化学人教版九年级上册《离子的形成》教学设计

教学设计
一、目教学标
（一）知识与技能
1、进一步了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与原子化学性质的关系。

2、了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

3、能用离子符号来表示阴、阳离子；会辨认离子、原子的结构示意图。

（二）过程与方法
1、观察1-18号元素原子的结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与原子化学性质的关系。

2、探究分析氯化钠的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

（三）情感态度价值观
1、培养学生对微观世界学习的兴趣。

2、唤起学生对科学的好奇与向往。

二、教学重、难点
（1）教学重点：离子的形成、离子符号的书写。

（2）教学难点：离子符号的正确书写。

三、教学过程
（一）创设情境，引入新课
复习：复习原子的构成和原子结构示意图。

引入：我们知道物质可以由分子、原子等微观粒子构成，其实有些物质是由离子构成的，今天我们主要来学习这种新的粒子。

（二）自主学习，合作交流
请学生阅读教教P54、P55，解决下列问题：
（1）原子可以分为哪三类，它们的最外层电子数有什么样的规律？与化学性质有什么关系?
（2）氯化钠是如何形成的？
（3）离子的定义是怎样的，可以分为哪两种离子？
（4）离子符号是怎样书写的？（三）师生互动，解决问题
（四）当堂训练，能力提高
1、________的原子或者原子团叫做离子，带正电荷的离子叫做_________,带负电的离子叫做________。

氯化钠是由_________和_________构成的
2、构成物质的基本粒子有_____、_____、_____。

氧气是由_______构成的，铁是由________构成的
3、用数字和化学符号表示
2个氧原子 ______ 3个钠离子 ______
4、根据镁原子的结构示意图 ，回答下列问题:
(1)镁原子在化学反应中容易_____(填“得到”或“失去”)电子，形成阳离子，离子符号为______ (2)根据镁原子结构示意图，不能确定的是（ ）
A.原子的化学性质
B.相对原子质量
C.核电荷数
D.原子种类 5、根据下列原子或离子结构示意图填空。

（1）电子层排布相同的是 _________ 。

（2）属于金属原子的是 ____________ 。

（3）属于稀有气体原子的是 ______________ 。

7
2 +9 1
+11 8 2 8
2 +10 8 2 +9 A B C D
（4）属于阴离子的是________ ，其离子符号是_______ 。

6、下面是金属钠和氯气反应生成氯化钠的模拟图，下列说法错误的是（）
A. 反应中钠原子转移一个电子给氯原子
B. 反应中氯气分子分成氯原子
C. 核外电子在化学反应中起着重要作用
D. 氯化钠由氯化钠分子构成
7、下列有关分子、原子、离子的叙述正确的是( )
A.带电的原子叫做离子
B.
分子是保持物质性质的一种微粒
C.
在化学反应中，任何离子都不能再分
D.
分子、原子、离子都可以直接构成物质
8、某微粒的结构示意图如下表示：
1）该微粒有_____ 电子层。

_____与微粒的化学性质关系非常密切。

2）当y=8时，若该微粒为原子，则x= ______。

3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷,则该微粒符号为_______ 。

（五）课堂小结
（六）课后作业
1、记忆5个常见原子的符号和名称
OH-、NO3 - 、CO32- 、SO4 2- 、NH4 +
2、完成教材P57-P58页书后习题
四、板书设计
课题离子
1、原子结构与原子化学性质的关系
稳定结构8（或2只有一层）
2、离子的形成
（1）成因：得失最外层电子
（2）定义：带电的原子或者原子团
（3）分类：阴离子（-）
阳离子（+）
3、离子的表示方法
离子符号：如OH-、Na+.....
离子结构示意图
五、教学反思。