河南省郑州市2012届高中毕业班考前检测(二)word版化学

河南省郑州市
2012届高中毕业班考前检测（二）
理综化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间150分钟，满分300分。

考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．室温下，46．0 g N2O4和NO2的混合气体中含有的原子数目为6N A
B．标准状况下，2．24 L Cl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0．2N A
C．与NaOH溶液、稀H2SO4反应产生等量的H2时所需铝粉的质量相等
D．78 g Na2O2固体中含有的阴离子数为2N A
8．下列与有机物结构、性质相关的叙述中，错误的是
A．甲烷和氯气的反应与苯和硝酸的反应相比，反应类型相同
B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键C．在酸性条件下，CH3C018 OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
D．鸡蛋白溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，出现沉淀，该过程属于蛋白质的变性
9．双酚A可用于生产防碎塑料。

合成双酚A的反应可表示为
下列说法不正确的是
A．双酚A分子中苯环上的碳原子可能在同一平面上
B．不能用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有双酚A生成
C．双酚A苯环上的一氯代物有四种同分异构体
D．1mol双酚A最多能与含4 mol Br2的溴水反应
10．下列研究的各种数量关系中正确的是
A．已知酸性HF> CH3 COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：
B．NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：
C．甲为pH =2的醋酸溶液，乙为pH =2的盐酸，向等体积甲、乙中分别加入同浓度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液的体积：甲>乙
D．将0．1mol·L-1的氢氧化钠溶液与pH =1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液的pH <7 11．下列关于各装置图的叙述中，不正确的是
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎不被腐蚀
12．下列反应的离子方程式书写错误的是
A．碳酸钠溶液中通人少量
B．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：
C．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
D．铜溶解于稀硝酸中：
13．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z阴离子与R原子的电子层结构相同
C．W的氢化物比X的氢化物稳定
D．Y元素最高价氧化物对应的水化物比W元素最高价氧
化物对应的水化物的酸性强
26．（15分）某化合物A由两种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子组成，三种离子的个数比为3：1：3，其阴离子中各元素的质量分数与CO2相同且摩尔质量是CO2的2倍。

A溶液的焰色反应呈紫色。

（1）称量5．0 g A ·xH 2O 晶体，配制成250 mL 溶液。

操作步骤依次是：称量、_ 、
转移、洗涤并转移、定容、__ ___。

（2）在A 的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。

请用离子方程式表示其原因：_____
（3）根据以上信息可确定A 的化学式为 。

（4）取所配溶液25．00 mL 于锥形瓶中，加稀H 2SO 4酸化，用KMnO 4溶液滴定至终点。

滴定过程中反应的离子方程式为 _ 。

（5）向（4）中反应后的溶液中加入一小匙锌粉（过量），加热充分反应后，过滤、洗
涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

然后用0．010
mol ．L -l KMnO 4。

溶液滴定所得溶液至终点；消耗KMnO 4溶液20．02 mL 。

重复步骤（4）、步骤（5）操作，再次滴定消耗0．010 mol ·L -1KMnO 4溶液19．98 mL
此过程中加入锌粉的作用是____ 。

根据步骤（5）中的实验数据可以汁算测得该晶体中所含的某种金属元素的的质量分数
为 。

在步骤（4）中，若加入的KMnO 4溶液的量不够，则步骤（5）中所测
的数据将 （选填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

27．（14分）在恒温恒容条件下，1mol CO 和2 mol H 2发生反应制取甲醇：CO （g ）+2H 2（g ）
−−→←−−CH 3 OH （g ），请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用CO 的浓度变化表示的平均反应速率v （CO ）=_ .
（2）写出该反应的热化学方程式
（3）恒容条件下，下列措施中能使3()
()n CH OH n CO 增大的有
A ．升高温度
B ．充人He 气
C ．再充人l mol CO 和2 mol H 2
D ．使用
催化剂
（4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到
平衡时的有美数据如下表：则下列关系正确的是____。

A．c1=c2B．2Q2=Q3
C．2a1=a3D．a-1 +a2 =1
E．若该反应生成1 mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ的热量
（5）若在一体积可变的密闭容器中充人1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始密度的1．6倍，则该反应向___ _（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是_ _。

28．（14分）某课外活动小组设计以下实验方案验证Ag与浓HN03反应的过程中可能产生NO。

其实验流程图如下：
（1）测定硝酸的物质的量
反应结束后，从图B装置中所得100 mL溶液中取出25．00 mL，用0．lmol．L-1的NaOH 溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后滴定管中液面的位置如上图2所示。

在B容器中生成硝酸的物质的量为mol。

（2）测定NO的体积
①从上图所示的装置中，你认为应选用装置进行Ag与浓HN03反应的实验，选
用的理由是。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序
是，（填各导管口编号）。

③再测定NO的体积。

（3）气体成分分析
若实验测得NO的体积为112．0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中
（填“有”或“没有”）NO产生，请写出作此判断的计算过程。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
纯碱是工业生产的重要原料，很长一段时间纯碱的制法都被欧美国家所垄断。

上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。

其制碱原理的流程如下：
（1）合成氨所需氮气来自于空气，方法之一是将空气液化后再加热分离；请另设计一种从空气中分离出氮气的方法：__，
（2）写出合成氨厂合成氨的化学方程式：。

（3）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：、（填化学式）。

这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序：（填“是”
或“否”），原因是：。

（4）在沉淀池中发生反应的化学方程式是：。

（5）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。

从母液中提取的副产品可应用于（举一例）。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E五种元素都是36号以前的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下
表：
（1）写出下列元素的元素符号：A B C D
E 。

（2）A与D形成化合物的化学式为，其分子的立体构型是____，属于____（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）请比较化合物ED与Cl2Br2、I2三者沸点由高到低的顺序：；其理由是。

（4）A的最高价氧化物的水化物（H3AO3）晶体是一种白
色片层结构，层内的H3AO3分子间有序排列如右图：
①在H3AO3分子中，A原子的杂化方式是____。

②在H3AO3晶体中层与层之间的作用力是____，
该晶体属于晶体。

38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

请回答：
（1）D的分子式为。

（2）B中所含官能团的名称为。

（3）m的反应类型为（填字母序号）。

a．还原反应b．加成反应c．氧化反应d．消去反应
（4）写出下列反应的化学方程式：
I：
Ⅱ：
C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为。

（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为和。

（6）写出符合下列要求的E的一种同分异构体的结构简式__ __。

①能发生银镜反应②能与金属钠反应生成氢气③不能发生消去反应。