 的质量为 15.9g 12．有一混合气体，经测定只含有甲烷和一氧化碳，现将 3.0g 该混合气体在氧气中充分燃
2017年下半年国家教师资格考试化学学科知识与教学能力真题(高级中学)
2017年下半年国家教师资格考试化学学科知识与教学能力真题（高级中学）(总分：150.00，做题时间：150分钟)一、单项选择题(本大题共20小题。
每小题3分，共60分)(总题数：20，分数：60.00)1.下列分子中偶极矩为零的是( )。
A.NaClB.BF3√C.NH3D.H2O解析：偶极矩是衡量分子极性大小的物理量。
非极性分子的正电荷中心与负电荷中心重合，偶极矩为0。
极性分子的正电荷中心和负电荷中心不重合，偶极矩不为0。
NaCl是离子化合物，A项错误；BF3是非极性分子，偶极矩为0，B项正确；NH3、H2O是极性分子，偶极矩不为0，故C、D两项错误。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )。
A.1.0 L 1.0 mo1．L-1的NaAl02水溶液中含有氧原子数为4NAB.1 mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAC.25℃时,1 L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA √D.常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA解析：NaAlO2含有2个氧原子，所以1mol NaAlO2含有2mol氧原子，由于NaAlO2水溶液中的溶剂水也含有氧原子，因为不知道溶剂水的物质的量，所以NaAlO2溶液中含氧原子的数目无法求出，A项错误；1mol羟基中含有的电子数为9NA，但氢氧根离子带一个负电荷，比羟基多一个电子，所以1mol氢氧根离子含有的电子数为10NA，B项错误；1 L pH=13的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1 mol.L-1，所以，1L NaOH溶液中含OH-的数目为0.1NA，C项正确；常温常压下，气体摩尔体积不为22.4 L·mol-1，22．4 L氯气不为1mol，所以转移电子数不是2NA，D项错误。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
A.B.C.√D.解析：Fe2+在H+／NO3+的条件下，被氧化为Fe3+，不能共存，A项错误；使紫色石蕊变红的溶液说明该溶液显酸性AlO2+；在酸性条件下发生反应不能共存，B项错误，pH=12说明是碱性条件，各离子不发生反应，能共存，C项正确；与Al反应产生大量氢气的溶液，该溶液可能显酸性．也可能显碱性，无论酸性条件还是碱性条件，HCO3-都能发生反应，不能共存，D项错误。
【特岗】2017-2019年云南省特岗教师化学真题全解析版
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2020年度，全国特岗教师招聘计划分配名额表如下：以下为试题，参考解析附后一、单选题1．丁基锂(C4H9Li)是橡胶合成工业中一种常用的白色粉末试剂。
熔点﹣95℃，沸点80℃，遇水、空气均易自燃，相对分之质量是64．下列关于丁基锂的说法正确的是( ) A ．丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的 B ．丁基锂中碳元素质量分数为75%C ．丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭D ．丁基锂是有机高分子材料2．现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后 称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为( ) A ．20%B ．25%C ．75%D ．80%3．物质性质决定用途。
下列说法错误的是 A ．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 B ．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒C ．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹D ．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味4．X 、Y 、Z 三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．将T 2℃时三种物质的饱和溶液降温到T 1℃后，溶质质量分数大小关系为：Y ＞X ＞ZB ．Y 的溶解度为50gC ．降低温度可使Z 的不饱和溶液变成饱和溶液D ．T 2℃时，50gH 2O 与50gX 混合，可得到100gX 的饱和溶液 5．下列实验方案不合理的是A ．检验露置在空气中的氢氧化钙是否变质，可取少量样品于试管中，滴加稀盐酸B ．要除去N 2中的少量O 2，可将混合气体通过红热的铜丝C ．向 15mLpH 为5的溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液，能使混合液的 pH 增大D ．检验氢气时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净6．用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe 2O 3转化为铁的具体过程是：400~500600~680700-8002334Fe O Fe O FeO Fe −−−−−→−−−−−→−−−−→℃℃℃℃℃℃。
