武汉市名校联考2019年化学九上期末调研测试题

武汉市名校联考2019年化学九上期末调研测试题
一、选择题
1．乙醇（俗名酒精）是一种可再生的“绿色能源”，乙醇完全燃烧的化学方程式为
C 2H 5OH+xO 2点燃2CO 2+3H 2O ，其中x 和H 2O 中氧元素的化合价分别是（ ）
A ．2、+2
B ．2、0
C ．3、+2
D ．3、﹣2 2．X 、Y 、Z 三种金属中，只有Z 能与稀硫酸反应，当把Y 放入X 的盐溶液时，Y 表面有X 析出，则X 、
Y 、Z 三种金属的活动性顺序为
A ．X>Y>Z
B ．Z>X>Y
C ．Y>Z>X
D ．Z>Y>X 3．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。

下列物质和氧气互为同素异形体的是（ ）
A ．石墨
B ．液氧
C ．臭氧（O 3）
D ．二氧化碳
4．如图为一氧化碳还原氧化铜热浓硫酸验装置(夹持仪器等略),已知HCOOH
2H O CO +↑
下列说法错误的是( )
A ．该实验可验证CO 的还原性
B ．实验过程中,可以观察到黑色固体变红色
C ．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
D ．此装置内空间较小,空气易排空,实验危险系数小
5．关于燃料及其利用的相关知识叙述中错误的是（ ）
A ．可燃性气体点燃前一定要验纯
B ．将煤粉制成蜂窝煤，能增大与空气的接触面积
C ．堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点
D ．食物的腐烂、动植物的呼吸都属于缓慢氧化
6．某反应前后分子变化的微观示意图如下。

下列说法正确的是
“”“”和“”表示不同元素的原子
A ．反应物中没有单质
B ．图中共表示了9种物质
C ．反应后元素种类增多
D ．反应后原子个数不变
7．实验室有25%的较浓盐酸，密度为1.1g/mL ，要用它和蒸馏水为原料来配置220g5%的稀盐酸，请计算需要量取较浓盐酸的体积为（）
A ．28mL
B ．35mL
C ．40mL
D ．44mL 8．大气层中存在大最的臭氧分子．其化学式为O 3．其中O 的化合价为
A ．+3
B ．+2
C ．-2
D ．0
9．根据有关数据显示我国平均每分钟有7人患癌，一种抗癌新药在千万人的千呼万唤中即将诞生，目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市。

西达本胺由分子构成，其化学式为C22H22FN4O2，下列关于西达本胺的说法正确的是（）
A．西达本胺中含有一个氧分子
B．西达本胺中氟元素的质量分数最小
C．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成
D．一个西达本胺分子中含50个原子
10．下列变化中属于物理变化的是（）
A．乙醇燃烧 B．菜刀生锈 C．煤分解得到煤焦油等 D．车胎爆炸
11．下列变化属于化学变化的是
A．汽油挥发 B．树根“变”根雕 C．冰雪融化 D．米饭“变馊”
12．下列物质的用途错误的是()
A．硫酸用于铅蓄电池
B．焦炭炼铁
C．食盐配生理盐水
D．大理石做建材
13．如图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是（）
A．B．C．D．
14．反应前后元素化合价有变化的反应都叫做氧化还原反应．下列反应中，属氧化还原反应的是
（）
A．SO2+H2O═H2SO3
B．CaCO3高温
CaO+CO2↑
C．C+2CuO 高温
2Cu+CO2↑
D．HCl+NaOH═NaCl+H2O
15．硅胶中加入氯化亚钴（CoCl n）是一种能指示吸水情况的干燥剂，它在未吸水时呈蓝色，吸足水后变粉红色．已知CoCl n中钴呈+2价，用n表示氯离子的个数，则n的值为（）
A．4 B．3 C．2 D．1
二、多选题
16．取一定量某可燃气体在氧气中充分燃烧，生成22g二氧化碳和18g水，下列关于该气体的说法正确的是
A．该气体中一定含有碳、氢元素，一定没有氧元素
B．该气体中碳、氢元素的质量比为3:1
C．该气体中碳、氢元素的原子个数比为1:3
D．该气体可能是混合物
17．下列实验方法不正确
．．．的是
A．用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液
B．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳气体
C．用通入氧气，点燃的方法除去二氧化碳气体中混入的少量一氧化碳
D．用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌
三、推断题
18．A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的六种物质。

