上期高三化学第一次摸底考试试卷附答案解析

豫南九校2011-2012学年上期高三化学第一次摸底考试
试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －2 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 Cl-35.5 Cu －64
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
一、选择题（本题包括18小题。

每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1、中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是 A ．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行 B ．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性 C ．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
D ．利用溶液的pH 与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性
2、目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。

认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是
①二氧化碳是重要的化工原料 ②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色无味无毒的气体 ④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体 A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ．①④
3、常温下，用 0.1000 mol·L 1
-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 1
-CH3COOH 溶液所得滴
定曲线如右图。

下列说法正确的是 A ．点①所示溶液中：
()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+
B ．点②所示溶液中：
()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+
C ．点③所示溶液中：
()()()()
3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞[
来源:学|科|网Z|X|X|K]
D ．滴定过程中可能出现：
()()()()()
33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞
4、下列有机物命名正确的是
A．1，3，4-三甲苯
B．2-甲基-2-氯丙烷
C．2-甲基-1-丙醇
D．2-甲基-3-丁炔
5、分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转
化成C。

则有机物A的可能结构有
A．2种B．3种C．3种D．4种
6、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的
A．pH=1的溶液中k+ CrO42－SO42－NH4＋
B．饱和氯水中Cl－NO3－Na+ SO32－
C．能使pH试纸变红的溶液NH4+ Na+ SO42－Fe2＋
D．FeCl2溶液中K＋Na＋SO42－AlO2－
7、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N A
B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1 N A个OH－
C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为N A
D．常温常温下，2.24L丁烷分子所含的C－H键数为N A
8、下列离子方程式书写正确的是[来源:]
A．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合:Ca2＋+OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O
B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3－
C．锌和稀硝酸的反应：Zn2＋+2H＋=Zn2＋+H2
D．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋+H2S=CuS↓+2H＋
9、常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。

下列说法正确的是
A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3
×10-3 mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
10、固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物（能传导O2-）作为电解质，其工作原理如图所
示。

下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是
A．电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－=2O2－
B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C．若H2作为燃料气，接触面上发生的反应为：H2＋2OH－-4e－=2H＋＋H2O
D．若C2H4作为燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4＋6O2－-12e－=2CO2＋2H2O
11、下列叙述正确的是
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②熔点：Al>Na>K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物酸性就越强
⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=-571kJ·mol－1则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
A．只有②④⑥ B．只有①⑥⑦ C．只有②③④ D．只有
③⑤⑦
12、三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。

它无色、无臭，在潮湿
的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1
C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e－
D．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
13、在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。

甲、乙的原子序数之和
等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列判断正确的是
A．原子半径：丙>乙>甲>丁
B．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物
C．气态氢化物的稳定性：甲>丙
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲
14、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566kJ·mol－1N2(g)+O2(g)=2NO (g)
∆H =+180kJ·
mol －
1则2CO(g)+2NO(g)=N 2(g)+2CO 2(g)的∆H 是 A ．－386 kJ·mol
－1
B ．＋386 kJ·mol －
1
C ．－746 kJ·mol －
1 D ．＋746 kJ·mol
－1
15、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH 3（g ）＋NO （g ）＋NO 2（g
）
2N 2（g ）＋3H 2O （g ） ∆H<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 16、下列有关0.1mol·L －
1NaHCO 3溶液中浓度关系式正确的是 A ．c(Na ＋
)>c(HCO 3－
)>c(CO 32－
)>c(H ＋
)>c(OH －
) B ．c(Na ＋
)> c(CO 32－
) > c(HCO 3－
) > c(OH －
) >c(H ＋
) C ．c(Na ＋
)= c(HCO 3－
)+2 c(CO 32－
)+ c(H 2CO 3)
D ．c(Na ＋
)+ c(H ＋
)= c(HCO 3－
)+2 c(CO 32－
)+ c(OH －
)
17、LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应
为：FePO 4+Li LiFePO 4，含Li ＋导电固体为电解质。

下列有关LiFePO 4电池说法
不正确的是
A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B ．充电时LiFePO 4既发生氧化反应又发生还原反应
C ．充电过程中，电池正极材料的质量减少[来源:]
D ．放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e -=LiFePO 4
18、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导 率变化可以确定滴定反应的终应。

右图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表 [来源:Z|xx|]
示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是
第Ⅱ卷(非选择题 共46分)
二、非选择题（本题包括5小题，共46分）
150℃ 催化剂
放电 充电
19（11分）、A 、B 、C 、D 、E 为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。