【特岗】2017-2019年吉林省特岗教师化学真题全解析版
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2020年度，全国特岗教师招聘计划分配名额表如下：以下为试题，参考解析附后一、单选题1．歼-20是一款具备高隐身性战斗机，于2018年2月9日开始列装我国空军作战部队，其隐身材料备受关注，间苯二胺（C6H8N2）是生产这种材料的原料之一。
下列关于间苯二胺的说法错误的是（）A．属于有机物B．由三种元素组成C．含有一个氮分子D．分子中碳、氢、氮原子个数比为3：4：12．氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变化。
取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体跟36.5g10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是 ( )A．11.7g B．5.85g C．4.65g D．8.3g3．一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（）A．B． C．D．4．将一定质量的NaC1和MgCl2的混合物投入到盛有88g水的烧杯中，完全溶解，继续向烧杯中加入100g NaOH溶液，充分反应后过滤，得到200g10%的只含一种溶质的溶液，则原固体中NaC1和MgCl2的质量分别为（）A．5.85g、10g B．8g、6.5g C．8.3g、9.5g D．11.7g、11.2g5．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）A．电解水一段时间B．向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化C．实验室利用双氧水制氧气D．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气6．某合金由两种金属元素组成，取该合金56g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H22.1g，则合金的组成可能是( )A．Fe与Zn B．Mg与Cu C．Mg与Al D．Cu与Fe7．铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O．称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验（夹持装置省略）。
2017下半年教师资格证高中化学真题及答案详解
不能共存，B项错误，pH=12说明是碱性条件，各离子不发生反应，能共存，C项正确；与Al反应产生大量氢气的溶液，该溶 液可能显酸性．也可能显碱性，无论酸性条件还是碱性条件，HC03-都能发生反应，不能共存，D项错误。
7、
A 、 平衡后再通入H2S，正反应速率逐渐增大 B 、 反应前H2S物质的量为0．7mol C 、 升高温度．平衡时CO浓度增加，表明该反应是吸热反应 D 、 CO的平衡转换率为80％
◆ 答案： B 解析：解析：平衡后通人H2S，正反应速率瞬间增大，之后又逐渐减小，A项错误。根据三段式计算出反应达到平衡后C0、COS、H2的物质的量分别为 0.8 mol、0.2 mol、0.2 mol，K值为0.1，设容器的体积为V L根据K=c(COS)·c (H2S)／c(CO)·c (H2)=0．1得出平衡时n(H2S)=0.5 mol，H2S反应了0．2 mol，所以反应前H2S物质的量为0.7mol，B项正确。升高温度，平衡向吸热反应方向进行，CO浓度增加说明反应逆向移动，正反应为放热反应，C项错 误。达到平衡时CO反应了0.2 mol，平衡转换率为0.2mol÷l molxl00％=20％，D项错误。
A 、 纸笔测试 B 、 活动表现评价 C 、 绩效评价 D 、 学习档案评价
◆ 答案： C 解析：学业评价方式包括即时表现评价、作业评价、活动表现评价、学习档案评价、纸笔测验等。没有绩效评价，故本题选C。
可以被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应可以生成硝酸，可以实现甲到丁的转化。综上，可以实现转化的组合是①③④，故本题选B。
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完成本套试卷有利于考生把握当前命题趋势，了解考试题型，洞悉考点变化，达到及时有效复习的目的。
2020年度，全国特岗教师招聘计划分配名额表如下：以下为试题，参考解析附后一、单选题1．丁基锂(C4H9Li)是橡胶合成工业中一种常用的白色粉末试剂。
熔点﹣95℃，沸点80℃，遇水、空气均易自燃，相对分之质量是64．下列关于丁基锂的说法正确的是( ) A ．丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的 B ．丁基锂中碳元素质量分数为75%C ．丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭D ．丁基锂是有机高分子材料2．现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后 称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为( ) A ．20%B ．25%C ．75%D ．80%3．物质性质决定用途。
