2015届辽宁省实验中学分校高三上学期期中化学试卷(带解析)

辽宁省实验中学分校2015-2016学年高一上学期12月月考化学试卷 Word版含答案.pdf

辽宁省实验中学分校2015——2016学年度上学期阶段性测试化学学科高一年级命题人：郭燕校对人：于莹可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—14 O－16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Cu—64 Ba—137 P—31 Ag—108 He—4 第Ⅰ卷(选择题共分)（）A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰 2．下列说法不正确的是（） A．加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠B．焰色反应可鉴别钾盐和钠盐 C．用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体D．KSCN溶液可鉴别Fe3+与Fe2+ B．1：2 C． 1：3 D． 3：2 4．aBH4溶于水并和水反应：NaBH4 + 2H2O=NaBO2 + 4H2↑下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为＋3价）（）A. NaBH4既是氧化剂也是还原剂B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C. 硼元素被氧化，氢元素被还原D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 5．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（） A．只有金属单质才有焰色反应　B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应 6．下列关于金属的叙述中正确的是（） A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 7．OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是 ( )A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42-B. Ba2+、K+、OH－、NO3-C. H+、Al3+、NH4+、CO32-D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3- ． B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性 C．氯化亚铁溶液中通入氯气 D．苛性钾溶液中加入稀盐酸 9.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（）A. Al2O3B. MgOC. NaHCO3D.Al(OH)3 10.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A.NaOHB. NH3·H2OC.NaClD.MgCl2 11．镁、铝、铜三种金属粉末混合物加入过量盐酸充分反应过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤滤液中存在的离子有（） A．AlO2— B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是( ) A．用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 B．NaHCO3比Na2CO3稳定，而Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C．Na2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液颜色深 D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为11 13．向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是( ) A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强 C．Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋ D．Fe3＋与SCN－能形成红色的物质 NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（） A． Na2O B． Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O 15．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是( ) A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2 (SO4)3溶液中 C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g 17．下列离子方程式书写正确的是 A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－ 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉 D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－．已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4=3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是( ) AKClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（） A．B．C．D．．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（） A．Fe3+、NO3、Cl、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2 C．NO3、Na+、K+、CO32D．NO3、K+、AlO2、OH ．镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L．向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1gB．10.2gC．13.6gD．15.3g ．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入01molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1molAg。

辽宁省实验中学2015届高三理综(化学部分)考前模拟卷

辽宁省实验中学201 5届高三考前模拟训练理科综合试卷（化学）本试卷共21小题，每小题8分，共l25分。

合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12、N 14、Ol6. Na23、S32、Cl 35.5、Ca40、Cu64. Fe56 7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维8．下列有关化学用语表示正确的是( )A．过氧化钙( CaO2)的电子式：B．离子的结构示意图：C． H2CO3的电离方程式：D ．葡萄糖的结构简式9.异松油烯(D)是一种可用于合成香料的原料，合成D的一种线路如下：下列说法正确的是( )A，1mol有机物B分别于足量的Na和Na2CO3溶液反应，分别生成lmolH2和lmolCO2B．有机物B的分子式为C11H18O3，它能发生取代、加成和消去反应C．有机物c所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D．有机物D分子中所有碳原子一定共面10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )11．室温下，下列叙述正确的是( )A．将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，若混合后溶液中存在：等式，则也一定存在等式B．等浓度、等体积的 Na2CO3和NaHCO3混合：c．常温下，的NaOH溶液与的HA溶液混合后显中性，则一定D．已知，则酸性强弱顺序一定为：12．有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。

该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是A．电极a是正极，电极反应式为B．电极b是正极， O2－由电极b流向电极aC．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极bD．当电路中有0.4mol电子转移时，a极有2.24L(标况)甲烷放电13．纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。

级中学2015届高三上学期期中考试化学(附答案)

辽宁省大连市第二十高级中学2015届高三上学期期中考试化学试题考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量为：Na:23 O:16 C:12 S:32 Cu:64 Ba:137Cl:35.5 Mg:24 Al:27 N:14 卷Ⅰ （共44分）一、选择题（每题只有一个正确答案每题2分共2×10=20分） 1、下列说法正确的是:A ．需要加热的化学反应都是吸热反应B ．水力发电是将化学能转化为电能的过程C ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应D ．原电池是将电能转化为化学能的一种装置2、某种飞船以N 2H 4和N 2O 4为动力源，发生反应：2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O ，反应温度可达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是 A ．该反应属于置换反应 B ．N 2H 4是氧化剂C ．N 2O 4发生氧化反应D ．氧化产物与还原产物的质量比为2:1 3、下列说法不正确的是A ．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．加热CH 3COONa 溶液，溶液中c 3COO－c＋的值将减小D ．常温下醋酸分子不可能存在于pH ＞7的碱性溶液中4、美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl 4)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20 nm ～60 nm)。

下列有关说法中错误的是：A ．检测时NaAuCl 4发生氧化反应B ．葡萄糖的结构简式为CH 2OH(CHOH)4CHOC ．葡萄糖具有还原性D ．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 5、下列叙述错误的是:A ．CuSO 4·5H 2O 是一种化合物B ．分散系一定是混合物C ．碱性氧化物不一定是金属氧化物D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质6、下列说法正确的是：A、标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5N AB、1 mol OH－和1 mol—OH(羟基)中含有的电子数均为9N AC、在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92 N AD、当0.2 mol Na182O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g7、下列说法正确的是：A、向500mL 1 mol /LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol /LHCl 得到标况下CO2体积为2.24LB、电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克C、将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1D、可用pH试纸测得氯水的酸性强弱8、下列离子方程式正确的是：A、等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与KAl(SO4)2溶液混合：3Ba2＋＋6OH－＋2 Al3+＋3SO42-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3C、Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为： Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD、向NaOH溶液中加入金属铝：Al＋2OH- === AlO－2＋2H2O9、已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。

辽宁省实验中学分校2014-2015学年高一上学期期中考试

辽宁省实验中学分校2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 32 S Cl —35.5 Ca —40 N-14 Al-23 Zn-65第I 卷（选择题）一、选择题（共20道题，每道题3分，共60分）1．实验室用NaCl 固体配200 mL 1.0 mol ／L NaCl 溶液，下列判断不对的是（）A ．用托盘天平称取NaCl 固体11.7gB ．应选用250 mL 的容量瓶配制此溶液C ．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液D ．加蒸馏水至离刻度线1-2 cm 时改用胶头滴管定容2．同温同压下有两份体积相同的O 2和O 3，关于它们的叙述正确的是（）A ．分子数之比是1：1B ．原子个数比是3：2C ．质子数比是 3：2D ．密度之比是1：13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有分子数为N AB ．分子总数为N A 的N 2、CO 混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 gC ．常温常压下，1.6 g CH 4含原子数为0.5N AD ．标准状况下，44.8 L NO 与22.4 LO 2混合后气体中分子总数为3N A4．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A ．Zn 与CuSO 4 溶液的反应B ．分解氯酸钾制氧气C ．NaOH 溶液与盐酸中和D ．MgCl 2溶液与KOH 溶液产生沉淀5．下列实验操作中错误的是（）A ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．蒸发结晶时应将溶液蒸干D ．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌6．用密度1.19g/cm 3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合后所得稀盐酸的质量分数为a%②用浓盐酸与等质量的水混合后所得的稀盐酸的质量分数为b%，那么a 与b 的关系正确的是（）A ．a ＜bB ．a ＞bC ．a=bD ．无法确定7．下列溶液中Cl －浓度最小的是（）A ．100mL 2mol/L MgCl 2溶液B ．200mL 2.5mol/L FeCl 3溶液C ．300mL 2.5mol/L NaCl 溶液D ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液8．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A ．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B ．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡C ．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾D ．铜、醋酸、石灰石、氯化铜9．把500mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

辽宁省实验中学等五校高三上学期期初考试试题化学卷

2015届辽宁省五校高三上学期期初考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能．．直接体现这一主旨的是A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下物质分类组合正确的是3．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+4．下列反应离子方程式正确的是A．FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Fe3+ +Cu ＝Fe2+ + Cu2+B．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na+C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2OD．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋5．关于小苏打水溶液的表述正确的是A．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)B．c (Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度D．存在的电离有：NaHCO 3=Na++HCO3—；HCO3—H++CO32—6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是A．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2OB．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2C．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I27．高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。

【解析】辽宁省实验中学分校2015-2016学年高二上学期期中化学试卷(理科) Word版含解析[ 高考]

