衡水市第十四中学2020-2021学年高二上学期三调考试(校内)化学试题及答案

2020-2021学年上学期高二年级三调考试
化学试题
I卷（选择题共50分）
一、单选题（每题1分，共5分）
1．二甲醚和乙醇互为同分异构体，鉴别两者可采用化学方法或物理方法，下列方法中不能对二者进行鉴别的是()
A．利用金属钠或金属钾B．利用质谱法
C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱
2．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入 1 L密闭容器中，发生反应：x A2(g)＋y B2(g)2C(g)。

2 s内的反应速率：v(A2)＝0.5 mol/(L·s)，v(B2)＝1.5 mol/(L·s)，v(C)＝1 mol/(L·s)。

则x和y的值分别为()
A．1和3 B．3和1 C．3和2 D．2和3
3、已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ
热量，下列热化学方程式正确的是( )
A. H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)；△H＝－242kJ·mol－1
B. H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(1)；△H＝-242kJ·mol－1
C. 2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝＋484kJ·mol－1
D. H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－484kJ·mol－1
4．下列关于合成高分子材料的说法不正确的是()
①高分子化合物不溶于任何溶剂②高分子化合物对环境都会产生污染③天然高分子材料主要成分都是纤维素④塑料均有热塑性⑤许多合成高分子材料在性能上优于天然高分子材料
A．①③④⑤ B．②③⑤C．①②③⑤D．①②③④
5、下列反应在较高温度下才能自发进行的是（）
A. ΔH<0ΔS<0
B. ΔH<0 ΔS>0
C. ΔH>0 ΔS<0
D.ΔH>0 ΔS>0
二、单选题（每题2分，共30分）
6．化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2甲基丁烷。

若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是()
A．CH3CH2CH2CH2CH2OHB．
C．D．
7．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是() A．B．
C．D．
8．下列关于合成材料的说法中，不正确的是()
A．结构为…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…的高分子的单体是乙炔B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2==CHCl
C．合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇
D．合成顺丁橡胶()的单体是CH2==CH—CH==CH2
9．下列说法不正确
．．．的是
A．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检验是否水解完全B．用重铬酸钾的酸性溶液不能鉴别乙醇、乙醛
C．饱和(NH4)2SO4 溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
D．在苯与液溴制备溴苯的实验中，溴苯提纯步骤：水洗、用10%的氢氧化钠溶液洗涤、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏
10．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
下列有关反应速率的比较中正确的是()
A．④>③＝②>①B．①＞④＞②＝③
C．①>②>③>④D．④>③>②>①
11、对于可逆反应：a A（气）+b B （气）m C（气）+ n D（气）ΔH<0，下列说法正确
的是( )
A．平衡移动，反应的平衡常数必改变B．增大压强平衡必移动
C．升高温度平衡必移动D．加入催化剂平衡必移动
12．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：
下列说法正确的是()
A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度
13、参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中不正确的是( )
A. 该反应的正向活化能为117 kJ／mol
B. 升高温度使该反应的反应速率降低
C. 加入催化剂，不改变该化学反应的反应热
D. 从图中可看出，该反应的△H =+75 kJ／mol
14、可逆反应2NO 22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2②混合气体的颜色不再改变
③混合气体的密度不再改变的状态④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
15．NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH，该反应分两步进行，其反应过程能量变化示意图如下图，下列说法不正确
．．．的是
Ⅰ 2NO(g)N2O2(g) ΔH1
Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH2
A．因Ea1＜Ea2，所以决定NO氧化反应速率快慢的是反应ⅡB．由图可知，0＞ΔH1＞ΔH2，ΔH1+ΔH2=ΔH
C．反应过程中，c(N2O2)先增大后减小
D．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) 两步反应过程中都是反应能
量
Ea1
Ea2 2NO(g)＋O2(g)
N2O2(g)＋O2(g)
2NO2(g)
反应过程
物断键吸收能量大于生成物成键释放的能量
16、在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃25 80 230
平衡常数5×104 2 1.9×10－5
下列说法正确的是()
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5
C．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆
D．在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1
17、对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0，下列各图中正确的是（）
18．将 1 mol N2O5置于 2 L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)＋O2(g)；②N2O4(g)2NO2(g)。

