高三化学其他非金属及其化合物试题答案及解析

高三化学其他非金属及其化合物试题答案及解析
1.关于碘及其化合物的说法正确的是
A．“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素
B．为了补碘，要多食用含高碘酸的食物
C．I-与IO
3
-可以大量共存于溶液中
D．通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘
【答案】C
【解析】A．“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘单质，错误；B碘是身体中的微量元素，不是越多越好，
错误；C．I-与IO
3
-在中性或碱性溶液中可以大量共存，正确；D．通过“取样→灼烧→溶解→过
滤得到的仍是含有碘离子的溶液，不是碘单质，少了置换出碘的步骤，错误；
【考点】本题考查了碘的提取及化合物的用途。

2.下列有关双氧水说法错误的是
A．H
2O
2
、Na
2
O
2
都属于过氧化物，都存在共价键
B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
C．H
2O
2
在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快
D．H
2O
2
做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO
2
不同
【答案】C
【解析】A、过氧根离子中存在共价键，正确；B、正确；C、酶需要在适宜的温度下，否则会失去活性，错误；D、双氧水因为强氧化性而具有漂白性，正确。

【考点】考查了物质的基本性质。

3.加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是
A．Mg粉B．H
2S(g)C．KI(s)D．CCl
4
【答案】C
【解析】A. Mg+Br
2=MgBr
2
，Mg+2HBr=MgBr
2
+H
2
↑ 同样溴水变浅。

其中HBr是Br
2
和水反应的
产物；B．H
2
S(g) 具有还原性，可以和溴水发生氧化还原反应，而造成溴水褪色；C.Br2+2I-
=I2+2Br-碘的颜色比溴深。

所以不行；l
4
可以萃取单质溴，颜色变浅。

【考点】考查化学反应，物质的化学变化。

4.（8分）过氧化氢（H
2O
2
）是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，常用作
无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等。

⑴下列说法正确的是_________
A．过氧化氢分子中既有极性键又有非极性键B．H
2O
2
与H
2
O互为同素异形体
C．34g H
2O
2
中含有的阴离子数为N
A
D．实验室可以利用过氧化氢制取氧气
⑵ H
2O
2
是一种二元弱酸，请写出它的第二步电离方程式：_____________________。

⑶将H
2O
2
溶液加入酸性FeCl
2
溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式：
_____________________________________。

⑷某厂工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H
2O
2
作脱氯剂，写出该反应的化学方
程式：__________________________________________。

【答案】⑴ AD (2分，只选1个且正确得1分，错选扣1分)
⑵ HO
2－H＋＋O
2
2－(2分)
⑶ H
2O
2
+ 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H
2
O (2分)
⑷ H
2O
2
+ Cl
2
=" 2HCl" + O
2
(2分)
【解析】（1）由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，所以双氧水和水不能互为同素异
形体,选项B不正确；过氧化氢是共价化合物，不存在离子，选项C不正确。

过氧化氢中氧与氧之间形成的就是非极性键，所以正确的答案选AD。

（2）弱酸是分步电离的，且是可逆的，所以电离方程式依次是H
2O
2
HO
2
－＋H＋、HO
2
－
H＋＋O
2
2－。

（3）双氧水具有氧化性，溶液由浅绿色变为棕黄色，说明亚铁离子被双氧水氧化生成铁离子，
所以反应的离子方程式是H
2O
2
+ 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H
2
O。

（4）H
2O
2
作脱氯剂，这说明氯气是氧化剂，双氧水是还原剂，起氧化产物是氧气，所以反应的
化学方程式是H
2O
2
+ Cl
2
=" 2HCl" + O
2。

5.家用消毒柜常用臭氧（O
3
）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：
3O
2(g)=2O
3
(g)△H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是
A．O
2和O
3
互为同素异形体
B．O
3
具有较强的氧化性
C．O
2比O
3
稳定
D．植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒
【答案】D
【解析】答案:D
D、不正确，植物油中含有不饱和键，很容易被O
3
氧化，不能放入消毒柜中消毒A、正确，氧元素形成的两种不同的单质；
B、正确；O
3比O
2
具有更强的氧化性；
C、正确，O
3比O
2
具有更高的能量。

