化学-陕西省西安一中2015-2016学年高一下学期期末试卷(解析版)

陕西省西安一中2015-2016学年高一下学期期末化学试卷一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；共52分）1．许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．食盐、淡水D．烧碱、氢气2．石材的放射性常用镭（Ra）作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究曾两度获得诺贝尔奖．下列有关镭（Ra）的叙述中不正确的是（）A．Ra原子核内有138个中子B．Ra原子核外有88个电子C．Ra原子核内有88个质子D．Ra元素位于第六周期3．石油裂化的目的是（）A．除去石油中的杂质B．提高石油的年产量C．使直连烃转化为芳香烃D．提高汽油的产量和质量4．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（）①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸．A．全部B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤5．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为（）A．5x+10 B．5x C．5x+14 D．5x+166．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z7．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱8．设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．铜﹣锌（稀硫酸）原电池，每转移数2N A电子则正极消耗1 mol铜D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A9．据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧．上述“结合力”的实质是（）A．离子键B．共价键C．一种静电引力 D．一种静电斥力10．下列化学用语正确的是（）A．H2O2的电子式：B．次氯酸的结构式：H﹣O﹣ClC．中子数为10的氧原子：D．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O211．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（）A．Q1+Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＜2Q312．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X13．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物14．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂 B．调味剂C．着色剂D．增稠剂15．C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol 分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（）A．C B．CO C．CH4D．C2H5OH16．某气态烃20mL完全燃烧时，正好消耗同温同压下的O2 100mL，则该烃是（）A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H1217．如图表示4个碳原子相互结合的几种方式．小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则下列说法正确的是（）A．图中属于烷烃的是A、C、HB．图中C和F分子中氢原子数相同C．图中物质碳元素的质量分数最大的是CD．图中与B互为同分异构体的有E、F、H18．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A．氯气与氢气的反应B．氯气与甲烷的反应C．氧气与甲烷的反应D．次氯酸的分解19．CH2=CHCH2OH可能发生的反应类型有：①加成反应②氧化反应③取代反应④中和反应（）A．只有①③ B．只有①②③C．只有①③④D．只有①②20．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D．长玻璃导管只有导气的作用21．下列说法中错误的是（）A．温度越高，酶的催化活性越强B．浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D．在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐22．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O23．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物24．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表：下列说法不正确的是（）A．该反应属于取代反应B．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来C．甲苯的沸点高于144℃D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来25．已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物26．某学生进行蔗糖水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3﹣5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热．实验结果没有银镜产生，其原因（）A．煮沸后的溶液中没有加碱B．蔗糖尚未水解C．加热时间不够D．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖二、解答题（共4小题，满分48分）27．表为元素周期表的一部分．回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为．（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）．（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是；a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）已知碳元素形成的物质种类最多，某烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，A的分子式为．烷烃B的分子中含有200个氢原子，B的分子式为．（5）碳与镁形成的1mol化合物Mg2C3与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的分子式为其与水反应的化学方程式为．28．图是实验室干馏煤的装置图，回答下列问题：（1）图中仪器c的名称：，仪器d的作用是．（2）c中液体有水层和有机层，其中水层里溶有，可用检验出来．有机物可以通过的方法使其中的重要成分分离出来．（3）e处点燃的气体主要成分有，火焰的颜色．29．海水中溴元素以Br﹣形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：（1）步骤①反应的离子方程式是．（2）步骤③反应的化学方程式是，（3）从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是．