2015-2016学年辽宁省实验中学分校高二（上）期中化学试卷（理科）一．选择题（每题3分，共23道69分，每题有一个选项正确）1．下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）①CH3（CH2）2CH3②CH3（CH2）3CH3③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3．A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③①2．下列反应属于加成反应的是（）A．CH2=CH2+H﹣OH CH3CH2OHB．H2+Cl2 2HClC．CH3CH2Br+KOH CH3CH2OH+KBrD．CH3CH3+2Cl2+2HCl3．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种4．下列属于同系物的是（）①金刚石与“足球烯”C60②D与T③16O、17O和18O④氧气（O2）与臭氧（O3）⑤CH4和CH3CH2CH3⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑦和⑧和A．①④ B．⑤⑦ C．⑥⑧ D．②③5．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加水稀释成100mLB．加入10mL的水进行稀释C．加入10mL0.01mol•L﹣1的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol•L﹣1的HCl溶液6．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次7．有机物的正确命名为（）A．2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．3，3，4﹣三甲基已烷D．2，3，3﹣三甲基已烷8．某烃的结构简式为CH≡C﹣C（C2H5）═CH﹣CH2﹣CH3分子中处于四面体结构中心的碳原子（即饱和碳原子）数为a，一定在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a，b，c分别为（）A．4，3，5 B．2，5，4 C．4，3，6 D．4，4，69．1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二噁英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（）A．15种B．11种C．10种D．5种10．下列有机物的命名正确的是（）A．3，3﹣二甲基丁烷 B．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷C．3﹣甲基﹣1﹣戊烯 D．1，5﹣二甲苯11．80℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=3的碳酸中：c（H+）═3.0 mol•L﹣1B．饱和乙酸钠溶液中：c（Na+）═c（CH3COO﹣）C．pH=13的烧碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣1mol•L﹣1D．pH为2的盐酸中：c（H+）═c（Cl﹣）+c（OH﹣）12．在100ml，0.1mol•L﹣1HA的溶液中，c（H+）=0.05mol•L﹣1，往该溶液中加入等体积浓度的NaOH溶液（忽略溶液混合体积变化），下列离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（A﹣）+c（HA）=0.05mol•L﹣1C．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（HA）＞c（OH﹣）D．c（HA）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）13．下列物质中含有官能团种类最多的是（）A．B． C．D．14．分子式为C5H12的各种同分异构体，分别跟氯气发生取代反应，若都生成一氯代物，可能的结构共有（）A．5种B．4种C．7种D．8种15．可以用来鉴别气态烷烃和烯烃，又可以用来除去烷烃中混有的少量烯烃的操作方法是（）A．混合气通过盛CCl4的洗气瓶B．混合气跟氯气混合C．混合气通过盛水的洗气瓶D．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶16．下列化学用语书写正确的是（）A．甲烷的电子式：B．丙烯的键线式：C．乙醇的结构式： D．乙烯的结构简式：CH2CH217．制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（）A．乙烷和氯气取代反应B．乙烯和氯气加成反应C．乙烯和HCl加成反应D．乙烯和盐酸作用18．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．c（M+）＞c（ OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）B．c（M+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（ OH﹣）C．c（M+）＞c（A﹣）＞c（ OH﹣）＞c（H+）D．c（M+）＞c（H+）=c（ OH﹣）+c（A﹣）19．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液：c（H+）=c（OH﹣）=c（NH4+）=c（Cl﹣）B．0.1mol/LNa2S溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1D．常温下，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合：c （CH3COO﹣）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH﹣）20．下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是（）A．Fe2（SO4）3B．KHCO3C．AlCl3D．NH4NO321．某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子．有关数据如下：在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是（）A．氢氧化钠 B．硫化钠C．碘化钾D．氢氧化钙22．下列单体中，能在一定条件下发生加聚反应生成的是（）A．B．C．乙烯和D．23．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp二、解答题（共4小题，满分31分）24．有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为．有机物X的键线式为（1）有机物X的分子式为；（2）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有种；（3）有机物的结构式中，四价的碳原子以一个、两个、三个或四个单键分别连接1、2、3或4个其它碳原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原子．若其数目分别a、b、c、d用表示：①对烷烃（除甲烷外），下列说法正确的是A．a的数目与b的数目的大小无关B．c增加1，a就会增加3C．d增加1，a就会增加2D．b增加1，a就会增加2②若某烷烃分子中，b=c=d=1，则满足此条件的该分子的结构可能有种，写出它们的名称．25．给下列有机物命名或根据命名写出相应的结构简式①CH3CH2CH=C（CH3）C（CH3）3②3﹣甲基戊烷③CH3CH（CH2CH3）CH（CH3）（CH2）3CH3④2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯．26．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K sp（AgX）=1.8×10﹣10，K sp（AgY）=1.0×10﹣12，K sp（AgZ）=8.7×10﹣17．（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为．（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y﹣）（填“增大”“减小”或“不变”）．（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y﹣的物质的量浓度为．27．某化合物的分子式C5H11Cl，结构分析表明，该分子中有两个﹣CH3，有两个﹣CH2﹣，有一个和一个﹣Cl，它的可能结构有四种，请写出这四种可能的结构简式：．2015-2016学年辽宁省实验中学分校高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一．选择题（每题3分，共23道69分，每题有一个选项正确）1．下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）①CH3（CH2）2CH3②CH3（CH2）3CH3③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3．A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③①【考点】烷烃及其命名．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越多，熔、沸点越低．【解答】解：烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越多，熔沸点越低．①、③中碳原子都是4个，且③比①的支链多，所以③的沸点小于①的；②、④中碳原子都是5个，且④的支链比②多，所以④的沸点小于②；①中碳原子数小于④，所以①的沸点小于④，故沸点按由高到低的顺序排列是②④①③，故选A．【点评】本题考查了烷烃沸点高低的判断，难度不大，明确碳原子数相同的烃，支链越多，熔沸点越低．2．下列反应属于加成反应的是（）A．CH2=CH2+H﹣OH CH3CH2OHB．H2+Cl2 2HClC．CH3CH2Br+KOH CH3CH2OH+KBrD．CH3CH3+2Cl2+2HCl【考点】取代反应与加成反应．【专题】热点问题；有机反应．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；常见能发生加成反应的物质往往含有C=C、C≡C、C=O等官能团，以此解答该题．【解答】解：A．CH2=CH2+H﹣OH CH3CH2OH，乙烯与水发生了加成反应，化学键由不饱和的碳碳双键变成了碳碳单键，故A正确；B．H2+Cl22HCl，是无机反应中的化合反应，不是加成反应，故B错误；C．CH3CH2Br+KOH CH3CH2OH+KBr，是用﹣OH取代了溴乙烷中的﹣Br，属于取代反应，故C 错误；D．CH3CH3+2Cl2+2HCl，反应中CH3﹣CH3分子的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，不属于加成反应，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了常见有机反应类型的判断，题目难度不大，注意明确常见有机反应的类型及判断方法．3．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【考点】取代反应与加成反应；同分异构现象和同分异构体．【专题】有机反应．【分析】先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．【解答】解：该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选：C．【点评】本题考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写．4．下列属于同系物的是（）①金刚石与“足球烯”C60②D与T③16O、17O和18O④氧气（O2）与臭氧（O3）⑤CH4和CH3CH2CH3⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑦和⑧和A．①④ B．⑤⑦ C．⑥⑧ D．②③【考点】芳香烃、烃基和同系物．【专题】原子组成与结构专题；有机化学基础．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，研究对象是有机物，注意如果含有官能团，则官能团的种类及数目必须完全相同．【解答】解：A．①金刚石与“足球烯”C60④氧气（O2）与臭氧（O3）是同种元素的单质，互为同素异形体，故A错误；B．⑤CH4和CH3CH2CH3⑦和png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAFkAAAAkCAYAAADit5awAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAGMSURBVGhD7ZSBbsMgDETz/z+dyWgXuZ7dOOlBCvOTGOUw1+lp2rYX3SnJA1hK8rZtx8IZu85BlLNZRnIkEEQiewsWlpCcEViSPyQjqiR/SFZytICXMfhXkj2Q23umaF7TgzAkW0qyISPqikymYIHb9iBWzNkZeHPR7F24bQ8DQZG4bC542V2WksykJA+g JHcA/zawmCwlmS2HRUkeQEkeQEkeQEkeQEkeQEkewFKSv5UXyfKXgIUzdp2DKI+w83rXOYjyCDuvd52DbK53nYMoB0caPQRhQZBbZuln9WjaTebhnXIwSz9rxtJu3g2AO+Vgln5Wj6XdZMujBbxMsGcP/d Yu4GWCPXvot3YB/TnCvtUL2Kz91AMR0cxRZO71eYZ+gdFj7+XcEka5Reez9LN6NJK3m8zDK+U2Y/cLV9+OnAHIjhs7dHYG3pw3e9bnvREyXQKrn9mD7OUGF9GDbC5EmTd/J/d4N/9ELrT89zMd7wsZ9OrtxXSSdecssqmSW5labGx/j+9g8Pd33Pcf4APxh9ySIK8AAAAASUVORK5CYILoj4HkvJjnvZE=都是烷烃，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互为为同系物，故B错误；C．⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑧和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；D．②D与T③16O、17O和18O质子数相同而中子数不同，互为同位素，故D错误．故选B．【点评】本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确同系物的概念及判断方法，特别注意互为同系物的有机物，如果含有官能团时，官能团的类型及数目必须相同．5．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加水稀释成100mLB．加入10mL的水进行稀释C．加入10mL0.01mol•L﹣1的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol•L﹣1的HCl溶液【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】常温下pH=1的某强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的pH变成2，即c（H+）=0.01mol/L，可加水稀释或加入一定量的碱进行中和，使溶液中c（H+）=0.01mol/L即可．【解答】解：常温下pH=1的某强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的pH变成2，此时溶液中c（H+）=0.01mol/L，A．加水稀释成100mL，稀释后的溶液中c（H+）==0.01mol/L，故A正确；B．加入10mL的水进行稀释，混合后溶液中c（H+）==0.05mol/L≠0.01mol/L，故B 错误；C．pH=1的某强酸溶液10mL，n（H+）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n（OH﹣）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，混合后c（H+）=≠0.01mol/L，故C错误；D．加入10mL0.01mol/L的盐酸，混合后，c（H+）=≠0.01mol/L，故D错误．故选A．【点评】本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意首先判断混合后溶液的酸碱性，然后根据溶液混合后溶液中的c（H+）计算溶液pH值．6．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次【考点】中和滴定．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．【解答】解：A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（待测）偏大，故A错误；B、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（标准）偏大，故B错误；C、滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=可知c（标准）偏小，故C正确；D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，待测液的物质的量偏大，造成V （标准）增大，根据根据c（待测）=可知c（标准）偏大，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，难度不大，根据c（待测）=分析即可完成．7．有机物的正确命名为（）A．2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．3，3，4﹣三甲基已烷D．2，3，3﹣三甲基已烷【考点】有机化合物命名．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】为烷烃，最长碳链为6，依据烷烃命名原则：长、多、近、小、简命名即可．【解答】解：为烷烃，最长碳链为6，命名为己烷，在3、4号碳上分别含有2个和1个甲基，正确命名为3，3，4﹣三甲基己烷，故选C．【点评】本题主要考查的是烷烃的命名，掌握烷烃命名原则是解决本题的关键，本题难度不大．8．某烃的结构简式为CH≡C﹣C（C2H5）═CH﹣CH2﹣CH3分子中处于四面体结构中心的碳原子（即饱和碳原子）数为a，一定在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a，b，c分别为（）A．4，3，5 B．2，5，4 C．4，3，6 D．4，4，6【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】根据乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构来分析有机物的结构．【解答】解：有机物CH≡C﹣C（C2H5）═CH﹣CH2﹣CH3中，含有乙烯的共面基本结构部分，含有乙炔的共线基本结构，线可以在面上，所以一定在同一平面内的碳原子数为6个，即c=6，在同一直线上的碳原子数即为符合乙炔的结构的碳原子，最多为3个，即b=3，甲基碳和乙基碳原子是含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子），共4个，故a=4，故选C．【点评】本题考查有机物的共线和共面知识，可以根据基本物质的结构来分析，难度中等．9．1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二噁英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（）A．15种B．11种C．10种D．5种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】分子中有8个H原子，其二氯代物有10种，其六氯代物相对于八氯代物中2个Cl原子被2个H原子取代，故与二氯代物有相同的同分异构体数目．【解答】解：分子中有8个H原子，其二氯代物有10种，其六氯代物相对于八氯代物中2个Cl原子被2个H原子取代，故六氯代物与二氯代物有相同的同分异构体数目为10种，故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意利用换元法进行的解答．10．下列有机物的命名正确的是（）A．3，3﹣二甲基丁烷 B．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷C．3﹣甲基﹣1﹣戊烯 D．1，5﹣二甲苯【考点】有机化合物命名．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小；（4）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名．【解答】解：A、主链编号起点选错，正确的名称为2，2﹣二甲基丁烷，故A错误；B、主链不是最长，正确的名称是3，4﹣二甲基己烷，故B错误；C、双键为官能团，编号从离双键的一端编起，符合命名方法，故C正确；D、对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名，正确名称为邻二甲基苯；故D错误；故选C．【点评】本题考查了有机物的命名方法应用，注意主链选择，编号的要求，官能团的位置表示，题目较简单．11．80℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=3的碳酸中：c（H+）═3.0 mol•L﹣1B．饱和乙酸钠溶液中：c（Na+）═c（CH3COO﹣）C．pH=13的烧碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣1mol•L﹣1D．pH为2的盐酸中：c（H+）═c（Cl﹣）+c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．pH=﹣lgc（H+），pH=3的碳酸中：c（H+）=0.001mol•L﹣1；B．乙酸钠为强碱弱酸盐，乙酸根离子水解，溶液显示碱性结合电荷守恒分析解答；C．常温下，Kw=c（H+）×c（OH﹣）═1×10﹣14，水的电离吸热，80℃时，Kw=c（H+）×c（OH﹣）＞1×10﹣14，PH=﹣lgc（H+），据此分析解答；D．氯化氢为强电解质，完全电离，溶液中存在氯离子、氢离子、氢氧根离子，根据电荷守恒分析解答．【解答】解：A．根据pH=﹣lgc（H+）可知，pH=3的碳酸中：c（H+）=0.001mol•L﹣1，故A错误；B．CH3COONa，由化学式可知，阴阳离子之比为1：1，根据电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），醋酸根离子水解显碱性，c（OH﹣）＞c（H+），所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故B错误；C．PH=﹣lgc（H+），pH=13的烧碱溶液中：c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1，水的电离吸热，80℃时，Kw=c（H+）×c（OH﹣）＞1×10﹣14，所以c（OH﹣）＞1.0×10﹣1mol•L﹣1，故C错误；D．氯化氢为强电解质，溶液中存在氯离子、氢离子、氢氧根离子，任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选D．【点评】本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握pH=﹣lgc（H+）的计算方法及温度对Kw的影响，选项D为易错点，注意水的电离吸热，80℃时，Kw=c（H+）×c（OH﹣）＞1×10﹣14，掌握基础是解题关键．12．在100ml，0.1mol•L﹣1HA的溶液中，c（H+）=0.05mol•L﹣1，往该溶液中加入等体积浓度的NaOH溶液（忽略溶液混合体积变化），下列离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（A﹣）+c（HA）=0.05mol•L﹣1C．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（HA）＞c（OH﹣）D．c（HA）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在100ml，0.1mol•L﹣1HA的溶液中，c（H+）=0.05mol•L﹣1，则酸HA为弱酸，加入等体积浓度的NaOH溶液，混合后生成NaA，NaA水解后溶质为NaA和HA，根据电荷守恒和物料守恒判断，NaA水解，c（Na+）＞c（A﹣），电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），物料守恒有：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），据此分析解答．【解答】解：A．在100ml，0.1mol•L﹣1HA的溶液中，c（H+）=0.05mol•L﹣1，则酸HA为弱酸，加入等体积浓度的NaOH溶液，发生反应：HA+NaOH=NaA+H2O，NaA水解，存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，则c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．100ml，0.1mol•L﹣1HA的溶液和等体积浓度的NaOH溶液混合，所得溶液中c（Na+）=0.05mol/L，NaA水解，A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，所得溶液中存在物料守恒为：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）=0.05mol/L，故B正确；C．HA为弱酸，NaA水解，c（Na+）＞c（A﹣），c（OH﹣）除了水解产生的还有水电离的，因此c（OH﹣）＞c（HA），所以有：c（Na+）=0.05mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），故C错误；D．0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，由电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），由物料守恒有：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）②，将②代入①得：c（H+）+c（HA）=c（OH﹣），故D错误；故选B．【点评】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键，题目难度中等．13．下列物质中含有官能团种类最多的是（）A．B． C．D．【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】常见的官能团有﹣OH、﹣COOH、碳碳双键、﹣CHO、﹣X等，以此来解答．【解答】解：A．含﹣OH、﹣COOH两种官能团，B．含﹣OH、﹣COOH两种官能团，C．含﹣CHO、﹣Cl、﹣COOH三种官能团，D．含﹣OH、﹣CHO两种官能团，故选C．【点评】本题考查有机物的官能团，为高频考点，把握常见的官能团为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．14．分子式为C5H12的各种同分异构体，分别跟氯气发生取代反应，若都生成一氯代物，可能的结构共有（）A．5种B．4种C．7种D．8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】写出分子式C5H12的各种同分异构体，再根据等效H判断各种同分异构体一氯代物的种数．据此解答．【解答】解：分子式C5H12的同分异构体，有以下三种（C骨架结构）：1、，有3种H原子，有3种一氯代物；2、，有4种H原子，有4种一氯代物；3、，有1种H原子，有1种一氯代物；所以分子式C5H12的各种同分异构体的一氯代物的种数为3+4+1=8种．故选D．【点评】本题考查同分异构体的书写、判断，难度不大，同分异构一般按碳链异构→位置异构→类别异构来书写．15．可以用来鉴别气态烷烃和烯烃，又可以用来除去烷烃中混有的少量烯烃的操作方法是（）A．混合气通过盛CCl4的洗气瓶B．混合气跟氯气混合C．混合气通过盛水的洗气瓶D．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】可以用来鉴别气态烷烃和烯烃，又可以用来除去烷烃中混有的少量烯烃，说明该操作中试剂能和烯烃反应，不和烷烃反应，且不引进新的杂质，据此分析解答．【解答】解：A．烷烃和烯烃都不和四氯化碳反应，所以无法鉴别烷烃和烯烃且无法除去烯烃，故A错误；B．烷烃和烯烃在没有条件的条件下都不和氯气反应，所以无法鉴别和除去烷烃中的烯烃，故B错误；C．常温下，烷烃和烯烃都不与水反应，所以无法鉴别和除去烯烃，故C错误；D．烷烃和溴不反应，烯烃能和溴发生加成反应而使溴水褪色，所以可以鉴别烷烃和烯烃，且能除去烷烃中的烯烃而不引进杂质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的鉴别和除杂，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的反应来分析解答，注意：除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质．16．下列化学用语书写正确的是（）A．甲烷的电子式：B．丙烯的键线式：C．乙醇的结构式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．甲烷分子中含有4个碳氢键，属于共价化合物，碳原子最外层达到8电子稳定结构；B．丙烯分子中含有3个C，而表示的分子中含有4个C，为2﹣丁烯；C．乙醇分子中含有官能团羟基，该有机物为二甲醚；D．乙烯的结构简式中漏掉了官能团碳碳双键．【解答】解：A．甲烷属于共价化合物，分子中存在4个碳氢键，甲烷的电子式为：，故A正确；B．丙烯中含有1个碳碳双键、3个C原子，丙烯的键线式为：，故B错误；C．乙醇分子中含有羟基，其正确的结构式为：，故C错误；D．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中应该标出官能团结构，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握键线式、结构简式、结构式、电子式等化学用语的概念及书写原则，明确二甲醚与乙醇的区别，B为易错点，注意确键线式表示的意义．17．制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（）A．乙烷和氯气取代反应B．乙烯和氯气加成反应C．乙烯和HCl加成反应D．乙烯和盐酸作用【考点】有机物的合成．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】制备一氯乙烷可用乙烯加成法、乙烷取代法等方法，最好的方法是乙烯加成的方法，没有副产品，得到的产物较为纯净．【解答】解：A．乙烷和氯气取代反应可生成一氯乙烷、二氯乙烷等多种取代物，产品不纯，且难以分离，故A错误；B．乙烯和氯气加成反应生成二氯乙烷，不是一氯乙烷，故B错误；C．乙烯和HCl加成反应只生成一氯乙烷，得到的产物较为纯净，故C正确；D．乙烯和盐酸不反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查一氯乙烷的制备方案的设计，题目难度不大，本题注意最佳方案的评价以及有机物的性质．18．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．c（M+）＞c（ OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）B．c（M+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（ OH﹣）C．c（M+）＞c（A﹣）＞c（ OH﹣）＞c（H+）D．c（M+）＞c（H+）=c（ OH﹣）+c（A﹣）【考点】离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】盐类的水解专题．【分析】等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液溶质的物质的量相等，混合后完全反应，由于生成强碱弱酸盐，则反应后所生成的溶液呈碱性，从盐类水解的角度判断各离子浓度大小．【解答】解：MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，恰好反应为强碱弱酸盐MA，由于A﹣部分水解，则：c（M+）＞c（A﹣），水解后的溶液显碱性，则：c（OH﹣）＞c（H+），溶液中显性离子大于隐性离子，所以混合液中浓度关系大小为：（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故选C．【点评】本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，题目难度中等，明确混合后溶液中的溶质及盐类水解是解答的关键，注意显性离子与隐性离子的关系．19．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液：c（H+）=c（OH﹣）=c（NH4+）=c（Cl﹣）B．0.1mol/LNa2S溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1D．常温下，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合：c （CH3COO﹣）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、NH4Cl的水解与氨水的电离都是微弱的；。