下列说法错误的是 A ．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 B ．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒C ．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹D ．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味4．X 、Y 、Z 三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．将T 2℃时三种物质的饱和溶液降温到T 1℃后，溶质质量分数大小关系为：Y ＞X ＞ZB ．Y 的溶解度为50gC ．降低温度可使Z 的不饱和溶液变成饱和溶液D ．T 2℃时，50gH 2O 与50gX 混合，可得到100gX 的饱和溶液 5．下列实验方案不合理的是A ．检验露置在空气中的氢氧化钙是否变质，可取少量样品于试管中，滴加稀盐酸B ．要除去N 2中的少量O 2，可将混合气体通过红热的铜丝C ．向 15mLpH 为5的溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液，能使混合液的 pH 增大D ．检验氢气时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净6．用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe 2O 3转化为铁的具体过程是：400~500600~680700-8002334Fe O Fe O FeO Fe −−−−−→−−−−−→−−−−→℃℃℃℃℃℃。
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全国特岗教师招聘备考精选初中化学真题卷（全解析版）温馨提示：本套试卷收录2016-2019特岗教师招聘考试中最具有代表性的初中化学真题，包含了四川省、辽宁省、河北省、河南省、海南省、江西省、黑龙江省、安徽省、云南省、甘肃省、内蒙古等主要招考省份，内容详实，覆盖了初中化学考纲中的最为典型的考点，题型包含单选题、填空题、计算题、流程题、实验题、推断题等。
完成本套试卷有利于考生把握当前命题趋势，了解考试题型，洞悉考点变化，达到及时有效复习的目的。
2020年度，全国特岗教师招聘计划分配名额表如下：以下为试题，参考解析附后一、单选题1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．化学变化一定遵循质量守恒定律，所以质量守恒的变化一定是化学变化B．单质是由同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的物质一定不是单质C．有机化合物一定是含碳的化合物，所以含碳的化合物一定是有机化合物D．氧气参加的反应一定是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加2．现有一样品，经分析含氧化钙、碳酸钙两种物质。
向该样品中加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸100g，恰好完全反应得到溶液，(已知CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O)，蒸干该溶液得到固体质量为 ( )A．11.1g B．22.2g C．7.3g D．14.6g3．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（）X Y ZA CO2Na2CO3CaCO3B NaNO3Na2CO3NaClC HCl BaCl2NaClD Mg MgO MgCl2A．A B．B C．C D．D4．氧化铜和氢氧化铜混合物4.45克，加入100克稀硫酸恰好完全反应，生成1.35克水则硫酸溶液中溶质的质量分数为（）A．4.9%B．9.8%C．14.7%D．19.6%5．下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是( )A．将水通电一段时间，相同状况下产生气体的体积变化B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D．加热一定质量的高锰酸钾固体6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件C．碱溶液的pH＞7，因此测得某溶液的pH=12，该溶液一定是碱溶液D．NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应7．符合下图装置设计意图的有( )①说明CO具有还原性②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源③说明CO得到氧后的产物是CO④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染2A．①②B．②④C．②③④D．①②③④8．已知某气体可能由O2、CO、CO2中的两种或三种组成，实验测得其中碳、氧元素质量比为3：7，则该气体的组成情况不可能是A．O2和CO B．O2和CO2C．CO和CO2D．O2、CO、CO29．下列说法完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．下列说法正确的是（）A．单质是由单原子构成的分子B．只有单质与化合物才能形成混合物C．一种元素只能形成一种化合物D．原子可以相互结合形成分子11．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是( ) A．0.2 g B．0.6g C．0.8g D．0.9g12．在3A+B＝3C+4D反应中，已知84gA与160gB恰好完全反应，生成132gC，A的化学式量为28，则D的化学式式量为（）A．28 B．144 C．112 D．5613．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（）A．CuSO4、Ba(OH)2、NaCl、稀HNO3B．Na2CO3、NaCl、稀HCl、BaCl2C．稀H2SO4、Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2D．MgSO4、BaCl2、稀HCl、NaOH14．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反。