A．NaOH B．FeCl2C．Na2SO3D．H2O（4）溴的原子序数为（5）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80℃～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因（6）为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏而得到液溴？．30．在373k时把11.5g N2O4气体通入体积为500ml的真空容器中，立即出现红棕色．反应进行到2 s 时，NO2的含量为0.01 mol．进行到60 s 时达到平衡，此容器内混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则（1）开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率为多少？（2）达到平衡时，体系的压强为开始的多少倍？（3）达到平衡时，体系中N2O4的物质的量为多少？（4）N2O4的平衡转化率为多少？【参考答案与解析】一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；共52分）1．【考点】海水资源及其综合利用；物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到．【解答】解：A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故A错误；B．可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，故B错误；C．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故C正确；D．可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故D错误；故选C．2．【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】质子数+中子数=质量数，质子数=核外电子数，Ra（镭）位于第ⅡA族，与Ca同主族，Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族．【解答】解：A．中子数=质量数﹣质子数=226﹣88=138，故A正确；B．质子数=核外电子数=88，故B正确；C．质子数=88，故C正确；D．Ra（镭）位于第ⅡA族，与Ca同主族，Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故D 错误．故选D．3．【考点】石油的裂化和裂解．【分析】石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量，特别是提高汽油的产量，裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成；【解答】解：根据石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量和质量，特别是提高汽油的产量，故D正确；故选D．4．【考点】海水资源及其综合利用．【分析】电解饱和的食盐水即可得到氢气、氯气和氢氧化钠．利用氢氧化钠即可以生成碳酸钠，另外电解熔融的氯化钠可生成钠和氯气．【解答】解：①电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠，故①正确；②电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠，利用氢氧化钠即可以生成碳酸钠，故②正确；③电解熔融的氯化钠则生成钠，故③正确；④电解熔融的氯化钠则生成氯气，故④正确；⑤氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水可得盐酸，故⑤正确；故选A．5．【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】由元素周期表中前四周期的五种元素的位置图可知，D位于第二周期，A、B、C 位于第三周期，E位于第四周期，且位于周期表的右侧，已知B元素的核电荷数为x，则A 的核电荷数为x﹣1、C的为x+1，E为x+18，D的为x﹣8，据此列式计算这五种元素的核电荷数之和．【解答】解：由元素周期表中前四周期的五种元素的位置图可知，D位于第二周期，A、B、C位于第三周期，E位于第四周期，且位于周期表的右侧，已知B元素的核电荷数为x，则A的核电荷数为x﹣1、C的为x+1，E为x+18，D的为x﹣8，则五种元素的核电荷数之和为：x+x﹣8+x﹣1+x+1+x+18=5x+10，故选A．6．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，据此解答．【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选：B．7．【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱．【解答】解：A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；C．单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选．故选B．8．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．乙烯和丙烯最简式CH2，计算14gCH2中的氢原子数；B．氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应；C．铜﹣锌（稀硫酸）原电池中锌做负极被消耗；D．标准状况下四氯化碳不是气体．【解答】解：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量==1mol，含氢原子数为2N A，故A正确；B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A，故B错误；C．铜﹣锌（稀硫酸）原电池中锌做负极被消耗，铜做正极不发生反应，故C错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；故选A．9．【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．【解答】解：水分子是由H原子和O原子构成的，H原子和O原子之间存在极性共价键，“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键，故选B．10．【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．双氧水分子为共价化合物，其分子中不存在阴阳离子；B．次氯酸的中心原子为O，分子中存在1个O﹣H键和1个O﹣Cl键；C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；D．乙酸乙酯中含有酯基，结构简式中没有标出酯基结构．【解答】解：A．H2O2分子为共价化合物，电子式中不存在括号和电荷，H2O2分子的电子式为，故A错误；B．次氯酸中含有1个O﹣H键和1个O﹣Cl键，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故B正确；C．中子数为10的氧原子质量数为16，该原子正确的表示方法为：816O，故C错误；D．乙酸乙酯为乙酸和乙醇通过酯化反应生成的，其结构简式为：CH3COOCH2CH3，故D 错误；故选B．11．【考点】反应热的大小比较．【分析】根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答．