辽宁省实验中学分校高三上学期期中考试化学卷

2014-2015学年辽宁省实验中学高三上学期期中测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Cl－35.5Na－23 Mg－24Al－27K－39 Cr－52Fe－56Cu－64第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题：本题共20小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1.X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是（）A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1:1B．X2Y不可能是共价化合物C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构D．根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径2.A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，以下说法中正确的是（）A．B与C均不存在同素异形体 B．X一定是酸性氧化物C．B的氢化物比A、C的氢化物稳定D．A与B形成的化合物X有3种3.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。

常温下，（S2Cl2）是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法中错误的是（）A．S2Cl2为共价化合物B．S2Cl2只含有极性共价键C．S2Cl2与水反应时S-S键和S-Cl键都断裂D．S2Cl2分子中S-S键和S-Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的4. A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E 分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍，则下列说法中正确的是（）A．与A形成化合物的稳定性C＞B＞EB．形成简单离子的半径E＞D＞BC．单质B和D在常温下化和生成D2B2D．C的最高价氧化物的水化物酸性最强5.在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为Q KJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。

辽宁省实验中学分校2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷.pdf

写结构简式）_____________。
（2）试管C中苯的作用是________；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为D中_________ ；E中
；
（3）反应2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液可观察到的现象是
。
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有_______（填字母）
24
（1）2Fe+3Br2=2FeBr3
1+2分
（2）除去HBr中混有的溴蒸气；D中石蕊试液变红，并在导管口有白雾；E中出现浅黄色沉淀，在导管口有白雾产生
；
1+2+2分
（3）在溶液底部有无色油状液体出现。
1分
（4）DEF
2分
(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_____________________________________。
(4)E装置的作用是___________________(填编号)。
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学
2．⑤苯的熔点低，用冰水冷却可凝结成无色晶体 ⑥苯是工业合成染料、消毒剂、锦纶、聚苯乙烯塑料等物质的原
料
A．⑥B．①②④⑤⑥ C．②③④⑤⑥D．全部
3．甲烷、乙烯和苯是重要的有机物，下列关于它们化学性质的说法正确的是
A．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能
B．甲烷的特征反应是取代，乙烯是加成，而苯的结构特殊，只能取代不能加成
9．把2a mol H2和b mol C2H4混合，在一定条件下生成了2c mol C2H6，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气

2015届高三上化学期中试卷(附答案)

2015届高三上化学期中试卷（附答案）沈阳铁路实验中学2014—2015学年度上学期期中考试高三化学时间：90分钟满分：100分第I卷（选择题，共60分）一、本卷共20道小题，每小题3分，共60分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列说法正确的是（）A．16O和18O互为同位素B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+的物质一定是酸2．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（）SClSeBrA．还原性：Se2-＞S2-＞C1-B.热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞SD.酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO43.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molNa2O2固体中含有O22－2NAB．常温常压下，3.2gCH4中含有电子2NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NAD．100mL1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA 4．下列叙述不正确的是（）A．用电子式表示HCl的形成过程：B．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C．在空气中加热金属锂：4Li+O2===2Li2OD．铝热法炼铁：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O35．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32﹣、S2O32﹣、Na+②含有大量S2﹣的溶液中：Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣③AlCl3溶液中：K+、SiO32﹣、NH4+、NO3﹣④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣⑥在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、A1O2﹣、Br﹣．A．①③④B．①④⑥C．②④⑤D．只有①6．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（）A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42- D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+7．下列离子方程式书写正确的是（）A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH-+H+===H2OB．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OC．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO↑D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓8．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）①②③④A．②④B．③④C．①④D．①②③9．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱10．已知下列实验事实：（）①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

