2021-2022年高二上学期期中考试 化学 含答案(II)

2021年高二上学期期中考试化学含答案(II)
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S: 32 Cl：35.5 K: 39 P: 31 N：14
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题
意）
1、下列变化属于吸热反应的是（）
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧
气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A、①④⑤
B、①②④
C、②③
D、②④
2、对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得
的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）
A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1
C．v(H2O)= 0.25 mol·L-1·s-1 D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1
3.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）
A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B.其分解是因为外界给予了
能量
C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解
D.碳酸盐都不稳定，都能自发
分解
4．为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（）
A．适量的盐酸 B．适量的NaOH固体 C．适量的CH3COOH D．适量的NaCl固体
5. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（）
A. 被保护的金属与电源的正极相连
B. 被保护的金属与电源的负极相连
C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应
D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应
6、在一定条件下，将8mol A和25.7mol B两种气体通入体积为W L的密闭容器中发生反
应：mA(气) + n B(气) = 2C (气)。

经t秒钟，A、B、C的物质的量分别为7.5mol, 23.7mol, 1mol。

则m与n值应是（）
A．m = 2 , n = 1 B．m = 1, n = 3 C．m = 1, n = 4 D．m = 3, n = 1
7、已知298 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = —92.0 kJ/mol，
将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）
A、一定大于92.0 kJ
B、一定等于92.0 kJ
C、一定小于92.0 kJ
D、不能确定
8. 将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足
量的水，搅拌、静置、过滤。

取滤液，用铂电极电解一段时间。

则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（）
A. 35.5:108
B. 108:35.5
C. 8:1
D. 1:2
9．水在超临界状态时的电离程度与标准状态不同。

如：在1000℃时，密度达到1kg/L，超临界水的电离程度是标准状态水的1000倍，则对此超临界状态下水的说法正确的是（）
A．该水的离子积常数K W为1.0×10-12 B．该水不具有腐蚀性
C．1L该水中加入4g氢氧化钠，则溶液pH为11 D．锌在该水中迅速溶解，产生氢
气
10、反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减
少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3 mol/L，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。

达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为（） A、2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g) B、3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)
C、3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g)
D、A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g)
11.将100mL 0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g
沉淀，则下列说法正确的是（）
A. 产生的沉淀为AgCl
B.产生沉淀为AgF
C. 产生的沉淀为AgF和AgCl
D. AgF不
溶于水
12、在一定容积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：
2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g)。

反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）
A、2
B、3
C、4
D、5
13. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确
．．的是
（）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH -
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+
14. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列
有关说法中不正确
．．．的是（）
A．该能量转化系统中的水也是可能循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．水电解系统中的阳极反应：4OH-－4e -== 2H2O+O2↑
D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH-－2e -== 2H2O
15．20℃，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是（）
A．溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 B．酸性HY＞HX
C. 结合H+的能力：Y—＞CO32—＞X—＞HCO3—D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱16．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是（）A．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－3mol·L－1
B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A—)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
C．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A—) + c(HA) ＝ c(Na+)
D．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+ c(HA)＝c(A—) + 2c(OH—)
第Ⅱ卷(共52分)
二、非选择题（本题共6小题，共52分）
17、(8分) 25℃时，有pH=12 的NaOH溶液 100 mL，欲将其pH变为11，可分别采取下
列四种措施（溶液混合时忽略体积变化）
（1）若加入水，则应加入的体积是 mL；
（2）若加入pH=10的NaOH溶液，则应加入的体积是 mL；
（3）若加入pH=2的HCl溶液，则应加入的体积是 mL；
COOH溶液，则应加入的体积在范围（4）若加入0.01 mol/L的CH
3
之间。

18. (8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K = 。

（2）该反应为反应。

（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂＂小＂或＂不能确定＂)
(4)830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率
为 , H2的转化率为 .
19．(8分)现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）。

（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的
是（填编号）。

（3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是（填编号）（4）将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为。

20. (10分)如右图所示：将30ml 0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液置于烧杯中，然后慢慢加入
0.1mol·L－1某第三周期元素形成的某酸溶液共25mL，加入酸溶液的体积V与电流强度
I的I-V图如右图所示。

（1）此酸的化学式为； I
（2）处于C点时溶液中导电的阳离子主要是；
（3）处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是；
（4）烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是；
（5）从A→E电流强度I变小的主要原因是
21. (8分)（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g 金属钠，充分反应后，
再加蒸馏水稀释到1L ，所得溶液的pH= 。

（2）用惰性电极电解NaCl 与NaHCO 3混合溶液，测得溶液pH 变化如图所
示。

① 在0→t 1时间内，两个电极上的电极反应式为：
阳极 ；阴极 。

②用离子方程式表明0→t 1时间内，溶液pH 升高比较缓慢的原因：。

22. (10分)课题式研究性学习是培养学生创造思维的
良好 方法，某研究性学习小组将下列装置如图连
接，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极。

将电源接通后，
向乙中滴入酚酞试液，在F 极附近显红色。

试回答下列
问题:
（1）电源A 极的名称是___________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是____________。

（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是__________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，G 应该是___（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是____（填化学式）。

（5）装置丁中的现象是________________________________________。

pH 0 t t
7
江西省高安中学(老校区)xx上学期期中考试
化学试题答案(普通班)
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分共48分，每小题只有一个选项符合题意）
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题共6小题，共52分）
17. (8分)（1）900（2）1000（3）81.8（4）81.8mL-900mL
18. (8分)（1）K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2) (1分);.
（2）吸热 (1分) （3）小
(4) 1/3, 2/3
19．(8分)（1）④②①③⑤
（2）⑤
（3）③④⑤
（4）H2O +HCO3-+Al O2-== CO32-+Al (OH)3↓
20. (10分) （1）H3PO4
（2）Ba2+
（3）H2PO4－
（4）有白色沉淀生成
（5）生成难溶的Ba3(PO4)2和难电离的水，使溶液中的离子浓度降低。

21. (8分)（1）11
（2）①2Cl - －2e -==Cl2↑；2 H+ +2e -== H2↑。

②OH-+HCO3-== H2O+CO32-
22.(10分)（1）正极
(2) 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
（3）1:1
（4）银 (1分) AgNO3 (1分)
（5）Y极附近红褐色变深。