高二化学上学期期中-孝感中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题及答案

湖北省孝感高级中学2013—2014学年度高中二年级上学期
期中考试化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分110分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共16小题，每题有且只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列有关环境污染的说法错误的是
A．酸雨是指pH<7的雨水，主要由空气中的SO2造成
B．光化学烟雾的形成与汽车尾气排放的氮的氧化物有关
C．含磷元素的家用洗涤剂容易导致水体的富营养化，使水质恶化
D．全球温度上升与化石燃料的过量使用有关
2．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中，热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl = NH4Cl+CO2↑△H＞0
3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2晶体中阴离子的数目为0.2N A
B．标准状况下，22.4LHF所含原子数为2N A
C．6.2gNa2O溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol·L-1
D．4.0g H218O中所含的电子数为2N A
4．下列实验误差分析错误的是
A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测中和热的数值偏小
5．下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是
A.将含少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管并不断用电火花引燃
B.向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水
C.将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热
D.在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2悬浊液中通入少量的CO2
6．将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
A B C D
7．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，
55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。

据图分析，下列判断不正确
．．．的是
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
C．图中a点对应的NaHSO3平均反应速率为2.5 ×10-4mol·L-1·s-1
D．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率：b＜c
8．已知N≡N键能为945.6 kJ·mol—1，H—N键能为391 kJ·mol—1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣92.4 kJ·mol—1,则H—H键的键能是
A．436 kJ·mol—1 B．45 kJ·mol—1 C．1308 kJ·mol—1D．135 kJ·mol—1 9．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比n(X)/n(Y)的关系如图所示，则X与Y反应的
方程式可能为
A．2X＋Y3Z B．3X＋2Y2Z
C．X＋3Y Z D．3X＋Y Z
10．下列实验的现象与对应结论均正确的是
11．在一定温度下，反应1/2H2(g) ＋ 1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。

若将1.0mol 的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A．5% B．17% C．25% D．33%
12．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
B．
C．D．
13．室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓
B．加水稀释后，溶液中c(H+)变小
C．其溶液的pH=13
D．加入少量冰醋酸，溶液导电性增强
14．在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1mo1B，发生下述反应：
2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数为a％。

维持容器的容积和温度不变，按下列配比加入起始物质，达到平衡后，C的浓度不是
1.2mol/L的是
A．3 mol C+ x mol D (x>0.6)
B．l mol A+ 0.5mol B +1.5mo1C+x mol D (x>0.1)
C．2 mol A+ 1mol B +x mol D (x≥0)
D．l mol A+ 0.5mol B +4.5mo1C+x mol D (x>0.7)
15．某密闭容器中进行如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比k应满足
A．1/4＜k＜3/2 B．1＜k＜3 C．3＜k＜4 D．1/4＜k＜2/3 16．下列反应中，一定不能自发进行的是
A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)
△H=﹣78.03kJ·mol-1△S=+1110J·mol-1·K-1
B．CO(g)=C(s,石墨)+1/2O2(g)
△H=+110.5kJ·mol-1△S=﹣89.36J·mol-1·K-1
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)
△H=﹣444.3kJ·mol-1△S=﹣280.1J·mol-1·K-1
D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
△H=+37.301kJ·mol-1△S=+184.05J·mol-1·K-1
第Ⅱ卷（非选择题，共62分）
17．（13分）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

（1）有人认为在元素周期表中，X元素也可以放在第ⅦA族。

在上述元素所形成的化合物中，能支持这一观点的物质的化学式为：；
（2）元素Y、R分别与元素X形成的化合物的稳定性大小为：X m Y X m R ；
（3）X与Y形成的化合物中水溶液呈弱酸性的物质的电子式：，该水溶液呈弱酸性的原因是：（用化学用语表示）；（4）Z、W的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：；
（5）已知H2O(l)=H2O(g); △H=+44kJ/mol。

1g R的气态氢化物完全
．．燃烧生成水蒸气，放热akJ。

写出能表示R的气态氢化物燃烧热的热化学方程式：。

18．（10分）乙烯、丙烯、苯等都是重要的化工原料，根据所学知识结合材料信息回答以下问题：
（1）请举出乙烯的两个用途：。

（2）丙烯的性质与乙烯相似，在催化剂的作用下也可以与水反应，该反应的反应类型是。

试写出丙烯与水反应的所有产物的结构简式。

（3）请写出分子式为C4H8且属于烯烃的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）。

（4）下列事实中，可以说明苯分子中没有碳碳双键的是（）
A．苯与溴水混合振荡、静置后，水层几乎无色
B．在催化剂的作用下，苯能与液溴反应
C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯分子是平面正六边形结构
19．（12分）已知常见的弱酸在25℃时的电离平衡常数为：
（1）等浓度的CH3COOH、H2SO3、HClO三种溶液，pH由大到小的顺序为：。

