四川省部分重点中学2019届高三第三次模拟考试化学试题

四川省部分重点中学2019届高三第三次模拟考试
化学试卷
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ni 59
第Ⅰ卷（选择题共 126 分）
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。

7．化学与人类活动密切相关，下列有关说法正确的是
A．加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍
B．从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质
C．用石灰水或 MgSO4 溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵
D．含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 LCH2Cl2 中所含 C—Cl 键的数目为 0.2NA
B．1.0mol/L 的 CH3COONa 溶液中所含 CH3COO—的数目小于 NA
C．1mol 硝基(—NO2)与 46g 二氧化氮(NO2)所含的电子数均为
23NA
D．将 0．1molH2 和 0． 2molI2 充入密闭容器中充分反应后，生成 HI 的分子数为 0.2NA
9．关于有机物 a()、b()、c()的说法正确的是
A.a、b、c 的分子式均为 C8H8
B．a、b、c 均能与溴水发生反应
C．a、b、c 中只有 a 的所有原子可能会处于同一平面
D．a、b、c 的一氯代物中，b 有 1 种，a、c 均有 5 种(不考虑立体异构)
10.下列实验方案能达到实验目的的是
11.A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示：，酸雨的形
成与D元素密切相关，E2+的核外电子数比D原子的核外电子数多2，下列说法
正确的是
A.原子半径由大到小的顺序为E>B>D>C>A
B.元素D可形成多种酸，它们的酸根均能促进水的电离
C.EB2中存在离子键与非极性共价键
D.C位于周期表中第二周期第VIIA族，其最高正价为+7
12.电动公交车替代燃油公交车是节能减排、控制雾霾的重要举措之一，下图所示电池是一种
正在开发的车载电池。

有关该电池的说法正确的是
A.放电时Fe/FeS 极是负极
B.放电时负极反应式为：Al-3e-=Al3+
C.充电时阳极反应式为：Fe+S2--2e-= FeS
D.左边电解质可以是LiOH 的醇溶液
13.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通
入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应。

下列对应关系正确的是（）
26.(14分)已知草酸晶体(H2C2O4·X H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反
应:2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

现用氧化还原滴定法测
定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下:
①用分析天平称取草酸晶体1.260 g，将其配制成100.00 mL 待测草酸溶液
②用移液管移取25.00 mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000 mol/L 的K MnO4 标准溶液进行滴定，三次结果如下:
已知H2C2O4 的相对分子质量为90，请回答下列问题:
(1)滴定时，KMnO4 标准溶液应该装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(2)在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是 (填序号)。

①100 mL 容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平 (3)到达滴定终点的标志是。

(4)根据上述数据计算X= 。

(5)误差分析(填偏高、偏低或无影响):
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值；
②若K MnO4 标准溶液浓度偏低，则X值；
27.（14分）《巴黎协定》所倡导的是全球绿色、低碳。

如何降低大气中CO2的含量及有效地开
发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图14 甲所示，总反应的化学方程式为
__________________。

（2）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃，合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)
ΔH 。

向1L 恒容密闭容器中充入2mol CO 2(g)和n mol H 2(g)，在一定条件下发生该反应。

CO 2
的转化率与温
度、投料比[x=)
()(22CO n H n ]的关系如图乙所示。

①该反应的ΔH__________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②为提高CO 2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是____________（写1条即
可）。

③图中X 1_________X 2（填“<”“>”.或“=”，下同）。

④若图乙中B 点的投料比为2，则500℃时的平衡常数K(B)=_________________。

（3）工业上用CO 2生产甲醇燃料，进一步可合成二甲醚。

已知：298K 和101kPa 条件下，
CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(l) △H=-akJ •mol -1
2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H=-bkJ •mol -1
CH 3OH(g)=CH 3OH(l) △H=-ckJ •mol -1
①CH 3OH(l)燃烧热的热化学方程式为________________________________。