辽宁省五校协作体2015届高三上学期期中考试化学试题

辽宁省五校协作体2015届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na:23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137 Zn: 65第I卷（选择题50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1——10题，每题2分，11——20题，每题3分，共50分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法正确的是 ( )①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤2. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 ( )①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②⑥ D．②③⑤⑥3．三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色．无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾．红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bH2O=c +dHNO3+eHF。

下列说法正确的是（）A．反应方程式横线处物质为NO，且a=3．b=5．c=2．d=1．e =9B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1C．若反应中生成0．2molHNO3，则反应共转移0．2mole－D．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂4．已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为2Cu(NO3)2===2CuO＋4NO2↑＋O2↑，将少量Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是：（）A．NO2能支持燃烧 B．NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果5．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA③1.0L1.0mol•L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA⑧lmolC15H32分子中含碳碳共价键数目为14NAA．①③⑤⑦B．②③⑥⑧ C．①②④⑧D．①②⑥⑧6．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A. Fe2O3 B．FeO C. FeSO4 D、Fe3O47．以下说法在一定条件下均可以实现的是（）①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应；⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥8.下列装置所示的实验不能达到目的的是（）9.下列离子方程式正确的是（）A．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋5OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋NH3•H2O＋2H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－＝Mg(OH)2 ↓＋2CO2－3＋2H2OD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热NH4＋＋OH－=====△NH3↑＋H2O10．已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是( )A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．6 mol11. 已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。