2017年教师资格证考试《高中化学》真题及答案(考试必备资料)
2017上半年教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》真题高级中学◇本卷共分为5大题25小题，作答时间为150分钟，总分150分，90分及格。
一、单项选择题(本大题共20小题。
每小题3分，共60分)1、下列化合物中沸点最高的是()。
A.乙醇B.水C.氨D.乙醚参考答案：B参考解析：【答案】常温下，乙醇的沸点为78℃，水的沸点为l00℃”，氨的沸点-33．5℃”，乙醚的沸点为34.6℃”。
可知水的沸点最高，B项正确。
2、下列反应的离子方程式正确的是()。
参考答案：B参考解析：解析：石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能拆，醋酸为弱酸，应写成分子形式，故3、等物质的量浓度的下列溶液中，C(NH4+)最大的是()。
A.NH4HS04B.NH4HC03C.NH4C1D.NH4N03参考答案：A参考解析：越大。
HS04-电离出来的H+会抑制铵根离子水解，NH4HC03中HC03-会促进铵根离子水解，NH4C1和NH4N03溶液中的Cl-和N03-对铵根离子水解不产生影响。
故NH4HS04。
溶液中铵根离子浓度最大。
故本题选A。
4、某温度时．化学反应已达平衡．为提高CO转化率可采用的方法是()。
A.压缩容器体积．增加总压力B.扩大容器体积．减少总压力C.升高温度D.降低温度参考答案：D参考解析：要提高CO的转化率，则平衡需向右移动。
由反应方程式可知，反应前后气体体积不发生变化．故改变压强对平衡移动无影响，排除A、B两项；该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，C0转化率减小，C项错误：降低温度，平衡向右移动，C0转化率增大，D项正确。
5、下列实验过程中，始终无明显现象的是()。
A.C02通入CaCl2溶液中B.N02通入FeS04溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.S02通入酸化的Ba(N03)2溶液中参考答案：A参考解析：CO2不与CaCl2溶液反应，向其溶液中通入CO2无变化，A项正确；N02通入FeS04。
2017下半年教师资格考试《初中化学》真题及答案
姓名准考证号2017年下半年中小学教师资格考试化学学科知识与教学能力试题（初级中学）（精选）编者注：本套试卷共五大题，25小题，依次为单项选择题（20小题）、简答题（2小题）、诊断题（1小题）、案例分析题（1小题），教学设计题（1小题），以下为精选的部分试题。
注意事项：1.考试时间为120分钟，满分为150分。
2.请按规定在答题卡上填涂、作答。
在试卷上作答无效，不予评分。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分）在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案字母按要求涂黑。
错选、多选或未选均无分。
1.CH 4中H —C —H 的键角为（）。
A.109°28′B.小于109°28′C.120°D.小于120°，小于109°28′2.在水溶液中能大量共存的一组离子是（）。
A.H +、Na +、ＳＯ2-4、HCO -3B.H +、Fe 2+、Cl -、NO -3C.K +、Fe 3+、NO -3、MnO -4D.NH +4、Ca 2+、Cl -、CO 2-33.同温同压下，同体积的两容器中分别充满NO 气体和CO 气体，则两容器中的气体（）。
A.质量相同B.分子数相同C.质子数相同D.中子数相同4.X 、Y 、Z 均为短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2-和Z -，Y +和Z -具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）。
A.原子序数：X ＞Y ＞ZB.单质沸点：X ＞Y ＞ZC.离子半径：X 2-＞Y +＞Z -D.原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z5.N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）。
A.18g H 2O 和18g D 2O 中含有的电子数均为10N AB.常温常压下，4.4g 乙醛所含σ键数目为0.7N AC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2mol NO 与1mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A6.缺7.下列实验装置、试剂选用或实验操作正确的是（）。
2017年特岗教师招聘考试化学试题