②合成二甲醚的总反应为2CO 2(g)+6H 2(g)CH 3OCH(g)+2H 2O(g) △H=-130.8kJ •mol -1。

一定条件下，该反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡
一定向正反应方向移动的是_____________（填序号）。

a.逆反应速率先增大后减小
b.H 2的转化率增大
c.反应物的体积百分含量减
小
③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO 2的平衡转化率如图15
所示。

T 1温度下，将6molCO 2和12mol H 2充入2L 的密闭容器中，5min 后反应达到平衡状
态，则0~5min 内的平均反应速率v(CH 3OCH)=____________；K C 、K D 、K E 三者之间的大小关
系为___________________。

28.（15分）硅是最理想的太阳能电池材料，高性能晶硅电池是建立在高质量晶硅材料基础上的。

工业上可以用如图所示的流程制取高纯硅。

（1）硅在周期表中的位置是，反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：（2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3 (沸点31.8℃)中含有少量SiCl4 (沸点57.6℃)和SiH2Cl2(沸点8.2℃)、SiH3Cl(沸点-30.4℃)提纯SiHCl3采用的方法为，整个过程中可以循环利用的物质X是：（填化学式）
（3）提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧，原因之一是硅的卤化物极易水解，写出SiCl4遇水剧烈反应的化学方程式
（4）硅在有HNO3存在的条件下，可以与HF生成H2SiF6，同时有不溶于水的气体生成，该气体遇空气变为红棕色，硅单质发生的化学方程式为
（5）某工厂用100吨纯度为75%的石英砂为原料经第一步反应制得的粗硅中含硅28吨，则该过程中硅的产率是：（精确到小数点后两位）
29.(10分）酶的化学成分大多数是蛋白质，少数是RNA，也有极少数由蛋白质和RNA共同构成的，存在于染色体端粒上的端粒酶在癌细胞中很活跃，从而赋予癌细胞复制的永生性，研究端粒酶的性质和成分显得很重要，请利用放射性同位素标记的方法，以体外培养的癌细胞等为材料，设计实验以确定端粒酶的化学成分。