6.测定含I—浓度很小的碘化物溶液时，利用倍增反应进行化学放大，以求出原溶液中的碘离子的浓度。

主要步骤如下：（设放大前后溶液体积相等）
①在近中性溶液中，用溴将试样中I—氧化成IO
3—，将过量的溴除去。

②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO
3—完全转化成I
2。

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原为I—，离子方程式为：
N
2H
4
＋2I
2
="==" 4 I—＋N
2
＋4H＋
④将生成的I—反萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液中加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na
2S
2
O
3
标准溶液滴定，化学方程式为：
2 Na
2S
2
O
3
＋I
2
="==" Na
2
S
4
O
6
＋2NaI
经过上述放大后，溶液中I—浓度为原溶液中I—浓度的（）
A．6倍B．8倍C．18倍D．36倍
【答案】D
【解析】略
7.氰气分子式为(CN)
2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)
2
的叙述不
正确的是（）
A．可与活泼金属直接发生化学反应B．易溶于水也易溶于NaOH溶液
C．是一种有毒气体D．可用HCN溶液与MnO
2
混合加热制取
【答案】B
【解析】略
8.（14分）双氧水（过氧化氯）被称作“最清洁”的化学品，在纺织业和造纸业主要用作漂白剂，在化工合成中用作氧化剂和环氧化剂，在食品和医药工业中用作消毒剂、杀菌剂。

目前，世界上过氧化氢的生产方法主要有电解法、葸醌法等。

I、电解法中成本最低的是过硫酸铵法
电解所用电槽以铂为阳极，以铅或石墨为阴极；NH
4HSO
4
水溶液经阴极室，再作为阳极液从阳极
室流出，得（NH
4）
2
S
2
O
8
溶液，电解总反应式：溶液送往水
解器中减压水解、蒸发，蒸出过氧化氢的水溶液，剩余溶液流到阴极室再循环使用。

（1）写出过氧化氢的电子式。

（2）写出水解器中（NH
4）
2
S
2
O
8
溶液的水解方程式。

（3）铂价格昂贵，试分析电槽阳极用铂不用铅的原因。

（4）试分析水解器中使用减压水解、蒸发的原因。

Ⅱ、葸醌法是国内外大规模生产过氧化氢普遍采用的方法，生产简易流程图如下所示：
其中，触媒为催化剂，工作液为乙基葸醌与有机溶剂的混合液，主要反应方程式为：
（1）写出流程图中加“?”的操作。

（2）写出流程图中再生使用物质的名称。

（3）根据双氧水生产的特点，工业液中有机溶剂的选择很重要。

理想的有机溶剂应满足以下要求：①对乙基葸醌和氢乙基葸醌具有良好的溶解能力：②粘度低，沸点高，难挥发，着火点高；
③低毒性。

请分析再写出两点要求：④；⑤。

【答案】
【解析】略
9.下列说法正确的是
A．臭氧与氧气互为同位素
B．蛋白质属于有机高分子化合物，其水溶液能通过半透膜
C．氨易液化的主要原因是氨分子间易形成氢键
D．水泥、玻璃、玛瑙均属于硅酸盐材料
【答案】C
【解析】略
10. NaBH
4溶于水并和水反应：NaBH
4
＋2H
2
O=NaBO
2
＋4H
2
↑。

下列说法中正确的是（NaBH
4
）
中H为－1价）（）
A．NaBH
4
既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH
4是氧化剂，H
2
O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素一被还原的元素质量之比为1：1
【答案】D
【解析】略
11.下列关于钠及其化合物的叙述中错误的是（）
A．碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性要好B．钠在空气中燃烧生成Na
2
O
C．钠在发生化学反应时只作还原剂D．钠单质暴露在空气中最终将变成Na
2CO
3
【答案】B
【解析】略
12.硼酸晶体成片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸分子结构可表示为。

硼酸对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面
（1）根据以上所述可知硼酸应属于_____________。

A．强酸 B．中强酸 C．弱酸
（2）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到8电子稳定结构的趋势。