《解析》辽宁省实验中学分校2015-2016学年高二上学期期中化学试卷(理科)Word版含解析

2015-2016学年辽宁省实验中学分校高二（上）期中化学试卷（理科）一．选择题（每题3分，共23道69分，每题有一个选项正确）1．下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）①CH3（CH2）2CH3②CH3（CH2）3CH3③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3．A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③①2．下列反应属于加成反应的是（）A．CH2=CH2+H﹣OH CH3CH2OHB．H2+Cl2 2HClC．CH3CH2Br+KOH CH3CH2OH+KBrD．CH3CH3+2Cl2+2HCl3．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种4．下列属于同系物的是（）①金刚石与“足球烯”C60②D与T③16O、17O和18O④氧气（O2）与臭氧（O3）⑤CH4和CH3CH2CH3⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑦和⑧和A．①④ B．⑤⑦ C．⑥⑧ D．②③5．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加水稀释成100mLB．加入10mL的水进行稀释C．加入10mL0.01mol•L﹣1的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol•L﹣1的HCl溶液6．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次7．有机物的正确命名为（）A．2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．3，3，4﹣三甲基已烷D．2，3，3﹣三甲基已烷8．某烃的结构简式为CH≡C﹣C（C2H5）═CH﹣CH2﹣CH3分子中处于四面体结构中心的碳原子（即饱和碳原子）数为a，一定在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a，b，c分别为（）A．4，3，5 B．2，5，4 C．4，3，6 D．4，4，69．1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二噁英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（）A．15种B．11种C．10种D．5种10．下列有机物的命名正确的是（）A．3，3﹣二甲基丁烷 B．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷C．3﹣甲基﹣1﹣戊烯 D．1，5﹣二甲苯11．80℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=3的碳酸中：c（H+）═3.0 mol•L﹣1B．饱和乙酸钠溶液中：c（Na+）═c（CH3COO﹣）C．pH=13的烧碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣1mol•L﹣1D．pH为2的盐酸中：c（H+）═c（Cl﹣）+c（OH﹣）12．在100ml，0.1mol•L﹣1HA的溶液中，c（H+）=0.05mol•L﹣1，往该溶液中加入等体积浓度的NaOH溶液（忽略溶液混合体积变化），下列离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（A﹣）+c（HA）=0.05mol•L﹣1C．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（HA）＞c（OH﹣）D．c（HA）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）13．下列物质中含有官能团种类最多的是（）A．B． C．D．14．分子式为C5H12的各种同分异构体，分别跟氯气发生取代反应，若都生成一氯代物，可能的结构共有（）A．5种B．4种C．7种D．8种15．可以用来鉴别气态烷烃和烯烃，又可以用来除去烷烃中混有的少量烯烃的操作方法是（）A．混合气通过盛CCl4的洗气瓶B．混合气跟氯气混合C．混合气通过盛水的洗气瓶D．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶16．下列化学用语书写正确的是（）A．甲烷的电子式：B．丙烯的键线式：C．乙醇的结构式： D．乙烯的结构简式：CH2CH217．制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（）A．乙烷和氯气取代反应B．乙烯和氯气加成反应C．乙烯和HCl加成反应D．乙烯和盐酸作用18．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．c（M+）＞c（ OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）B．c（M+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（ OH﹣）C．c（M+）＞c（A﹣）＞c（ OH﹣）＞c（H+）D．c（M+）＞c（H+）=c（ OH﹣）+c（A﹣）19．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液：c（H+）=c（OH﹣）=c（NH4+）=c（Cl﹣）B．0.1mol/LNa2S溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1D．常温下，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合：c （CH3COO﹣）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH﹣）20．下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是（）A．Fe2（SO4）3B．KHCO3C．AlCl3D．NH4NO321．某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子．有关数据如下：在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是（）A．氢氧化钠 B．硫化钠C．碘化钾D．氢氧化钙22．下列单体中，能在一定条件下发生加聚反应生成的是（）A．B．C．乙烯和D．23．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp二、解答题（共4小题，满分31分）24．有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为．有机物X的键线式为（1）有机物X的分子式为；（2）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有种；（3）有机物的结构式中，四价的碳原子以一个、两个、三个或四个单键分别连接1、2、3或4个其它碳原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原子．若其数目分别a、b、c、d用表示：①对烷烃（除甲烷外），下列说法正确的是A．a的数目与b的数目的大小无关B．c增加1，a就会增加3C．d增加1，a就会增加2D．b增加1，a就会增加2②若某烷烃分子中，b=c=d=1，则满足此条件的该分子的结构可能有种，写出它们的名称．25．给下列有机物命名或根据命名写出相应的结构简式①CH3CH2CH=C（CH3）C（CH3）3②3﹣甲基戊烷③CH3CH（CH2CH3）CH（CH3）（CH2）3CH3④2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯．26．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K sp（AgX）=1.8×10﹣10，K sp（AgY）=1.0×10﹣12，K sp（AgZ）=8.7×10﹣17．（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为．（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y﹣）（填“增大”“减小”或“不变”）．（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y﹣的物质的量浓度为．27．某化合物的分子式C5H11Cl，结构分析表明，该分子中有两个﹣CH3，有两个﹣CH2﹣，有一个和一个﹣Cl，它的可能结构有四种，请写出这四种可能的结构简式：．2015-2016学年辽宁省实验中学分校高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一．选择题（每题3分，共23道69分，每题有一个选项正确）1．下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）①CH3（CH2）2CH3②CH3（CH2）3CH3③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3．A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③①【考点】烷烃及其命名．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越多，熔、沸点越低．【解答】解：烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越多，熔沸点越低．①、③中碳原子都是4个，且③比①的支链多，所以③的沸点小于①的；②、④中碳原子都是5个，且④的支链比②多，所以④的沸点小于②；①中碳原子数小于④，所以①的沸点小于④，故沸点按由高到低的顺序排列是②④①③，故选A．【点评】本题考查了烷烃沸点高低的判断，难度不大，明确碳原子数相同的烃，支链越多，熔沸点越低．2．下列反应属于加成反应的是（）A．CH2=CH2+H﹣OH CH3CH2OHB．H2+Cl2 2HClC．CH3CH2Br+KOH CH3CH2OH+KBrD．CH3CH3+2Cl2+2HCl【考点】取代反应与加成反应．【专题】热点问题；有机反应．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；常见能发生加成反应的物质往往含有C=C、C≡C、C=O等官能团，以此解答该题．【解答】解：A．CH2=CH2+H﹣OH CH3CH2OH，乙烯与水发生了加成反应，化学键由不饱和的碳碳双键变成了碳碳单键，故A正确；B．H2+Cl22HCl，是无机反应中的化合反应，不是加成反应，故B错误；C．CH3CH2Br+KOH CH3CH2OH+KBr，是用﹣OH取代了溴乙烷中的﹣Br，属于取代反应，故C 错误；D．CH3CH3+2Cl2+2HCl，反应中CH3﹣CH3分子的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，不属于加成反应，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了常见有机反应类型的判断，题目难度不大，注意明确常见有机反应的类型及判断方法．3．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【考点】取代反应与加成反应；同分异构现象和同分异构体．【专题】有机反应．【分析】先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．【解答】解：该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选：C．【点评】本题考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写．4．下列属于同系物的是（）①金刚石与“足球烯”C60②D与T③16O、17O和18O④氧气（O2）与臭氧（O3）⑤CH4和CH3CH2CH3⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑦和⑧和A．①④ B．⑤⑦ C．⑥⑧ D．②③【考点】芳香烃、烃基和同系物．【专题】原子组成与结构专题；有机化学基础．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，研究对象是有机物，注意如果含有官能团，则官能团的种类及数目必须完全相同．【解答】解：A．①金刚石与“足球烯”C60④氧气（O2）与臭氧（O3）是同种元素的单质，互为同素异形体，故A错误；B．⑤CH4和CH3CH2CH3⑦和png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAFkAAAAkCAYAAADit5awAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAGMSURBVGhD7ZSBbsMgDETz/z+dyWgXuZ7dOOlBCvOTGOUw1+lp2rYX3SnJA1hK8rZtx8IZu85BlLNZRnIkEEQiewsWlpCcEViSPyQjqiR/SFZytICXMfhXkj2Q23umaF7TgzAkW0qyISPqikymYIHb9iBWzNkZeHPR7F24bQ8DQZG4bC542V2WksykJA+g JHcA/zawmCwlmS2HRUkeQEkeQEkeQEkeQEkeQEkewFKSv5UXyfKXgIUzdp2DKI+w83rXOYjyCDuvd52DbK53nYMoB0caPQRhQZBbZuln9WjaTebhnXIwSz9rxtJu3g2AO+Vgln5Wj6XdZMujBbxMsGcP/d Yu4GWCPXvot3YB/TnCvtUL2Kz91AMR0cxRZO71eYZ+gdFj7+XcEka5Reez9LN6NJK3m8zDK+U2Y/cLV9+OnAHIjhs7dHYG3pw3e9bnvREyXQKrn9mD7OUGF9GDbC5EmTd/J/d4N/9ELrT89zMd7wsZ9OrtxXSSdecssqmSW5labGx/j+9g8Pd33Pcf4APxh9ySIK8AAAAASUVORK5CYILoj4HkvJjnvZE=都是烷烃，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互为为同系物，故B错误；C．⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑧和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；D．②D与T③16O、17O和18O质子数相同而中子数不同，互为同位素，故D错误．故选B．【点评】本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确同系物的概念及判断方法，特别注意互为同系物的有机物，如果含有官能团时，官能团的类型及数目必须相同．5．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加水稀释成100mLB．加入10mL的水进行稀释C．加入10mL0.01mol•L﹣1的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol•L﹣1的HCl溶液【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】常温下pH=1的某强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的pH变成2，即c（H+）=0.01mol/L，可加水稀释或加入一定量的碱进行中和，使溶液中c（H+）=0.01mol/L即可．【解答】解：常温下pH=1的某强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的pH变成2，此时溶液中c（H+）=0.01mol/L，A．加水稀释成100mL，稀释后的溶液中c（H+）==0.01mol/L，故A正确；B．加入10mL的水进行稀释，混合后溶液中c（H+）==0.05mol/L≠0.01mol/L，故B 错误；C．pH=1的某强酸溶液10mL，n（H+）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n（OH﹣）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，混合后c（H+）=≠0.01mol/L，故C错误；D．加入10mL0.01mol/L的盐酸，混合后，c（H+）=≠0.01mol/L，故D错误．故选A．【点评】本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意首先判断混合后溶液的酸碱性，然后根据溶液混合后溶液中的c（H+）计算溶液pH值．6．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次【考点】中和滴定．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．【解答】解：A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（待测）偏大，故A错误；B、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（标准）偏大，故B错误；C、滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=可知c（标准）偏小，故C正确；D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，待测液的物质的量偏大，造成V （标准）增大，根据根据c（待测）=可知c（标准）偏大，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，难度不大，根据c（待测）=分析即可完成．7．有机物的正确命名为（）A．2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．3，3，4﹣三甲基已烷D．2，3，3﹣三甲基已烷【考点】有机化合物命名．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】为烷烃，最长碳链为6，依据烷烃命名原则：长、多、近、小、简命名即可．【解答】解：为烷烃，最长碳链为6，命名为己烷，在3、4号碳上分别含有2个和1个甲基，正确命名为3，3，4﹣三甲基己烷，故选C．【点评】本题主要考查的是烷烃的命名，掌握烷烃命名原则是解决本题的关键，本题难度不大．8．某烃的结构简式为CH≡C﹣C（C2H5）═CH﹣CH2﹣CH3分子中处于四面体结构中心的碳原子（即饱和碳原子）数为a，一定在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a，b，c分别为（）A．4，3，5 B．2，5，4 C．4，3，6 D．4，4，6【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】根据乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构来分析有机物的结构．【解答】解：有机物CH≡C﹣C（C2H5）═CH﹣CH2﹣CH3中，含有乙烯的共面基本结构部分，含有乙炔的共线基本结构，线可以在面上，所以一定在同一平面内的碳原子数为6个，即c=6，在同一直线上的碳原子数即为符合乙炔的结构的碳原子，最多为3个，即b=3，甲基碳和乙基碳原子是含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子），共4个，故a=4，故选C．【点评】本题考查有机物的共线和共面知识，可以根据基本物质的结构来分析，难度中等．9．1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二噁英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（）A．15种B．11种C．10种D．5种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】分子中有8个H原子，其二氯代物有10种，其六氯代物相对于八氯代物中2个Cl原子被2个H原子取代，故与二氯代物有相同的同分异构体数目．【解答】解：分子中有8个H原子，其二氯代物有10种，其六氯代物相对于八氯代物中2个Cl原子被2个H原子取代，故六氯代物与二氯代物有相同的同分异构体数目为10种，故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意利用换元法进行的解答．10．下列有机物的命名正确的是（）A．3，3﹣二甲基丁烷 B．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷C．3﹣甲基﹣1﹣戊烯 D．1，5﹣二甲苯【考点】有机化合物命名．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小；（4）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名．【解答】解：A、主链编号起点选错，正确的名称为2，2﹣二甲基丁烷，故A错误；B、主链不是最长，正确的名称是3，4﹣二甲基己烷，故B错误；C、双键为官能团，编号从离双键的一端编起，符合命名方法，故C正确；D、对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名，正确名称为邻二甲基苯；故D错误；故选C．【点评】本题考查了有机物的命名方法应用，注意主链选择，编号的要求，官能团的位置表示，题目较简单．11．80℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=3的碳酸中：c（H+）═3.0 mol•L﹣1B．饱和乙酸钠溶液中：c（Na+）═c（CH3COO﹣）C．pH=13的烧碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣1mol•L﹣1D．pH为2的盐酸中：c（H+）═c（Cl﹣）+c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．pH=﹣lgc（H+），pH=3的碳酸中：c（H+）=0.001mol•L﹣1；B．乙酸钠为强碱弱酸盐，乙酸根离子水解，溶液显示碱性结合电荷守恒分析解答；C．常温下，Kw=c（H+）×c（OH﹣）═1×10﹣14，水的电离吸热，80℃时，Kw=c（H+）×c（OH﹣）＞1×10﹣14，PH=﹣lgc（H+），据此分析解答；D．氯化氢为强电解质，完全电离，溶液中存在氯离子、氢离子、氢氧根离子，根据电荷守恒分析解答．【解答】解：A．根据pH=﹣lgc（H+）可知，pH=3的碳酸中：c（H+）=0.001mol•L﹣1，故A错误；B．CH3COONa，由化学式可知，阴阳离子之比为1：1，根据电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），醋酸根离子水解显碱性，c（OH﹣）＞c（H+），所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故B错误；C．PH=﹣lgc（H+），pH=13的烧碱溶液中：c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1，水的电离吸热，80℃时，Kw=c（H+）×c（OH﹣）＞1×10﹣14，所以c（OH﹣）＞1.0×10﹣1mol•L﹣1，故C错误；D．氯化氢为强电解质，溶液中存在氯离子、氢离子、氢氧根离子，任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选D．【点评】本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握pH=﹣lgc（H+）的计算方法及温度对Kw的影响，选项D为易错点，注意水的电离吸热，80℃时，Kw=c（H+）×c（OH﹣）＞1×10﹣14，掌握基础是解题关键．12．在100ml，0.1mol•L﹣1HA的溶液中，c（H+）=0.05mol•L﹣1，往该溶液中加入等体积浓度的NaOH溶液（忽略溶液混合体积变化），下列离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（A﹣）+c（HA）=0.05mol•L﹣1C．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（HA）＞c（OH﹣）D．c（HA）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在100ml，0.1mol•L﹣1HA的溶液中，c（H+）=0.05mol•L﹣1，则酸HA为弱酸，加入等体积浓度的NaOH溶液，混合后生成NaA，NaA水解后溶质为NaA和HA，根据电荷守恒和物料守恒判断，NaA水解，c（Na+）＞c（A﹣），电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），物料守恒有：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），据此分析解答．【解答】解：A．在100ml，0.1mol•L﹣1HA的溶液中，c（H+）=0.05mol•L﹣1，则酸HA为弱酸，加入等体积浓度的NaOH溶液，发生反应：HA+NaOH=NaA+H2O，NaA水解，存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，则c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．100ml，0.1mol•L﹣1HA的溶液和等体积浓度的NaOH溶液混合，所得溶液中c（Na+）=0.05mol/L，NaA水解，A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，所得溶液中存在物料守恒为：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）=0.05mol/L，故B正确；C．HA为弱酸，NaA水解，c（Na+）＞c（A﹣），c（OH﹣）除了水解产生的还有水电离的，因此c（OH﹣）＞c（HA），所以有：c（Na+）=0.05mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），故C错误；D．0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，由电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），由物料守恒有：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）②，将②代入①得：c（H+）+c（HA）=c（OH﹣），故D错误；故选B．【点评】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键，题目难度中等．13．下列物质中含有官能团种类最多的是（）A．B． C．D．【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】常见的官能团有﹣OH、﹣COOH、碳碳双键、﹣CHO、﹣X等，以此来解答．【解答】解：A．含﹣OH、﹣COOH两种官能团，B．含﹣OH、﹣COOH两种官能团，C．含﹣CHO、﹣Cl、﹣COOH三种官能团，D．含﹣OH、﹣CHO两种官能团，故选C．【点评】本题考查有机物的官能团，为高频考点，把握常见的官能团为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．14．分子式为C5H12的各种同分异构体，分别跟氯气发生取代反应，若都生成一氯代物，可能的结构共有（）A．5种B．4种C．7种D．8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】写出分子式C5H12的各种同分异构体，再根据等效H判断各种同分异构体一氯代物的种数．据此解答．【解答】解：分子式C5H12的同分异构体，有以下三种（C骨架结构）：1、，有3种H原子，有3种一氯代物；2、，有4种H原子，有4种一氯代物；3、，有1种H原子，有1种一氯代物；所以分子式C5H12的各种同分异构体的一氯代物的种数为3+4+1=8种．故选D．【点评】本题考查同分异构体的书写、判断，难度不大，同分异构一般按碳链异构→位置异构→类别异构来书写．15．可以用来鉴别气态烷烃和烯烃，又可以用来除去烷烃中混有的少量烯烃的操作方法是（）A．混合气通过盛CCl4的洗气瓶B．混合气跟氯气混合C．混合气通过盛水的洗气瓶D．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】可以用来鉴别气态烷烃和烯烃，又可以用来除去烷烃中混有的少量烯烃，说明该操作中试剂能和烯烃反应，不和烷烃反应，且不引进新的杂质，据此分析解答．【解答】解：A．烷烃和烯烃都不和四氯化碳反应，所以无法鉴别烷烃和烯烃且无法除去烯烃，故A错误；B．烷烃和烯烃在没有条件的条件下都不和氯气反应，所以无法鉴别和除去烷烃中的烯烃，故B错误；C．常温下，烷烃和烯烃都不与水反应，所以无法鉴别和除去烯烃，故C错误；D．烷烃和溴不反应，烯烃能和溴发生加成反应而使溴水褪色，所以可以鉴别烷烃和烯烃，且能除去烷烃中的烯烃而不引进杂质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的鉴别和除杂，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的反应来分析解答，注意：除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质．16．下列化学用语书写正确的是（）A．甲烷的电子式：B．丙烯的键线式：C．乙醇的结构式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．甲烷分子中含有4个碳氢键，属于共价化合物，碳原子最外层达到8电子稳定结构；B．丙烯分子中含有3个C，而表示的分子中含有4个C，为2﹣丁烯；C．乙醇分子中含有官能团羟基，该有机物为二甲醚；D．乙烯的结构简式中漏掉了官能团碳碳双键．【解答】解：A．甲烷属于共价化合物，分子中存在4个碳氢键，甲烷的电子式为：，故A正确；B．丙烯中含有1个碳碳双键、3个C原子，丙烯的键线式为：，故B错误；C．乙醇分子中含有羟基，其正确的结构式为：，故C错误；D．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中应该标出官能团结构，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握键线式、结构简式、结构式、电子式等化学用语的概念及书写原则，明确二甲醚与乙醇的区别，B为易错点，注意确键线式表示的意义．17．制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（）A．乙烷和氯气取代反应B．乙烯和氯气加成反应C．乙烯和HCl加成反应D．乙烯和盐酸作用【考点】有机物的合成．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】制备一氯乙烷可用乙烯加成法、乙烷取代法等方法，最好的方法是乙烯加成的方法，没有副产品，得到的产物较为纯净．【解答】解：A．乙烷和氯气取代反应可生成一氯乙烷、二氯乙烷等多种取代物，产品不纯，且难以分离，故A错误；B．乙烯和氯气加成反应生成二氯乙烷，不是一氯乙烷，故B错误；C．乙烯和HCl加成反应只生成一氯乙烷，得到的产物较为纯净，故C正确；D．乙烯和盐酸不反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查一氯乙烷的制备方案的设计，题目难度不大，本题注意最佳方案的评价以及有机物的性质．18．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．c（M+）＞c（ OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）B．c（M+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（ OH﹣）C．c（M+）＞c（A﹣）＞c（ OH﹣）＞c（H+）D．c（M+）＞c（H+）=c（ OH﹣）+c（A﹣）【考点】离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】盐类的水解专题．【分析】等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液溶质的物质的量相等，混合后完全反应，由于生成强碱弱酸盐，则反应后所生成的溶液呈碱性，从盐类水解的角度判断各离子浓度大小．【解答】解：MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，恰好反应为强碱弱酸盐MA，由于A﹣部分水解，则：c（M+）＞c（A﹣），水解后的溶液显碱性，则：c（OH﹣）＞c（H+），溶液中显性离子大于隐性离子，所以混合液中浓度关系大小为：（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故选C．【点评】本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，题目难度中等，明确混合后溶液中的溶质及盐类水解是解答的关键，注意显性离子与隐性离子的关系．19．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液：c（H+）=c（OH﹣）=c（NH4+）=c（Cl﹣）B．0.1mol/LNa2S溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1D．常温下，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合：c （CH3COO﹣）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、NH4Cl的水解与氨水的电离都是微弱的；。

