河南省南阳市中学2018-2019学年高二化学联考试卷含解析

河南省南阳市中学2018-2019学年高二化学联考试卷含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH中的两种构成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（）
A.4种
B.5种
C.6种
D.7种
参考答案：
B
略
2. 下列有关物质分类的叙述正确的是（）
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②碱性氧化物肯定是金属氧化物
③酸性氧化物都可与H2O反应生成相应的酸
④与H2O反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物
⑤既能与酸反应又能与碱反应的氧化物一定是两性氧化物
⑥碱都有对应的碱性氧化物
⑦由不同元素形成的化合物一定是纯净物，由不同原子组成的纯净物一定是化合物
⑧根据酸分子中氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等
A．②④ B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦D．①②④⑧
参考答案：
A
略
3. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
参考答案：
B
略
4. 某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）
A．
B．
C．
D．
参考答案：
D
考点：原子核外电子的运动状态．
分析：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同．
解答：解：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，剩余2个电子填充2p能级，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同，基态原子在L层分布图为
．
故选：D．
点评：本题考查核外电子排布规律，比较基础，理解掌握核外电子排布规律
5. ．下列化合物中，既能发生消去反应又能发生水解反应的是
A．CH3CH2OH B． CH3COOC2H5
C．CH3Cl D． CH3CH2Br
参考答案：
D
略
6. 下列操作不能实现实验目的的是 ( )
B. 目的：配制银氨溶液
C. 目的：比较Al、Fe、Cu活动性
D. 目的：实验室制取氨气
参考答案：
B
略
7. 以下分子中哪一个可能是天然蛋白质水解得到的α- 氨基酸
参考答案：
A
略
8. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是
①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D ．③④
参考答案：
A
略
9. 证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤中正确的
是
①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热
④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸
性⑥加入氢氧化钠醇溶液
A．④③①⑤ B．②③⑤① C．④⑥③①
D．⑥③⑤①
参考答案：
BD
10. 只用一种试剂即可鉴别C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种无色透明溶液，这种试剂是
A．稀盐酸 B．稀NaOH溶液
C．FeCl3溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
参考答案：
C
11. 下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是
（）
A．HOCH2COCH2CHO B．CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH3 C．CH3—CH=CH—CHO D．CH3—CH(OH)—CH2—CHO
参考答案：
D
略
12. 用锌片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的
是（）
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．用粗锌代替纯锌 D．不用锌片，改用锌粉
参考答案：
B
略
13. 下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：
这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是
A．B．C．NH2—CH2—
COOH D．
参考答案：
D
14. 食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是
（）
A．用甲醛溶液浸泡的海鲜B．用工业食盐腌制的泡菜
C．用工业酒精配制的白酒D．牛奶经发酵后得到的酸奶
参考答案：
D
略
15. 能够发生银镜反应且与丙酸互为同分异构体的是（）
A. 甲酸乙酯
B. 丙醛
C. 乙酸甲
酯 D. 乙酸铵
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 已知下列数据：
实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm~3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请同学们回答下列问题：
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是
___ ______。

（2）写出该反应的化学方程式_____ _ ___，浓H2SO4的作用是__
_ ____ __。

（3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因与结论
____ _____。

（4）步骤④所观察到的现象是
_______________________________________________，写出原因是
_____________________________________________________________________
（5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_________，产物应从
_________口倒出，因为__________________。

（6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。

你认为哪种装置合理，为什么？
答：。

参考答案：
（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再缓缓加入1mL浓H2SO4，边加边振荡。

（3分）（2）方程式略（3分）；催化剂，吸水剂（2分）
（3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失（2分）
（4）在浅红色Na2CO3溶液上层有约4cm厚的无色液体，振荡后Na2CO3溶液层红色变浅，有气泡，上层液体变薄。

（3分）原因是：上层是油层因为生成的乙酸乙酯
难溶于水，且密度比水小，同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应，放出CO2气体，所以有气泡出现（4分）
（5）分液漏斗（2分）；上（2分）；乙酸乙酯比水密度小（2分）
（6）乙（2分）；反应物能冷凝回流（2分）。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (18分)碳酸二甲酯（简称DMC）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：
合成DMC的一种方法如下：
（1）化合物II核磁共振氢谱有组峰；1mol该物质可以跟 molH2发生加成反应。

（2）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为。

（3）反应②原子利用率100%，则化合物III的名称是。

化合物IV 的结构简式是，反应③的反应类型是。

（4）化合物V是化合物II的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为（写其中一种）。

（5）一定条件下，与DMC1:1发生类似反应①的反应，请写出反应方程
式。

参考答案：
（1）4（2分） 3（2分）
（2）（3分）
（3）二氧化碳（2分）；（2分）；取代反应（2分）
（4）或或
（写任何一个得2分）
（5）（3分）
18. （18分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：
I Ⅱ
Ⅲ
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
（1）化合物Ⅲ的分子式为________，1 mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______mol O2。

（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_____________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式__________________。

（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。

A．1 mol 化合物Ⅱ最多可与2 mol H2发生加成反应
B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．化合物Ⅱ难溶于水
D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为
（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为
_____________。

（5）和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_______________，①的反应类型为_____________。

参考答案：
（1）C10H10O2 11.5 （2）HOCH2CH2COOH
HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O （写分子式不给分）
（3）BC
（4） OHCCH2 CH2CHO (5)取代反应（每空2分）
19. (5分) A、B、C为1～20号元素且原子序数逐渐增大， B和C的单质都能与水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。

B单质与水反应产生A单质，0.25molC 单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6LH2，此时C转化成具有氩原子核外电子层结构的离子。

问：
（1）A、B、C各是什么元素？
（2）写出B、C元素所形成的化合物的化学式，并用电子式表示形成过程。

参考答案：
略。