在硼酸分子中，最外层达到8个电子稳定结构的原子有_______个。

（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸三甲酯，试写出硼酸完全酯化的化学方程式（注明反应条件）_______________________________________。

（4）已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测：硼酸在水中显酸性的原因是（写电离方程式）_________________________________。

【答案】（1）C
（2）3
（3）
（4）H
3BO
3
+H
2
O B(OH)
4
-+H+
【解析】略
13.某同学根据苯和四氯化碳互溶，苯的密度比水小，四氯化碳密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木”。

在试管中注入CCl
4
，再加少量水，然后再小心加入少量苯，溶液可出现分三层现象，再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水（如图所示），下列说法正确的是
A．上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色
B．上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色
C．震荡再静置后溶液分为两层，水在下层
D．震荡再静置后溶液仍分为三层
【答案】B
【解析】碘在苯与四氯化碳中的溶解度较大，都能从碘水中萃取碘，故上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色；苯和四氯化碳互溶，故震荡后分为2层，有几层的密度大小取决于本和四氯化碳的相对多少，故无法判断有几层是否在水的下面。

14.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：
【答案】B
【解析】将各选项中的物质代入图中进行验证，只有B能符合题意，所以正确答案为B。

15.（13分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：
Br
2
的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。

设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO
2；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl
2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________；
（2）步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；
（3）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

（4）此实验中尾气可用______（填选项字母）吸收处理。

a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCI溶液
（5）步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。

滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO
3
等，该反应的化学方程式为
____________。

（7）与B装置相比，采用C装置的优点为____________。

【答案】（1）MnO
2+4HCl(浓) MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O（2分）
（2）使A中生成的Br
2随空气流进入B中（2分）（3）Br
2
＋SO
2
＋2H
2
O＝4H+＋2Br－＋SO
（2分）
（4）c（2分）（5）①③必画，②不做要求(③水溶液液面与烧杯内液体相对高度可不作要求)（2分）
（6）3Br
2＋3Na
2
CO
3
＝5NaBr＋NaBrO
3
＋3CO
2
↑（2分）
（7）操作简单、污染小（1分，只要答出1点即可得分）
【解析】（1）实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制备氯气，方程式为MnO
2
+4HCl(浓)
MnCl
2+Cl
2
↑+2H
2
O。

（2）鼓入热空气可用使A中生成的Br
2
随空气流进入B中。

（3）SO
2具有还原性，单质溴具有氧化性，二者反应的方程式为Br
2
＋SO
2
＋2H
2
O＝4H+＋2Br－
＋SO。

（4）SO
2
、溴都能与碱液反应，所以尾气可以用碱液氢氧化钠吸收，答案选c。

（5）蒸馏需要温度计，溴的沸点只有59℃，所以需要水浴加热，因此装置图为（见答案）。

（6）根据电子得失守恒可知，在生成溴酸钠的同时一定还有溴化钠生成，因此反应的方程式为
3Br
2＋3Na
2
CO
3
＝5NaBr＋NaBrO
3
＋3CO
2
↑。

（7）根据装置特点可知，与B装置相比，C装置使用分液漏斗，便于操作，碳酸钠能吸收尾气，减少污染，因此采用C装置的优点为操作简单、污染小。

【考点】考查海水提取溴实验方案设计与评价
16.氰气的化学式为(CN)
2
,它的性质和卤素相似,称为拟卤素,对其性质和有关化合物性质的叙述不
正确的是
A．AgCN难溶于水
B．MnO
2不能与HCN反应生成(CN)
2
C．HCN易形成白雾
D．(CN)
2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H
2
O
【答案】B
【解析】A、因AgCl、AgBr、AgI不溶于水，则AgCN不溶于水，故A正确；B、MnO
2
能与浓
盐酸反应生成Cl
2，则MnO
2
能与HCN反应生成(CN)
2
，故B错误；C、HCl易结合水蒸气形成白
雾，则HCN也易形成白雾，故C正确；D、氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，则
（CN）
2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H
2
O，故D正确。

【考点】本题考查卤素的性质及应用。

17.(14分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下：
（1）步骤①中用硫酸酸化的目的是____________________________________________。