（2）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一，在饱和氯水中加入以下
物质中的（填序号）也可以获得较浓的HClO溶液。

a．Na2CO3b．NaHCO3c．Na2SO3d．NaOH
（3）草酸(H2C2O4)溶液与少量Na2CO3溶液混合反应的离子方程式为：。

（4）若某醋酸溶液中醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时C(H+)= mol/L 。

（提示：醋酸的电离程度很小，平衡时c(CH3COOH)可近似认为等于起始浓度）
（5）将浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液按一定的体积比混合后，所得混合溶液的pH为2，则H2SO4与NaOH的体积比为，此时溶液中所有离子的浓度大小顺序为：。

20．（13分）我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为：利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2+沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2+的含量。

针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
（1）KMnO4溶液应该用（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有。

（2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：。

（3）滴定终点的颜色变化为：溶液由色变为色。

（4）以下哪些操作会导致测定的结果偏高。

a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管
b．滴定结束后俯视读数
c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液
d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出
（5）某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素（主要为CaCO3）含量，其实验过程如下：取 2.00g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入
20.00mL浓度为0.10mol/L的盐酸（盐酸过量），充分反应一段时间，用酒精灯将锥形
瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2~3滴酸碱指示剂，用浓度为
0.10mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00mL。

（提示：Ca(OH)2微溶于水，
pH较低时不会沉淀出）
据此回答：
①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择 试液 （填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”）；
②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是 ； ③则此2.00g 钙片中CaCO 3的质量为 g 。

21．（14分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于
等于2.5um 的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

因此，对PM2.5、SO 2、NOx 等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样中除H +
和OH ﹣
外其它水溶性
离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断试样的pH = （2）为减少SO 2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：
222(g)(g) 1
H (g)+O =H O H=241.8kJ/mol 2∆-
21
C(s)+O (g)=CO(g) ΔH=110.5kJ/mol 2
-
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ； ②洗涤含SO 2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 a.Ca(OH)2 b.Na 2CO 3 c.CaCl 2 d.NaHSO 3 （3）汽车尾气中NOx 和CO 的生成及转化为： ①已知气缸中生成NO 的反应为： N 2(g)+O 2(g)
2NO(g) ∆H ＞0
若1mol 空气含有0.8molN 2和0.2molO 2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。

测得
NO 为8×10-4
mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________。

汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 排放量越大，原因是 。

②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO 和NO 的污染，其化学反应方程式
为。

湖北省孝感高级中学2013—2014学年度高中二年级上学期
期中考试化学参考答案
17.(13分，第(5)小题3分，其余每空2分)
（1）NaH （2）>
（3），H2O2HO2－+H+（4）OH－+Al(OH)3=AlO2－+2H2O
（5）H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(l) △H=﹣(34a+44)kJ/mol
18.（10分，第(3)小题3分，反应类型1分，其余每空2分）
（1）果实催熟剂，合成聚乙烯塑料（其它合理答案也可）
（2）加成反应； CH3－CH2－CH2－OH、
（3） CH2=CH－CH2－CH3、CH3－CH=CH－CH3、
（4）C D
19.（12分，每空2分）
（1）HClO>CH3COOH>H2SO3（2）b
（3）2H2C2O4+CO32-=2HC2O4-+H2O+CO2↑
（4）4.00×10-4（5）11:19 ；c(Na+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－) 20.（13分，第(1)小题第1空1分，第 (3)小题共1分，第(5)小题第1空1分,其余每空2
分）
（1）酸式；烧杯，锥形瓶
（2）2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）无，紫（4）ac
（5）①甲基橙②将溶解在溶液中的CO2气体赶出③ 0.06
21、（14分，第(1)小题3分，第(2)小题第1空3分，其余每空2分）
（1） 4 （2）① C (s) + H2O (g) ＝ CO (g) + H2 (g)；△H ＝ +13l.3 kJ·mol－1
② a、b
（3）①4×10－6温度升高，反应速率加快，平衡右移② 2CO + 2NO 2CO2 + N2。