河北省衡水中学高中化学必修二自助餐12《元素周期律》4(人教版)

一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
【例1】X、Y是元素周期表中的两种元素。

以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是〔〕
A.X原子的电子层比Y原子的电子层数多
B.X氢化物水溶液的酸性比Y的氢化物水溶液的酸性强
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
【例2】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，那么其气态氢化物的化学式为：；假设其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反响生成白色沉淀，
那么它在元素周期表中的位置是：。

【例3】Ra〔镭〕是原子序数最大的第ⅡA族元素，以下说法不正确的选项是〔〕
A.原子半径是第ⅡA族中最大的
B. 遇冷水能剧烈反响
C.位于第七周期
D.Ra(OH)2是两性氢氧化物
答案：1. C 2. HX 第三周期第ⅦA族 3. D
2、寻找所需物质
在能找到制造半导体材料，如；
在能找到制造农药的材料，如；
在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。

【例4】将正确的答案填入以下空格中。

在原子序数为1～20的元素中：
〔1〕与水反响最剧烈的金属是________。

〔2〕与水反响最剧烈的非金属是________。

〔3〕硬度最大的单质是________。

〔4〕常温下有颜色的气体是________。

〔5〕氧化物对应的水化物碱性最强的是________。

〔6〕气态氢化物最稳定的是________。

〔7〕气态氢化物的水溶液酸性最强的是________。

〔8〕原子半径最小的元素是________。

〔9〕气态氢化物中含氢量最高的是_________。

〔10〕常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是_________。

解析：活泼的金属与水反响最剧烈，生成的氢氧化物的碱性最强，最活泼的非金属是氟，与
水反响最剧烈，其氢化物最稳定。

硬度最大的单质是金刚石；气态氢化物水溶液酸性最强的是HCl；半径最小的元素为H；常温下能溶于强酸、强碱的氧化物为两性氧化物Al2O3。

答案：〔1〕K〔2〕F2〔3〕金刚石〔4〕F2、Cl2〔5〕KOH〔6〕HF〔7〕HCl〔8〕H〔9〕CH4〔10〕Al2O3。

目标达标：
1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )
A．制新农药B．制半导体材料C．制新医用药物D．制高温合金
2．以下说法中正确的选项是( )
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
3．某元素x的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n-2：，那么在某气态氢化物中，x元素的化合价为( )
A．一(12—5n) B．一(12—3n) C．一(6—3n) D．一(10一n)
4．X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，那么它们的原子序数逐渐增加的顺序是( )
A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Z、Y、X D．Y、Z、X
5. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的选项是( )
A、铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性
B、砹(At)为有色固体，H At不稳定
C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D、硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体
6．下表是元素周期表的一局部。

表中所列的字母分别代表某一化学元素。

以下表达中正确的选项是( )
A．字母i所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强
B．字母a、c．d、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体
C．上表14种元素中n元素最难失去核外第1个电子
D．上表14种元素中m元素最容易失去核外第1个电子
7．(2022·广州模拟)元素A、B的原子序数都小于18，A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a一b)，L层电子数为(a+b)，那么A、B两元素所形成的化合物的性质可能有( )
A．能与水反响B．能与硫酸反响C．能与NaOH反响D．能与碳酸钠反响
8. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，以下表达正确的选项
是
A、X的原子序数比Y的小
B、X原子的最外层电子数比Y的大
C、X的原子半径比Y的大
D、X元素的最高正价比Y的小
9.(08年全国山东卷)以下说法正确的选项是〔〕
A．SiH4比CH4稳定
B．O2―半径比F―的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
10.(08年全国四川卷)以下表达中正确的选项是( )
A．除零族元素，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18个元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
11. 以下的氢氧化物中，碱性最强
．．的是( )
A、Ca(OH)2
B、NaOH
C、RbOH
D、Al(OH)3
12、在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，铊是铝的同族元素，关于铊的以下性质判断中
可能错误的选项是〔〕
A、是银白色质软的金属
B、形成＋3价的化合物
C、T1(OH)3是两性氢氧化物
D、单质铊的复原性比单质铝强．
13、以下说法正确的选项是〔〕
A.质子数相同的微粒一定是同种元素
B.同一元素的不同原子的质量数不同，但化学性质几乎完全相同
C.任何元素的原子都是由电子、质子、中子构成
D.钾原子失去一个电子后，电子层结构与氩原子相同，所以变成了氩原子
答案：1、B 2、A 3、B 4、B 5、D 6、B 7、CD 8、CD 9、C 10、C 11. C 12. C 13. B
化学小故事
拿破仑死因之谜
法国著名的军事家拿破仑生前曾在战场上指挥千军万马，立下了赫赫战功，所谓风云一时，但是关于他的死因，在历史上却一直是个谜。

近一个世纪以来，世界各国舆论对拿破仑之死众说纷坛，各抒已见。

当时法国官方的死亡报告书鉴定为死于胃溃疡，而有人却认为他死于政治谋杀，更有人论证他是在桃色事件中被情敌所谋害。

近年来，英国的科学家、历史学家运用了现代科技手段，采集了拿破仑的头发，并对其成分及含量进行了分析。

同时，他们又实地调查了当时滑铁卢战役失败后放逐拿破仑的圣赫勒拿岛，并获得了当年囚禁拿破仑房间中的墙纸。

经过研究，英国科学家发表了一个分析报告，宣布杀死拿破仑的〞凶手〞是砒霜。

砒霜的学名叫三氧化二砷，是一种可以经过空气、水、食物等途径进入人体的剧毒物。

拿破仑死前并没有吃过砒霜，也没有人用砒霜谋害过他〔因为食用砒霜立即会死亡，而拿破仑是在囚禁过程中生病死的〕，因此，当英国科学家在宣布这个结论时，人们都感到十分分意外。

那么砒霜是如何使拿破仑中毒并死亡的呢原来，当年囚禁拿破仑的房间里，四周墙壁上
贴着含有砒霜成分的墙纸。

在阴暗潮湿的环境下，墙纸会产生一种含有高浓度砷化物的气体，以致使这间屋子里的空气受到污染，日积月累，年复一年，终于使拿破仑患慢性砷中毒而死亡。

英国法医研究所在化验拿破仑的头发时，发现在他的头发中，砷的含最已超过正常人的13倍。

另据当年的监狱看守人记录有“拿破仑在生命的最后阶段，头发脱落，牙齿都露出了齿龈，脸色灰白，双脚浮肿，心脏剧烈跳动而死去〞。

这种病症完全类似于砷中毒的病症。

因此，对拿破仑是死于砷中毒的结论就容易理解了。