（1）实验思路：
甲组： ,培养一段时间后，在癌细胞的染色体端粒上获取端粒酶，并监测其放射性。

乙组： ,培养相同的一段时间后，在癌细胞的染色体端粒上获取端粒酶，并监测其放射性。

（2）实验结果及结论：
①若端粒酶由蛋白质组成。

②若端粒酶由RNA组成。

③若端粒酶由蛋白质和RNA组成。

30.(10分）小麦灌浆期是指开花后，在子粒形成中有机物开始增加到含量不再增加时期。

研究发现温度对小麦子粒干重的影响与小麦灌浆期的长短有密切关系。

某科研小组在温室条件下进行了相关实验，结果如下(图中15/10℃、21/16℃、30/25℃分别表示三组不同的昼夜温度组合)。

请据图回答：
（1）最终小麦子粒干重最大的组合是 ,原因是。

（2）自然条件下生长的冬小麦灌浆期在5月初到6月10号，小麦灌浆期时间为40天左右。

如果在此期间遇到连续高温干旱，小麦灌浆期会，子粒干重。

（3）如灌浆期间是连续阴雨天，小麦子粒的干重会减少，原因是。

31．（9分）妊娠期糖尿病对母亲和胎儿的巨大危害已引起人们的高度重视，其预防、诊断及治疗已成为当今研究的热点。

请分析以下材料并回答问题：
材料一：“性激素结合球蛋白”（SHBG）是由肝脏合成并分泌的一种糖蛋白，能特异性结合并转运性激素。

材料二：胰岛素抵抗是指胰岛素含量正常而靶器官对其敏感性低于正常的一种状态，这是妊娠期一种正常的生理性抵抗。

此现象随孕周增加而加重，为代偿下降的胰岛素敏感性，其分泌量也相应增加（用“”表示）。

尽管所有孕妇在妊娠期都有上述调节过程，但少数人却发生胰岛B细胞分泌功能衰竭而使血糖升高，导致妊娠期糖尿病发生。

（1）细胞中合成性激素的细胞器是；参与肝细胞合成SHBG过程的RNA 有。

（2）器官甲是；“器官甲→垂体→器官乙→雌激素”的过程体现了激素分
泌的调节。

（3）雌激素水平升高使胰岛素靶器官对胰岛素敏感性下降，表现为组织细胞吸收利用葡萄糖的量（增加、减少），对肝脏中糖原分解为葡萄糖的抑制（增强、减弱）。

（4）SHBG的分泌过程中，雌激素与胰岛素表现为作用。

正常的生理性胰岛素抵抗有利于胎儿在发育过程中利用葡萄糖。

研究表明SHBG含量（高、低）是由于胰岛素抵抗最终造成的结果。

32．（10分）近年来，蝗虫在内蒙古鄂尔多斯等地爆发成灾，数千万亩的天然草牧场遭受了蝗虫的蚕食，严重威胁当地的牧业生产。

为此，当地科学工作者进行相关实验来研究内蒙古草原上四种主要蝗虫密度对牧草产量（牧草产量＝牧草补偿量―蝗虫取食量）的影响，结果如图所示。

请回答：
（1）该实验的自变量是，根据实验结果可建立模型。

（2）通常采用法调查狭翅雏蝗的种群密度，此方法的关键在于。

当狭翅雏蝗密度为5只/m2时，牧草产量增加，原因是。

（3）对该草原危害最大的蝗虫是，它与其他蝗虫的关系是。

鄂尔多斯草原群落的是区别不同草原群落的重要特征。

33.【物理—选修3-3】（15分）
(1)(5分)分子力F、分子势能E p与分子间距离r的关系图线如图所示(取无穷远处分子势能E p ＝0)。

若甲分子固定于坐标原点O，乙分子从某处（分子间的距离大于r0小于10r0）静止释放，在分子力的作用下沿r正半轴靠近甲。

(填正确答案标号。

选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。

每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.乙分子所受甲分子的引力逐渐增大
B.乙分子在靠近甲分子的过程中乙分子的动能逐渐增大
C.
当乙分子距甲分子为r ＝r 0 时，乙分子的速度最大 D.
当乙分子距甲分子为r ＝r 0 时，乙分子的势能最小 E. 甲分子与乙分子之间的作用力随r 的减小而增大
(2) (10分) 如图所示，汽缸A 和B 的活塞用硬杆相连，活塞的横截面积S A =2S B ，两活塞距离底部均为h ，汽缸壁用导热材料做成，此时环境温度为300 K ，外界大气压为p 0，汽缸B 内的压强p 2＝0．5p 0．问：
(I)此时汽缸A 内气体的压强为多少？
(II)若保持汽缸B 中的气体温度不变，把汽缸A 缓慢加热，加热至温 度多高活塞才移动h ?
34.【物理—选修3-4】（15分）
（1）(5分)一简谐横波沿x 轴正向传播,t=0时刻的波形如图(a)示,x=0.10m 处的质点的振动图线如图(b)所示,已知该波的波长大于0.10m 。

下列正确的是（选对1个的2分，选对2个的4分，选对3个的5分。

每选错没错1个扣3分，最低得分为0分）
A x=0.10m 处质点在t=0时刻向上振动。

B 波长为0.30m 。

C 波速为0.125m/s 。

D 波的频率为2.4HZ 。

E 若该波遇到宽为0.33m 障碍物，不能发生明显的衍射现象。

（2）如图所示,一柱形玻璃的横截面是半径为R 的 4
1 圆,圆心为O,以O 为原点建立直角坐标系Oxy.一单色光平行于x 轴射入玻璃,入射点的坐标为（0，d),单色光在玻璃中的折射率为
2 n ，不考虑单色光经圆弧面反射后的情况.
①当d 多大时,该单色光在圆弧面上刚好发生全反射?
②当d →0时,求该单色光照射到x 轴上的坐标.(θ很小时,
, )
0.8 2.0 3.2
t/s
35．【化学——选修3:物质结构与性质】（15分）
碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。

