浙江省温州市十校联考高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)

浙江省温州市十校联考2016届高三上学期第一次月考化学试卷
一、选择题（共18小题）
1．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2
②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水．
A．①② B．②③ C．①④ D．④⑤
2．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）
A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂
3．某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）
A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0
4．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（）
A．M的单质具有两性，所以能与NaOH溶液发生反应生成氢气
B．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料
C．工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z、W的单质
D．Y的单质都有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中
5．下列说法不正确的是（）
A．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应
B．的分子式为C17H26O3
C．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧时消耗氧气的量相等
D．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成的
6．下列说法不正确的是（）
A．探究温度对反应速率影响时，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，不是先将两种溶液混合后再用水浴加热
B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
C．使用含有氯化钠的融雪剂会加快铁桥梁的腐蚀
D．判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中
7．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N A
②常温下，4g CH4含有N A个C﹣H共价键
③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L SO3含有的分子数为0.25N A
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01N A
⑥0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有CO32﹣数目小于0.1N A
⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A．
A．③⑥⑦B．①②⑤C．②④⑥D．①②④⑤
8．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（）
A．该溶液中一定有上述离子中的NO3﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣四种离子
B．实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I﹣
9．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）
化学式电离常数
HClO K i=3×10﹣8
H2CO3 K i1=4.3×10﹣7
K i2=5.6×10﹣11
A．c（OH﹣）＞c（H ClO）＞c（H2CO3）＞c（H+）
B．c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（H+）
C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）
10．在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是（）
A．1：8 B．8：1 C．35.5：108 D．108：35.5
11．如图所示的实验，能达到实验目的是（）
A．实验①制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液
B．实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀
C．实验③可用于证明碳的非金属性比硅强
D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作
12．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═Al O2﹣+4NH4++2H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓
C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH++2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣
②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．
A．①③⑤B．③②⑥C．②④ D．①④⑤
14．某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br ﹣CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应．
A．①②③④ B．①②③④⑤C．①③④⑤ D．②④⑤
15．利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（）
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．电极A极反应式为：2NH3﹣6e﹣=N2+6H+
D．当有4.48L NO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol
16．已知HCN的电离常数K=6.2×10﹣10．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（）
A．c（CN﹣）＞c（Na+）B．c（CN﹣）＞c（HCN）
C．c（HCN）+c（CN﹣）=0.2mol•L﹣1D．c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1
17．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）
A．Fe2S3、I2B．Al（OH）3、I2 C．Fe（OH）3、Al（OH）3D．FeS、S、Al（OH）3
18．下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．
向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．
向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C．
催化剂能改变化学反应的焓变
D．
等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）
19．某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色．提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液．