辽宁省实验中学分校2015届高三上学期期中考试化学试题

辽宁省实验中学分校2015届高三上学期期中考试化学试题时间：90分钟满分：100分（可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Ba-137）第Ⅰ卷（共72分）一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意。

共24小题，每小题3分，共72分）1、化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是（）A 、光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si ，太阳能电池使用的材料主要是SiO 2B 、氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂C 、高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D 、SO 2可以用漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2、下列说法不正确的是（）A 、利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B 、在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C 、胶体与溶液的分离可用渗析的方法D 、KCl 溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系3、关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A 、实验室用装置①制取氨气B 、装置②中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C 、装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D 、装置④可以测定反应速率4、氰化钠（N N 2C a ）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为 2Na+2C+2NH3 =2NaCN+3H 2↑该反应中的还原剂为（）A 、NH 3B 、C 和Na C 、Na 和NH 3D 、C 和NH 35、下列说法正确的是（）① 可用酒精萃取碘水中的碘单质；② 用酒精灯加热试管内固体时，一定要先给试管预热再集中对准药品加热；③ 分离碘的CCl 4溶液应使用蒸馏法；④ 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；⑤ 稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中；⑥ 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出；⑦ 检测某溶液是否含有SO 42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸。

辽宁省实验中学分校高三化学上学期期中试题

辽宁省实验中学分校2015---2016学年度上学期期中考试理综合学科高三年级本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共35题，共300分，共11页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1.答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2Ｂ铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；试题卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32CL 35.5 Ca 40 Fe 56Zn 65 Br 80 Se 79 Mg 24第I卷7．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NAB. 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NAC．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NAD．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA9．下列有关物质的分类或归类中正确的是( )A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸B．纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯D．同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)410. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个11．①1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240 mL 0.5 mol/L的盐酸；②在240 mL 0.5mol/L的盐酸中逐滴加入1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。

辽宁省实验中学高三化学上学期期中测试卷

辽宁省实验中学2008届高三年级上学期期中测试化学试题考试时间90分钟试题满分：100分可能用到的相对原子质量：H —1 He —4 C —12 O —16 Na —23 C1—35.5P —31 K —39一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，每小题2分，共20分）1．下列说法正确的是（）A ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B ．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C ．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D ．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应2．下列说法没有科学性错误的是（）A ．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B ．液态氯化氢是100%的盐酸，其H +浓度极大C ．氯化钙是具有吸水性和潮解性，夏日里它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面D ．氯元素有毒，禁入口中3．美国哥伦比亚大学的科学家根据对沉积物质中稀土元素钕（Nd ）的分析发现，北大西洋和太平洋海水中的Nd Nd 1446014360和比例差异很明显，由此得出周围大陆的岩石中Nd Nd 1446014360和含量不同的结论。

下列有关说法正确的是（）A ．Nd Nd 1446014360和互为同素异形体B ．因各地的岩石中Nd Nd 1446014360和含量不同，所以Nd 没有固定的相对原子质量C ．上述结论可以用于研究洋流从一个海盆流到另一个海盆时海水的混合状况D ．Nd 是镧系元素，镧系元素都互为同位素4．下列说法中正确的是（N A 表示阿伏加德数常数）（）A ．1molC12与其他物质完全反应，转移的电子数一定是2N AB ．标准状况下，1L 已烷所含碳原子个数约为6N A /22.4C ．3.2g 铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N AD ．17gNH 3所含电子数为10N A5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A ．A1O 2、CO 32、C1、K +B ．S 2、OH 、C1O 、NaC ．Fe 2+、NH 4+、SO 42、S 2D ．Fe 3－、SCN 、Na 、C16．运用元素周期定律分析下列推断，其中错误的是（）A ．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两极B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体C ．硫酸锶是难溶于水的白色固体D ．硒化氢是无色、有毒，比硫化氢更稳定的气体7．下列关于反应能量的说法正确的是（）A ．CaCO 3（s ）=CaO （s ）+CO 2（g ）;△H=+187.5kJ ·mol －1，E 反应物>E 生成物B ．Zn （s ）+CuSO 4（aq ）=ZnSO 4（aq ）+Cu （s ）；△H=－216kJ ·mol -1，E 反应物>E 生成物C ．H1（g ）=21H 2（g ）+21I 2（s ）；△H=+25.6kJ ·mol －1，HI 在密闭容器中分解后放出26.5kJ 的能量D ．H +（aq ）+OH （aq ）=H 2O （1）；△H=－57.2kJ ·mol －1，含1molNaOH 水溶液与含0.5molH 2SO 4的浓硫酸混合后放热57.2kJ8．某一元弱酸HA 的相对分子质量为M 。

辽宁省实验中学分校高三上学期期初考试——化学化学

辽宁省实验中学分校2015届高三上学期期初考试化学试题本试卷共24题，总分100 分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ca－40第Ⅰ卷(选择题共66分)一、单项选择题（本题共有22个小题，每小题3分，共66分）1.20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10 g水后恢复到20℃，需再加6 g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g盐R就可在20℃时达饱和。

则20℃时盐R的溶解度是A.20 gB.25 gC.30 gD.35 g2.N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.0.5 molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N AB.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC.0.1molCH4所含的电子数为1N AD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A3.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的( )A．质量B．原子总数C．密度D．分子数4.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2高温MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是( )A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B.每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC.每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质5.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是()A.NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3B.K+、Na+、SO2-3、S2-C.K+、Na+、AlO-2、SO2－4D.Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH-+ HCO3-CaCO3↓+ H2OC.碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++ Cl22Fe3+ +2Cl-7.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3- → I2MnO4-→ Mn2+HNO3→ NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO38.下列说法正确的是()A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用9.物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（）A.①②③⑤B.①②⑤C.②⑤⑥D.①④⑤⑥10.下列说法正确的是()A.20mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+ 和SO42-离子总数为6.02×1023B.标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C.0.1 mol8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023D.30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×102311.下列所指物质不属于纯净物的是（）A.分子式为C2H4Cl2的物质B.只含铁和氧两种元素且Fe的质量分数为72.41%的物质C.干冰D.按体积比为1:1混合NH3和HCl(同条件)12.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B.它的分子式是C16H10N2O2C.该物质是高分子化合物D.它是不饱和的有机物13．将氯气通入一定温度的溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。

辽宁省实验中学分校2015届高三10月月考化学试题

辽宁省实验中学分校2015届高三10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 I-127 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共66分）一、单项选择题（包括22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是物质及其杂质检验除杂A．Cl2（HCl）干燥的淀粉KI试纸饱和食盐水B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D．NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水2．下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①②③⑤ D．③④⑤3．下列说法不正确的是A．氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒B．氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低C．新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的微粒是Cl2分子D．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.2mol/ L Na2CO3溶液中所含CO32－的数目为0.2N AB．常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．22.4L CO2与足量Na2O2充分反应，反应中转移的电子数目为N A 5．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是A．SiO2→Na2SiO3 B．SiO2→H2SiO3C．CuSO4→CuCl2 D．Cu(OH)2→CuO6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

