精品解析：北京市八一学校2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题

__________ 姓名：__________ 班级：__________
评卷人得分
一、选择题
1．强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、
③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，三者的关系正确的是() A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
2．下列化学用语正确的是（）
A. 甲烷的结构式：CH4
B. 苯的分子式：C6H6
C. HClO的结构式：H－C1－O
D. 氯化钠的电子式
3．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确
．．．的是
A．用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称
B．用10mL的量筒量取9.0mL无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0mL处
C．浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封
D．溴水密封保存，放置于阴凉处
4．下列图示变化为吸热反应的是()
5．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A. SO2与SiO2
B. CO2与H2O
C. C与HCl
D. CCl4与SiC
6．有两种气态烃的混合物,在标准状况下,其密度为1.0g·L-1,则关于此混合物组成的说法正确的是( )
A. 一定有甲烷
B. 一定有乙烷
C. 可能是乙烷和乙烯的混合物
D. 可能是乙烷和丙烷的混合物
7．文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁;相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。

为检验这一结论，雅礼中学化学研究性小组进行以下实验：
资料:i. 草酸(H2C2O4)二元弱酸。

ii. 三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3・3H2O]为翠绿色晶体，光照易分解。

其水溶液中存在[Fe(C 2O4)3]3-Fe3++3C2O42-K=6.3×10-21
iii.FeC2O4・2H2O为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。

【实验1】用以下装置制取无水氯化亚铁
(1)仪器a的名称为___________。

(2)欲制得纯净的FeCl2，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是___________。

(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是__________、___________。

【实验2】通过Fe3+和C2O42-在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。

(4)取实验2中少量晶体洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不变红。

继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。

加硫酸后溶液变红的原因是______________。

(5)经检验，翠绿色晶体为K3Fe(C2O4)3・3H2O。

设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是_____。

(6)取实验2中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。

补全反应的离子方程式：_____Fe(C2O4)3]3-+____H2O____FeC2O4·2H2O↓+__________+_______
【实验3】研究性小组又设计以下装置直接比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱，并达到了预期的目的。

(7)描述达到期目的可能产生的现象：_____________________。

8．反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是()
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
9．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属可能是( )
A. 镁
B. 铜
C. 铝
D. 铁
评卷人得分
二、单选题
10．海带提碘的过程中，用到玻璃棒的次数为：
A. 一次
B. 二次
C. 三次
D. 四次【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
评卷人得分
一、选择题
1．D
2．B
3．C
4．A
5．B
解析：B
【解析】
【分析】
题中CO2、SO2、H2O、HCl、CCl4属于分子晶体，化学键类型为共价键，C、SiO2和SiC为原子晶体，化学键类型为共价键，C为原子晶体或过渡型晶体，化学键类型为共价键，由此分析解答。

【详解】A．SO2属于分子晶体，SiO2为原子晶体，晶体类型不同，故A错误；
B．CO2与H2O属于分子晶体，化学键类型为共价键，化学键种类相同，晶体类型也相同，故B正确；
C．C为原子晶体或过渡型晶体，而HCl是分子晶体，晶体类型不同，故C错误；
D．CCl4属于分子晶体，SiC是原子晶体，晶体类型不同，故D错误；
故答案为B。

【点睛】化学键与化合物的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。

6．A
解析：A
【解析】
【分析】
该混合烃的平均摩尔质量为 1.0g·L-1×22.4L/mol=22.4g/mol，即平均相对分子质量为22.4，相对分子质量小于22.4的烃是甲烷，相对分子质量为16，其它烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷。

【详解】A．由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，故A正确；
B．乙烷的相对分子质量为30，可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，故B错误；C．乙烷与乙烯的相对分子质量都大于22.4，故不可能是乙烯与乙烷的混合物，故C错误；D．乙烷与丙烷的相对分子质量都大于22.4，不可能是乙烷和丙烷的混合物，故D错误，答案选A。