（1）稀硫酸应放在中（填写仪器编号）．
本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关、打开开关就可观察到氢氧化亚铁的颜色．试分析实验开始时排尽装置中空气的理由．
（3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是．（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①为洗涤（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗产品，下列方法中最合适的是．
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98
滴定过程中发生反应的离子方程式为．
滴定终点的现象是．
通过实验数据计算的该产品纯度为（用字母ac表）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是．
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低．
20．湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：
请回答下列问题：
（1）NH3的空间构型是．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是．
已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：．
（3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为．
（4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为．
（5）氨是最重要的化工产品之一．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为．
（6）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H ＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是（填写选项编号）．
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压
（7）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，恒温恒容密闭容器中，下列依据能说明该反应达到平衡状态的是．
A、容器中气体密度不变
B、容器中气体压强不变
C、n（NH3）：n（CO2）=1：2
D、单位时间内消耗1molCO2，同时消耗1molH2O
E、容器内温度保持不变
（8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，发生2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为．图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线．
21．酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料．酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖．酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠
胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为：
工业上它可由乙烯来合成，方法如下：
CH2=CH2A B CH3CHO C
（提示：（1）CH3Cl+NaOH CH3OH+NaCl，的加成类似于的加成）
（1）乳酸所含的官能团的名称是．
写出下列转化的化学方程式：
①A的生成．
②C的生成．
③乳酸在一定条件合成聚乳酸．
（3）写出符合下列要求的乳酸的所有同分异构体的结构简式
a、属于酯类，
b、含有﹣OH，
c、能发生银镜反应．
浙江省温州市十校联考2016届高三上学期第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共18小题）
1．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2
②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水．
A．①② B．②③ C．①④ D．④⑤
【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．
【分析】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，析出晶体碳酸氢钠；
②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”；
③向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴入氢氧化钠溶液会溶解氢氧化铝沉淀．
④盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应；
⑤AgNO3和稀氨水反应，生成AgOH白色沉淀，AgOH白色沉淀和氨水能反应生成络合物；
【解答】解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，析出晶体碳酸氢钠，不会出现先沉淀后溶解的现象，故①符合；
②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，故②不符合；
③向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴入氢氧化钠溶液会溶解氢氧化铝沉淀，反应现象是先沉淀后溶解，故③不符合；
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故④符合；
⑤AgNO3和稀氨水反应，生成AgOH白色沉淀，继续滴加氨水，形成[Ag（NH3）2]+络离子，沉淀溶解，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故⑤不符合；
故选C．
【点评】本题考查了物质性质的分析应用，主要是试剂量不同产物本题的产物判断，反应现象的分析应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．
2．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）
A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】根据Cl和Cu的百分含量可计算沉淀中只含Cu和Cl两种元素（35.7%+64.3%=100%），且两者的物质的量之比约为1：1，进而确定产物为CuCl，结合化合价的变化判断物质在反应中的性质和作用．
【解答】解：由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl两种元素（35.7%+64.3%=100%），且两者的物质的量之比约为1：1（：），可知，最简式为CuCl，其中Cu的化合
价为+1价，则原反应物中CuSO4为氧化剂，那可能的还原剂只有SO2，氧化产物是SO42﹣，
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题，根据物质的质量关系判断产物为解答该题的关键．
3．某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）
A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0 【考点】焓变和熵变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，△G=△H﹣T•△S＞0时，反应不能自发进行，据此分析．