辽宁省实验中学分校高一化学上学期期中试卷文(含解析

辽宁省实验中学分校2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷（文科）一、选择题（共10小题）1．下列物质中能够导电的是（）A．蔗糖溶液 B．盐酸溶液 C．二氧化碳气体 D．氯化钠固体2．下列操作中不正确的是（）A．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁3．下列关于胶体的说法中不正确的是（）A．胶体外观不均一B．胶体能产生丁达尔效应C．胶体能透过滤纸D．胶体粒子直径在1﹣100 nm之间4．下列各组物质的名称描述正确的是（）A．酸：凡是能够电离出H+的化合物B．碱：凡是能够电离出OH﹣的化合物C．盐：金属阳离子（或相当于金属阳离子）和酸根离子组成的化合物D．氧化物：凡是含有氧元素的化合物5．下列物质中属于非电解质的是（）A．NaOH B．O2C．Na2CO3D．乙醇6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol H2O中含有的原子数为N AB．2g H2中含有的氢原子数为2N AC．常温常压下，11.2L N2中含有的分子数为0.5N AD．1L 0.1 mol/L NaNO3溶液中含有的钠离子数为N A7．下列化学药品名称与警示名称对应正确的是（）A．浓硫酸﹣易爆品B．浓硝酸﹣放射性物品C．酒精﹣剧毒品 D．汽油﹣易燃品8．4mol H2和4mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．原子数相等B．分子数相等C．摩尔质量相等 D．质量相等9．根据物质的组成对物质进行分类，NaHCO3属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物10．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL辽宁省实验中学分校2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题）1．下列物质中能够导电的是（）A．蔗糖溶液 B．盐酸溶液 C．二氧化碳气体 D．氯化钠固体【考点】电解质溶液的导电性．【专题】离子反应专题．【分析】存在自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电，电解质的溶液中存在自由移动的离子，则电解质溶液能导电，以此来解答．【解答】解：A．蔗糖溶液中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，故A不选；B．盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，故B选；C．二氧化碳不能电离，不存在自由移动离子，不能导电，故C不选；D．氯化钠为电解质，但不存在自由移动离子，不能导电，故D不选．故选B．【点评】本题考查溶液的导电，明确导电的条件是解答本题的关键，注意电解质导电的原因是存在自由移动的离子，难度不大．2．下列操作中不正确的是（）A．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁【考点】物质的溶解与加热；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，防止液滴溅出；C．酒精灯外焰温度最高，试管底部与酒精灯外焰接触是正确的操作；D．根据滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁解答．【解答】解：A．酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低，所以一般要用火焰的外焰加热，故A正确；B．漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出，故B正确；C．过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，故C正确；D．滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，以免污染滴管内的液体，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项，注意掌握过滤的注意事项和仪器的使用．3．下列关于胶体的说法中不正确的是（）A．胶体外观不均一B．胶体能产生丁达尔效应C．胶体能透过滤纸D．胶体粒子直径在1﹣100 nm之间【考点】胶体的重要性质．【专题】常规题型．【分析】A、胶体较均一；B、丁达尔效应是胶体所特有的性质；C、胶体可以透过滤纸；D、将分散质粒子直径介于1﹣100nm之间的分散系称为胶体．【解答】解：A、胶体较均一，较稳定，是一种介稳体系，故A错误；B、丁达尔效应是胶体所特有的性质，即胶体能产生丁达尔效应，故B正确；C、胶体可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故C正确；D、将分散质粒子直径介于1﹣100nm之间的分散系称为胶体，故胶体粒子直径介于1﹣100nm 之间，故D正确．故选A．【点评】本题考查胶体的性质，掌握分散质的微粒大小为1﹣100nm为胶体，胶粒不能透过半透膜是解答本题的关键，题目难度不大．4．下列各组物质的名称描述正确的是（）A．酸：凡是能够电离出H+的化合物B．碱：凡是能够电离出OH﹣的化合物C．盐：金属阳离子（或相当于金属阳离子）和酸根离子组成的化合物D．氧化物：凡是含有氧元素的化合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，根据以上概念分析．【解答】解：A、凡是能够电离出H+的化合物，不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，但是属于酸式盐，故A错误；B、凡是能够电离出OH﹣的化合物，不一定是碱，如碱式碳酸铜能电离出氢氧根离子，但是属于碱式盐，故B错误；C、盐：金属阳离子（或相当于金属阳离子）和酸根离子组成的化合物，符合盐的概念，故C 正确；D、含有氧元素的化合物，不一定是氧化物，如硫酸含有氧元素，但是它属于酸，故D错误；故选C．【点评】本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，准确把握酸、碱、盐、氧化物的概念是解决该题的关键，题目难度不大．5．下列物质中属于非电解质的是（）A．NaOH B．O2C．Na2CO3D．乙醇【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；依据概念来分析判断．【解答】解：A、NaOH是电解质，故A不符合；B、O2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合；C、Na2CO3是盐是电解质，故C不符合；D、乙醇在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质，故D符合；故选D．【点评】本题考查了物质的性质和非电解质概念的应用，注意概念及概念中的要点来分析，较简单．6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol H2O中含有的原子数为N AB．2g H2中含有的氢原子数为2N AC．常温常压下，11.2L N2中含有的分子数为0.5N AD．1L 0.1 mol/L NaNO3溶液中含有的钠离子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、水为三原子分子；B、氢气由氢原子构成；C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出硝酸钠的物质的量，然后根据1mol硝酸钠中含1mol钠离子来分析．【解答】解：A、水为三原子分子，故1mol水中含3mol原子即3N A个，故A错误；B、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量n==2mol，个数为2N A个，故B正确；C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子数小于0.5N A个，故C错误；D、溶液中硝酸钠的物质的量n=CV=0.1m ol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸钠中含1mol钠离子，故0.1mol硝酸钠中含0.1mol钠离子即0.1N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．下列化学药品名称与警示名称对应正确的是（）A．浓硫酸﹣易爆品B．浓硝酸﹣放射性物品C．酒精﹣剧毒品 D．汽油﹣易燃品【考点】化学试剂的分类．【专题】物质的分类专题．【分析】A．浓硫酸有强腐蚀性；B．浓硝酸无放射性；C．酒精易燃；D．汽油易燃．【解答】解：A．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A错误；B．浓硝酸无放射性，不是放射性物品，故B错误；C．酒精易燃，是易燃品，故C错误；D．汽油易燃，是易燃品，故D正确．故选D．【点评】本题考查危险化学品的分类，难度不大，平时注意知识的积累．8．4mol H2和4mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．原子数相等B．分子数相等C．摩尔质量相等 D．质量相等【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】H2和CO2的物质的量相等，则二者分子数目相等，分子中含有原子数目不同，氢气摩尔质量为2g/mol、二氧化碳摩尔质量为44g/mol，根据m=nM可知二者质量不相等．【解答】解：A.4mol H2和4mol CO2含有原子数目之比为2：3，含有原子数目不相等，故A错误；B．根据N=nN A可知，4mol H2和4mol CO2分子数相等，故B正确；C．氢气摩尔质量为2g/mol，二氧化碳摩尔质量为44g/mol，故C错误；D．根据m=nM可知，4mol H2和4mol CO2的质量之比为2g/mol：44g/mol=1：22，二者质量不相等，故D错误，故选：B．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．9．根据物质的组成对物质进行分类，NaHCO3属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】碳酸氢钠可以电离出金属钠离子以及碳酸氢根离子，属于盐类，可以根据电离出的离子将其称为钠盐或是碳酸氢盐，结合酸碱氧化物的概念来回答．【解答】解：A、碳酸氢钠是可以电离出金属钠离子以及碳酸氢根离子的化合物，不会电离出氢离子，不属于酸，故A错误；B、碳酸氢钠是可以电离出金属钠离子以及碳酸氢根离子的化合物，不会电离出氢氧根离子，不属于碱，故B错误；C、碳酸氢钠是可以电离出金属钠离子以及碳酸氢根离子的化合物，属于盐类，故C正确；D、碳酸氢钠的组成元素是三种，不属于氧化物，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生对酸碱盐样啊虎屋概念的理解和掌握，注意知识的黎姐应用是关键，难度中等．10．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；B、溶液体积不具有加合性；C、压强，氯化氢所处的状态不一定是标准状况，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度；D、根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10L，故B错误；C、氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，故C错误；D、10gNaOH的物质的量为=0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度为=1mol/L，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生对物质的量浓度的理解与计算，比较基础，注意C中气体摩尔体积的使用对象与条件．。

辽宁省实验中学2015-2016学年高一上学期期中化学试卷含解析

2015-2016学年辽宁省实验中学高一（上）期中化学试卷一、选择题(本题包括10小题，每小题2分,共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列分散系最不稳定的是( )A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体C．向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系2．下列物质属于能导电的强电解质的是（）A．醋酸 B．氯化钠溶液C．乙醇 D．熔融的硫酸钡3．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶,会造成所配溶液浓度偏高C．溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水,变浑浊，原溶液一定含有CO32﹣D．检验某溶液是否含有SO42﹣时,应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸4．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法不正确的是( )A．标准状况下,48gO3含有的氧原子数为3N AB．1molOH﹣离子中含电子数目为10N AC．0.2mol•L﹣1的NaCl溶液中含有的Na+数目为0。

2N AD．常温常压下，33。

6LCO中含有的原子数小于0.2N A5．ng SO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为( ）A．B．C．D．6．无色透明的溶液中能大量共存的离子组是( )A．H+、Ca2+、Cl﹣、CH3COO﹣ B．NH4+、Ca2+、HCO3﹣、SO42﹣C．K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣D．Cu2+、H+、Cl﹣、SO42﹣7．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入足量烧碱溶液：HSO4﹣+OH﹣═SO42﹣+H2OC．Ba（OH）2与H2SO4反应到恰好沉淀完全：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O D．向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O8．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是（)A．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/L）,所得溶液的密度为ρg/mL，所配溶液的物质的量浓度c=B．只含0。

《解析》辽宁省师大附中2015年高三上学期期中考试化学试卷Word版含解析

2015届辽宁省师大附中高三上学期期2015年中考试化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共21小题）1．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C2．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1N AB．常温常压下，23克NO2分子总数小于0.5N AC．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1N A个阳离子3．用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性4．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=75．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H56．常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A﹣）C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）7．下列物质可通过置换反应一步得到的是（）①H2② Si③ Fe3O4④ O2A．只有②③B．只有①④C．①②③④能得到D．①②③能得到8．化学与社会、生活密切相关。

