河南省郑州市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题(含解析)

河南省郑州市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
高一化学
满分:100分时间:90分钟
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。

)
1.(★)下列诗句或谚语可能与化学反应有关,其中说法正确的是( )
A.“水乳交融,火上烧油”前者包含物理变化,后者包含化学变化
B.“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化
C.“蜡炬成灰泪始干”包含的是物理变化
D.石灰吟中“烈火焚烧若等闲”指的是加热,不包含化学变化
1.关键点必修一第二章化学物质及其变化
考向物理变化和化学变化的判断
思路分析物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。

如果有新物质生成,则属于化学变化;如果没有新物质生成,则属于物理变化。

解析水乳交融没有新物质生成,油能燃烧生成二氧化碳和水,有新物质生成,所以火上浇油属于化学变化,A正确;
石头大多由大理石(即碳酸钙)构成,碳酸钙能与水、二氧化碳反应生成Ca(HCO
3)
2
,属于化学变
化,B错误;
蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳,属于化学变化,C错误;
烈火焚烧石灰的过程中发生化学反应,有氧化钙和二氧化碳生成,属于化学变化,D错误。

答案 A
易错警示(1)从物质变化的角度认识化学变化:有新物质产生的变化叫做化学变化,又叫做化
学反应。

所以同素异形体之间的转化都属于化学变化,如3O
22O
3。

(2)化学变化中常伴有发光、放热现象,但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化。

如电灯发光。

(3)原子的裂变、聚变虽有新物质生成,但它不属于化学意义上的化学变化。

因为化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学,而核裂变、核聚变研究的是原子内部原子核的变化,所以不属于化学变化。

2.(★)下列说法中正确的是( )
A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
B.当钠与硫酸铜溶液反应时,有大量红色固体铜出现
C.实验后剩余的钠粒,需要放回原试剂瓶中
D.少量金属钠可保存在汽油中
2.关键点必修一第三章第一节钠的化学性质和保存
考向钠的化学性质和保存
解析钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠,而不是白色的氧化钠,A错误;
钠投入硫酸铜溶液中,先与水反应生成NaOH和H
2,NaOH再与CuSO
4
发生复分解反应生成Cu(OH)
2
,
不能置换出铜;B错误;
因为钠非常活泼,容易与空气中的水、氧气反应,随意丢弃可能引起火灾,所以实验室剩余的钠粒需要放回原试剂瓶,C正确;
虽然钠的密度比汽油的大,但是汽油易挥发、易燃、易爆,危险性较大,所以不能把钠保存在汽油中,D错误。

答案 C
点评本题综合考查钠的性质与保存,为高频考点,侧重于元素及其化合物知识的综合理解和运用的考查,难度不大,注意相关基础知识的积累。

3.(★)下列说法正确的是( )
A.硫酸、纯碱、氯化钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物
B.丁达尔效应是FeCl
3溶液和Fe(OH)
3
胶体的本质区别
C.CuSO
4·5H
2
O是强电解质,氨水不是弱电解质
D.H
2O、C
2
H
5
OH、SO
3
均含有氧元素,都是氧化物
3.关键点必修一第二章第一节物质的分类示意图
考向物质的分类分散系的本质区别
思路分析电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物属于碱; 分散质粒子直径大小是分散系的本质区别;
强酸、强碱、大多数盐属于强电解质,弱酸、弱碱、水属于弱电解质;
由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物。

解析纯碱属于盐,不属于碱,A错误;
溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小,丁达尔效应是胶体的性质,B错误;
CuSO
4·5H
2
O是一种盐,属于强电解质,氨水是混合物,既不是电解质,也不是弱电解质,C正确;
C 2H
5
OH中含有三种元素,所以不是氧化物,D错误。

答案 C
4.(★)下列不具有丁达尔效应的分散系是( )
A.氯化钠溶液
B.血液
C.纯净水
D.豆浆
4.关键点必修一第二章第一节胶体具有丁达尔效应
考向常见的胶体
解析氯化钠溶液是分散系,但不是胶体,不具有丁达尔效应,A符合题意; 血液属于胶体,所以具有丁达尔效应,B不符合题意;
纯净水为纯净物,不是分散系,C不符合题意;
豆浆属于胶体,所以具有丁达尔效应,D不符合题意。