2017 特岗教师化学试题6． 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A ．单质溴B ．单质镁C ．食盐D ．烧碱7． 下列物质不属于天然高分子化合物的是A ．淀粉B ．蚕丝 C ．纤维素 D ．油脂 8． 硅是带来人类文明的重要元素之一。
下列物质中主要成分是硅酸盐的是A ．陶瓷B ．漂白粉C ．水晶D ．大理石 9． 下列说法正确的是A ． 24 He 原子核内含有 4 个质子B ． 32S 与 33S 是同种核素C ．金刚石和石墨互为同系物D ．正丁烷与异丁烷互为同分异构体10． 在水溶液中能大量共存的离子组是A ．Mg 2+、 NH4 +、 HCO 3— 、 OH —B ． Na + 、 AlO 2— 、 CO 32— 、OH —C ．Ca 2+、 Fe 2+、 H + 、NO 3—D ．Fe 3+、 K +、 SCN —、SO 42— 11． 下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A ．C60B ．C6H6C ． KFD ．NaOH12． 下列试剂的保存方法错误的是A ．少量的钠保存在煤油中B ．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C ．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D ．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中13． 下列说法正确的是A ．用澄清石灰水可鉴别 CO2 和SO2B ． SO 2 通入 BaCl 2 溶液中能产生白色沉淀C ． SO 2 通入 Ba （ NO 3） 2 溶液中能产生白色沉淀D ．因 SO 2 具有漂白性故能使酸性 KMnO 4 溶液褪色14． 对于工业合成氨的反应： N 2＋ 3H2 2NH 3，下列说法错误的是A ．升高温度可以加快反应速率B ．使用合适的催化剂可以加快反应速率C ．增大 N 2 的浓度可以使 H 2 的转化率达到 100%D ．达到化学平衡时， N 2、 H2、 NH 3 的浓度均保持不变15． 下列反应的离子方程式正确的是＋ －+H2 ↑ A ．钠和水反应： Na+2H 2O ＝ Na+2OHB ．铜与稀硝酸反应： 3Cu+ 8H+ +2NO 3 － ＝ 3Cu 2++2NO ↑+4H 2O C ．过氧化钠和水反应： ＋ －Na 2O2+2H 2O ＝ 2Na+2OH +H 2↑D ．向 AlCl 3 溶液中加入过量的氨水： Al 3++ 3OH -＝Al(OH)3↓16． 下列有关化学能与热能的说法正确的是A．铝热反应属于吸热反应B．吸热反应是指需要加热才能进行的反应C．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应D ．H 2与 Cl 2的反应过程中，分子转化为原子时吸收能量，原子转化为分子时放出能量17．下列说法中，错误的是．．A ．天然气的主要成分是CH4B．酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物18． 下列实验装置或对实验现象的描述正确的是A ．蒸馏装置 C ．烧瓶内的溶液变为蓝色-1 盐酸 D ．探究NaHCO 3 的热稳定性B ．配制 150 mL 0.10 mol L ·19． 高铁酸钾（ K 2 FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
2017年上半年教师资格考试《初中化学》真题
预览—收藏-关注考点课堂素材精粹第十版依据考试大纲总结命题规律辅导备考策略历年考题详析梳理考试要点总结核心知识筛选最新考点拓展解题思路精编典型习题积累备考经验全真模拟测试预测考试趋势注：下载前请仔细阅读资料，以实际预览内容为准2017年上半年教师资格考试《化学学科（初中）》真题1.【单项选择题】向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性)．又有白色沉淀生成：再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。
则原溶液中含有的离子可能是（）ABCD2.【单项选择题】下列叙述正确的是()。
A.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B.绿色食品是不含任何化学物质的食品C.目前加碘食盐中主要添加的是Kl03D.目前计入空气污染指数的项目包括N0、S02、C0、C023.【单项选择题】下列反应中氯元素既表现氧化性又表现还原性的是()。
ABCD4.【单项选择题】下列说法正确的是()。
ABCD5.【单项选择题】下列物质中常用作于电池电极材料的是()。
A.石墨B.金刚石C.铂D.大理石6.【单项选择题】下列氢氧化物中碱性最强的是()。
A.KOHB.NaOHC.LiOHD.sOH7.【单项选择题】欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验操作正确的是()。
A.加入FeCl，溶液后，过滤B.加入氢氧化钠溶液，充分振荡，静置后分液C.加入过量溴水．过滤D.加入少量水,充分振荡，静置后分液8.【单项选择题】普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构简式如图l所示。
下列关于普拉西坦的说法正确的是()。
A.它可以发生水解反应B.它既有酸性，又有碱性C.它的二氯取代物有两种D.分子中C、N、O均处于同一平面9.【单项选择题】下列说法不正确的是()。
