广东省佛山市南海区石门中学高中化学 2.3 化学平衡课
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1.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度
2.反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在一可变容积
率几乎无影响的是( )
A
C的量
B
C
N2
D
N2
3.Fe与稀H2SO4 率一定加快的是( )
A
B
C
D
第三节 化学平衡
一、可逆反应与不可逆反应
化学平衡的研究对象 可逆反应
对化学平衡（状态）的描述—— 在一定条件下的可逆反应中，正反应
和逆反应的速率相等，反应混合物中各组 成的浓度保持不变的状态。
问：如何从微观角度（分子数）描述可逆反应的
催化剂
2SO2 + O2
2SO3 化学反应平衡状态？
单位时间内： 生成的SO2和消耗的SO2的分子数相等， 生成的O2和消耗的O2的分子数相等， 生成SO3的和消耗的SO3的分子数相等
例4 在一定条件下进行可逆反应:
A2（g）+B（s）
2C（g），下列各项
可以说明反应已经达到平衡的是： A C D
A.反应混合气体压强不变
B.反应混合气体平均分子量不变
C.反应混合气体密度不变
D.反应混合气体总的物质的量不变
注意
（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不 相等的可逆反应（如2SO2+O2 ⇌ 2SO3）来说， 恒容时，反应体系的压强变化是否可成为判 断反应是否达到平衡的标志？
(
)
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
【练习2】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(气)+3B(气) ⇌ 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化
4、化学平衡状态的特征
(1)逆： 可逆反应
(2)动： 动态平衡（正逆反应仍在进行） (3)等： 正反应速率=逆反应速率 (4)定： 反应混合物中各组分的浓度
保持不变，各组分的含量一 定。 (5)变： 条件改变，原平衡被破坏，在新
的条件下建立新的平衡。
5、一定条件下，化学平衡建立的标志 （判断依据）
可以，因为只有达到平衡，反应前 后气体体积不变以，压强才不变。
（2）对于反应前后气体物质的分子数 相等的可逆反应：（如H2+I2(g) ⇌ 2HI）， 恒容时，反应体系的压强变化是否可成为 判断反应是否达到平衡的标志？
不能，因为在此反应过程中，无论是否达到 平衡，气体的总压、总体积、总物质的量都 不随时间的改变而改变。
A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
【例2】 下列说法中可以充分说明反应:
P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已
达平衡状态的是（
）
A. 反应容器内压强不随时间变化
⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
例：2NO2⇌2NO+O2 在固定容积的密闭容器 中反应，达到平衡的标志是
① 单位时间内生成 n mol O2 ，同时生 成 2n mol NO2 ② 单位时间内生成 n mol O2 ，同时生 成 2n mol NO
B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化
【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
（3）对于不同类型的可逆反应，某 一物理量不变是否可作为平衡已到达 的标志，
变并定：看其在反应过程中变不变，如果 是变化的，则当其一定就是达到平衡状态 的标志．
列【物练理习量1】不在再一发定生温变度化下时的,表恒明—容反容应器: 中,当下
态A的(—固是)+3B(气)
⇌
2C(气)+D(气)已达平衡状
二. 化学反应平衡的建立
例:在一定条件下，向某密闭容器中通入一定量的SO2和O2。分析反应从开 始到达到平衡的过程中，正反应速率和逆反应速率的变化情况，并画出示 意图。
反应开始： v(正) ＞v(逆) 反应过程中： v(正)减小，v(逆)增大。
一定时间后： v(正)=v(逆)，可逆反应达到平衡，化学平衡建立
反 应 速 率
V(正)
V(正) = V(逆)
V(逆)
建立平衡
t1
时间t
保持平衡状态
根据上述过程，分别画出可逆反应中浓度（C）随时间 （t）的变化图像：
浓பைடு நூலகம்度
SO3
SO2
O2
t1
时间t
浓度－t(时间）图像
三、可逆反应的最大限度——达到化学反应平衡状态
1、什么是化学反应平衡状态？ 在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速 率和逆反应速率相等（反应物和生成物的浓度不再发生 变化）时反应体系的状态称为化学反应平衡状态。此时， 正逆反应在这个条件下均达到了反应的最大限度（极 限）。
1、可逆反应：
定义：同一条件下，同时向正、反两个方向进行的反应. 特点： ①在相同的条件下，两个方向相反的反应同时进行. ②无论什么条件下，反应都不可能进行彻底.得到的总是反应 物与生成物的混合物
2.不可逆反应:
定义:反应物完全变为生成物，即反应能进行到底的化学反应。
例如当氯酸钾加热时，它会完全分解为氯化钾和氧气；反过来， 如用氯化钾和氧气来制备氯酸钾，在现有条件下是不可能的。 这种反应就是不可逆反应。
（1）由V(正)＝V(逆)来判断。注意要转 化为用同一物质消耗速率和生成速率；
（2）由各物质的质量（或浓度）不变 来判断。
物质的量—各物质的物质的量浓度 或分数保持不变； 组 成 成 质量—各物质的质量分数保持 份 不变；
气体体积—各气体体积分数保持不变；