答案 A
拓展链接常见胶体:Fe(OH)
3胶体、Al(OH)
3
胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、
血液、墨水、涂料、肥皂水、AgI、Ag
2S、As
2
S
3
,有色玻璃;
按照分散剂不同:烟、云、雾是气溶胶;烟水晶、有色玻璃、水晶是固溶胶;蛋白溶液、淀粉溶液是液溶胶; 淀粉胶体、蛋白质胶体是分子胶体,土壤是粒子胶体。

5.(★★)一定状况下,某个瓶子装满O
2质量为116g,装满CO
2
为122g,如果相同条件下用这个瓶
子装满气体A为114g,则气体A的相对分子质量(M
A
)为( )
A.14
B.42
C.56
D.28
5.关键点必修一第一章第二节物质的量、质量、摩尔质量之间的关系
考向摩尔质量公式、阿伏加德罗定律
思路分析这三种气体所处的温度、压强、体积相同,根据阿伏加德罗定律,所以这三种气体的分子个数相同,即物质的量相同。

解析设空瓶子重xg,
则116g-xg
32g·mol-1=122g-xg 44g·mol-1
解得x=100g
所以气体A的质量=114g-100g=14g
O 2的物质的量=116g-100g
32g·mol-1
=0.5mol
则气体A的物质的量为0.5mol
所以气体A的摩尔质量=14g
0.5mol
=28g·mol-1
故气体A的相对分子质量是28。

答案 D
点评熟练掌握以物质的量为中心的计算公式和阿伏加德罗定律以及推论是解决此类题的法宝。

6.(★)当不慎有大量氯气逸出时,可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的物质
是( )
A.NaOH
B.NaCl
C.Na
2CO
3
D.醋
6.关键点必修一第四章第二节氯气
考向氯气的性质
解析氢氧化钠腐蚀性很强,会腐蚀人的皮肤,所以不能用浸有氢氧化钠溶液的毛巾捂住鼻子,A错误;
NaCl会抑制氯气的溶解,氯化钠的水溶液不能吸收氯气,所以不起作用,B错误;
Na
2CO
3
溶液显碱性,能与氯气反应,所以浸有Na
2
CO
3
溶液的毛巾能吸收氯气,而且对皮肤的腐蚀
性比NaOH小,C正确;
醋的主要成分是CH
3
COOH,会抑制氯气的溶解,醋不能吸收氯气,所以不起作用,D错误。

答案 C
7.(★★)下列溶液中,加入少量氢氧化钠固体,其导电性变化不大的是( )
A.自来水
B.稀盐酸
C.氯化钠溶液
D.稀醋酸溶液
7.关键点必修一第二章第二节电解质
考向电解质的导电能力的判断
解析在水中加入氢氧化钠固体,氢氧化钠是强电解质,导电能力增强,A不符合题意;
在盐酸中加入氢氧化钠固体,生成氯化钠和水,氯化钠也是强电解质,导电能力变化不大,B符合题意;
在氯化钠溶液中加入氢氧化钠固体,氢氧化钠是强电解质,导电能力增强,C不符合题意;
在醋酸溶液中加入氢氧化钠固体,生成醋酸钠和水,醋酸钠是强电解质,导电能力增强,D不符合题意。

答案 B
8.(★)下列说法正确的是( )
A.SO
2、NO
2
、CO
2
都属于酸性氧化物
B.NH
3、CO
2
的水溶液均能导电,所以NH
3
、CO
2
均是电解质
C.淀粉溶液、雾均属于胶体
D.液氯、“84”消毒液都属于混合物
8.关键点必修一第二章第一节物质的分类考向物质的分类
解析NO
2
不是酸性氧化物,A错误;
NH
3、CO
2
的水溶液均能导电是由于NH
3
、CO
2
溶于水时生成了NH
3
·H
2
O、H
2
CO
3
,而不是NH
3
、CO
2
本
身电离出了离子,所以NH
3、CO
2
不是电解质,B错误;
淀粉溶液是液溶胶,雾是气溶胶,所以都属于胶体,C正确;
液氯是纯净物,不是混合物,D错误。