高三化学上学期期中-沈阳015届高三上学期期中考试化学试题及答案

辽宁省沈阳二中2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N AB．常温下，1L 0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3N AC．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，乙醇是液体，无法计算乙醇的物质的量；B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子，溶液中离子总数增大；C、根据乙烯和环丙烷的最简式计算出5.6g混合物含有的碳原子数目；D、根据氧气的物质的量及电子守恒计算出转移的电子数．解答：解：A、在标准状况下，乙醇不是气体，无法计算11.2L乙醇的物质的量，故A错误；B、1L 0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增多，所以溶液中含有的离子总物质的量大于0.3mol，离子总数大于0.3N A，故B错误；C、乙烯和环丙烷的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol最简式，含有0.4mol碳原子，含有的碳原子数为0.4N A，故C正确；D、电解硫酸铜溶液时，阳极生成的是氧气，标准状况下3.36L气体的物质的量为0.15mol，转移的电子的物质的量为0.6mol，电路中转移电子数为0.6N A，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下物质的状态，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容；要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．2．（2分）主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法不正确的是（）A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B．氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小C．氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减D．最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体；B．非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强；C．氢化物的相对分子质量越大，则沸点越高，含有氢键的沸点较高；D．金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强．解答：解：A．氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，所以卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深，故A正确；B．非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S＞Se＞Te，则氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小，故B正确；C．氢化物的相对分子质量越大，则沸点越高，NH3含有氢键沸点较高，则氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减，故C错误；D．金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＜K＜Rb＜Cs，则最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强，故D正确；故选C．点评：本题考查了金属元素和非金属元素性质的递变性，根据元素周期律来分析解答即可，灵活运用基础知识解答，题目难度不大．3．（2分）下列说法不正确的是（）A．云、烟、雾等均能产生丁达尔现象B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量考点：常见的生活环境的污染及治理；分散系、胶体与溶液的概念及关系；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．分析：A、根据云、烟、雾等属于胶体来分析；B、开发氢能、太阳能、风能、生物质能等可以减少火力发电；C、光化学烟雾与氮氧化物有关，“硝酸型酸雨”原因是水中含有硝酸，与氮氧化物有关；D、用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量．解答：解：A、云、烟、雾等属于胶体，具有丁达尔现象，故A正确；B、开发氢能、太阳能、风能、生物质能等可以代替火力发电，减少二氧化碳的排放，故B正确；C、氮氧化物排放到空气中易形成“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”等环境污染，故C正确；D、煤中含有硫元素，用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，故D错误．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及胶体、能源、环境等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累．4．（2分）将c（H+）相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c（H+）仍相同，则m和n的关系是（）A．m＞n B．m＜n C．m=n D．不能确定考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡．解答：解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＜n，故选B．点评：本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，这样生成的离子浓度在减小的同时还有增大的趋势．5．（2分）（2012•黄浦区一模）在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．R O3﹣中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价．B、RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性．C、若R为I或Br也可以发生如上反应．D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，据此计算．解答：解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A错误；B、RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol×（5﹣0）=5mol，故D正确．故选：D．点评：考查学生氧化还原反应、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据离子方程式判断R的最低负价为﹣1，最高正价为+7价．是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目．6．（2分）分别含有下列4种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品，与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸的体积由多到少的顺序是（）杂质：①NaOH；②Ca（OH）2；③NaHCO3；④CaCO3．A．①②④③B．③④①②C．②①④③D．④③②①考点：化学方程式的有关计算．分析：当所含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品与浓度相同的盐酸反应，即杂质的质量相等，发生相关反应方程式如下：①NaOH+HCl=NaCl+H2O；②Ca（OH）2+2HCl ═CaCl2+2H2O；③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，结合方程式即可判断；解答：解：当所含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品与浓度相同的盐酸反应，即杂质的质量相等，设杂质的质量为m，则①NaOH+HCl=NaCl+H2O；40g 1molm mol②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；74g 2molm mol③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；84g 1molm mol④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100g 2molm mol盐酸的浓度相同，同等质量情况下，所消耗盐酸体积由多到少的顺序是：②＞①＞④＞③，故选C．点评：本题主要考查了化学计算，解答本题要善于发现物质之间反应时的对应关系，然后再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．7．（2分）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（）A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考．在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，原平衡时A、B和C的物质的量之比为2：1：2，“均增加1mol”时相当于相当于在原来的基础上多加了B，“均减小1mol”时相当于相当于减少的A、C少，B多，以此解答该题．解答：解：A．由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A错误；B．由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故B错误；C．如A、B和C的物质的量之比按照2：1：2的比值增加，则平衡不移动，而“均增加1mol”时相当于在原来的基础上多加了B，则平衡向右移动，故C错误；D．如A、B和C的物质的量之比按照2：1：2的比值减小，则平衡不移动，而均减少1 mol，相当于减少的A、C少，B多，则平衡左移，故D正确．故选：D．点评：本题考查化学平衡移动，要注意的是基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点．这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键．8．（2分）16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是（）A．N a2CO3，O2，H2O（g）B．N a2CO3，Na2O，O2C．N a2CO3，CO2，O2，H2O（g）D．N aHCO3，Na2CO3，O2考点：化学方程式的有关计算；钠的重要化合物．分析：在密闭容器中充分加热，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，计所产生的气体CO2和H2O与Na2O2的反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，最终可以看作生成的二氧化碳先与过氧化钠反应，然后水再与过氧化钠反应．计算16.8gNaHCO3分解生成的二氧化碳、水的质量，再根据二氧化碳与过氧化钠的反应进行过量计算判断是否有过氧化钠剩余，若过氧化钠剩余，则与水反应生成氢氧化钠，再根据剩余过氧化钠与水的量进行判断，据此解答．解答：解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O168441816.8 g 4.4g 1.8 g2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，88 1564.4g 7.8g7.8g Na2O2恰好与NaHCO3分解产生的4.4gCO2完全反应生成Na2CO3和O2，所以最后容器内的物质是Na2CO3、O2、H2O（g），故选A．点评：本题考查钠重要化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，注意过氧化钠与水、二氧化碳反应的性质，注意转化为二氧化碳、水与过氧化钠反应的先后问题进行的解答．9．（2分）用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液．稍电解一段时间后，两电极的质量相差28g，此时两电极的质量分别为（）A．阳极100 g，阴极128 g B．阳极93.6 g，阴极121.6 gC．阳极91.0 g，阴极119.0 g D．阳极86.0 g，阴极114.0 g考点：电解原理．分析：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu 2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，根据转移电子相等计算两个电极的质量．解答：解：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu 2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，设阴极析出银的质量为x，根据转移电子相等得阳极溶解铜的质量=×64=，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，所以x+=28，x=21.6，即析出银的质量为21.6g，溶解铜的质量=×21.6=6.4g，所以阳极上金属质量=100g﹣6.4g=93.6g，阴极上金属质量=100g+21.6g=121.6g，故选B．点评：本题以电解原理为载体考查物质的量的计算，正确理解“电解一段时间后两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和”为解答本题关键，再结合转移电子守恒解答即可，本题还可以采用排除法解答，阳极质量减少阴极质量增加，根据转移电子守恒知溶解铜的质量和析出银的质量不等，从而得出正确选项．10．（2分）下列有关实验操作的叙述不正确的是（）A．用干燥、洁净的玻璃棒醮取待测液滴在pH试纸（置于表面皿内）上测溶液的pH B．烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都要垫石棉网C．制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液，并继续加热至溶液呈现红褐色为止D．已知I3﹣⇌I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大考点：测定溶液pH的方法；胶体的重要性质；间接加热的仪器及使用方法；分液和萃取．分析：A、测定pH，玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上；B、烧瓶、锥形瓶、烧杯都不能直接加热；C、制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液；D、依据给出反应判断反应原理回答即可．解答：解：A、测定pH，玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，pH试纸置于表面皿内，操作合理，故A正确；B、烧瓶、锥形瓶、烧杯都不能直接加热，故加热时都要垫石棉网，故B正确；C、制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液，并继续加热至溶液呈现红褐色为止，故C正确；D、由于发生反应I3﹣⇌I2+I﹣，故向盛有KI3溶液中有生成的碘单质，故向此试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，故D错误，故选D．点评：本题主要考查的是pH值的测定方法、仪器的使用、胶体的制备等，综合性较强，但是难度不大．二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意）11．（3分）用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如图所示的电解变化曲线合理的是（）A．①④B．②④C．②③D．①③考点：电解原理．分析：用石墨作电极电解氯化铝时，阳极是氯离子放电，放电完毕后是氢氧根放电，阴极是氢离子放电，酸性减弱，pH值会增大．解答：解：中间的虚线pH=7，溶液pH之所以不会大于7，可能情况有两种：①电解生成的氯气溶于水变成盐酸和次氯酸，使得溶液呈酸性；②电解产生的OH﹣会和溶液中的铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，不会有多余的氢氧根，所以溶液不会呈碱性，所以①是正确的，电解的初期会有沉淀生成，后期相当于电解水，不会有多余的氢氧根，所以沉淀量不会改变，所以④正确．故选A．点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．12．（3分）工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源．为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NO X+NH3→N2+H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比（）A．1：3 B．2：1 C．1：1 D．1：4考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：氮氧化物与氨气发生的反应是氧化还原反应，氮氧化物把氨气氧化为氮气，本身被还原为氮气，可以利用反应方程式通过设未知列方程组计算；也可以根据氧化还原反应的电子守恒计算；也可以利用平均值法计算，解答：解：根据反应可知：氨气被氧化为氮气，NH3～N2～3e﹣；一氧化氮被还原为氮气，NO～N2～2e﹣二氧化氮被还原为氮气NO2～N2～4e﹣设一氧化氮体积为x，二氧化氮体积为3﹣x，氨气的体积为3.5L，根据电子守恒可知：3.5L×3=2x+4×（3﹣x），x=0.75L，二氧化氮体积为2.25L，则相同条件下，混合气体中NO和NO2的体积比等于物质的量之比=0.75：2.25=1：3；故选A．点评：本题考查了氮氧化物的污染与防治，氧化还原反应的电子守恒，混合物的计算．13．（3分）某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）A．11.2 g B．16.8 g C．19.6 g D．22.4 g考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：根据H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子的物质的量可知反应后溶液中Fe2+的物质的量，减去原溶液中Fe3+、Fe2+物质的量，根据电荷守恒计算原溶液中Fe3+、Fe2+物质的量，可计算最多溶解的铁粉的质量．解答：解：溶液中n（SO42﹣）=0.1L×6mol•L﹣1=0.6mol，FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，则有n（Fe2+）=n（H+）=n（Fe3+），设Fe2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol×2，解得n=0.2mol，H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n（FeSO4）=0.6mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol﹣0.2mol﹣0.2mol=0.2mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.2mol×56g/moL=11.2g，故选A．点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，注意用电荷守恒和质量守恒去解答，也可以根据氢离子、铁离子计算溶解的Fe的质量．14．（3分）已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF⇌H++F﹣，如只改变一个条件一定可以使减小的是（）A．通氯化氢气体B．加入少量氟化钾固体C．加入少氢氧化钠固体D．通入少量氟化氢气体考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：只改变一个条件一定可以使c（HF）/c（H+）减小，即分式中分母增大，或分子减少，也可利用电离平衡正向移动来分析．解答：解：A、通氯化氢气体，溶液中的c（H+）增大，化学平衡虽逆向移动，但c（H+）增大的程度大于c（HF）增大的程度，则c（HF）/c（H+）减小，故A正确；B、加入少量氟化钾固体，氟离子的浓度增大，化学平衡逆向移动，c（HF）增大，c（H+）减小，则c（HF）/c（H+）增大，故B错误；C、加入少氢氧化钠固体，氢离子的浓度减小，化学平衡正向移动，但c（HF）大于c（H+），则c（HF）/c（H+）增大，故C错误；D、通入少量氟化氢气体，化学平衡虽正向移动，但c（HF）增大的程度大于c（H+）增大的程度，则c（HF）/c（H+）增大，故D错误；故选A．点评：本题考查电离平衡的移动，明确影响电离平衡移动的因素是解答的关键，并注意加入某物质或某离子时该物质或离子的浓度相对增大的程度更大来解答．15．（3分）X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（）A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U考点：原子结构与元素的性质．分析：X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al元素；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能有3个电子层，最外层电子数为4，则W为Si；X与W位于同一主族，则X为C；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，则U最外层有6个电子，为第VIA元素，U的原子序数比Si大，则U为S元素；Y元素的单质在C的某种氧化物中可燃，而且Y原子序数比Al小，则Y为Mg元素，结合元素周期律及元素化合物性质解答．解答：解：X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al元素；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能有3个电子层，最外层电子数为4，则W为Si；X与W位于同一主族，则X为C；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，则U最外层有6个电子，为第VIA元素，U的原子序数比Si大，则U为S 元素；Y元素的单质在C的某种氧化物中可燃，而且Y原子序数比Al小，则Y为Mg元素，A．W为Si，其最高价氧化物为二氧化硅，与水不反应，故A错误；B．Mg、Al元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Al失电子，在Mg电极上产生大量气泡，即Y上有气泡，故B错误；C．室温下，U的气态氢化物为H2S，H2S是弱酸，所以0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1，故C正确；D．Y、Z、U分别为Mg、Al、S，其简单离子半径由大到小的顺序：U＞Y＞Z，故D 错误；故选C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是充分利用原子序数依次增大及核外电子排布特点推断元素，难度中等．16．（3分）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42﹣恰好完全沉淀Al3++2 SO42﹣+2 Ba2++4 OH ﹣=2 BaSO4↓+AlO2﹣+2 H2OB．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．A gNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+考点：离子方程式的书写．分析：A．明矾为KAl（SO4）2，硫酸根离子恰好沉淀完全，则硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，恰好生成偏铝酸根离子；B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；C．稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子、将硫化氢氧化成硫单质；D．氨水过量，氢氧化银沉淀溶解生成银氨溶液，不会生成沉淀．解答：解：A．往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应的离子方程式为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A正确；B．次氯酸根离子能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．用稀HNO3溶解FeS固体，亚铁离子和硫离子都会被硝酸氧化，正确的离子方程式为：NO3﹣+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；D．银离子与少量氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+，氨水过量，则氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水：AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）2++OH-+2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．17．（3分）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电，说明电解过程中电解的是硫酸铜和水后，继续电解部分水，依据电子守恒计算电子转移；解答：解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入0.2 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解生成了0.2mol H2SO4，硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2 mol H2O，由电解的总反应式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子2mol 4mol0.2mol 0.4mol2H2O2H2↑+O2↑转移电子2mol 4mol0.2mol 0.4mol所以电解过程中共转移电子为0.8mol．故选：D．点评：本题考查电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量，题目难度中等．18．（3分）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．当有1mol H2O参与反应时，转移电子的物质的量为（）A．0.5 mol B．1 mol C．2 mol D．4 mol考点：氧化还原反应．分析：A u2O3为反应物，则反应为Au2O3→Au2O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低2×2=4价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高4×（2.5﹣2）=2，根据化合价升降相等，可知Au2O3系数为1，Na2S4O6系数为2，根据元素守恒配平其它物质的系数，再根据方程式分析．解答：解：Au2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低2×2=4价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高4×（2.5﹣2）=2，根据化合价升降相等，可知Au2O3系数为1，Na2S4O6系数为2，根据。