高二复习专题2：离子反应

OH—
：H+、
HCO3—、NH4+、
Cu2+、
Mg2+
、
Ag+
、
Fe3+、 NhomakorabeaFe2+
、
Al3+
氧化 还原
氧化性离子： Fe3+ 、 MnO4—、 ClO—、 NO3—(H+)
反应 还原性离子： S2— 、 I—、 Fe2+
两两不共存 ，（ Fe3+ 和Fe2+除外 ）
双水解 HCO3—（或CO32—）和NH4+
写出硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式。
练习
D
离子方程式正误判断： ⑴是否符合客观事实； ⑵是否拆分化学式； ⑶是否质量守恒、电荷守恒；
B
C
D
D
B
三、离子共存：离子之间不能发生反应
复
分 解
H+：OH—、HCO3—、CO32—、CH3COO—、S2—、ClO—、 S2O32—、 AlO2—
反 应
络合反应 Fe3+和SCN—
C
B
C
D
B
B
离子反应发生的条件： ⑴发生复分解反应，生成 沉淀、气体和水 ；
⑵发生 氧化还原 反应；
⑶发生 络合反应；
⑷发生双水解。
二、离子反应
3、离子方程式：用 实际参加反应 的离子符号来表示反应的式子
书写离子方程式的方法： ⑴ 写 ：写出正确的化学方程式； ⑵ 改 ：把易溶强电解质的化学式改写成离子符号； ⑶ 删 ：把没有参加反应的离子从方程式两边删去； ⑷ 查 ：检查方程式两边原子及电荷数是否相等。
高二化学复习 专题二 离子反应
一、电解质
在 水溶液 或 熔融 状态下，能够导电的化合物 ，叫做电解质。
单质既然不是 电解质 ，也不是 非电解质 。
二、离子反应
1、电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解 成自由移动阴阳离子的过程。
常见强电解质有 强酸、强碱和可溶性盐 。
二、离子反应
2、离子反应：由于电解质溶于水后成为 离子 ，所以电解质在溶液 中的反应实质上是离子之间的反应。有 离子参加的化学反应，叫做离 子反应。