A.铁是具有银白色光泽的金属B.铁制品在潮湿空气中易生锈C.铁矿石冶炼生铁、生铁冶炼成钢都是化学变化D.生铁是纯铁，钢是含碳量在0．03％～2％的铁合金10.【单项选择题】下列关于实验装置和操作的叙述正确的是()。
2017年上半年教师资格考试《高中化学》真题
预览—收藏-关注考点课堂素材精粹第十版依据考试大纲总结命题规律辅导备考策略历年考题详析梳理考试要点总结核心知识筛选最新考点拓展解题思路精编典型习题积累备考经验全真模拟测试预测考试趋势注：下载前请仔细阅读资料，以实际预览内容为准2017年上半年教师资格考试《化学学科（高中）》真题1.【单项选择题】下列化合物中沸点最高的是()。
A.乙醇B.水C.氨D.乙醚2.【单项选择题】下列反应的离子方程式正确的是()。
AB.铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OCD3.【单项选择题】等物质的量浓度的下列溶液中，C(NH4+)最大的是()。
A.NH4HS04B.NH4HC03C.NH4C1D.NH4N034.【单项选择题】某温度时．化学反应已达平衡．为提高CO转化率可采用的方法是()。
A.压缩容器体积．增加总压力B.扩大容器体积．减少总压力C.升高温度D.降低温度5.【单项选择题】下列实验过程中，始终无明显现象的是()。
A.02通入CaCl2溶液中B.N02通入FeS04溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.S02通入酸化的Ba(N03)2溶液中6.【单项选择题】下列说法正确的是()。
A.可用装置①构成锌铜原电池B.可用装置②进行CCl4萃取碘水中碘的实验C.可用装置③除去Cl2中含有的少量HClD.可用装置④蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体7.【单项选择题】已知甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见物质，其中甲为非金属单质，常温下为黄绿色气体，乙为金属单质，丙为含甲元素的酸，它们在一定条件下能发生如图2下转化：下列说法正确的是()。
A.甲是常用的还原剂B.丙是常用的氧化剂C.丁比戊中所含元素种类多D.乙与丁反应可得到戊8.【单项选择题】下列各对物质，可以组成缓冲溶液的是()。
A.HCl和NaClB.NaHC03和Na2C03C.NaOH和NH3·H2OD.HAc和NaCl9.【单项选择题】紫草宁可以用作创伤、烧伤等的治疗药物，它可以由1，4，5，8一四甲氧基萘经多步反应合成，两者分子的结构简式分别如图3所示。
2017下半年教师资格证高中化学真题及答案详解
解析：最近发展区理论认为学生的发展有两种水平：一种是学生的现有水平，指独立活动时所能达到的解决问题的水平；另一种是学生可能的发展水 平，也就是通过教学所获得的潜力。两者之间的差距叫作最近发展区。教学应着眼于学生的最近发展区，为学生提供略带有难度的内容，调动学生的
积极性，发挥其潜能．超越其最近发展区而达到下一发展阶段的水平，然后在此基础上进行下一个发展区的发展。其中“跳一跳才能摘到桃子”指的就 是教学设计的问题要有一定深度，不能过于简单；但问题又不能过于深奥，否则“跳起来仍旧摘不到桃子”，学生便会彻底放弃。所以题干观点遵循的
A 、 a比b元素的非金属性强 B 、 a元素在自然界不存在游离态 C 、 a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物 D 、 b、c分别与氢形成的化合物均为极性共价化合物
◆ 答案： D 解析：根据题意可以推断出a为Na，b为C，c为S。把硫酸加入碳酸钠溶液中．生成二氧化碳气体，说明硫酸的酸性比碳酸强，最高价含氧酸的酸性越强 对应元素的非金属性越强，所以S的非金属性比C的非金属性强，A项正确；金属钠是非常活泼的金属，可以和空气中的水、氧气反应，所以金属钠在 自然界中不能以游离态的形式存在，B项正确；Na的氧化物有氧化钠、过氧化钠，C的氧化物有一氧化碳、二氧化碳，S的氧化物有二氧化硫、三氧化 硫，由此判断，C项正确；b与氢形成的化合物为甲烷，甲烷为非极性共价化合物，C与氢形成的化合物为硫化氢，硫化氢为极性共价化合物，D项错 误。故本题选D。
8、下列说法正确的是( )。 A 、 在化学反应中物质发生化学变化的同时．不一定发生能量变化 B 、 △H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应 C 、 放热反应，使体系的温度降低；吸热反应，使体系的温度升高 D 、 生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，该反应的△H<0
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2017特岗教师化学试题6．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A ．单质溴B ．单质镁C ．食盐D ．烧碱7．下列物质不属于天然高分子化合物的是A ．淀粉B ．蚕丝C ．纤维素D ．油脂8．硅是带来人类文明的重要元素之一。