步骤②发生反应的离子方程式为_____________________________________________。

（2）步骤④利用了SO
2
的还原性，反应的离子方程式为___________________________。

（3）操作⑥的名称是________________。

（4）从含溴海水中吹出的溴也可用纯碱吸收。

纯碱吸收溴的主要反应是：
Na
2CO
3
+Br
2
→NaBrO
3
+NaBr+CO
2
，吸收1molBr
2
时，转移的电子数为________mol。

纯碱吸收
后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。

（5）化学上将SCN、OCN、CN等离子称为“类卤离子”。

现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO
2
后，血红色消失。

血红色消失过程中发生反应的离子方程式为______________________________________。

【答案】（14分）
（1）酸化可抑制Cl
2、Br
2
与水反应（2分）；Cl
2
+2Br-=Br
2
+2Cl-（2分）
（2）Br
2+SO
2
+2H
2
O=4H++2Br-+SO
4
2-（3分）
（3）蒸馏（2分）（4）5/3 （2分）
（5）2Fe（SCN）
3+SO
2
+2H
2
O=4H++2Fe2++SO
4
2-+6SCN-（3分）
【解析】（1）氯气、溴单质与水之间能发生可逆反应，生成酸，所以步骤①中用硫酸酸化的目的是：酸化可抑制它们与水的反应；氯气能将溴离子氧化为溴单质，所以步骤②发生反应的离子
方程式为：Cl
2+2Br-=Br
2
+2Cl-。

（2）SO
2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸，则离子方程式为：Br
2
+SO
2
+2H
2
O=4H++2Br-
+SO
4
2-。

（3）溴水的混合物中，将溴单质和水分离得到溴蒸汽可以采用蒸馏法。

（4）反应中Br
2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n
氧化剂
（Br
2
）=2×5×n
还原剂
（Br
2），故n
氧化剂
（Br
2
）：n
还原剂
（Br
2
）=5：1，故吸收1mol Br
2
时，转移的电子数为
1mol×2×1/(1+5)×5=5/3mol。

（5）将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO
2
后，血红色消失，
因为SCN-称为“类卤离子”，根据反应：Br
2+SO
2
+2H
2
O=4H++2Br-+SO
4
2-，推得，红色消失的过程
中发生反应：2Fe（SCN）
3+SO
2
+2H
2
O=4H++2Fe2++SO
4
2-+6SCN-。

【考点】本题考查化学流程的分析、方程式的书写、基本操作、氧化还原反应原理。

18.取四份碘水于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl
4
、酒精、NaCl溶液，振
荡后静置，现象正确的是
A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色
B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色
D．Ⅳ中溶液不分层，溶液呈无色
【答案】B
【解析】A、Ⅰ中溶液分层，汽油密度比水小在上层，上层呈紫红色，A错误；B、Ⅱ中溶液分层，
CCl
4密度比水大在下层，下层呈紫红色，B正确；C、酒精溶于水，Ⅲ中溶液不分层，C错误；D、
Ⅳ中溶液不分层，溶液呈黄色，不是无色，D错误；答案选B。

【考点】萃取分液
19.（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

其反应过程如下图所示：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是。

（2）反应Ⅰ得到的产物用I
2进行分离。

该产物的溶液在过量I
2
的存在下会分成两层——含低浓度
I 2的H
2
SO
4
层和高浓度的I
2
的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）。

a．两层溶液的密度存在差异
b．加I
2前，H
2
SO
4
溶液和HI溶液不互溶
c．I
2在HI溶液中比在H
2
SO
4
溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是。

③经检测，H
2SO
4
层中c（H+）：c（SO
4
2-）=2.06：1。

其比值大于2的原因是。

（3）反应Ⅱ：2H
2SO
4
（l）=2SO
2
（g）+O
2
（g）+2H
2
O（g）△H=+550kJ/mol
它由两步反应组成：i．H
2SO
4
（l）=SO
3
（g） +H
2
O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO
3
（g）分解。

