二轮化学全国通用专题复习下篇 专题三 微题型24份(24

第七题 化学基本理论的理解与应用
[题型专练]
1．在常温常压下，已知：
①4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 1
②4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH 2
③2Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 3
则ΔH 3与ΔH 1、ΔH 2之间的关系正确的是( )
A ．ΔH 3＝12
(ΔH 1＋ΔH 2) B ．ΔH 3＝(ΔH 2－ΔH 1) C ．ΔH 3＝2(ΔH 1＋ΔH 2) D ．ΔH 3＝12
(ΔH 2－ΔH 1) 解析 根据盖斯定律，12(②－①)＝③，即ΔH 3＝12
(ΔH 2－ΔH 1)。

答案 D
2．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1 ①
CH 2===CH 2(g)＋3O 2(g)===2H 2O(g)＋2CO 2(g) ΔH 2 ②
2CH 3CH 3(g)＋7O 2(g)===6H 2O(g)＋4CO 2(g) ΔH 3 ③
CuO(s)＋H 2(g)===Cu(s)＋H 2O(g) ΔH 4 ④
2Cu(s)＋O 2(g)===2CuO(s) ΔH 5 ⑤
CH 2===CH 2(g)＋H 2(g)===CH 3CH 3(g) ΔH 6 ⑥
下列关于上述反应焓变(ΔH )的判断正确的是( )
A ．ΔH 1＜0，ΔH 3＞0
B ．ΔH 2＞0，ΔH 4＜0
C ．ΔH 1＝ΔH 4＋ΔH 5
D ．2ΔH 6＝ΔH 1＋2ΔH 2－ΔH 3
解析 氢气、有机物燃烧的反应均是放热反应，ΔH 1＜0、ΔH 2＜0，ΔH 3＜0，反应④为吸热反应，ΔH 4＞0，A 项和B 项错误；根据盖斯定律有④×2＋⑤＝①，故ΔH 1＝2ΔH 4＋ΔH 5，C 项错误；由盖斯定律可知D 项正确。

答案 D
3．已知：NaHCO 3在水溶液中水解的热化学方程式为：NaHCO 3(aq)＋H 2O(l)===H 2CO 3(aq)＋NaOH(aq) ΔH ＝a kJ·mol －1；稀盐酸和稀NaOH 的中和热为b kJ·mol －
1。

则等物质的量的NaHCO 3(aq)与稀盐酸(aq)反应的ΔH 等于( )
A．(a＋b) kJ·mol－1B．(a－b) kJ·mol－1
C．－(a－b) kJ·mol－1D．－(a＋b) kJ·mol－1
解析理解中和热的特点，抓住盖斯定律的原理。

根据中和热的定义，可以写出：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1……①；NaHCO3水解的离子方程式为：HCO－3(aq)＋H2O(l) H2CO3(aq)＋OH－(aq)ΔH＝a kJ·mol－1……②。

由盖斯定律可知，所求反应可通过①＋②得：HCO－3(aq)＋H＋(aq)===H2CO3(aq)ΔH＝(a－b) kJ·mol－1，B项正确。

答案 B
4．已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为()
A．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1
B．S(s)＋2CO(g)===SO2(s)＋2C(s)ΔH＝(Q1－Q3)kJ·mol－1
C．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1
D．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3)kJ·mol－1
解析将题中已知的热化学方程式依次编号为①、②、③，分析目标反应，运用盖斯定律，2×②－①－③可得，SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1。

答案 C
5．常温下，0.01 mol·L－1MOH溶液的pH为10。

已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。

则MOH在水溶液中电离的ΔH为()
A．＋33.1 kJ·mol－1B．＋45.2 kJ·mol－1
C．－81.5 kJ·mol－1D．－33.1 kJ·mol－1
解析常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，说明MOH为弱碱。

①2MOH(aq)＋2H＋(aq)===2M＋(aq)＋2H2O(l)
ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
根据盖斯定律，[①－②×2]/2可得：MOH(aq) M ＋(aq)＋OH －(aq) ΔH ＝＋45.2 kJ·mol －1。

答案 B
6．已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为( )
(1)2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH 1＝－197 kJ·mol －
1 K 1＝a (2)2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g) ΔH 2＝－144 kJ·mol －
1 K 2＝b (3)NO 2(g)＋SO 2(g) SO 3(g)＋NO(g) ΔH 3＝－m kJ·mol －
1 K 3＝c 下列说法正确的是( )
A ．m ＝53 c 2＝a /b
B ．m ＝－26.5 2c ＝a －b
C ．m ＝－170.5 2c ＝a －b
D ．m ＝26.5 c 2＝a /b
解析 根据盖斯定律，由[(1)－(2)]÷2得NO 2(g)＋SO 2(g) SO 3(g)＋NO(g) ΔH 3＝－26.5 kJ·mol －1，
故m ＝26.5，K 23＝K 1/K 2，即c 2＝a /b ，D 项正确。

答案 D
7．标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1 mol 某纯物质的热效应，单位常用kJ·mol －1表示。

已知在25 ℃的条件下：
Ag 2O(s)＋2HCl(g)===2AgCl(s)＋H 2O(l) ΔH 1＝－324.4 kJ·mol －1
2Ag(s)＋12
O 2(g)===Ag 2O(s) ΔH 2＝－30.56 kJ·mol －1 12H 2(g)＋12
Cl 2(g)===HCl(g) ΔH 3＝－92.21 kJ·mol －1 H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH 4＝－285.6 kJ·mol －1 则25 ℃时氯化银的标准生成热为( )
A ．－126.89 kJ·mol －1
B ．－324.4 kJ·mol －
1 C ．－30.56 kJ·mol －1 D ．题中数据不足，无法计算
解析 先根据标准生成热的定义写出热化学方程式：Ag(s)＋12
Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ，再利用盖斯定律进行计算，ΔH ＝12
(ΔH 1＋ΔH 2＋2ΔH 3－ΔH 4)，将数据代入，得ΔH 为－126.89 kJ·mol －1。

答案 A
[对点回扣]
1．“ΔH ”与反应的“可逆性”
可逆反应的ΔH 表示反应完全进行到底时反应的热量变化，与反应是否可逆无关。

如：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

表示在298 K时，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量。

但实际上1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成2 mol NH3(g)，故实际反应放出的热量肯定小于92.4 kJ。

2．应用盖斯定律计算反应热时应注意的六个问题。

(1)首先要明确所求反应的始态和终态，各物质化学计量数；判断该反应是吸热还是放热；
(2)不同途径对应的最终结果应一样；
(3)叠加各反应式时，有的反应要逆向写，ΔH符号也相反，有的反应式要扩大或减小倍数，ΔH也要相应扩大或减小相同倍数；
(4)注意各分步反应的ΔH的正负；
(5)比较反应热大小时，应把ΔH的“＋”、“－”号和数值作为一个整体进行比较；
(6)不要忽视弱电解质的电离、水解反应吸热，浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热，都对反应热有影响。