下列物质中主要成分是硅酸盐的是A ．陶瓷B ．漂白粉C ．水晶D ．大理石9．下列说法正确的是A ．He 42原子核内含有4个质子 B ．32S 与33S 是同种核素C ．金刚石和石墨互为同系物D ．正丁烷与异丁烷互为同分异构体10．在水溶液中能大量共存的离子组是A ．Mg 2+、NH 4+、HCO 3—、OH —B ．Na +、AlO 2—、CO 32—、OH —C ．Ca 2+、Fe 2+、H +、NO 3—D ．Fe 3+、K +、SCN —、SO 42—11．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A ．C 60B ．C 6H 6 C ．KFD ．NaOH12．下列试剂的保存方法错误的是A ．少量的钠保存在煤油中B ．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C ．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D ．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中13．下列说法正确的是A ．用澄清石灰水可鉴别CO 2和SO 2B ．SO 2通入BaCl 2溶液中能产生白色沉淀C ．SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中能产生白色沉淀D ．因SO 2具有漂白性故能使酸性KMnO 4溶液褪色14．对于工业合成氨的反应：N 2＋3H 22NH 3，下列说法错误的是 A ．升高温度可以加快反应速率B ．使用合适的催化剂可以加快反应速率C ．增大N 2的浓度可以使H 2的转化率达到100%D ．达到化学平衡时，N 2、H 2、NH 3的浓度均保持不变15．下列反应的离子方程式正确的是A ．钠和水反应：Na+2H 2O ＝Na ＋+2OH －+H 2↑B ．铜与稀硝酸反应：3Cu+ 8H ++2NO 3－＝3Cu 2++2NO↑+4H 2OC ．过氧化钠和水反应：Na 2O 2+2H 2O ＝2Na ＋+2OH －+H 2↑D ．向AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al 3++ 3OH -＝Al(OH)3↓16．下列有关化学能与热能的说法正确的是A ．铝热反应属于吸热反应B ．吸热反应是指需要加热才能进行的反应C ．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应D ．H 2与Cl 2的反应过程中，分子转化为原子时吸收能量，原子转化为分子时放出能量17．下列说法中，错误．．的是 A ．天然气的主要成分是CH 4B ．酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚C ．乙烯能发生氧化反应和水解反应D ．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物18．下列实验装置或对实验现象的描述正确的是A．蒸馏装置C．烧瓶内的溶液变为蓝色B．配制150 mL 0.10 mol·L-1盐酸D．探究NaHCO3的热稳定性19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
下列说法正确的是A．Fe2O3被还原B．KNO3是还原剂C．每生成1mol K2FeO4，转移的电子数为4 molD．K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用20．下列化学用语正确的是A．硫原子的结构示意图+16288B．氯化钠的电子式C．乙醇的结构式H—C—C—O—HHHHHD．小苏打的化学式Na2CO321．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数目为0.5 N AB．2.3 g钠与足量氧气反应，生成Na+离子的数目为0.1 N AC．0.2 mol·L—1 CuCl2溶液中含有Cu2+离子的数目为0.2 N AD．2.7 g铝与少量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数目为0.3 N A22.下列有关氢氧燃料电池叙述错误的是A．负极通入的应为氢气B．通入氧气的电极上发生氧化反应C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置23．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，A、E的单质在常温下呈气态，B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A．金属性：D＞CB．简单氢化物的热稳定性：B＜EC．化合物AE与CE含有相同类型的化学键D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应24.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不考虑立体异构）A．7种 B.8种 C.9种 D.10种25.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是选项甲乙丙丁A N2NH3NO NO2B Na Na2O NaOH Na2O2C SiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3D Al AlCl3Al2O3NaAlO226．(7分)在下图所示的物质转化关系中(反应条件未全部列出)，A为某金属矿的主要成分，B、D为组成元素相同的无色液体，C、E是单质，I的溶液呈蓝色，反应①是工业上冶炼金属的一种方法。
请回答下列问题：(1)G的化学式为。
(2) E与H的浓溶液反应的化学方程式为。
(3) E中含有的元素在周期表中第周期，第族。
（4）反应①中的还原剂是，氧化产物是。
(1)SO3 (1分)(2)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑ (2分)（3）四（或4）(1分) IB (1分)（4）Cu2S (1分) SO2 (1分)27.（6分）某有机物X由C、H、O三种元素组成，15 g X完全燃烧可生成22 g CO2和9 g H2O。
