高中化学(1)最易错考点系列考点6 气体摩尔体积 含解析

【考点定位】本考点考查气体摩尔体积的理解与应用，明确外界条件对气体体积的影响及气体摩尔体积的使用条件，能准确理解物理量之间的关系：n=m/M=N/N A=V/V m。

【精确解读】
1．气体摩尔体积：
（1)概念:单位物质的量的气体所占的体积．
（2）符号：V m ．
（3)单位：L/mol(L•mol-1）．
（4）计算公式：气体摩尔体积(Vm)=气体体积（V）/物质的量（n)．
（5）标况下(0℃、101kPa）气体摩尔体积约为22。

4L/mol,在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol．
2．决定物质体积大小的因素:
(1）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小．
（2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多,因此，当气体的物质的量(粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小．
（3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值．
总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外］．②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等．
3．物理量之间的关系:n=m/M=N/N A=V/V m。

【精细剖析】
对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：
1．气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．
2．标准状况:指0℃、1。

01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；
压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是
“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度,或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．
3．1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22。

4L，也可能不为
22.4L．如在室温（20℃，一个大气压)的情况下气体的体积是
24L．
4．此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1。

01×105Pa(标准状况）；④22.4L体积是近似值；⑤V m的单位为L/mol和m3/mol．
5．适用对象：纯净气体与混合气体均可
【典例剖析】下列说法正确的是( )
A．1mol任何气体的摩尔体积都约是22。

4L
B．标准状况时,体积均为22。

4 L的O2与CO2含有相同的分子数
C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22。

4L时的质量完全相同
D．标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44。

8L
【答案】B
【变式训练】下列物质中，体积为22.4L的是( ）
A．20℃时18 g水
B．常温常压下1 mol氨
C．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2
D．标准状况下44 g二氧化碳
【答案】D
【解析】A。

18g水的物质的量为1mol,20℃时水是液态不是气体,则体积不是22.4L，故A不选;B．常温常压不是标准状况,1mol气体的体积不是22.4L，故B不选；C．含6.02×1023个原子的Cl2的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故C不选；
D。

44 g二氧化碳的物质的量为44g
=1mol，标准状况下的体积
44g/mol
为22。

4L,故D选；故答案为D.
【实战演练】
1．下列说法正确的是（）
A．32gO2占有的体积约为22.4L
×6。

02×1023 B．aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a
22.4
C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D．22g二氧化碳与标准状况下的11。

2L HCl含有相同的分子数
【答案】D
2．下列说法中正确的是（)
A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L
B．H2的气体摩尔体积约为22.4L
C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22。

4L
D．在标准状况下,22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2mol
【答案】D
【解析】A．标况下,1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22。

4 L，故A错误；B．H2的气体摩尔体积约为22。

4 L/mol，故B错误；C．在标准状况下，1 mol H2所占的体积都约为22.4 L，但
是水在该状态下不是气体，体积不是22.4L,故C错误；D．根
据n=V
V m 可知混合气体的物质的量n=22.4L
22.4L/mol
=1mol，由于N2和
N2O均有2个N原子，故1mol混合气体中含2mol氮原子，故D正确；故答案为D。

3．关于测定1mol氢气体积的操作中，错误的是（) A．先检查装置的气密性
B．镁带用砂纸擦去表面的氧化层后称量
C．反应结束后立即读取气体体积
D．加入过量稀硫酸以确保镁带完全反应
【答案】B
【自我反思】。