【解答】解：破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，对于H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣2Q3kJ/mol=（Q1+Q2﹣2Q3）kJ/mol．由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2﹣2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3．故选D．12．【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．【解答】解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z 从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z．故选C．13．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路．【解答】解：A．根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag 应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正极方程式，故A错误；B．根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确；C．在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；D．反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故D错误；故选：B．14．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关，以此解答该题．【解答】解：A．抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误．故选A．15．【考点】有关反应热的计算．【分析】根据化学方程式的含义进行计算来比较反应热的大小．【解答】解：△H是焓变，其值为负值时，反应放热，负号后面的数字越大，放出的热量就越大；负号后面的数字越小，放出的热量就越小，C、CO、CH4、C2H5OH的相对分子质量分别为12、28、16、46，所以相同质量的这4种燃料的物质的量之比就是：：：：，燃烧放出热量之比为：（×393.5kJ）：（×283.0kJ）：（×890.3kJ）：（×1366.8kJ）= 32.79KJ：10.11KJ：55.64KJ：29.71KJ，所以相同质量的C、CO、CH4、C2H5OH完全燃烧时，放出热量最多的是甲烷．故选C．16．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】设烃的分子式为C x H y，根据C x H y+（x+）O2→xCO2+H2O进行计算．【解答】解：某气态烃20mL完全燃烧时，正好消耗同温同压下的O2100mL，则消耗氧气的物质的量为烃的物质的量的5倍，设烃的分子式为C x H y，燃烧时发生：C x H y+（x+）O2→xCO2+H2O，则x+=5，只有B符合，3+=5，故选B．17．【考点】有机物的结构和性质；球棍模型与比例模型．【分析】A．烷烃分子中的化学键全部单键，且为链状结构，H为环丁烷，不属于烷烃；B．图中C为异丁烷，分子式为C4H10，F为2﹣甲基﹣1﹣丙烯，分子式为C4H8，二者含有的氢原子数目不相同；C．含氢量越小，碳元素的质量分数越大，题中炔烃的碳原子质量分数最大；D．题中B为2﹣丁烯，与B具有相同分子式、不同结构的为E、F、H．【解答】解：A．图中A、C分别为正丁烷和异丁烷，属于烷烃，而H为环丁烷，不属于烷烃，故A错误；B．图中C为饱和烃﹣异丁烷，分子式为C4H10，而F为烯烃2﹣甲基﹣1﹣丙烯，分子式为C4H8，所以二者含有的氢原子数目不同，故B错误；C．图中8中物质都含有4个C，含有碳碳三键的炔烃的含氢量最低，则含碳量最高的为D （2﹣丁炔）和G（1﹣丁炔），故C错误；D．B为2﹣丁烯，分子式为C4H8，E、F、H分别为1﹣丁烯、2﹣甲基﹣1﹣丙烯、环丁烷，它们之间分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选D．18．【考点】氯气的化学性质；甲烷的化学性质．【分析】中学化学中，能在光照条件下反应的有：氯气与氢气、氯气与甲烷、次氯酸分解、硝酸分解以及卤化银的分解等反应，以此解答该题．【解答】解：题中氯气与氢气、氯气与甲烷、次氯酸分解都可在光照条件下反应，而氧气和甲烷的反应需在点燃条件下反应，故选：C．19．【考点】有机物的结构和性质．【分析】该物质中含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、取代反应、酯化反应、氧化反应等，据此分析解答．【解答】解：该物质中含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质，碳碳双键能发生加成反应、加聚反应、氧化反应和还原反应；醇羟基能发生取代反应、酯化反应、氧化反应，因为不含羧基，所以不能发生中和反应，故选B．20．【考点】制备实验方案的设计．【分析】先加乙醇，后加浓硫酸，最后加冰醋酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，为可逆反应，试管b中为饱和碳酸钠，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，导管在碳酸钠溶液的液面上，可防止倒吸，长导管可冷凝回流、导气，以此来解答．【解答】解：A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸，试剂顺序不合理，故A错误；B．因乙酸、乙醇均易溶于水，则试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象，故B正确；C．反应为可逆反应，升高温度加快反应速率，则实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率，故C正确；D．长玻璃导管起冷凝回流、导气作用，故D错误；故选AD．21．【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．高温能使蛋白质发生变性；B．含苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应；C．毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；D．豆浆中加入少量的石膏，发生胶体的聚沉．【解答】解：A．高温能使蛋白质发生变性，则应在合适的温度下酶的催化活性最强，故A 错误；B．含苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，则浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应，故B正确；C．毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧的方法可以鉴别，故C正确；D．豆浆中加入少量的石膏，发生胶体的聚沉，能使豆浆凝结为豆腐，故D正确；故选A．22．【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；真题集萃．【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，以此进行解答．【解答】解：硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，A．由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，故A正确；B．由流程分析可知，固体1中一定含有SiO2，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则固体2为氢氧化铝，故B正确；。