达到平衡时，c(O2)＝0.2 mol·L －1，c(NO2)＝0.6 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为()
A．3.2 B．0.2 C.
1
180D.
4
45
19.下列装置或操作能达到目的是
A.装置①用于测定生成氢气的速率
B.装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响
C.装置③进行中和反应反应热的测定实验
D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
20．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：
Ⅰ.向5 mL 0.05 mol·L－1 FeCl3溶液中加入5 mL 0.05 mol·L－1KI溶液(反应a)，反应达到平衡后将溶液分为两等份。

Ⅱ.向其中一份中加入饱和KSCN溶液，变红(反应b)；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色。

Ⅲ.向另一份中加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色。

结合实验，下列说法不正确的是()
A．反应a为2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2
B．实验Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b进行的程度
C．实验Ⅱ中变红的原理是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
D．比较水溶液中c(Fe2＋)：实验Ⅱ<实验Ⅲ
三、多项选择（每小题有2个正确选项，全对得3分，漏选得1分，错选得0分）21．合成导电高分子材料PPV的反应：
下列说法正确的是()
A．合成PPV的反应为缩聚反应
B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C．和苯乙烯互为同系物
D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
22.从中草药中提取的一种有机物A(结构简式如下图)可用于治疗多种疾病。

下列关于有机物A的说法正确的是
A.有机物A分子中共有四种含氧官能团
B.其碱性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应
C.1 mol该分子最多与9 mol H2发生加成反应
D.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种 23．I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －
(aq)
I －
3(aq) ΔH 。

某I 2、KI 混合溶液中，
I －
的物质的量浓度c (I －
)与温度T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

下列说法不正确的是( )
A ．该反应ΔH <0
B ．若在T 1、T 2温度下，反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1<K 2
C ．若反应进行到状态
D 时，一定有v 正>v 逆 D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c (I －
3)大
24．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO 2气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO ，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH 4Cl 晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。

已知：2NO 2(红棕色)
N 2O 4(无色)，下列叙述正确的是( )
A ．2NO 2
N 2O 4是放热反应
B ．NH 4Cl 溶于水时吸收热量
C ．①烧瓶中平衡混合气的平均相对分子质量增大
D ．③烧瓶中气体的压强增大
25．5 mL 0.01 mol·L −1 KI 溶液与 1 mL 0.01 mol·L −1 CuCl 2溶液发生反应：2Cu 2+(aq)＋
4I −(aq)2CuI(s)＋I 2(aq) ，达到平衡。

下别说法不正确．．．
的是 A ．加入苯，振荡，平衡正向移动
B ．过滤，滤液经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入适量浓氨水出现蓝色沉淀，表明该化学反应存在限度
C ．该反应的平衡常数()()
2
24
1
Cu
I K c c +
-
=
⨯
D ．往平衡体系中加水稀释，平衡正向移动
II 卷（非选择题，共50分）
26．（15分）酯类物质H 是一种疗效明显的血管扩张剂，以烃A 、E 为原料合成H 的流程如
下：
已知：RCHCl 22H O NaOH
→、
RCHO ，回答下列问题：
（1）C 的名称是______________，①的反应类型是_____________。

D 中含有官能团的名称是______________。

（2）E 的结构简式可能为_____________，H 的分子式为______________。

（3）写出反应④的化学方程式：________________________________________。

（4）写出符合下列条件的D 的同分异构体的结构简式（同一碳原子上不能连2个—OH ）：______（写一种即可）。

①能发生银镜反应但不能发生水解 ②核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1：1 ③遇FeCl 3溶液显紫色
（5）以1—丙醇为原料合成2—丁烯酸，写出合成路线图：_________________（无机试剂任选）。

27、（14分）
氢气还原NO 的反应为-12222NO(g)2H (g)N (g)2H O(g)664.0kJ mol H ++∆=-。

（1）2H O 的电子式为。

（2）已知几种共价键的键能如下:
共价键 H-H N N ≡
N-O H-O 键能/(-1kJ mol )
436
946
a
464
（3）2222NO(g)2H (g)
N (g)2H O(g)++的反应速率表达式为()2 (NO)H n m v k c c =正正（
k 正为正反应速率常数，只与温度有关。

m 和n 为反应级数，取最简正整数)。

为了探究一定温度下 NO 、2H 的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下：
序号 ()()-1NO /mol L c ()()-12/mol H L c
()-11/mol L min v -正
Ⅰ 0.10 0.10 0.414 k 正 Ⅱ 0.10 0.20 0.828 k 正 Ⅲ
0.30
0.10
3.726 k 正
①()2 (NO)H v k c c =正正中，=m ，n =。