请回答下列问题。

（1）碳原子核外电子有_____种不同的运动状态。

碳原子的价电子在形成sp3杂化后，其轨道表达式为_____。

（2）写出一种CO32-的等电子体微粒的化学式_______，其空间构型为_______。

（3）有机物M()在一定条件下生成N()。

①沸点：M_____N （填“大于”或“小于”）。

②M中碳原子杂化类型为_____，不同杂化类型的碳原子数之比为_____。

③有机物N中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为_____。

（4）已知CaCO3的热分解温度为900℃，SrCO3的热分解温度为1172℃，试从原子结构的角度解释CaCO3的热分解温度低于SrCO3的原因_____________。

（5）碳的一种同素异形体C60，又名足球烯，是一种高度堆成的球碳分子。

立方烷（分子式：
C8H8，）是比C60约早20年合成出的一种对称性烃类分子，而如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。

则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为。

（6）石墨是碳的一种同素异形体，它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如下图：
①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。

石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为：A(0，0，0)、B(0，1，1/2)。

则C原子的坐标参数为_______________。

②晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。

已知石墨晶胞底边长为acm ，层间距为dcm，阿伏加德罗常数的值为N A，则石墨的密度为_____g·cm-3（写出表达式即可）。

36．【化学选修5——有机化学基础】15分)
某高中化学兴趣小组设计合成高分子材料
已知：①A的相对分子质量为92；②根据结构分析得知同一碳原子上连接两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮；③D可与新制的氢氧化铜反应；
回答下列问题：
(1) A的结构简式为：，B的名称为，由B生成C的反应类型是：。

(2) 由C生成D的化学方程式为：，反应过程中生成不稳定的中间产物结构简式为：。

(3) 写出D转化为E的流程示意图： (示例)
(4)E合成高分子材料的化学反应方程式：。

(5) E的同分异构体中，满足下列条件的有种。

①仅含有环，无其他环状结构；②苯环上只有两个取代基；③能使三氯化铁溶液显紫色；
④含有的结构；
其中核磁共振氢谱表明分子中有六种氢，能发生银镜反应且其峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1∶1
请写出其结构简式为：。

37.【生物——选修1:生物技术实践】（15分）
某校生物研究性学习小组的同学欲调查某冷饮店的冰块中大肠杆菌的含量。

具体实验步骤如下:
第一步:配置培养基（成分：蛋白胨、氯化钠、乳糖、水、X和Y）；
第二步:制作无菌平板；
第三步:设置空白对照组和实验组，对照组接种①，实验组接种②。

第四步:将各组平板置于37℃恒温箱中培养一段时间，统计各组平板上菌落的平均数。

回答下列问题:
（1）培养基中的乳糖可以为大肠杆菌提供。

为了方便大肠杆菌的鉴定，需要在培养基中添加成分X ，在该培养基表面，大肠杆菌的菌落呈现（填颜色）。

为了完成步骤二，该培养基中的成分Y通常是。

（2）完善步骤三，①是，②是。

（3）若该小组在空白对照组的平板上检测到少许菌落，请分析可能的原因: 。

（4）将1mL冰块水样稀释100倍，在3个平板上用涂布法分别接入0.1mL稀释液；经适当培养后，3个平板上的菌落数分别为39、38和37，据此可得出每升水样中的活菌数为。

38.【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
转基因抗病香蕉的培育过程如图1所示，图2表示PstⅠ、SmaⅠ、Eco RⅠ和ApaⅠ四种限制酶的识别序列及酶切位点。