【解答】解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，
A、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，在室温一定能自发进行，故A错误；
B、△H＜0，△S＜0时，在低温下能自发进行，故B错误；
C、△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故C正确；
D、△H＞0，△S＜0时，任何温度下反应都不能自发进行，故D错误．
故选：C．
【点评】本题考查反应能否自发进行的判断，题目难度不大，注意根据自由能判据的应用．
4．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（）
A．M的单质具有两性，所以能与NaOH溶液发生反应生成氢气
B．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料
C．工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z、W的单质
D．Y的单质都有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X的氢化物和其最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性，应为铵盐，则X为N元素；X、Y同主族，则Y为P元素，Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M，可知M 为Si元素，Z为Mg元素，W为Al元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
【解答】解：A．M为Si元素，属于非金属单质，没有两性，故A错误；
B．Mg、Al、Si的氧化物均耐高温，可做耐高温材料，故B正确；
C．工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Mg，电解熔融的氧化物制备Al，故C错误；
D．P的单质中白磷有剧毒，红磷没有剧毒，白磷常保存在冷水中，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的结构特点以及性质的递变规律，把握对应单质、化合物的性质和用途，难度不大．
5．下列说法不正确的是（）
A．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应
B．的分子式为C17H26O3
C．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧时消耗氧气的量相等
D．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成的
【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能；化学方程式的有关计算；聚合反应与酯化反应．
【分析】A．葡萄糖、氨基酸分别含有羟基和羧基；
B．拐点为碳原子，每个碳接四个键，不足的接氢原子；
C．醛和乳酸的最简式相同，等质量的二者完全燃烧时消耗的氧气的量相同；
D．根据该高聚物的主链全部为C可知，该高聚物是通过加聚反应生成的高分子化合物．
【解答】解：A．葡萄糖、氨基酸分别含有羟基和羧基，都可发生酯化反应，故A正确；
B．拐点为碳原子，每个碳接四个键，不足的接氢原子，的分子式为C17H26O3，故B正确；
C．甲醛分子式CH2O，乳酸的最简式为CH2O，所以等质量的甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗氧气的量相等，故C正确；
D．根据该高分子化合物的结构片段可知，主链只含有碳原子，该高分子化合物是通过加聚反应生成的，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查较为综合，涉及有机物的结构、性质以等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
6．下列说法不正确的是（）
A．探究温度对反应速率影响时，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，不是先将两种溶液混合后再用水浴加热
B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
C．使用含有氯化钠的融雪剂会加快铁桥梁的腐蚀
D．判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．控制其他量相同，只控制温度不同；
B．酶的催化活性会受到温度的影响；
C．原电池能加快化学反应的速率；
D．油脂不溶于水．
【解答】解：A．探究温度对反应速率的影响时，控制其他量相同，只控制温度不同，则应将混合物分别在热水、冷水中反应，故A正确；
B．过氧化氢酶的催化活性会受到温度的影响，温度过高，蛋白质变性，失去催化效力，故B 错误；
C．氯化钠是电解质，能与桥梁中的钢构成原电池，加快反应速率，从而加快腐蚀程度，故C 正确；
D．高级脂肪酸钠可溶于水，若有不溶物说明反应不完全，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及皂化反应、金属的腐蚀与防护、催化剂对反应速率影响、探究实验等知识点，明确物质性质及实验原理是解本题关键，易错选项是B，注意催化剂受温度影响．
7．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N A
②常温下，4g CH4含有N A个C﹣H共价键
③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L SO3含有的分子数为0.25N A
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01N A
⑥0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有CO32﹣数目小于0.1N A
⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A．
A．③⑥⑦B．①②⑤C．②④⑥D．①②④⑤
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】①NO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算46g NO2中所含原子数；
②求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molC﹣H键来分析；
③由于硫酸浓度越大，硫酸的密度越大，则10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%；
④标准状况下，三氧化硫为固体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其的物质的量；
⑤次氯酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的，据此计算出1L该溶液中含有的氢氧根离子数目；
⑥过氧化钠中氧元素为﹣1价，1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；
⑦2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol．
【解答】解：①NO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算46g NO2中所含原子数=×3×N A=3N A，
故①正确；
②4g CH4物质的量为0.25mol，分子中含C﹣H共价键4×0.25×N A=N A个，故②正确；
③10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀释后H2SO4的质量分数大于9.8%，故③错误；
④标准状况下，5.6L三氧化硫的物质的量不是0.25mol，故④错误；
