江苏省南京市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

江苏省南京市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 下列操作中错误的是（）
A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B . 过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁
C . 加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热
D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴烧杯内壁
2. （2分）下图所示实验操作中正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2018高一上·宁波期末) 实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当的是（）
A . 金属钠常保存在煤油中
B . 氢氟酸需密封保存在塑料瓶中
C . 新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处
D . 硅酸钠的水溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中
4. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）
A . 氢氧化钠固体
B . 氯化钠固体
C . 金属钠
D . 生石灰
5. （2分）标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）
A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
B . 碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物
C . 能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸
D . 置换反应和分解反应都属于氧化还原反应
7. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列说法错误的是（）
A . 铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
B . 阿伏加德罗常数是指0.012kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023
C . 1mol H2SO4约含有1.204×1024个氢原子
D . 常温常压下，1molCO2气体的质量为44g
8. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）
A . 23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数N（O2）的范围为：0.25 NA< N（O2）< 0.5 NA
B . 2 mol NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2NA
C . 2.5gMg-Zn合金与足量盐酸反应，放出的气体在标况下的体积可能为2.24L
D . 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92NA
9. （2分） 200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有的Na+数是（）
A . 1
B . 2
C . 6.02×1023
D . 1.204×1024
10. （2分） (2018高二上·江苏期中) 某溶液中存在大量的OH－、K+、CO32- ，该溶液中还可能大量存在的是（）
A . NH4+
B . Ca2＋
C . HCO3-
D . SO42-
11. （2分） (2020高一上·那曲期末) 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）
A . 烧碱和纯碱都属于碱
B . 硫酸和盐酸都属于含氧酸
C . Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐
D . Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物
12. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）下列有关电解质溶液的叙述中错误的是（）
A . 在T℃时，某溶液中c(H+)＝，则该溶液一定显中性
B . 25℃时，如弱酸与强碱溶液的pH之和等于14，则它们等体积混合液呈酸性
C . 常温下，pH相等的NaOH溶液与氨水稀释后保持pH仍然相等，则氨水加水多
D . 体积和pH均相等的HCl与CH3COOH溶液分别与足量锌粒反应，放出H2一样多
14. （2分） (2016高一下·汕头期末) 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）
A . 稀硫酸与锌反应
B . 二氧化硫与氧气反应
C . 浓硫酸与铜反应
D . 三氧化硫与水反应
15. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu =Cu2++Ag↓
B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C . 醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O
D . 盐酸与氨水反应：H++OH－=H2O
16. （2分） (2018高一上·遵化期中) 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体可能不相同的是（）
A . 物质的量
B . 原子总数
C . 碳原子数
D . 分子数
17. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）
A .
B .
C .
D .
18. （2分）把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体
0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（）
A . 3.5 mol/L
B . 4.5 mol/L
C . 7.0 mol/L
D . 9.0 mol/L
19. （2分）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。

下列有关该电池的叙述错误的是（）
A . 正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
B . 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C . 该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O
D . 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.2LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移
20. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 已知反应：①Cl2+2HBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O；
③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3 ，下列说法正确的是（）
A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B . 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C . 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
D . 反应③中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
21. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列溶液中，氯离子的物质的量浓度是3mol•L﹣1的是（）
A . 200mL 3mol•L﹣1 NaClO3溶液
B . 100mL 2mol•L﹣1 FeCl3溶液
C . 150mL 3mol•L﹣1 KCl溶液
D . 150mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液
22. （2分）将下列溶液加水稀释至100 mL，含Cl－浓度最大的是（）
A . 10 mL 0.1 mol·L－1的氯化铝溶液
B . 20 mL 0.1 mol·L－1的氯化钙溶液
C . 30 mL 0.2 mol·L－1的氯化钾溶液
D . 40 mL 0.25 mol·L－1的氯化钠溶液
23. （2分） (2016高一上·宜春期中) 取100mL 0.3mol•L﹣1和300mL 0.25mo l•L﹣1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）
A . 0.21 mol•L﹣1
B . 0.56 mol•L﹣1
C . 0.42 mol•L﹣1
D . 0.26 mol•L﹣1
24. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . C
二、解答题 (共5题；共38分)
25. （12分） (2017高二上·蒙阴期中) 碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：________该反应中氧化产物与还原产物的质量比是________，0.1mol KIO3参加反应时转移电子________mol
（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是________
A．Na2SO4溶液B．酒精 C． CCl4 D．食盐水
所用的分离方法是________，所用仪器是________，你怎么判断该食盐中是否含碘________．
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4________mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）________．
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
A . 溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B . 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D . 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E . 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．
26. （7分） (2019高二下·乾安月考) 救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：含25%NaClO(次氯酸钠)、1000 mL、密度1.19 g/cm3 ，稀释100倍(体积比)后使用。

请回答下列问题：
（1）上述“84消毒液”的物质的量浓度为________mol/L。

（2）该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na＋)＝________mol/L(假设稀释后溶液密度为1.0 g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为
________L。

（已知:酸性：H2CO3＞ HClO＞ HCO3-)
（3）灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。

下列说法正确的是___。

A . 如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制
C . 利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低
D . 需要NaClO固体的质量为143g
（4） ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。

某工厂污水中含CN－bmg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为________，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。

27. （8分） (2018高三下·城中开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。

工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：
已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；②在0℃-5℃，强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2请完成下列填空：
（1）已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO，请写出化学反应方程式________。

（2）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是________。

（3）生产K2FeO4的化学反应方程式为________，制备K2FeO4时，须将Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO 浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是________。

（4）请补充完整由“反应液Ⅱ”得到K2FeO4晶体的实验步骤。

（可选用的试剂：NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇）
① 向反应液Ⅱ中加入饱和________，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K2FeO4粗产品；
② 将K2FeO4粗产品溶解在________中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的K2FeO4；
③ 将K2FeO4晶体再用少量________洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。

（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有________（写化学式）。

28. （6分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。

某工厂以酸性工业废水（含H+、Al3+、Mg2+、Cr2O72-、SO42-）以及硫酸厂废气(SO2)为原料提取铬的工艺流程如下：
有关数据如下表所示。

化合物Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3
完全沉淀的pH10.5 4.3 5.3
开始溶解的pH—7.89.2
Ksp近似值 5.6×10-12 1.3×10-33 6.3×10-31请回答下列问题：
（1）步骤①中发生主要反应的离子方程式为________。

（2）步骤②中加入适量Al2O3的目的是________。

（3）为了达到实验目的，步骤③中加入NaOH溶液，应调节溶液的pH范围为________。

（4）步骤⑥向滤液B中通入过量CO2 ，反应的离子方程式为________。

（5）工业上也常采用下列装置，利用电解法处理含铬废水。

①在电解过程中阳极区pH增大的原因是________。

②理论上每处理含1 mol K2Cr2O7的废水，阴极区得到的气体体积为________（标准状况）L。

29. （5分）将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液．
（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为________．
（2）配制1mol•L﹣1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为________．
（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol•L﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________．
参考答案一、选择题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、解答题 (共5题；共38分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、。