请据图回答下列问题：
（1）图中限制酶切割DNA时破坏的是两个______________之间的化学键。

（2）在构建图1中的重组质粒时要保证目的基因被连接在质粒上特定的和终止子之间才能保证目的基因在受体细胞中被成功。

（3）将抗病基因从含抗病基因的DNA中切割下来，使用的限制酶是______________，同时也
应该用相同的酶对质粒进行切割，这样处理的原因是。

请写出单独用PstⅠ切割质粒后的片段：。

（4）转基因抗病香蕉的培育是否发生了可遗传变异？。

药物A会抑制香蕉愈伤组织细胞的生长，根据这一原理可以利用含药物A的培养基筛选已导入重组质粒的香蕉细胞。

由此推断，重组质粒中应含有基因作为标记基因。

理科综合试题及答案
生物部分
A 2.
B 3.D 4.B 5.A 6.C
29.（10分，每空2分）
（1）将癌细胞培养在含有35S的培养基中将癌细胞培养在含有32P的培养基中
（2）①甲组有放射性，乙组无放射性②甲组无放射性，乙组有放射性③甲组和乙组都有放射性
30.（10分，每空2分）
（1）15/10℃该昼夜温度组合，灌浆期最长
（2）缩短减少
（3）光照弱，光合作用强度降低，有机物积累量减少
31．（除特殊标记外，每空1分，共9分）
（1）内质网 mRNA、tRNA、rRNA （2）下丘脑分级
（3）减少减弱（4）拮抗低（2分）
32．（除特殊标记外，每空1分，共10分）
（1）蝗虫密度及蝗虫的种类（2分）数学
（2）样方随机取样牧草补偿量大于蝗虫的取食量（2分）
（3）亚洲小车蝗竞争物种组成
37.（除说明外，每空2分，共15分）
（1）碳源（1分）伊红美蓝黑色琼脂
（2）适量无菌水等量冰块水
（3）培养基灭菌不合格或倒平板（接种）过程被污染
（答一点即得分，其他合理也给分）
（4）3.8×107
38.（除说明外，每空2分，共15分）
（1）脱氧(核糖)核苷酸（2分）
（2）启动子（2分） 转录（或者填表达）（2分）
（3）Pst Ⅰ和Eco R Ⅰ（2分） 用相同的酶切割质粒才能产生与目的基因相同的末端，便于二者进行拼接（2分） 如下图：（2分） G ………CTGGA AGGTC ………G
（4）是（1分） 抗药物A （2分） 化学部分
7. D 8.C 9.C 10.D 11.C 12.C 13.C 26.酸式 （2） ④⑥
（3）最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且 30 秒内不褪色 （4）2 （5）①偏高 ②偏低 27.（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）CO 2========△或太阳能FeO
C+O 2（见氧化亚铁才给分）（2）①＜（1分） ②增大压强或增大c(H 2)（或其他合理答案）（1分）③＞（1分） ④8L 3
·mol −3
（3）①CH 3OH(l)+
3
2
O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) 13kJ mol 2b H a c -⎛⎫
∆=--- ⎪⎝⎭
g 13kJ mol 2b a c -+-或g
②b （1分） ③0.18mol/(L ·min) K C =K E >K D
28.共15分
(1)、第三周期第IVA族（2分） 1:2（2分）
(2)、蒸馏或分馏（2分） HCl（2分）
(3)、SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或3SiCl4+4H2O=H3SiO4↓+4HCl（2分）
(4)、3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO↑+8H2O（2分）
(5)、0.80或80.00%（3分）
35．（15分）
（1）6 （1分）
（1分）
（2）SO3或 NO3- 或SiO32-（1分）平面三角形（1分）
（3）小于（1分） sp2、sp3（2分） 7：2（1分） N > O > C（1分）
（4）Ca2+的离子半径小于Sr2+，Ca2+更易结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子更易分解为二氧化碳（2分）
（5）C8H8·C60 （6）（1，1，1/2）（2分）
g·cm-3（2分）
36．(除注明之外，其余每空2分)
(1) (1分) 对甲基乙基苯(1分) 取代反应(1分)；
(2)
(3) (其他合理答案给分)
(4)
+(n-1)H 2O
(5) 24种
物理部分
14. B 15.A 16.A 17.B 18.C 19.BC 20.BC 21.AC 22（6分） ①C （2分） ②x
g
y 2－y 1
（2分）③A （2分）
23．（9分）（1）甲 （2分） （2）串联（1分） 1000（2分） （3）AB （2分，有选错的不得分） （4）0.226～0.36（2分） 24．（12分）
解：（1）子弹恰好击穿A ，根据动能定理可得20102
f l m -=-v
① 解得：20
2m f l
=v
②
（2）由题意得子弹与木块最后达到共速，由系统动量守恒有
01(19)m m m =+v v
③ 损失的动能22
01
112022
E m m ∆=-v v ④ 根据功能关系有fd E =∆
⑤
联立②③④⑤式可得子弹射入木块的深度19
20
d l =
⑥
评分标准：本题共12分。