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中氢氧根离子的物质的量为0.01mol，溶液中氢氧根离子是水电离的，所以水电离出的OH﹣的数目为0.01N A，故⑤正确；
⑥溶液的体积不确定，无法求出碳酸根的个数，故⑥错误；
⑦2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时2molNa2O2与水完反应中转移的电子为2N A，故⑦错误；
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
8．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（）
A．该溶液中一定有上述离子中的NO3﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣四种离子
B．实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I﹣
【考点】常见离子的检验方法．
【分析】pH=1的某溶液中H+浓度为0.1mol/L，则说明溶液中无CO32﹣．
向溶液中加入过量的（NH4）2CO3溶液，生成的无色气体甲为CO2，生成的白色沉淀甲是CO32﹣和溶液中的弱碱阳离子双水解生成的，据此分析溶液中的离子．
向溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，生成的气体乙为NH3，由于（NH4）2CO3溶液能引入NH4+，故不能确定原溶液中含NH4+．
向溶液乙中加铜和硫酸，有遇空气变红棕色的气体丙生成，说明溶液中含NO3﹣．由于溶液显酸性，即含硝酸，则不能和硝酸共存的离子均不能存在．
由于前面加入了过量的Ba（OH）2溶液，故生成的白色沉淀丙为BaSO4，但SO42﹣是原溶液中就有的，还是后来加硫酸引入的，需要根据电荷守恒来分析判断．
【解答】解：pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L．
由于pH=1的某溶液中H+浓度为0.1mol/L，则说明溶液中无CO32﹣．
向溶液中加入过量的（NH4）2CO3溶液，生成的无色气体甲为CO2，生成的白色沉淀甲是CO32﹣和溶液中的弱碱阳离子双水解生成的，由于生成的沉淀为白色，故此弱碱阳离子为Al3+，还能说明溶液中不含Fe3+、Fe2+；
向溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，生成的气体乙为NH3，由于前面加入的过量的（NH4）2CO3溶液能引入NH4+，故不能确定原溶液中含NH4+．
前面加入的过量的（NH4）2CO3溶液能引入CO32﹣，故生成的白色沉淀乙一定含BaCO3．
向溶液乙中加铜和硫酸，有遇空气变红棕色的气体丙生成，说明溶液中含NO3﹣．由于溶液显酸性，即含硝酸，则I﹣不能有．
综上分析可知，溶液中一定无CO32﹣、Fe3+、Fe2+、I﹣，一定含0.1mol/LH+、0.1mol/LAl3+、0、1mol/LNO3﹣，由于溶液必须显电中性，且除H+外只能含4种离子，故
溶液中一定含Cl﹣、SO42﹣．
即溶液中一定无NH4+、K+、Na+、CO32﹣、Fe3+、Fe2+、I﹣，一定含Cl﹣、SO42﹣、H+、Al3+、NO3﹣．
A、该溶液中一定有上述离子中的NO3﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣四种离子，故A正确；
B、实验消耗Cu 14.4g即0.225mol，设生成的气体丙NO的物质的量为xmol，根据得失电子数守恒可知：0.225mol×2=xmol×3
解得x=0.15mol，则0.15molNO与氧气反应后生成的气体丁NO2也为0.15mol，但由于状态不明确，故NO2的体积不一定是3.36L，故B错误；
C、由于原溶液中含SO42﹣，故沉淀乙一定有BaCO3，也一定含BaSO4，故C错误；
D、溶液中一定不含I﹣，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了常见阴阳离子的检验、离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，判断硫酸根离子、氯离子时需要通过电荷守恒进行判断，试题培养了学生的分析、理解能力．
9．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）
化学式电离常数
HClO K i=3×10﹣8
H2CO3 K i1=4.3×10﹣7
K i2=5.6×10﹣11
A．c（OH﹣）＞c（H ClO）＞c（H2CO3）＞c（H+）
B．c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（H+）
C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）
【考点】离子浓度大小的比较．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，碳酸氢根离子水解程度小于次氯酸根离子，碳酸氢钠溶液呈碱
性，则次氯酸钠溶液也呈碱性，所以混合溶液中c（OH﹣）＞c（H+），结合电荷守恒和物料守恒分析．
【解答】解：酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，碳酸氢根离子水解程度小于次氯酸根离子，碳酸氢钠溶液呈碱性，则次氯酸钠溶液也呈碱性，所以混合溶液中c（OH﹣）＞c（H+），
A．HCO3﹣水解程度小于ClO﹣，所以c（H ClO）＞c（H2CO3），HCO3﹣、ClO﹣都水解生成氢氧根离子，所以c（OH﹣）＞c（H ClO），碱性溶液中c（H+）最小，所以离子浓度大小顺序是c（OH﹣）＞c（H ClO）＞c（H2CO3）＞c（H+），故A正确；
B．HCO3﹣、ClO﹣能水解但程度都较小，所以溶液中c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）、c（ClO﹣）＞c（OH ﹣），故B错误；
C．物质的量浓度相等NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒得c（HClO）+c（ClO﹣）=c （HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故D 错误；
故选A．
【点评】本题考查了离子浓度大小的判断，根据酸的电离平衡常数确定酸的强弱及其酸根离子的水解程度，再结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．
10．在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是（）
A．1：8 B．8：1 C．35.5：108 D．108：35.5
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣结合为AgCl沉淀，Ba2+和SO42﹣结合为BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气．
【解答】解：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣结合为AgCl沉淀，Ba2+和SO42﹣
结合为BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，当转移相同电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为32：=8：1，
故选：B．
【点评】本题考查了电解池原理和离子共存，明确溶液中的溶质是解本题关键，很多学生只是根据离子放电顺序确定阴阳极上产物，因为漏掉了离子共存而导致错误，为易错题．
11．如图所示的实验，能达到实验目的是（）
A．实验①制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液
B．实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀。