2020-2021学年高中化学苏教版选修4：3-2-1 溶液的酸碱性与pH 1

溶液中水的离子积常数Kw＝1×10－14，C错误；0.1 mol·L－1 HA
溶液的pH＝3，HA为弱酸，与pH＝11的NaOH溶液混合，若V1
＝V2，则HA过量，溶液显酸性，若要使混合后溶液呈中性，则
V1>V2，D错误。
3．下列说法正确的是( D )
A．c(H＋)>1.0×10－7 mol·L－1的溶液一定呈酸性 B．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14的溶液一定呈中性 C．中性溶液中的c(H＋)一定等于1.0×10－7 mol·L－1 D．c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定是中性溶液
解析：中性溶液中c(OH－)＝c(H＋)。
4．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中ccOHH＋－ ＝1×10
－8，相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中
cOH－ cH＋
＝
1×1012，下列叙述正确的是( C )
A．将pH＝a的HA溶液稀释10倍，其pH＝a＋1
B．等体积、等浓度的HA和BOH溶液恰好完全反应，溶液
(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1<V2
解析：常温下，c(H＋)·c(OH－)＝10－14，由题意知
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
cOH－ cH＋
＝
10－8，则c(H＋)＝0.001 mol·L－1，溶液的pH＝3，A错误；酸溶液
中c水(H＋)＝c(OH－)，所以该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－
11 mol·L－1，B正确；温度不变，水的离子积常数不变，所以该
课时作业21 溶液的酸碱性与pH
时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．室温下，下列与1.0×10－5 mol·L－1 NaOH溶液的pH相同
的是( B )
A．把pH＝6的HCl溶液稀释1 000倍 B．把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍 C．把pH＝8和pH＝10的NaOH溶液等体积混合 D．把pH＝8的NaOH溶液稀释10倍
7．某温度下的溶液中c(H＋)＝10x
位，但不会减小到溶液显中性或酸性，D项错误。
2．常温下，0.1
mol·L－1的某一元酸(HA)溶液中
cOH－ cH＋
＝
1×10－8，下列叙述正确的是( B )
A．该一元酸溶液的pH＝1
B．该溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
C．该溶液中水的离子积常数为1×1022
D．用V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L 0.1 mol·L－1该一元酸
0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝13，则BOH为强碱，等体 积、等浓度的HA溶液和BOH溶液混合，生成强碱弱酸盐，溶液 显碱性，pH>7，故B错误；HA为弱酸，在溶液中只能部分电离 出H＋，pH相等的HA溶液和盐酸中，HA的物质的量浓度大于 HCl，则相同体积、相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反 应，HA产生的氢气多，故D错误。
解析：水的离子积常数只与温度有关，在室温下(25 ℃ 时)，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，A正确；在室温下，c(H＋) ＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液，若不是室温条件， 则不是中性溶液，B错误；对于弱酸醋酸来说，浓度越大，电离 程度就越小，所以0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)比0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍小，C错误；对于稀溶 液，可以用pH来表示其酸性的强弱，若是浓溶液，则直接用溶 液的浓度表示溶液的酸碱性，D错误。
的pH＝7
C．HA溶液的pH＝3，BOH溶液的pH＝13
D．相同体积、相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反
应，生成氢气的物质的量相同
解析：常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中ccOHH＋－＝1×10－8、 Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，联立解得c(H＋)＝10－3 mol·L－1， HA溶液的pH＝3,0.1 mol·L－1 BOH溶液中ccOHH＋－＝1×1012、Kw ＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，联立解得c(OH－)＝0.1 mol·L－1， BOH溶液的pH＝13，故C正确；0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝ 3，则HA为弱酸，弱酸稀释时会继续电离出H＋，则pH＝a的HA 溶液稀释10倍后，pH的变化值小于1，即pH<a＋l，故A错误；
5．下列叙述正确的是( A )
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下 其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液 C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
6．下列叙述中一定正确的是( C )
A．任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定 B．某温度下，pH＝6.2的纯水显酸性 C．25 ℃时，pH＝1的醋酸溶液中c(H＋)是pH＝2的盐酸中 c(H＋)的10倍 D．25 ℃，pH＝12的NaOH溶液中的n(OH－)＝10－2 mol
解析：c(H＋)>1 mol/L或c(OH－)> 1 mol/L溶液的酸碱性不能 使用pH试纸测定，A错误；纯水中c(H＋)＝c(OH－)，显中性，B 错误；25 ℃时，pH＝1的醋酸溶液中：c(H＋)CH3COOH＝0.1 mol/L，pH＝2的盐酸溶液中：c(H＋)HCl＝0.01 mol/L， cH＋cCHH＋3CHCOl OH＝00..011mmooll//LL＝10，C正确；溶液的体积不确 定，25 ℃时，pH＝12的NaOH溶液中的n(OH－)无法计算，D错 误。
解析：酸溶液无论如何稀释也不可能显碱性，A项错误；
pH＝8和pH＝10的NaOH溶液的浓度分别为1.0×10－6 mol·L－1、
1.0×10－4
mol·L－1，二者等体积混合后，其物质的量浓度为
1.0×10－4V＋1.0×10－6V
2V
mol·L－1＝5.05×10－5
mol·L－1，C项
错误；对于强碱溶液，体积增大为原来的10倍，pH减小1个单