答案 C
9.(★)下列实验操作中,正确的是( )
A.配制100mL5%食盐溶液时,将称量好的食盐放入100mL的容量瓶中,加适量的水搅拌溶解
B.配制一定物质的量浓度的溶液所用的容量瓶要洗净和加热干燥
C.用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,摇匀后发现液面下降,不需要再加水
9.关键点必修一第一章第二节配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图
考向溶液配制的操作
解析配制一定质量分数的溶液,使用烧杯即可,不需要使用容量瓶,A错误;
配制溶液时,容量瓶不需要干燥,B错误;
量筒的精确度是0.1,所以不能量取8.58mL的浓盐酸,C错误;
摇匀后,一部分溶液沾在了容量瓶刻度线以上的内壁上,属于正常现象,不需要再加水,D正确。

答案 D
点评溶液配制的注意事项和误差分析是重点,一定要分析透彻。

10.(★)下列离子方程式正确的是( )
A.将铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag
B.Ca(HCO
3)
2
溶液与过量NaOH溶液反应:HC O3-+OH-+Ca2+CaCO
3
↓+H
2
O
C.用食醋除水垢:CaCO
3+2CH
3
COOH Ca2++2CH
3
COO-+CO
2
↑+H
2
O
D.稀硫酸和Ba(OH)
2溶液反应:H++S O42−+Ba2++OH-BaSO
4
↓+H
2
O
10.关键点必修一第二章第二节离子方程式书写步骤考向离子方程式正误判断
解析电荷不守恒,A错误;
相对于氢氧化钠,Ca(HCO
3)
2
是少量的,Ca2+和HC O3-都参与反应,离子方程式中的系数比应与化学
式中一致,B错误;
CaCO
3是难溶的,醋酸是弱电解质,CO
2
是气体,水是弱电解质,都不能拆,C正确;
方程式中,离子的系数比应与化学式中一致,D错误。

答案 C
核心回扣正确书写离子方程式的两个关键点
化学式拆写“二注意”(1)需要拆分的物质:强酸、强碱、可溶性盐;
(2)特殊情况需拆:微溶物的澄清溶液、浓盐酸、浓硝酸(浓硫酸不拆)等
方程式遵
循“三守
恒”
原子、电荷、电子转移是否守恒
11.(★)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )
A.无色溶液中:Cl-、Na+、Fe3+、S O42−
B.含有S O32−的溶液中:Ba2+、Na+、H+、N O3-
C.含有Cl-的溶液中:S O42−、N O3-、Cu2+、K+
D.使石蕊变红的溶液中:Fe3+、HC O3-、Na+、S O42−
11.关键点必修一第二章第二节离子反应发生的条件
考向离子共存问题
解析无色溶液中不能含有有色离子,A错误;
N O3-、H+与S O32发生氧化还原反应生成S O42,S O42−和Ba2+会生成沉淀,所以不能大量共存,B错误; 五种离子互不反应,所以可以大量共存,C正确;
使石蕊变红的溶液中含有大量H+,H+能与HC O3-反应,所以不能大量共存,D错误。

答案 C
归纳总结离子共存问题审题两大注意事项
(1)审清题干中的要求:①一定能大量共存;②可能大量共存;③不能大量共存。

(2)注意正确理解“透明溶液”,如:NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液,CuSO
4溶液、FeCl
3
溶
液是有色透明溶液,不能认为“有色”就不透明。

12.(★★)三个密闭容器中分别充入H
2、O
2
、CO
2
三种气体,以下各种情况下排序正确的是( )
A.当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质量:m(H
2)>m(O
2
)>m(CO
2
)
B.当它们的温度和压强均相同时,三种气体的密度:ρ(H
2)>ρ(O
2
)>ρ(CO
2
)
C.当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积:V(CO
2)>V(O
2
)>V(H
2
)
D.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强:p(H
2)>p(O
2
)>p(CO
2
)
12.关键点必修一第一章第二节气体摩尔体积
考向阿伏加德罗定律的推导公式
思路分析摩尔质量是不变的量,物理量的大小比较,要归结到与摩尔质量的比例关系。

解析三种气体的摩尔质量M(H
2)<M(O
2
)<M(CO
2
)。

同温同压同体积时,质量与摩尔质量成正比,所以m(H
2)<m(O
2
)<m(CO
2
),A错误;
同温同压时,密度与摩尔质量成正比,所以ρ(H
2)<ρ(O
2
)<ρ(CO
2
),B错误;
同温同压同质量时,体积与摩尔质量成反比,V(H
2)>V(O
2
)>V(CO
2
),C错误;
同温同密度时,压强与摩尔质量成反比,所以p(H
2)>p(O
2
)>p(CO
2
),D正确。

