图们市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

图们市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列说法不正确的是
A．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯
B．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应
C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性
D．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽
2．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）
A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L
B．上述电解过程中共转移4mol电子
C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度
D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L
3．下列有关有机物的说法正确的是（）
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应
C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH
D．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
4．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。

在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。

下列说法正确的是
A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C．两溶液混合不会产生沉淀
D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小
5．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是
A.
B.
C.
D.
6．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是
A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+
B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣
C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣
D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+
7．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A．①③B．①④C．②③D．③④
8．下列说法中正确的是（）。

A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B．物质发生化学反应都伴随着能量变化
C．反应热的单位kJ·mol－1表示1 mol物质参加反应时的能量变化
D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同
9．下列溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－
C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－
10．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr 及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是
A．V0= 45.00
B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线
C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂
D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中c（I-）-）-）
11．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是
A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料
D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决
了关键性的技术难题。

青蒿素的提取属于化学变化12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
13．下列离子方程式正确的是
A ．NaHSO 4溶液中加入Ba （OH ）2溶液至沉淀完全：SO 42﹣+ H ++ Ba 2++ OH ﹣═
BaSO 4↓+ H 2O
B ．NaHCO 3溶液中加入过量石灰水：2HCO 3﹣+ Ca 2++ 2OH ﹣═ CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32﹣
C ．NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：AlO 2﹣+ CO 2 + 2H 2O ═ Al （OH ）3↓ + HCO 3﹣
D ．Na 2CO 3溶液与醋酸溶液混合：2H + + CO 32﹣═ CO 2↑+H 2O
14． 某学习小组设计实验探究NO 与铜粉的反应并检验NO ，实验装置如图所示（夹持装置略）。

实验开始前,向装置中通入一段时间的N 2
，排尽装置内的空气。

已知:在溶液中.FeSO 4+NO [Fe （NO ）]SO 4（棕色），该反应可用于检验NO 。

下列说法不正确的是
A ．装置F 、I 中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B ．若观察到装置H 中红色粉末变黑色，则NO 与Cu 发生了反应
C ．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
D ．装置J 收集的气体中一定不含NO 15．下列电离方程式中，正确的是
A.
B.
C.
D.
16．【海南化学】分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）
A ．3种
B ．4种
C ．5种
D ．6种
17．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（
）
选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO 2有漂白性SO 2可使溴水褪色
B Fe 3+有氧化性FeCl 3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H 2和CO D
SiO 2有导电性
SiO 2可用于制备光导纤维
A．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油
B．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性
C．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应
D．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒
18．对常温下的溶液，下列叙述不正确的是
A.
B. 加入少量固体后，降低
C. 该溶液中由电离出的是
D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性
19．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。

从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）
A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液B．萃取分液
C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D．蒸发
20．下列生活中的化学现象解释不正确的是
A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理
B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2
C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体
D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论
二、填空题
21．完成下列各题．
（1）常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列五种钠盐溶液的pH 如表；
溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填编号）．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3两种溶液：
溶液中水电离出的OH-个数：①②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．
溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①②．
（3）NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。

（4）研究证实，CO 2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇（CH 3OH ），则生成甲醇的反应发生在 （填阴极或阳极），该电极反应式是。

（5）已知K sp （CuS ）＝1.3×10－36，K sp （NiS ）＝1.0×10－24；在含Cu 2＋，Ni 2＋的溶液中，当Ni 2＋恰好完全沉淀[此时溶液中c （Ni 2＋）＝1.0×10－5 mol·L －1]，溶液中Cu 2＋的浓度是_____________mol·L －1。

22．
资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。

某兴趣小组探究SO 2使品红溶液褪色的原因，实验如下。

I ．探究体现漂白性的主要微粒
实验一：将SO 2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。

（1）SO 2水溶液中含的微粒有________。

4
S （2）NaHSO 3溶液显酸性的原因是________（用化学平衡原理解释）。

（3）实验d 的目的是________。

（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO 2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________。

II ．探究褪色过程的可逆
（5）甲同学：向a 实验后的无色溶液中滴入NaOH 溶液至pH=10时，溶液颜色不变。

乙同学：向a 实验后的无色溶液中滴入Ba （OH ）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。

实验方案合理的是 （填“甲”或“乙”），结合离子方程式说明其原因是。

（6）丙同学利用SO 2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。

步骤一：
步骤二：
①步骤一，ⅰ中反应的离子方程式是。

②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。

23．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。

②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。

（1）该雾霾中肯定不含的离子为_____________。

（2）该雾霾中肯定含有的离子为_____________。

（3）1.16g白色沉淀为_____________（写化学式）。

（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_____________mol。

（5）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_____________。

24．某有机物G分子结构的球棍模型如下图所示（图中小球分别表示碳、氢、氧原子，球与球之间的连线“一”不一定是单键）。

用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
试回答：
（1）G的分子式为____________ 。

（2）A的结构简式为___________；D中官能团的名称为__________。

（3）B→C反应的化学方程式是____________________________;
（4）E的同分异构体中可用通式表示（其中X、Y均不为H），且能发生银镜反应的物质有______种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质结构简式为（写出一种即可）_________________。

图们市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号12345678910答案C B D A C D B B D D 题号11121314151617181920答案
C
B
A
D
C
B
B
B
B
A
二、填空题
21．（1）CO 32- C
（2） < <
（3）c （Na ＋）＞c （CN －）＞c （OH －）＞c （H ＋）（4）阴极；CO 2+6H ＋+6e －=CH 3OH+H 2O （2分）（5）1.3×10－17（2分）22．
I ．（1）SO 2、H 2SO 3、、3HSO -23
SO -
（2）HSO 3-存在：HSO 3- H + + SO 32- 和HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH -，HSO 3-的电离程度强于水解程度
（3）证明该实验条件下OH -对品红褪色不产生干扰（4）SO 32-II ．（1）乙， SO 2 + 2OH - + Ba 2+ = BaSO 3↓ + H 2O ，可以排除SO 32- （2）① I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HI
②
23．Ba 2+、Fe 3+、CO 32- Mg 2+、SO 42-、Cl - Mg （OH ）2 0.01 Mg （OH ） 2+2H +=Mg 2++2H 2O
24．C 10H 10O 2
醛基、 羟基
4种。