孝感市安陆市中考化学一模试卷

孝感市安陆市中考化学一模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2019九上·武进月考) 家庭厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（）
A . 面包发霉
B . 榨取果汁
C . 油脂变质
D . 菜刀生锈
2. （2分）氢气是一种具有广泛用途的物质，下列关于氢气的叙述不正确的是（）
A . 用氢气充灌探空气球是因为相同条件下，氢气的密度最小
B . 氢气具有可燃性，可以做燃料
C . 点燃氢气与氧气的混合气体时，一定会发生爆炸
D . 氢气在发生化学变化时的最小微粒是氢原子
3. （2分）如图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管的结构示意图，其中说法正确的是（）
A . C60是一种新型的化合物
B . 原子的排列方式影响着物质的性质
C . 碳的单质在氧气中燃烧只能生成CO2
D . 一种元素只能形成一种单质
4. （2分）(2017·襄阳) 推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨．下列推理正确的是（）
A . 木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性
B . 不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质
C . 原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
D . 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
5. （2分）铌酸锂（LiNbO3）晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一。

下列关于铌酸锂说法不正确的是（）
A . 铌酸锂属于氧化物
B . 铌酸锂由三种元素组成
C . 铌酸锂中含两种金属元素
D . 铌酸锂中铌元素的化合价为+5
6. （2分）(2017·贺州) 下列各组物质除杂方法正确的是（）
选项物质（括号内为杂质）操作方法
A NaCl 溶液（Na2SO4）加入适量的BaCl2溶液，过滤
B CaO 固体（CaCO3）加入过量的水，过滤
C O2 （H2）把气体通过灼热的铜网
D CaCl2溶液（稀HCl）加入适量的Na2CO3溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）(2017·萍乡模拟) 甲、乙的溶解度曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（）
A . t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2：5
B . 乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和
C . t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D . 甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
8. （2分）(2019·象州模拟) 化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)：则A物质为（）
实验A+B A+C A+D B+C
现象产生气体产生沉淀产生沉淀产生沉淀
A . 碳酸钠
B . 稀硫酸
C . 氯化钡
D . 氢氧化钙
9. （2分）取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是（）
A . 喷石灰水
B . 直接喷水
C . 直接放入CO2中
D . 喷水后放入CO2中
10. （2分） (2019九上·昌图月考) 下列各组物质的鉴别方法错误的是（）
A . 白酒和白醋——闻气味
B . 氯酸钾和高锰酸钾——观察颜色
C . 白糖和白面——观察形状
D . 氨气和二氧化碳——伸入燃着的木条，观察
二、填空题 (共4题；共29分)
11. （10分） (2018九下·越秀期中)
（1）用化学符号表示：①2个氯分子________；
②二氧化氮中氮元素的化合价为+4价________。

（2）化学就在我们身边，从碳酸氢钠、熟石灰、氧化钙中，选择与下列叙述相对应的物质。

用化学式填空：
①常用作食品干燥剂的是________
②可作为发酵粉的主要成分之一的是 ________
③可用来改良酸性土壤的是________
（3）向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应。

反位前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“〇”“ ”“ ”“ ” 表示不同离子)。

①可以观察到的实验现象是________。

②该反应的化学方程式是________。

③右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。

（填离子符号）
________、 ________、〇 ________。

12. （13分）(2016·洛阳模拟) 碳和碳的化合物在自然界广泛存在．请回答：
（1）金刚石和石墨是两种常见的碳单质，其物理性质相差很大的原因是________．（2）下列是有关C，CO，CO2三种物质的说法：
①三种物质都含有碳元素，都可以燃烧
②CO，CO2都是没有颜色、没有气味的气体
③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料
以上说法中正确的是
A . ①②③
B . ②③④
C . ②④⑤
D . ①③⑤
（3）以下是常用的实验装置图：
①装置B或装置C都可用来制二氧化碳，其中装置C的优点是________；
②CO2通入E装置中的现象是________，反应方程式为________
③若用D装置收集H2，则H2应从________（填“a”或“b”）端通入．
④写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式________．
（4）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和足量稀盐酸完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），求生成二氧化碳的质量．
13. （3分） (2016九下·郴州期中) 学好化学能让我们轻松应对一些发生在身边的事情，合理地解决问题，请回答：
（1）含碳的燃料要充分燃烧，否则会产生气体________，容易引起中毒．
（2）不慎将燃着的酒精灯碰翻在桌面上燃烧起来，应立即用________扑灭．
（3）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，请写出一种防止铁制品生锈的措施：________．
14. （3分） (2015九上·德州期末) 化学课上老师表演了一个小魔术﹣﹣“无中生有”：相同条件下，向A，B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢气体和二氧化硫气体．如图1所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合．一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒．若用“ ”表示氢原子，用“○”表示氧原子，用“ ”表示硫原子，上述反应过程可用图2表示：
（1）图中所示反应的基本反应类型是否为置换反应？________（填“是”或“否”）．
（2） A物质的化学式为________．
（3）写出图中所示反应的化学方程式：________．
三、实验题 (共2题；共11分)
15. （5分）(2016·蒙城模拟) 乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割成焊接金属，乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
【查阅资料】电石主要成分为碳化钙（CaC2），它没有可燃性．【提出问题】白色固体时什么物质？
（1）
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：________；猜想三：Ca（OH）2；他的依据是________．
（2）
【进行实验】
实验步骤实验现象及解释结论
取少量白色固体于试管中，滴加稀盐酸________猜想二不成立
取少量白色固体加入水中，取上层清液，通入CO2变浑浊，反应的方程式为
________
猜想三成立
（3）
【交流反思】通过上述实验可知，电石在保护和运输时的注意事项________．
16. （6分） (2019九上·盈江月考) 某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。

实验过程如下：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g；
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；
③……………………；
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。

请回答下列问题：
（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：________。

（2）能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。

（3）操作③是________。

（4）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”)，理由是________。

（5）若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是________。

四、计算题 (共1题；共5分)
17. （5分）(2016·梧州) 水是常见的物质，请根据水的知识填空．
（1）在自然界中，水能变成云，云又能变成雨，这属于水的________性质．
（2）净水器中活性炭起________作用．消防队员用高压水枪灭火的原理是________．
（3）水是一种最常用的溶剂，硝酸铵溶于水时溶液温度会________（填“降低”或“升高”）；在实验室中要配制100g 0.9%的生理盐水，需氯化钠________ g．
参考答案一、选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、填空题 (共4题；共29分)
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
13-3、
14-1、
14-2、
14-3、
三、实验题 (共2题；共11分) 15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
四、计算题 (共1题；共5分) 17-1、
17-2、
17-3、。