答案 D
拓展链接阿伏加德罗定律推论
①同温同压:V1
V2=n1
n2
;
②同温同压:ρ1
ρ2=M1
M2
;
③同温同体积:P1
P2=n1
n2
;
④同温同压等质量:V1
V2=M2
M1
;
⑤同温同压同体积:m1
m2=M1
M2。

技巧点拨阿伏加德罗定律及其推论解题模板
第一步:找“相同”明“不同”
(1)找出题干中有哪些相同的条件,再根据物质的量,结合物质的微粒结构,求出相应的粒子数;
(2)分析选项中的要求,明确需要求解哪些量。

第二步:用“规律”
利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系,进行对比判断,从而顺利解题。

注:可利用理想气体状态方程推导判断:pV=nRT,其中R为常数。

13.(★★)已知2A(固)2B(气)+2C(气)+D(气),完全反应后,测得混合气体相对于氢气的密
度为d,则A物质的相对分子质量(M
A
)为( )
A.10d
B.2d
C.5d
D.4d
13.关键点必修一第一章第二节物质的量、质量、摩尔质量之间的关系
考向摩尔质量公式的运用
思路分析根据M1
M2=ρ1
ρ2
=D,混合气的平均摩尔质量=氢气的摩尔质量×D
混合气的平均摩尔质量=m
总
n
总。

解析生成的混合气体在相同条件下的密度是氢气的d倍,即混合气体的平均摩尔质量为
2dg·mol-1,混合气体的质量为5×2d=10d,根据质量守恒定律,可知A的质量为10d,A的摩尔质量为10d
2
=5dg·mol-1,故A的相对分子质量为5d。

答案 C
14.(★★)VmLAl
2(SO
4
)
3
溶液中含有Al3+mg,取V
4
mL该溶液用水稀释至4VmL,则S O42−物质的量浓度
为( )
A.125m
36V mol·L-1 B.125m
9V
mol·L-1
C.125m
54V mol·L-1 D.125m
27V
mol·L-1
14.关键点必修一第一章第二节物质的量浓度考向物质的量浓度的计算
解析mgAl3+的物质的量=mg
27g·mol-1=m
27
mol,
故V
4mL溶液中Al3+的物质的量=m
27
mol×1
4
=m
108
mol,
根据电荷守恒可知,2n(S O42−)=3n(Al3+),
故V
4mL溶液中S O42−的物质的量=m
108
mol×3
2
=m
72
mol,
故V
4mL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液S O42−的物质的量浓度为
m
72
mol
4V×10-3L
=125m
36V
mol·L-1。

故选A。

答案 A
点评一定要掌握以物质的量为中心的计算公式,才能解出此类题。

15.(★★)下列说法正确的是( )
A.1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1
B.0.2mol·L-1的AgNO
3溶液中,含有的N O3-的数目为0.2N
A
C.100mL0.1mol·L-1HNO
3
溶液取出25mL,剩余溶液中N O3-的物质的量浓度为0.075mol·L-1
D.将10gCaO加入100mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变
15.关键点必修一第一章第二节物质的量浓度
考向物质的量浓度的定义公式特点
解析 5.85gNaCl的物质的量是0.1mol,溶液的体积应是1L,而不是水的体积是1L,A错误; 没有体积,无法算出N O3-的物质的量,也就无法算出N O3-的数目,B错误;
剩余溶液中N O3-的物质的量浓度不变,仍为0.1mol·L-1,C错误;
原溶液是饱和溶液,加入的CaO和水反应,恢复至室温,溶液仍为饱和,故浓度不变,D正确。

答案 D
16.(★★)已知N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.将0.01molFeCl
3溶解后制成的胶体中含有胶粒的数目为0.01N
A
B.100g46%的乙醇(C
2H
6
O)溶液中,含有的氢原子数目为6N
A
C.7.8gNa
2O
2
固体中,所含有的离子总数为0.4N
A
D.2molNaHSO
4晶体中,所含离子总数为4N
A
16.关键点必修一第一章第二节阿伏加德罗常数
考向阿伏加德罗常数的考查
解析胶粒是分子的集合体,胶粒的数目小于分子的数目,所以含有的胶粒数目小于0.01N
A
,A 错误;
水中也含有氢原子,所以溶液中氢原子的数目大于6N
A
,B错误;
0.1molNa
2O
2
中有0.2molNa+和0.1mol O22−,离子总数为0.3N
A
,C错误;
2molNaHSO
4中存在2molNa+和2molHS O4-,所含离子总数为4N
A
,D正确。

答案 D
误区警示阿伏加德罗常数应用突破
(1)突破一:抓“两看”,突破气体和状态陷阱一看“气体”是否处于标准状况。

二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态。

如:H
2O、CCl
4
、SO
3
、HF在标准状况下为非气态。

(2)突破二:审“组成”“结构”,突破微观粒子数目陷阱
一审气体分子组成。

如:He、Ne为单原子分子。

二审构成物质的粒子是否水解。

(3)突破三:判断反应类型,突破氧化还原反应中电子转移数目陷阱
一判是否为自身氧化还原反应。

如:Na
2O
2
与H
2
O、Cl
2
与NaOH溶液的反应为自身氧化还原反应。

二判是否为可逆反应。

如:N
2和H
2
、SO
2
和O
2
的反应为可逆反应。

第Ⅱ卷(非选择题,52分)
二、填空题(本题共5小题,共52分)
17.(★)(8分)17gNH
3共有mol原子,0.1molH
2
S共有个氢原子;同温同压下,
同体积的NH
3和H
2
S气体的质量比为;同质量的NH
3
和H
2
S中分子个数比为。

在标准状况下,35.5g氯气的体积是L,将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是mol,将生成的气体制成1L溶液,溶质的物质的量浓度是mol·L-1,将此溶液取出20mL 加蒸馏水制成200mL溶液,此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是mol·L-1。

17.关键点必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用
考向物质的量相关公式计算
思路分析 根据n=m M =N N A
=V
V m
=c ·V,再结合分子的构成以及方程式的比例关系计算有关物理量,
求同温同压下,同体积的NH 3和H 2S 气体的质量比时,可根据阿伏加德罗定律的相关推论快速求出。

解析 n(NH 3)=
17g 17g ·mol -1
=1mol,所含原子的物质的量为4mol;
0.1molH 2S 共有0.2N A 个氢原子;
同温同压同体积的两种气体的质量比等于摩尔质量比:
m(NH 3)m(H 2S)=M(NH 3)M(H 2S)=17g ·mol -134g ·mol -1=12
,
故答案为1∶2; 由n=m M =N
N A
可知:
N(NH 3)∶N(H 2S)=m 17∶m
34=2∶1, n(Cl 2)=
35.5g 71g ·mol -1
=0.5mol,
V(Cl 2)=0.5mol ×22.4L ·mol -1=11.2L 。

由Cl 2与H 2反应的化学方程式Cl 2+H 2
2HCl 可知,
需氢气的物质的量是0.5mol,生成HCl 的物质的量是1mol,c(HCl)=1mol 1L
=1mol ·L -1
,
根据稀释公式可知,1mol ·L -1×0.02L=c ×0.2L, 稀释后的c(HCl)=0.1mol ·L -1。

答案 4 0.2N A 1∶2 2∶1 11.2 0.5 1 0.1
点评 本题考查物质的量的有关计算,必须以物质的量为中心——见量化摩,遇问设摩。

18.(★★)(16分)用63%的浓硝酸(ρ=1.40g ·cm -3)配制480mL0.5mol ·L -1的稀硝酸,请按要求填空:
(1)所需量取浓硝酸的体积为 mL 。

(2)如果实验室有10mL 、20mL 、50mL 量筒,应选用 mL 量筒,实验中除烧杯、玻璃棒外,还需要用到的玻璃仪器有 。

(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①浓硝酸溶解后未冷至室温即进行定容 ; ②定容时仰视刻度线 ;
③未将洗涤量筒后的洗涤液转移到容量瓶中 。

