甘肃省永昌县第一中学高一上学期期中考试化学试题

说明：本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分．考试时间120分钟．满分为100分. 注意事项：
1．作答卷前，请考生务必将自己的姓名、考生号、班级等信息用钢笔填写在试卷卷头和答题卡上，并认真核对姓名、考生号是否正确．
2．第一卷答案必须用2B 铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案． 可能需要的原子量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 S:32 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65
一．选择题（单选）,每题2分，共50分。

1．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
A B C D
2．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是( )。

A ．Na 2CO 3是碱
B ．Na 2CO 3是盐
C ．Na 2CO 3是钠盐
D ．Na 2CO 3是碳酸盐
3.下列描述正确的是（ ）
A.1 moL H 2O 的质量为18g/moL
B.CH 4的摩尔质量为16g
C.23
1021.3 个SO 2分子的质量为32g D.标准状况下，1moL 任何物质体积均是22.4L
4. 下列分散系不存在丁达尔效应的是( )
①晨雾 ②溴水 ③蒸馏水 ④沸水中加几滴FeCl 3浓溶液 ⑤豆浆
A.②
B.②③⑤
C.②③
D.①②③⑤
5.苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素Ｃ，可以有效防止这种现象发生。

这说明维生素C 具有（ ）。

A. 氧化性
B. 还原性
C. 碱性
D. 酸性
6.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。

下列实验方法正确的是（ ）
A.两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离
B ．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C ．可以用BaCl 2溶液和稀硝酸检验是否含有SO 42-的存在
D ．不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO 4溶液
7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是( )
A.②③①④⑤B．①②③⑤④C．③②①⑤④D．③⑤②①④
8．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g
C．任意规格，572g D．1000mL，286g
9.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各种混合液的正确方法是 ( )
A.分液、萃取、蒸馏
B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取
D.蒸馏、萃取、分液
10、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。

为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（）
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
11、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A.都不稳定
B.能透过滤纸
C.分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间
D.呈红褐色
12．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）
A．SO3→SO42- B．MnO4-→Mn2+ C．PCl3→PCl5 D．CO2→CO32-
13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N A
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A
14．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是（）
A．Mg+、Na+、Cl-、NO3-B．OH-、CO32-、Cl-、K+
C．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-
15．有以下四种物质：①标况下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18 mLH2O，下列说法不正确的是：（）
A.分子个数：③>④>①=②
B.原子个数：③>④>①>②
C. 体 积： ③>④>①=②
D. 质 量： ③>①>④>②
16.已知231001.3 个X 气体分子的质量为16g ，则X 气体的摩尔质量是（ ）
A.16g
B.32g
C.64g/moL
D.32g/moL
17．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2
B ．体积相等、密度不等的CO 和
C 2H 4 C ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4
D ．压强相同、体积相同的N 2和O 2
18. 与30mL 1mol/L 的MgCl 2溶液中Cl - 浓度相同的是（ ）
A ．150mL 0．2mol/L FeCl 2溶液
B ．90mL 2mol/L NaCl 溶液
C ．60mL 1mol/L AlCl 3溶液
D ．30mL 0．5mol/L CaCl 2溶液
19．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装O 2，一个装CH 4，两瓶气体具有相同（ ）
A ．原子总数
B ．质量
C ．分子数
D ．密度
20．下列反应的离子方程式中，错误的是 （ ）
A ．用稀硫酸清除铁锈：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3+
+3H 2O
B ．铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag +=Cu 2++Ag
C ．用盐酸清除水垢CaCO 3+2H ＋ = Ca 2++CO 2↑+H 2O
D ．Fe 跟稀硫酸反应：Fe ＋2H +＝Fe 2+＋H 2↑
21.溶液中只含K +、Fe 2+、Cl －、SO 42-四种离子.已知K +、Fe 2+、Cl －的个数比为3:2:1，则溶液中Fe 2+与SO 42-的个数比为( )
A ．2:3
B ．1:4
C ．1:1
D ．3:2 22.盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl===ZnCl 2+H 2↑②2HCl+CuO===CuCl 2+H 2O ③MnO 2+4HCl===MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，因此盐酸具有的性质是（ ）。

A ． 只有酸性
B ． 只有氧化性
C ． 只有还原性
D ． 以上三种均具有
23.由Zn 、Fe 、Mg 、Al 四种金属中的两种组成的混合物10 g 与足量的盐酸反应产生1.0 g H 2,则混合物中一定含有的金属是( )
A.Zn
B.Fe
C.Al
D.Mg
24．下列叙述正确的是
A ．将5.85g NaCl 晶体溶入100mL 水中，制得0.1mol/L 的NaCl 溶液。

B ．将25g 无水CuSO 4溶于水制成100mL 溶液，其浓度为1mol/L 。

C ．将wg a ％ 的NaCl 溶液蒸发掉 w/2 g 水，得到2a ％的NaCl 溶液。

D ．将1体积1mol/L 的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2mol/L
25.根据以下几个反应:
①Cl 2+2KI2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 22FeCl 3
③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是( )
A.Cl2>I2>Fe3+>SO2
B.Fe3+>I2>Cl2>SO2
C.Cl2>Fe3+>SO2>I2
D.Cl2>Fe3+>I2>SO2
二．填空题座位号
26．（6分）下列物质：（1）Na （2）Na2O （3）NO2 （4）CO2（5）HCl （6）稀H2SO4（7）Ba(OH)2溶液（8）NaCl晶体（9）NH3 （10）NaCl溶液。

属于电解质的是，属于非电解质的是，
能导电的是。

27.（9分）有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。

(1)现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸______mL。

(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是______________________。

(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，________。

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，________。

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。

④容量瓶中原有少量蒸馏水，________。

⑤定容时观察液面俯视，________。

28.（11分）(1)已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4 ②Cl2＋H2O===HCl＋HClO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有______________(填序号，下同)；H2O被氧化的是________，H2O被还原的是________，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是________。

(2)反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，
Mn元素的化合价由________价变为________价，被________；____元素的原子失去电子，被________；若参加反应的HCl是2mol，则被氧化的HCl是________mol。

反应转移
mol电子?
29.（9分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。

现进行以下实验：
①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。

②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。

③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。

根据上述实验现象判断：白色固体中一定含有，
一定不含有，可能会有；
上述实验中有关反应的离子方程式。

30.(9分)(1)阅读、分析下列两个材料：
材料一：
材料二：
回答下列问题(填序号)：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用；
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是。

(2)阅读材料三：在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。

在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。

回答下列问题：
①常用的提取方法是，化学试剂是，最主要的仪器是。

②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是。

三、计算题（共9分）
31.（6分）由FeCl3、KCl组成的1 L混合液中，已知Fe3+的质量为56 g，Cl-的质量为142g 。

⑴原溶液中K+的质量为多少克？
⑵若量取该混合液100ml ，将其加水稀释至1 L，则稀释后所得溶液中Cl-的物质的量浓度为多少？
高一化学选择题答案
DACCB
ACACD
BCBCC
DCBCB
ADCDD。