【点睛】在标准状况下，气体摩尔质量=气体密度×22.4 L/mol。

7．A
解析： (1). 分液漏斗 (2). 先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯 (3). 发生倒吸 (4). 可燃性气体H2不能被吸收 (5). 溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C 2O42-，加热硫酸后，H+与C2O42-结合可使平衡正向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液变红 (6). 取少量实验2中的翠绿色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出现蓝色沉淀(7). 2 (8). 4 2 (9). 3C2O42- (10). 2CO2↑ (11). 电流计的指针发生偏转，一段时间后，左侧溶液变为浅绿色，右侧有气泡产生
【解析】
【分析】
实验一：在装置A中用浓硫酸与NaCl固体混合加热制取HCl，通过B装置的浓硫酸干燥，得纯净HCl气体，然后在装置C中Fe与HCl发生反应产生FeCl2和H2，反应后的气体中含H2和未反应的HCl气体，可根据HCl极容易溶于水，用水作吸收剂吸收进行尾气处理；
实验二：FeCl3溶液与K2C2O4发生复分解反应产生Fe2(C2O4)3和KCl；用KSCN溶液检验Fe3+；
用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+；根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒书写离子方程式；
实验三：根据2Fe3++C2O42-=2Fe2++2CO2↑，判断原电池正负极反应及相应的现象。

【详解】(1)根据图示可知仪器a名称是分液漏斗；
(2)为防止Fe与装置中的空气发生反应，制得纯净的FeCl2，实验过程中先点燃A处酒精灯，使装置充满HCl气体，然后给C处酒精灯加热；
(3)若用D的装置进行尾气处理，由于HCl极容易溶于水，HCl溶解导致导气管中气体压强减小而引起倒吸现象的发生，而且可燃性气体H2不能被吸收；
(4)在实验二中，向FeCl3溶液中加入K2C2O4溶液，发生复分解反应产生Fe2(C2O4)3和KCl，产生的翠绿色晶体为Fe2(C2O4)3的结晶水合物K3Fe(C2O4)3・3H2O，取实验2中少量晶体洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。

则加硫酸后溶液变紅的原因是在溶液中存在电离平衡：溶液中存在平衡：[Fe(C 2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，加入硫酸后，硫酸电离产生H+与溶液中的C2O42-结合生成弱酸H2C2O4，使可使平衡正向移动，导致溶液中c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液变红；
(5)若K3Fe(C2O4)3・3H2O发生氧化还原反应，则会产生Fe2+，检验方法是取少量实验2中的翠绿色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出现蓝色沉淀，证明无Fe2+，产生的K3Fe(C2O4)3・3H2O未发生氧化还原反应；
(6)在光照条件下草酸铁溶液发生氧化还原反应，产生FeC2O4·2H2O、CO2气体，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式：2Fe(C2O4)3]3-
+4H2O2FeC2O4·2H2O↓+2C2O42－+2CO2↑；
(7)该装置构成了原电池，在左边，Fe3+获得电子变为Fe2+，溶液变为浅绿色，左边电极为正极；在右边电极上，溶液中的C2O42-失去电子，发生氧化反应，C2O42--2e-=2CO2↑，右边电极为负极，会看到电极上有气泡产生。

【点睛】本题考查了仪器的辨析、离子的检验方法、电离平衡移动、原电池反应原理的应用等知识。

掌握元素及化合物的知识，结合题干信息进行分析、判断。

8．C
9．D
解析：D
【解析】
【详解】某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，说明在金属活动顺序表中，该金属在H的前面。

该金属与锌组成原电池时，锌为负极。

在原电池中，较活泼金属作负极，说明该金属在金属活动顺序表中在Zn的后面。

D项铁，符合要求；
本题答案选D。

评卷人得分
二、单选题
10．C
解析：C
【解析】
海带提碘的过程中，用玻璃棒将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤时用玻璃引流，共三次。

答案选C。