L（L
1、L
2
），X可分别代表压强或温度。

下图表示L一定时，ii中SO
3
（g）的平衡转化率随X
的变化关系。

①X代表的物理量是。

②判断L
1、L
2
的大小关系，并简述理由：。

【答案】（1）SO
2 + 2H
2
O + I
2
= H
2
SO
4
+ 2HI
（2）①a、c
②观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是硫酸层
③硫酸层中含有少量HI
（3）①压强②L
2>L
1
2SO
3
（g）= 2SO
2
（g）+O
2
（g）△H=+196kJ/mol,压强一定时，温度升高，
平衡转化率增大
【解析】（1）根据图中信息可知反应Ⅰ中反应物为SO
2、H
2
O和I
2
，生成物为H
2
SO
4
和HI，根
据氧化还原反应方程式的配平方法配平。

（2）①加入I
2前溶液未出现分层，加入I
2
后，碘在HI溶液中溶解度大于在H
2
SO
4
溶液中溶解度，
两溶液中密度存在差异，故出现分层现象。

②由于 I
2 + H
2
O HI +HIO，因此两层溶液中都含有I
2
、H+、I-、HIO等，故这两层溶液中只能通
过检验SO
42-来辨别两层溶液。

③H
2SO
4
溶液中溶有低浓度的碘，碘单质可与水发生反应 I
2
+ H
2
O HI +HIO，c（H+）增大，
使溶液中c（H+）:c（SO
4
2-）的比值大于2。

（3）根据反应Ⅱ和步骤ⅰ写出步骤ⅱ的热化学反应方程式为：2SO
3（g）= 2SO
2
（g）+O
2
（g）
△H=+196KJ∙mol-1
①该反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，SO
3
的转化率减小，故X代表的物理量为压强。

②根据①可知L代表的物理量为温度。

该反应的正反应为吸热反应，相同压强时，温度升高，平
衡正向移动，SO
3的转化率增大，故L
2
>L
1。

【考点】方程式配平;离子检验;平衡图像分析;化学平衡影响因素
20.(15分)KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：
（1）“歧化”产物之一是碘酸钾(KIO
3
)，该反应的离子方程式是____。

（2）“还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是____。

（3）“调pH”的具体实验操作是____________________(限用试剂：KOH溶液、pH试纸)。

（4）“操作X”的名称是________，Y的化学式是________。

（5）在“操作X”后，为得到KI固体，还需要进行的实验操作是____。

（6）在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I
2。

检验产品中
含I
2
的方法是________________________________________。

【答案】(15分)
（1）I
2＋6OH－===I－＋IO
3
-＋3H
2
O(2分)
（2）去除铁屑表面的油污(2分)
（3）向“还原”所得混合物中滴加KOH溶液，用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，再与标准比色卡比照，测出pH；重复操作，直至pH≈9(2分)
（4）过滤(1分）Fe(OH)
2或Fe(OH)
3
(2分)
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(3分)
（6）取少许产品于试管中，用少量水溶解；再滴入淀粉溶液，若溶液呈蓝色，说明产品中混有I
2
(3分，操作、现象、结论各1分)
【解析】
（1）发生“歧化”时就是同种元素的化合价既升高又降低，产物之一是KIO
3
，则另一产物为KI，
该反应的离子方程式是I
2＋6OH－===I－＋IO
3
-＋3H
2
O。

（2）铁屑表面可能有油污，阻止铁与溶液接触，用碱溶液清洗，可去除油污。

（3）“调pH”的方法是逐滴添加试剂并不断测溶液的PH，具体实验操作是向“还原”所得混合物中滴加KOH溶液，用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，再与标准比色卡比照，测出pH；重复操作，直至pH≈9 。

（4）“操作X”的目的是分离出溶液中的不溶固体，因此是过滤操作；得到的不溶物Y是Fe(OH)
2或Fe(OH)
3。

（5）从滤液中得到KI固体，还需要进行的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。

（6）利用I
2
遇淀粉溶液变蓝色来检测，实验操作是：取少许产品于试管中，用少量水溶解；再滴
入淀粉溶液，若溶液呈蓝色，说明产品中混有I
2。

【考点】无机工业流程重点考查实验操作的原理及评价。