银川市高一上学期化学期中考试试卷A卷

银川市高一上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共25分)
1. （1分） (2016高一上·宁德期末) 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）
A . 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B . 胶体能产生丁达尔效应
C . 胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D . 胶体在一定条件下能稳定存在
2. （1分）(2019·湖南模拟) 下列仪器名称为“容量瓶”的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （1分）(2016·北京) 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）
A . 徐光宪建立稀土串级萃取理论
B . 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C . 闵恩泽研发重油裂解催化剂
D . 侯德榜联合制碱法
4. （1分） (2019高一上·丽水月考) 下列反应属于氧化还原反应的是（）
A . AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
B . CaCO3 CaO+CO2↑
C . Na2O+H2O=2NaOH
D . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
5. （1分）“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线、废旧电池的锌皮等属于（）
A . 氧化物
B . 有机物
C . 金属或合金
D . 酸、碱、盐
6. （1分） (2017高一上·遵义期末) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（）
A . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
B . 4NH3+5O2═4NO+6H2O
C . 2HClO═2HCl+O2↑
D . Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
7. （1分） (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是（）
A . 44g N2O含有的N原子数目为NA
B . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA
C . 1mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NA
D . 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA
8. （1分） (2017高二上·南宁期中) 关于1.5mol NH3的说法错误的是（）
A . 摩尔质量为17 g•mol﹣1
B . 所含的分子数目约为9.03×1023
C . 在标准状况下体积约为33.6L
D . 溶于水制成0.5L溶液时物质的量浓度为1.5mol•L﹣1
9. （1分） (2018高二上·桂林开学考) 正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。

为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：
已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。

则操作1～4分别是（）
A . 萃取、过滤、蒸馏、蒸馏
B . 过滤、分液、蒸馏、萃取
C . 过滤、蒸馏、过滤、蒸馏
D . 过滤、分液、过滤、蒸馏
10. （1分）每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是（）
A . 稀盐酸
B . 碳酸钠溶液
C . 硫酸
D . 氢氧化钾溶液
11. （1分）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）
A . 所含原子数相等
B . 气体密度相等
C . 气体质量相等
D . 摩尔质量相等
12. （1分） (2016高一上·衡水期中) CaCO3的摩尔质量为100g/mol，将5.0g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Ca2+的物质的量浓度为（）
A . 5.0 mol/L
B . 0.50 mol/L
C . 1.0 mol/L
D . 0.10 mol/L
13. （1分） (2019高一上·拉萨期中) 在春暖花开的季节，广州处处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学知识是（）
A . 分子是不停运动的
B . 分子只有在特定的季节才会运动
C . 分子是不可再分的
D . 分子只有在特定的空间才会运动
14. （1分） (2017高一上·合肥期中) 下列关于化学反应的说法正确的是（）
A . 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应
B . 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂
C . 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂
D . 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应
15. （1分）如图，将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。

则甲装置中所盛试剂(足量)可能是（）
①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水
A . ①②
B . ②③
C . ①②③
D . ①②③④
16. （1分）蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）
A . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C . 将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D . 在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
17. （1分）(2018·朝阳模拟) 实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：
下列分析正确的是（）
A . ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B . ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C . ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D . ②、③、④中均发生了氧化还原反应
18. （1分） (2017高一上·台州期中) 下列叙述正确的是（）
A . 氯水又称液氯，可以储存在钢瓶中，便于运输
B . 做焰色反应实验时，用洁净的铂丝蘸取浓溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
C . 质量相等，密度不等的CO和C2H4气体，分子数一定不等
D . 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
19. （1分）欲用含96%乙醇的酒精制无水乙醇，可选用的试剂和方法是（）
A . 加入无水CuSO4再过滤
B . 加入生石灰再蒸馏
C . 加入浓硫酸再加热，蒸出乙醇
D . 将酒精直接加热蒸馏出乙醇
20. （1分） (2018高三上·黑龙江开学考) 氧可与多种元素形成化合物，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）
A . 7.2 g CaO2晶体中阴离子数目为0.2NA
B . 4.0 g H O中所含电子数为2NA
C . 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1
D . 标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为NA
21. （1分）(2018·乌鲁木齐模拟) 下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（）
A . 粗盐提取精盐的过程只发生物理变化
B . 用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否含有NaHCO3
C . 在第②、④步骤中，溴元素均被还原
D . 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
22. （1分） (2016高二下·邵阳月考) 呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于的说法中正确的是（）
A . 质子数是6
B . 质量数是6
C . 电子数是13
D . 中子数是13
23. （1分） (2016高一上·东海期中) 血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10﹣3 mol•L﹣1 ．这里的“4.94×10﹣3 mol•L﹣1”表示葡萄糖的（）
A . 物质的量
B . 摩尔质量
C . 质量分数
D . 物质的量浓度
24. （1分） (2016高二下·新疆月考) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）
A . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子
B . 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
C . 电池工作时，CO32﹣向电极B移动
D . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
25. （1分） (2018高一上·湖北月考) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（）
A . 将40 g NaOH溶解于1 L水中
B . 将0.25 mol NaOH溶于水配成250 mL溶液
C . 将1 L10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
D . 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
二、填空题 (共5题；共16分)
26. （3分） (2016高一上·南宁期中) 设用NA表示阿伏伽德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023 ，按要求完成下列填空：
（1） 0.5mol NH3共含有________个原子．
（2） 6mol H2O与标准状况下________ L NH3所含氢原子数相等．
（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是________;
（4）标准状况下11.2L NO和________ g NO2所含有的氧原子数相等．
（5） 8g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量约为________．
27. （2分） (2019高一上·太原期末) 氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。

（1） 1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被________（填“氧化”或“还原”）
（2）贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是________。

（3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是________。

（4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。

氯气与铝反应的化学方程式是________。

（5） 1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。

实验室吸收氯气的常用方法是________（用化学方程式表示）
28. （2分） (2018高二上·浙江月考) 用5.96 g NaClO固体配成100 mL溶液，向其中加入0.02 mol Na2Sx ，恰好完全反应生成NaCl和Na2SO4。

（1） NaClO溶液浓度为________。

（2）化学式Na2Sx中x的值为________。

29. （4分） (2018高一上·九台期中) 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。

请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。

（保留小数点后一位）
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。

下列说法正确的是__(填字母)。

A . 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C . 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D . 需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

30. （5分） (2015高一上·宜昌期末) 按要求用化学用语回答下列问题：
（1）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试是________，离子方程式为________．
（2）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式为________．
（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是________．（用化学方程式表示）．
（4）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是________（写化学式）．
某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质有________．
三、计算题： (共1题；共2分)
31. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 按要求填空。

（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为________，正极的电极反应式为________。

（2）如果烧杯中最初装入的是500mL2molL－1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）________。

参考答案一、选择题 (共25题；共25分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共16分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
三、计算题： (共1题；共2分)
31-1、
31-2、。