(4)容量瓶在使用前必须先;若在溶解后“转移”步骤,小明同学不小心将一滴溶液洒落在实验台上,接下来小明同学的正确操作应该是。

18.关键点必修一第一章第二节物质的量浓度
考向物质的量浓度的推导公式稀释公式误差分析
解析(1)浓硝酸物质的量浓度c=1000ρw
M =1000×1.4×63%
63
=14.0mol·L-1,
需要配制480mL0.5mol·L-1的稀硝酸,应选择500mL的容量瓶,根据稀释公式,设需要浓硝酸的体积为V,14.0mol·L-1×V=500mL×0.5mol·L-1,解得:V≈17.9mL。

(2)因为需要量取17.9mL的浓硝酸,根据大而近的原则,应选择20mL的量筒;根据配制溶液的步骤选择相关的仪器,移液时需要500mL容量瓶,定容时需要胶头滴管。

(3)①浓硝酸溶解后未冷却至室温即进行定容,冷却后溶液体积偏小,溶液浓度偏高;
②定容时仰视刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低;
③未将洗涤量筒后的洗涤液转移到容量瓶中,对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度无影响。

(4)容量瓶带有瓶塞,摇匀时需要倒转容量瓶,所以使用前必须检验瓶塞是否漏液;在转移过程中不小心将一滴溶液洒在实验台上,导致所配溶液浓度不准确,必须重新配制。

答案(1)17.9
(2)20 500mL容量瓶、胶头滴管
(3)①偏高②偏低③无影响
(4)检漏重新配制
反思归纳配制一定物质的量浓度溶液的常见的实验误差分析
可能引起误差的一些操作
因变量
c
B n
B
(或n
B
) V
称量①药品、砝码左右位
置颠倒,且称量中用
到游码
偏小—偏小②称量易潮解的物质
(如NaOH)时,时间过
长
偏小—偏小③用滤纸称量易潮解偏小—偏小
的物质(如NaOH)
量取④用量筒量取液态溶
质时,俯视读数
偏小—偏小⑤量取液态溶质时量
筒内有水
偏小—偏小
转移、洗涤⑥转移时有溶液溅出偏小—偏小
⑦未洗涤烧杯和玻璃
棒
偏小—偏小⑧洗涤量取浓溶液的
量筒并将洗涤液转移
到容量瓶中
偏大—偏大⑨溶液未冷却至室温
就转移到容量瓶中
—偏小偏大
定容⑩定容时,加水超过
刻度线时用滴管吸出
偏小—偏小定容后,经振荡、摇
匀、静置,液面下降再
加水
—偏大偏小定容时,俯视刻度线—偏小偏大
19.(★★)(12分) (1)下列物质:
①NO
2;②Cu;③Na
2
O
2
固体;④CaCO
3
固体;⑤NaHCO
3
固体;⑥浓硝酸;⑦浓盐酸;⑧熔融NaCl;⑨AgCl
固体;⑩蔗糖;NaOH固体
属于电解质的是。

属于电解质但不导电的是。

导电但不属于电解质的是。

(2)写出NaHCO
3
在水中的电离方程式: 。

(3)写出下列反应的化学方程式:
用NaHCO
3
治疗胃酸过多: 。

少量的NaHCO
3和过量的Ca(OH)
2
溶液反应的离子方程式为。

19.关键点必修一第二章第二节电解质电离碳酸氢钠的化学性质
考向电解质概念的理解电离方程式的书写与量有关的化学方程式
思路分析按物质类别来分,酸、碱、盐、金属氧化物等是电解质,大多数有机物,非金属氧化物,氨气等是非电解质,单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质,物质导电的条件是存在自由移动的离子或电子。

解析(1)NO
2是非金属氧化物,属于非电解质,Cu是单质,既不是电解质,也不是非电解质,Na
2
O
2
是金属氧化物,属于电解质,CaCO
3、NaHCO
3
、熔融的NaCl和AgCl属于盐,是电解质,浓硝酸和浓
盐酸是混合物,既不是电解质,也不是非电解质,NaOH固体属于碱,是电解质;Na
2O
2
、CaCO
3
、
NaHCO
3
、AgCl和NaOH固体都是电解质,不存在自由移动的离子,所以不导电;导电但不是电解质的可能是存在自由移动的离子的电解质的水溶液或存在自由移动的电子的金属,故答案是③④⑤⑧⑨;③④⑤⑨;②⑥⑦。