⑴若A 是能使湿润的红色试纸变蓝的气体；C 、D 均为空气的主要成分，E 是一种无色无味的有毒气体。

①写出E 的化学式 ；
②写出反应Ⅰ的化学方程式 。

⑵若A 是淡黄色化合物；常温下D 是无色气体；C 中含有的阴、阳离子均为10电子粒子 ①写出A 的电子式
②写出反应Ⅱ的化学方程式
⑶若A 是地壳中含量最多的金属，B 在火焰上灼烧时火焰呈黄色，B 与C 中均含有A 元素，且B 与C 在溶液中混合时能生成白色沉淀[来源:学&科&网Z&X&X&K]
①写出B 的化学式 ②写出反应Ⅲ的离子方程式 ⑷若A 是黑色粉末，常温下B 是黄绿色气体，C 溶液呈碱性，有漂白性。

写出反应Ⅲ的离子方程式 ；
20（9分）、已知FeSO 4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO 和SO 3，也可能是Fe 2O 3、SO 3和SO 2。

某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO 4分解的气体产物。

已知SO 3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃
⑴装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是 。

试管浸泡在50℃的水浴中，目的是 。

⑵装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。

请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。

限选试剂：3mol·L －
1H 2SO 4、6 mol·L －
1NaOH 、0.5 mol·L －
1BaCl 2、0.5 mol·L
－
检验试剂 预期现象与结论
装置Ⅲ的试管中加入 。

产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO 3
装置Ⅳ的试管中加入 。

[来源:学#科#网]
D
Ⅰ
B
E C
Ⅱ
D
Ⅲ
A
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
1B a(N O3)2、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水
⑶装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是。

21（10分）、有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。

取该溶液进行以下实验：
①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

⑴由①可以排除的存在。

⑵由②可以证明的存在；同时排除的存在；理由是。

⑶由③可以证明的存在；
写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c ；
d 。

⑷由④可以排除的存在，同时证明的存在。

22（8分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

⑴工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g）∆H1
反应Ⅱ：CO 2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）∆H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度250℃300℃350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中数据判断∆H1 ０(填“>”“=”或“<”)；
③某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L－1，则CO的转化率为，此时的温度
为(从上表中选择)
⑵将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH 4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）∆H=-519kJ·mol－1。

工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行了如下实验(其他条件相同)
①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1> T2> T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是(填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是。

23（8分）、下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。

这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在溶液中进行。

D是工业中最常用的金属。

（1）A、H分别为、（填化学式）
（2）写出反应②的化学方程式。

（3）2．7克E与I完全反应生成G，G与J反应生成3．9克H ，则消耗J的物质的量为。

（4）实验指出，无水H在常压条件下不同温度时的密度为：
T(℃) 200 600 800
ρ(g/L) 6．881 2．650 1．517
气体摩尔体积（L/mol）38．8 71．6 88．0
可见，600℃时无水H 存在形式的分子式为。

豫南九校2011-2012学年上期高三第一次摸底考试
化学试题参考答案
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案） 1～５ Ｂ、 B 、D 、 B 、A 6～10 C 、C 、 D 、 D 、 D 11～15 A 、 D 、 C 、 C 、 C 16～18 D 、 A 、D 二、非选择题（本题包括5小题，共46分）
19（11分）、⑴ ① CO （1分） ② 4NH 3+5O 2
4NO+6H 2O （2分） ⑵ ①
（1分） ②Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH （2分）
⑶ ①NaAlO 2（1分） ②Al 3＋＋4OH －=AlO 2－+2H 2O （2分） ⑷ H ＋+Cl －+ClO －=Cl 2↑+H 2O （2分） 20（9分）、⑴防止溶液倒吸(或安全瓶)（2分）；防止SO 3液化或凝固 （2分） ⑵
[来源:学.科.网]
⑶ NaOH 溶液（1分）
21（10分）、⑴ CO 32－ 、AlO 2－ （1分）
⑵ I － （1分）；Fe 3＋ 、NO 3－ （1分）； CCl 4层呈现出碘的颜色；Fe 3＋ 、NO 3－在该环境中与I －不能共存（2分）
⑶Al 3＋、 NH 4＋ （1分） ；Al(OH)3+OH －=AlO 2－+2H 2O （1分）； NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O （1分） ⑷ SO 42－ （1分）；Ba 2＋（1分）
22（8分）、⑴ ① Ⅰ（1分） ② < （1分） ③ 80% （1分）； 250℃ （2分） ⑵ Z （1分）； 催化效率高且活性温度低（2分） 23（8分）、
（1）FeCl 3 、 A l (O H )3 （2分） （2）3FeO+2Al
3Fe+Al 2O 3（2分）
（3）0.05mol 或0.25mol （2分） （4）A12C16（2分）
检验试剂
预期现象与结论
0. 5mol·L －
1BaCl 2溶液 （1分） 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含
有SO 3
0.01 mol·L
－1
酸性KMnO 4溶液
[来源:学*科*网] （或0.01 mol·L －1
的溴水）（1
分）
若溶液的紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO 2。

若溶液中紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO 2。

（2分）
△
△
催化剂。