其中，A、B、C在通常情况下是气体，D在通常情况下是液体，E是一种黑色固体，F是大理石的主要成分，它们之间的相互关系如图5所示，“一”表示转化关系“一”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物及反应条件省略)。

请回答：
(1)F的化学式为_______________________；
(2)写出下列反应的化学方程式
A与B__________________________________________ ；
C→F ___________________________________________。

四、流程题
19．山西省有丰富的煤炭资源，按照下列流程进行生产，可以提高煤的利用效率。

(1)煤中主要含的元素是______(填化学符号)。

(2)用合成气作燃料相对于煤有何优点?_______；写出合成气中CO燃烧的化学方程式______，该反应的基本类型是____。

(3)合成气在使用不同催化剂的条件下可以合成不同的物质，仅用合成气为原料不能得到的物质是
______(填化学式)。

A.乙醇(C2H5OH)
B.甲醇(CH3OH)
C.尿素[CO(NH2)2]
其理由是____________。

五、实验题
20．下列是关于二氧化碳和氧气实验室制取的实验，回答下列问题：
（1）a仪器的名称是_______，将二氧化碳制取装置图补充完整并写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式_____________________；
（2）如用该装置制取氧气，发生反应的化学____________；
（3）制取二氧化碳时，瓶内的气体增多，气压_______，当瓶内压强大于______个大气压时，气体才开始进入集气瓶。

六、计算题
21．某化学兴趣小组的同学在学习氧气的制取时，取16g高锰酸钾放入试管中加热，一段时间后停止加热，冷却，称得试管内剩余固体质量为请计算：
生成氧气的质量为______g。

高锰酸钾的分解率_____。

七、科学探究题
22．日常使用的干电池是一种锌锰电池，它的构造是:负极为锌做的圆筒,正极是一根碳棒,它的周围被二氧化锰,碳粉和氯化铵的混合剂所包围，总称为"碳包"。

碳包和锌筒之间填充着氯化铵、氯化锌的水溶液和淀粉等组成的糊状物。

废旧干电池随意丢弃会造成环境污染。

学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探究。

（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。

（二）回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：
（1）干电池使用时将化学能转化成___________能。

（2）上述操作中灼烧的目的是___________；
（3）同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25克，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20克，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为___________。

经分析，此结果偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是___________。

（4）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现___________的现象，说明为二氧化锰。

反应的化学方程式为___________。

（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。

实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；②将上述反应后的混合物过滤。

③将滤液加热浓缩、_____、过滤，得到ZnSO4·7H2O晶体。

（5）步骤①中反应方程式为___________，将锌皮剪碎的目的是__________。

（6）步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、___________和玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。

（7）步骤③缺少的操作是____________。

（四）测定锌皮中锌的质量分数。

同学们设计了如下实验装置，取1克锌皮放于试管中，实验中将注射器内50毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。

当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为350毫升。

已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。

（8）计算该锌皮中锌的质量分数___________。

（写出计算过程，结果保留两位小数）
（9）上述方法测得的锌的质量分数偏大，不可能的原因是____________
A ．没等装置冷却就读数
B ．锌皮中含有少量铁
C ．试管中有气体没有排出
D ．将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹
【参考答案】***
一、选择题
18． CaCO 3 2CO+O 2
2CO 2 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O
四、流程题 19．C 可以减少空气污染 2CO+O 2点燃
2CO 2 化合反应 CO(NH 2)2 化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含氮元素，所以不能生成尿素
五、实验题
20．长颈漏斗
CaCO+2HCl===CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 增大 1
六、计算题
21．75%
七、科学探究题
22． 电 除去碳粉（或者将碳粉变成二氧化碳除去，合理即可） 4:1 洗涤 有气泡产生 2H 2O 22
MnO 2H 2O + O 2↑ 冷却结晶 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 增大接触面积，使反应更快更充分 漏斗 引流 降温结晶（或冷却结晶） 解：氢气的质量=（350-50）x10-3L ×0.09g/L = 0.027g 设锌的质量为x
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
X 0.027g
65x
=
20.027
x =0.8775g
锌皮中锌的质量分数 =0.8775g
1g
×100% = 87.75% C D。