(2)NaHCO
3属于盐,是强电解质,所以完全电离,电离方程式为NaHCO
3
Na++HC O3-。

(3)NaHCO
3显碱性,能与HCl反应,生成NaCl、CO
2
和H
2
O,
化学方程式为NaHCO
3+HCl NaCl+CO
2
↑+H
2
O;
离子方程式为HC O3-+H+H
2O+CO
2
↑。

采用“定1”法,谁少量定谁为1mol,所以定NaHCO
3为1mol,消耗Ca(OH)
2
为0.5mol,故NaHCO
3
和Ca(OH)
2的系数比为2∶1,化学方程式为NaHCO
3
(少)+Ca(OH)
2
CaCO
3
↓+NaOH+H
2
O。

答案(1)③④⑤⑧⑨③④⑤⑨②⑥⑦(2)NaHCO
3
Na++HC O3-
(3)NaHCO
3+HCl NaCl+H
2
O+CO
2
↑
HC O3-+OH-+Ca2+CaCO
3↓+H
2
O
20.(★)(10分)某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。

回答下列问题:
(1)漂白粉的有效成分是(填化学式)。

(2)写出B中发生反应的离子方程式:。

(3)请你写出一个能够证明HClO是弱酸的化学反应方程式。

(4)装置C的作用是,C中发生反应的离子方程式为。

20.关键点必修一第四章第二节氯气漂白粉
考向漂白粉制备原理氯气的尾气处理
思路分析A是制备氯气的实验装置,B是制备漂白粉的装置,C是尾气吸收装置。

解析(1)漂白粉制备原理是氯气和石灰浆反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)
2。

(2)在B中生成漂白粉,氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水,其化学方程式为
2Cl
2+2Ca(OH)
2
CaCl
2
+Ca(ClO)
2
+2H
2
O;故离子方程式为Cl
2
+Ca(OH)
2
Ca2++Cl-+ClO-+H
2
O。

(3)碳酸是弱酸,碳酸能制备次氯酸,说明次氯酸是弱酸,故化学方程式为Ca(ClO)
2+CO
2
+H
2
O
CaCO
3
↓+2HClO。

(4)氯气有毒,污染空气,所以要进行尾气处理,氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,
化学方程式为Cl
2+2NaOH NaCl+NaClO+H
2
O,故离子方程式为Cl
2
+2OH-Cl-+ClO-+H
2
O。

答案(1)Ca(ClO)
2
(2)Cl
2+Ca(OH)
2
Ca2++Cl-+ClO-+H
2
O
(3)Ca(ClO)
2+CO
2
+H
2
O CaCO
3
↓+2HClO
(4)吸收氯气,防止污染空气Cl
2+2OH-Cl-+ClO-+H
2
O
21.(★★)(6分)已知HCl气体极易溶于水,用体积为500mL的干燥容器收集HCl气体,完成后测得容器中气体相对于氧气的密度为1.082,将此容器倒扣于水槽中,计算:
(1)进入容器中水的体积?
(2)所得溶液的物质的量浓度?
(已知空气的平均相对分子质量为29,此时气体的摩尔体积为24L·mol-1)
21.关键点必修一第一章第二节摩尔质量物质的量浓度
考向混合气体的摩尔质量的计算物质的量浓度
解析(1)容器中气体的平均摩尔质量=32×1.082=34.624g·mol-1,根据气体平均摩尔质量公式,设容器中Cl
2
的体积分数为V%,则34.624=36.5×V%+29×(1-V%),解得:V%=0.75,故
V(Cl
2
)=500mL×0.75=375mL。

(2)HCl 气体溶于水所得溶液为HCl 的水溶液,c(HCl)=n(HCl)V
,代入数据c(HCl)=
0.375L
24L ·mol -1
0.375L
≈
0.042mol ·L -1。

答案 (1)375mL
(2)0.042mol ·L -1或1
24mol ·L -1
归纳总结 求算气体的摩尔质量常用的“五”方法: ①根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=m
n ; ②根据标准状况下气体的密度(ρ):M=ρ22.4; ③根据气体的相对密度(D=ρ1ρ2
):M
1M 2
=D;
④根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N A ):M=
N A ·m N
;
⑤对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述算式仍然成立;还可以用下式计
算:M=M 1a%+M 2b%+M 3c%+…,a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。