即时训练
【例１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是
2.反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在一可变容积
率几乎无影响的是( )
A
C的量
B
C
N2
D
N2
3.Fe与稀H2SO4 率一定加快的是( )
A
B
C
D
第三节 化学平衡
一、可逆反应与不可逆反应
化学平衡的研究对象 可逆反应
对化学平衡（状态）的描述—— 在一定条件下的可逆反应中，正反应
和逆反应的速率相等，反应混合物中各组 成的浓度保持不变的状态。
问：如何从微观角度（分子数）描述可逆反应的
催化剂
2SO2 + O2
2SO3 化学反应平衡状态？
单位时间内： 生成的SO2和消耗的SO2的分子数相等， 生成的O2和消耗的O2的分子数相等， 生成SO3的和消耗的SO3的分子数相等
例4 在一定条件下进行可逆反应:
A2（g）+B（s）
2C（g），下列各项
可以说明反应已经达到平衡的是： A C D
A.反应混合气体压强不变
B.反应混合气体平均分子量不变
C.反应混合气体密度不变
D.反应混合气体总的物质的量不变
注意
（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不 相等的可逆反应（如2SO2+O2 ⇌ 2SO3）来说， 恒容时，反应体系的压强变化是否可成为判 断反应是否达到平衡的标志？
(
)
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
【练习2】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(气)+3B(气) ⇌ 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化
4、化学平衡状态的特征
(1)逆： 可逆反应
(2)动： 动态平衡（正逆反应仍在进行） (3)等： 正反应速率=逆反应速率 (4)定： 反应混合物中各组分的浓度
保持不变，各组分的含量一 定。 (5)变： 条件改变，原平衡被破坏，在新
的条件下建立新的平衡。
5、一定条件下，化学平衡建立的标志 （判断依据）
可以，因为只有达到平衡，反应前 后气体体积不变以，压强才不变。
（2）对于反应前后气体物质的分子数 相等的可逆反应：（如H2+I2(g) ⇌ 2HI）， 恒容时，反应体系的压强变化是否可成为 判断反应是否达到平衡的标志？
不能，因为在此反应过程中，无论是否达到 平衡，气体的总压、总体积、总物质的量都 不随时间的改变而改变。
A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
【例2】 下列说法中可以充分说明反应:
P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已
达平衡状态的是（
）
A. 反应容器内压强不随时间变化
⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
例：2NO2⇌2NO+O2 在固定容积的密闭容器 中反应，达到平衡的标志是
① 单位时间内生成 n mol O2 ，同时生 成 2n mol NO2 ② 单位时间内生成 n mol O2 ，同时生 成 2n mol NO
B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化
【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
（3）对于不同类型的可逆反应，某 一物理量不变是否可作为平衡已到达 的标志，
变并定：看其在反应过程中变不变，如果 是变化的，则当其一定就是达到平衡状态 的标志．
列【物练理习量1】不在再一发定生温变度化下时的,表恒明—容反容应器: 中,当下
态A的(—固是)+3B(气)
⇌
2C(气)+D(气)已达平衡状
二. 化学反应平衡的建立
例:在一定条件下，向某密闭容器中通入一定量的SO2和O2。分析反应从开 始到达到平衡的过程中，正反应速率和逆反应速率的变化情况，并画出示 意图。
反应开始： v(正) ＞v(逆) 反应过程中： v(正)减小，v(逆)增大。
一定时间后： v(正)=v(逆)，可逆反应达到平衡，化学平衡建立
反 应 速 率
V(正)
V(正) = V(逆)
V(逆)
建立平衡
t1
时间t
保持平衡状态
根据上述过程，分别画出可逆反应中浓度（C）随时间 （t）的变化图像：
浓பைடு நூலகம்度
SO3
SO2
O2
t1
时间t
浓度－t(时间）图像
三、可逆反应的最大限度——达到化学反应平衡状态
1、什么是化学反应平衡状态？ 在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速 率和逆反应速率相等（反应物和生成物的浓度不再发生 变化）时反应体系的状态称为化学反应平衡状态。此时， 正逆反应在这个条件下均达到了反应的最大限度（极 限）。
1、可逆反应：
定义：同一条件下，同时向正、反两个方向进行的反应. 特点： ①在相同的条件下，两个方向相反的反应同时进行. ②无论什么条件下，反应都不可能进行彻底.得到的总是反应 物与生成物的混合物
2.不可逆反应:
定义:反应物完全变为生成物，即反应能进行到底的化学反应。
例如当氯酸钾加热时，它会完全分解为氯化钾和氧气；反过来， 如用氯化钾和氧气来制备氯酸钾，在现有条件下是不可能的。 这种反应就是不可逆反应。
（1）由V(正)＝V(逆)来判断。注意要转 化为用同一物质消耗速率和生成速率；
（2）由各物质的质量（或浓度）不变 来判断。
物质的量—各物质的物质的量浓度 或分数保持不变； 组 成 成 质量—各物质的质量分数保持 份 不变；
气体体积—各气体体积分数保持不变；
即时训练
【例１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是