正确得出①~⑥式各给2分。

25.⑴对导体棒,由牛顿第二定律有
sin cos mg mg BIL ma
θμθ--=
①---------------------------1分
其中
22
E B
I R r
r =
==
+总 ②---------------------------1分
由①②知,随着导体棒的速度增大,加速度减小,当加速度减至0时,导体棒的速度达最大m v ，
有
()
22
2sin cos 4/m mgr v m s B L θμθ-=
=
③---------------------------1分
⑵导体棒从静止释放到稳定运行之后的一段时间内,由动能定理有
2
1sin cos 2
m
mg d mg d W mv θμθ⋅-⋅-克安＝
④---------------------------1分 根
据
功
能
关
系
有
W E
电总
克安＝＝
⑤---------------------------1分 根
据
并
联
电
路
特
点
得
4Q Q 总＝
⑥---------------------------1分 由
③④⑤⑥
联
立
得
5d m =
⑦---------------------------1分 ⑶开关闭合后，导体棒ef
受到的安培力
1ef F B I L ='
⑧---------------------------1分 干
路
电
流
21B E N S
I N R R t R t
φ∆∆=
''⋅=⋅∆∆总总总＝ ⑨---------------------------2分 电
路
的
总
电
阻
13
111222R r r r r r
+
=++总＝
⑩---------------------------1分 根
据
电
路
规
律
及
⑨⑩
得
23ef B NS
I t r
∆=
⋅∆ ⑪---------------------------1分 由
⑧⑪
联
立
得
213B F r
t NB LS
∆⋅'=
∆
⑫---------------------------1分 当
安
培
力
较
大
时
max
sin cos 10F mg mg N θμθ=+=' ⑬---------------------------1分 由
⑫⑬
得
2max
0.6/B T s t ∆⎛⎫
= ⎪∆⎝⎭ ⑭---------------------------1分 当
安
培
力
较
小
时
min
sin cos 2F mg mg N θμθ-='= ⑮---------------------------2分 由
⑫⑮
得
2min
0.12/B T s t ∆⎛⎫= ⎪∆⎝⎭ ⑯---------------------------2分
故为使导体棒静止于倾斜导轨上，磁感应强度的变化的取值范围为：
2
0.12/0.60/B T s T s t
∆≤
≤∆
⑰---------------------------1分
根据楞次定律和安培定则知闭合线圈中所加磁场：若方向竖直向上，则均匀减小；若方向竖直向下，则均匀增强。

33.(1) A C D (2)
（2）0．75p 0 600 K
(I)要求汽缸内封闭气体的压强，应分析活塞整体，通过受力分析，根据共点力平衡条件求解．活塞整体受力分析如图所示．
根据共点力平衡有p 0SB ＋p 1SA ＝p 0SA ＋p 2SB ，………….3分 解得p 1＝0．75p 0． 1分
(II)将汽缸A 加热过程中，A 、B 两部分气体状态变化满足理想气体状态方程，终态时活塞整体仍满足共点力平衡条件． 对气体A 有
＝
3分
对气体B有p2hSB＝0．5hSBp2′ 1分
根据活塞平衡p0SB＋p1′SA＝p0SA＋p2′SB 3分
解得T′＝600 K． 1分
34.(1)ABC
(2) (i)如图答图1,当光射到圆弧面上的入射角等于临界角C时刚好发生全反射,则
-------------------- 3分
计算得出-----------------------1分
根据几何关系得------------2分
如图答2,当射到圆弧面上的入射角很小时,设折射角为,入射角为,由折射定律得:
--------------------------------1分
在中,由正弦定理得 ------------1分
当d→0时,,则得, -------------- 1分
联立计算得出 ------------------------- 1分。