②经研究，有人提出上述反应分两步进行：
2222(a)2NO(g)H (g)N (g)H O (g)+=+；2222(b)H O (g)H (g)2H O(g)+=。

化学总反应由较慢的一步反应决定。

上述反应中，（a ）反应较慢，（a ）正反应活化能（填“大于”“小于”或“等于”）（b ）正反应活化能。

（4）一定温度下，在2 L 恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)、22mol H (g)发生上述反应，混合气体压强随着时间变化关系如图所示。

①0〜5 min 内2N 的平均速率()2N v =-11mol L min -。

②该温度下，上述反应的平衡常数K =。

③其他条件不变，在10min 时向反应体系中再充入1mol NO 、21mol H ，达到新平衡时NO 的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。

28．（10分）298 K 时，将20 mL 3x mol·L －
1Na 3AsO 3、20 mL 3x mol·L －
1 I 2和20 mL NaOH 溶液混合，发生反应：AsO 3－
3(aq)＋I 2(aq)＋2OH －
(aq)AsO 3－4(aq)＋2I －
(aq)＋H 2O(l)。

溶
液中c (AsO 3－
4)与反应时间(t )的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。

a ．溶液的pH 不再变化 b ．v (I －
)＝2v (AsO 3－
3)
c ．c (AsO 3－
4)/c (AsO 3－
3)不再变化
d ．c (I －)＝y mol·L －
1
②t m 时，v 正________(填“大于”“小于”或“等于”)v 逆。

③t m 时v 逆________(填“大于”“小于”或“等于”)t n 时v 逆，理由是_________________。

④若平衡时溶液的c (OH －
)＝1 mol·L －
1，则该反应的平衡常数K 为________。

29．（11分）
工业上乙醚可用于制造无烟火药。

实验室合成乙醚的原理如下： 主反应 2CH 3CH 2OH ――――→浓H 2SO 4
140 ℃CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O 副反应 CH 3CH 2OH ――――→浓H 2SO 4170 ℃
CH 2==CH 2↑＋H 2O 【乙醚的制备】实验装置如图所示(夹持装置和加热装置略)
(1)仪器a 是________(写名称)；仪器b 应更换为下列的________(填字母)。

A ．干燥器 B ．直形冷凝管 C ．玻璃管 D ．安全瓶
(2)实验操作的正确排序为________(填字母)，取出乙醚后立即密闭保存。

a ．组装实验仪器
b ．加入12 mL 浓硫酸和少量乙醇的混合物
c ．检查装置气密性
d ．熄灭酒精灯
e ．先通冷却水后加热烧瓶
f ．拆除装置
g ．控制滴加乙醇的速率与产物馏出的速率相等
(3)加热后发现烧瓶中没有添加碎瓷片，处理方法是____________________。

反应温度不超过140 ℃，其目的是__________________。

若滴入乙醇的速率显著超过产物馏出的速率，则反应速率会降低，可能的原因是____________________。

三调化学答案
1． B 2．A 3、C 4、D5、D
6． B 7．C 8．C 9．A 10、B 11、C 12、B 13、B 14、B 15．D 16、D 17、A 18．B 19.C 20．B
21．AD 22.AC 23．BC 24．AB 25．CD
26．（1）苯甲醛取代反应羟基、羧基（2）或 C 17H 24O 3
（3）
+NaOH 2H O
∆
−−−→+NaBr
（4）、、
（5）
CH 3CH 2CH 2OH 2O
Cu Δ
−−−→，CH 3CH 2CHO +2
i)HCN
ii)H O/H −−−−−→CH 3CH 2CHOHCOOH ∆
−−−→浓硫酸
CH 3
CH=C
HCOOH 27、（14分） （1）
（2）633 （3）①1；2②大于（4）①0.075②54③增大
28．（10分）
答案 ①ac ②大于 ③小于 t m 时生成物浓度较低 ④4y 3(x －y )2
29.（11分）
(1)温度计 B (2)acbegdf (3)停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片 避免副反应发生 温度骤降导致反应速率降低(其他合理答案也可)。