（1）该有机物的最简式是。
（2）若符合该最简式的X的结构可能不止一种，则它们之间的关系是（填字母）。
a．一定相互为同分异构体b．一定具有相同的官能团c．等质量时完全燃烧消耗氧气的量相同d．等物质的量时完全燃烧消耗氧气的量相同（3）若X与饱和碳酸氢钠溶液反应有CO2气体放出，则X与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式为。
（4）若X是具有水果香味的液体，且能发生水解反应，其结构简式为。
（5）若X的相对分子质量为180，既能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为 。
（1）CH 2O （2分） （2）c （1分）（3）CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O （2分）（4）HCOOCH 3（1分）（5）C 6H 12O 6（1分）28．（10分）碳及其化合物是重要的能源，将其燃烧产物再利用可以合成甲烷和甲醇，实现“绿色化学”工业生产。
试回答下列问题：（1）已知1 mol H-H 、C-H 、C-O 、O-H 、C≡O 化学键断裂时分别需要吸收436 kJ 、413 kJ 、343 kJ 、465 kJ 、1076 kJ 的能量，则反应CH 3OH(g)=CO(g)+2H 2 (g)的ΔH =_______________。
（2）科学家用氮化镓（GaN ）材料与铜组装如图的人工光合系统，实现了以CO 2和H 2O 合成CH 4。
该装置中铜电极为 (填“正极”或“负极”），另一极的电极反应式为 。
（3）工业上可以用CO 2来生产燃料甲醇。
反应如下：CO 2（g ）+3H 2（g ）CH 3OH （g ）+H 2O （g ）。
一定条件下在容积为1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO 2和3mol H 2，发生以上反应，测得CO 2和CH 3OH （g ）的浓度随时间变化如图所示：①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H 2）=__________________。
②该反应的平衡常数K =______（结果保留两位小数）。
28．（共10分，每空2分）（1）+ 99 kJ·mol -1（2）正极 2H 2O-4e －=O 2↑＋4H ＋（3）① 0.225 mol·L -1•min -1② 5.3329.（8分）某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。
（1）实验进行一段时间后，装置①中的溶液含有的分子是Cl 2、H 2O 和（填化学式）。
（2）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，可以观察到的实验现象是 ，说明氯水具有的化学性质有 。
（3）已知（CN ）2与Cl 2的化学性质相似，则（CN ）2与NaOH 溶液反应生成H 2O 和 。
氢氧化钠溶液 氯气水— ① ②（1）HClO（2）试纸先变红，然后褪色酸性、漂白性、强氧化性（3）NaCN、NaOCN30.（9分）纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体[化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O]热分解得到。
(1)制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：①检验上述流程中“过滤”后杂质是否被除尽的实验方法是。
②上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：、、、、。
(2)取4.53 g硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51 gAl2O3固体。
加热过程中，固体质量随温度的变化如下图所示。
试通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式：。
(1)①取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则杂质已被除尽②蒸发浓缩冷却结晶过滤、洗涤、干燥（2）Al2(NH4)2(SO4)4·H2O31.（10分）CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。
完成下列计算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。
2 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________(标准状况)。
（2）某H2中含有2.4 mol CO2，该混合气体通入2 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。
如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度c（单位：mol/L）的取值范围是_____________。
（3）CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？（写出计算过程）（1）89.6 L（2）1.2 mol/L ≤c ≤2.4 mol/L（3）设参加第一个反应的CO2的物质的量为x，参加第二个反应的CO2的物质的量为y 根据题意x+y=9 ，反应生成的氧气为1.5x+0.75y=9解得y=6即反应前密封舱内H2O的物质的量为0.5y=3mol。